河北衡水高中化學(xué)高三一輪復(fù)習(xí)鎂鋁及其重要化合物知識(shí)點(diǎn)匯總

1、河北衡水高中化學(xué)高三一輪復(fù)習(xí)鎂鋁及其重要化合物知識(shí)點(diǎn)匯總鎂鋁及其化合物化學(xué)與生活1、氧化鋁用于焊接鋼軌。X2、水中鈣離子鎂離子多引起水的硬化，N、 P 多引起富營(yíng)養(yǎng)化。3、剛玉寶石：三氧化二鋁4、硫酸鎂溶液可用于殺菌消毒。X5、氧化鎂、氧化鋁均為耐高溫材料，硅酸鈉的水溶液水玻璃為木材防火劑。氫氧化鋁為塑料阻燃劑，因?yàn)槠浞纸馕鼰幔傻乃材芙禍?，且分解生成氧化鋁耐高溫。6、鈉鎂著火只能用沙子撲滅，不能用水滅火。7、酸堿還有鹽等可直接侵蝕鋁的保護(hù)膜以及鋁制品本身，因此鋁制容器不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性、或咸的食物。8、氫氧化鋁、碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鎂都可以治療胃酸過(guò)多。9、硫

2、酸鎂是瀉藥，芒硝十水合硫酸鈉是緩瀉劑。10、鋁粉和空氣、乙醇和氧化劑、空氣和面粉粉塵混合均可形成爆炸性混合物。11、冶煉鎂用N2、CO2故保護(hù)氣。X12、電解氯化鎂溶液制鎂。X13、Mg可用于照明彈，這是利用鎂燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光。14、氧化鋁不是酸性氧化物或堿性氧化物，是兩性氧化物。15、鋁不能一步到氫氧化鋁。16、鋁遇到冷的濃硫酸濃硝酸鈍化體現(xiàn)了濃酸的強(qiáng)氧化性?；瘜W(xué)與實(shí)驗(yàn)：1、 Al 用硫酸浸出，隨著硫酸濃度增大浸出率先增大后減小的原因：硫酸濃度增大，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，硫酸濃度過(guò)大，Al 和濃硫酸發(fā)生鈍化。2、鋁熱反應(yīng)。3、從氯化鈹溶液中得到氯化鈹和從氯化鈣溶液中得到氯化鈣的區(qū)

3、別。4、已知Bi的熔點(diǎn)低，工業(yè)還原BizQ能用鋁熱法嗎？重要方程式：1 .海水和石灰水混合制 Mg(OH) MgCl 2+Ca(OH)=Mg(OH?J+CaCMg 2+ +2OH = Mg(OH)n2 . Mg(OH)溶解在鹽酸中 Mg(OH) 2+2HCl=MgC2+2HOMg(OH) 2+2*Mg+2Ho,點(diǎn)燃點(diǎn)燃3 .鎂與 CI2、QMg+C=MgCb, 2Mg+O=2MgO4 .鎂與稀鹽酸Mg+2HCl=MgC+TMg + 2H+=Mg+ + HT5 .鎂與 CuSOMg+CuSOMgS4+CuMg + Cu2+ = Mg2+ + Cu,點(diǎn)燃6 .鎂在 CO中燃燒 2Mg+COz=2

4、MgO+C,.點(diǎn)燃7 .鎂在 N 中燃燒 3Mg+N 2=MgN>8 .氮化鎂與水 Mg 3N4+6HO=3Mg(OH)J +2NN T鋁的性質(zhì)9 .鋁與 Cl2、Q2Al+3Cl 2=2AlCl 34Al+3O=2Al 2O10 .鋁與稀硫酸(鹽酸)2Al+3H2SO=Al2(SO4)3 +3H2 T2Al + 6H + =2Al 3+ +3H T11 .鋁遇冷濃硫酸、濃硝酸會(huì) 鈍化、 是 氧化還原反應(yīng)(填“是” “不是”)12 .鋁與 CuSO2Al+3CuS宙Al z(SQ) 3+3Cu2Al + 3Cu 2+ = 2Al 3+ + 3Cu13 .鋁片放入氫氧化鈉溶液2Al+2Na

5、OH+2H 2O=2NaAlO+3H T2A1+2OH-+21O=2AlO-+3H T14 .鋁熱反應(yīng)(和 FeQ、Fe3Q、MnO反應(yīng))FeQ +2Al 與LAlzQ+2Fe高溫3Fe 3Q+8AI = 4Al 2c3+9Fe局溫3MnO+4Al2Al 2O3+3Mn氧化鋁的兩性： I甬電15 .電解氧化鋁制取鋁2A”Q=4Al+302 T16 .與稀硫酸(鹽酸)反應(yīng) Al 2O+6HCl=2AlCl3+3HOAl2Q+3172s8Al2(SO)3+3HO離子方程式為：Al2Q+6l4=2Al3+3HO17 .與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Al 2Q+2NaOH=2NaA2OHOAl203+20H=2A

6、lC2-+OAl(0H)3的兩性：18 .灼燒 Al(0H)3 2Al(OH) 3= Al 2O+3HO19 .與 HCl Al(OH) 3 +3HCl=AlCl 3+3HO, Al(OH) 3 +3H+=Al 3+3HO20 .與 NaOH Al(OH)3 +NaOH =NaAlO+2HO, Al(OH) 3 +OH=AlO2-+2HOAl3+、AlO2-的性質(zhì)與相互轉(zhuǎn)化21 .往氯化鋁溶液中滴入氨水 AlCl 3+3NH=HO=Al(OH)3 2 +3NHClAl3+3NH HO=Al(OH加 +3NH22 .往氯化鋁溶液中滴入少量 NaOH§液AlCl 3+3NaOH=Al(O

7、H)J +3NaClAl 3+3OH=Al(OH)3 J23 .往氯化鋁溶液中滴入過(guò)量 NaOH§液 AlCl 3+4NaOH=NaA2O2HO+3NaClAl 3+4OH=AlO +2HO24 .往偏鋁酸鈉溶液中通入少量的 CO 2NaAlOz+CG+3HO=2Al(OH) J +NaCO2AlO?+CO+31O=2Al(OHJ +C-25 .往偏鋁酸鈉溶液中通入足量的 CO NaAlO2+CO+2HO =Al(OH” J +NaHCOAlO2- +CQ+2HO =Al(OH)3 J +HCO26 .往偏鋁酸鈉溶液中滴入少量的 HCl NaAlO 2+HCl+HO=Al(OH)3

8、J +NaClAlO2-+Hf+H;O=Al(OHJ27 .往偏鋁酸鈉溶液中滴入足量的 HCl NaAlO 2+4HCl=AlCl"NaCl+2號(hào)OAlO 2+4H+=Al3+2HO28 . *氯化鋁與偏鋁酸鈉溶液 1: 3 混合 AlCl 3+3NaAlO+6HO=4Al(OH)3 J +3NaClAl 3+3AlQ-+6HO=4Al(OH)3 J29 . * 明磯的電離方程式 KAl(SO 4)2=K+ +Al 3+ + 2SO；30 .明研的凈水原理 Al 3+ + 3H 2O = Al ( OH) 膠體+3H+A l ( OH) 3膠體可以吸附懸浮顆粒1、Mg和Al在生活中用

9、途廣泛的原因： 2、Mg和N的反應(yīng)：3、Mg和CHS的反應(yīng)：4、Al和Cl 2的反應(yīng)：5、Al和S的反應(yīng)(只能干法制得)：6、Mg和CO的反應(yīng)：7、Al和FeQ的反應(yīng)：8、Mg和水的反應(yīng)：9、Al和NaOH勺反應(yīng)：10、電解法制備 Mg的反應(yīng)： 11、電解法制備 Al的反應(yīng)： 12、氧化鋁分別和強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式： 13、氫氧化鋁分別和強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式： 14、氫氧化鎂氫氧化鋁受熱分解的方程式： 15、向AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH溶液的方程式：16、向NaOH溶液中逐滴加入 A1C13溶液的方程式： 17、向NaAlQ溶液中逐滴加入鹽酸溶液的方程式：一18、向鹽酸溶液中逐

10、滴加入 NaAlQ溶液的方程式：一19、Al (OH 3的電離方程式： 20、實(shí)驗(yàn)室制備 Al (OH 3的離子方程式：21、A1C13溶液加入NaAlQ溶液的方程式： 22、AlCl3溶液加入NaHCO溶液的方程式：23、AlCl3溶液加入NaS溶液的方程式：24、向硫酸鋁鉀中逐滴加入 NaOH勺方程式： 25、向硫酸鋁氨中逐滴加入 NaOH勺方程式：26、明研凈水的方程式：27、NaAlO和NaHCOg應(yīng)的方程式： 28、向NaAlQ溶液中加入少量 CO的方程式： 29、向NaAlQ溶液中加入過(guò)量CO的方程式：30、向FeCl3溶液中逐滴加入 NaAlQ溶液的方程式： 31、向NHCl溶液中逐滴加入 NaAlQ溶液的方程式： 鎂及其化合物海水和石灰乳混合制 Mg(OH) MgCl 2+Ca(OH)=Mg(OH