化學反應速率學案

1、其次章反應速率和化學平衡第一節(jié)化學反應速率一學習目標1、了解了化學反應速率的概念和表示方法2、使同學具有初步的利用反應速率計算的力量3、了解關于反應速率的圖象二學習預習1、概念：_2、數(shù)學表達式： _3、各物理量的單位：_4、請區(qū)分： 依據(jù)1L密閉容器中的反應： 2H2 + O2 = 2H2O 起始物質的量（mol） 2 1 2 20分鐘后物質的量（mol） 1 0.5 320分鐘內物質的量變化量（mol） _ _ _20分鐘內物質的量濃度變化量（mol/L） _ _ _10分鐘內物質的量濃度變化量（mol/L） 0.5 0.25 0.510分鐘內平均反應速率（mol/L。min） _ _ _

2、10分鐘內平均反應速率之比 _ ： _ ： _注：1、化學反應速率是標量，即只有大小，沒有方向。2、化學反應在整個進行過程中不是勻速的，即不同時刻的化學反應速率是不相同的，所以通常計算出來的速率是_速率。3、同一反應中，用不同物質表示的反應速率數(shù)值可能_，因此，在表示反應速率時必需標明_。4、對于固體物質或氣態(tài)反應中的液體物質，反應在其表面進行，它們的“濃度”是不變的，因此不用_和_表示化學反應速率。5、同一反應中，各物質的反應速率之比等于化學方程式中各物質的_之比。三課堂鞏固題型一：反應速率的計算1.已知4NH3 +5O24NO +6H2O，若反應速率分別用VNH3、VO2、VNO、VH2O

3、（mol·L-1·min-1）表示，則正確的關系是： （ ）A. 4/5VNH3=VO2 B. 5/6VO2=VH2O C.2/3VNH3=VH2O D.4/5VO2=VNO2將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列可逆反應： NH4Br(s) NH3(g)HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)H2(g) 。2min后，測得c(H2)0.5mol/L，c(HBr)4mol/L，若上述反應速率用(NH3)表示，下列反應速率正確的是 （ ）A0.5mol/(L·min) B2.5 mol/(L·min) C2 mol/(L·min)

4、 D5 mol/(L·min)3.在體積數(shù)V升的密閉容器中進行下列反應，mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)用A物質表示的平均反應速率為am/p mol·L-1min-1,則格外鐘內，D物質增加的物質的量是 （ ）A、pqtm/a B、atm/q C、aqVt/p D、aVm/p4肯定溫度下，向容積為2L的真空容器內(裝有催化劑)通人1 mol氮氣和3 mo1氫氣，3 min后測得容器內的壓強是起始的0.9倍。在此時間內，用氫氣的量的變化來表示的反應的平均速率V(H2)是 ( ) A .0.2 mo1(L·min) B 0.6 mo1(L·mi

5、n) C. 0.1 mol(L·min) D. 0.3 moI(L·min) 5.已知反應：A + 3B = 2C + D，在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為1mol·(L·min)-1,則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為 （ ） A 0.5 mol·(L·min)-1, B 1mol·(L·min)-1 C 2 mol·(L·min)-1, D 3 mol·(L·min)-1,6.在容積為2L的密閉容器中發(fā)生3A(g)+B(g) 2C(g)的反應。若

6、最初加入的A和B都是4mol，A的平均反應速率為0.12 mol·L-1·s-1，則10s后容器中的B是（ ） A 1.6mol B 2.8mol C 3.2mol D 3.6mol題型二：反應速率大小比較7在2AB 3C4D中，表示該反應速率最快的是 （ ）A(A) = 0.5mol·L1·s1 B(B) = 0.3 mol·L1·s1 C(C) = 0.8mol·L1·s1 D(D)= 1 mol·L1·s186.由下列四種X的溶液，分別加入四個盛有10mL、2mol鹽酸的燒杯中，并加水稀釋

7、至50 mL，此時X與鹽酸緩慢地進行反應，其中反應速率最大的是 （ ） A、20mL, 3mol·L-1 B、20mL,2mol·L-1 C、 10mL, 4mol·L-1 D、10mL, 2mol·L-1 9.在相同溫度下，下列化學反應速率最慢的是（ ）(A)10mL 0.1molL Na2S2O310mL 0.1molL H2SO4(B) 5mL 0.1molL Na2S2O35mL 0.1molL H2SO4(C) 5mL 0.1molL Na2S2O35mL 0.05molL H2SO4(D) 10mL 0.05molL Na2S2O310mL

8、0.05molL H2SO4題型三：化學方程式系數(shù)的確定10.某溫度下V升容器中進行反應：XA(氣) +3B氣)=YC(氣),開頭時充入10amolA,30amolB, t分鐘后容器中有8amolA,24amol的B和4amol的C, 則X,Y值分別是 A X=2，Y=1 B X=1，Y=3 C X=1，Y=2 D X=3，Y=111.把0.6mo1X氣體和0.4mo1Y氣體混合于2L容器中，使其發(fā)生如下反應：3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)，5 min末生成0.2 mo1 W，若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.0lmol(L·min)，則n的值為 ( ) A 4

9、 B 3 C 2 D 1O時間損失質量12 在一個密閉容器中，放入3升X氣體和2升Y氣體，在肯定條件下發(fā)生下列反應：4X（氣）3Y（氣） 2Q（氣）nR（氣）。達到平衡時，容器內壓強比原來增加5%，X的濃度削減1/3，但溫度不變，則該反應式中的n值應為（ ） A、 3 B、 4 C、 5 D、 6題型四：反應速率與圖象結合13.某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應的化學方程式為_。反應開頭至2min，用Z表示的平均反應速率為_14在容積固定為4L的密閉的容器中，進行可逆反應：X（g）+2Y（g） 2Z（g）達到平衡時在此過程中，以

10、Y的濃度轉變表示的反應速率V正，V逆與時間t的關系如上圖，則圖中陰影部分面積表示（ ）A .X的濃度的削減 B .Y的物質的量的削減 C .Z的濃度增加 D . X的物質的量的削減二、影響化學反應速率的因素一學習目標1. 把握運用濃度、壓強、溫度和催化劑等條件比較反應速率大小的方法；2. 通過識別有關化學反應速度與壓強、溫度或濃度等的圖像，提高識圖析圖力量，培育從圖像中挖掘化學信息的力量。3. 使同學能初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。二課前預習1、內因：_2、外因：（1）濃度_碰撞理論：活化分子：_ 有效碰撞：_ 活化能：_注：

11、固體、純液體的濃度為固定值，它們的量的轉變不會影響化學反應速率（2）壓強受壓強影響的反應類型：_壓強影響化學反應速率的本質：_注：固體、液體或液體間的反應，忽視壓強對反應速率的影響。（3）溫度溫度影響反應速率的本質：_溫度影響反應速率的閱歷規(guī)律：_（4）催化劑過渡態(tài)理論：_催化劑影響化學反應速率的本質：_酶的催化特點：_（5）其它_三連接高考例1（07北京理綜）肯定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應： 2X(g)Y(g)Z(g)，經60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是（ ）A以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L·S)B將容器

12、體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腃若增大壓強，則物質Y的轉化率減小D若上升溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的H0例2（2007廣東22）“碘鐘”試驗中，3IS2O82I32SO42的反應速率可以用I3與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20進行試驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：試驗編號c(I)/mol·L0.0400.0800.0800.1600.120c(SO42)/mol·L0.0400.0400.0800.0200.040t /s88.044.022.044.0t2回答下列問題：（1）該試驗的目的是 。（2）顯色時間t2 。（3）

13、溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40下進行編號對應濃度的試驗，顯色時間t2的范圍為 （填字母）A . <22.0s B . 22.044.0s C. 44.0s D. 數(shù)據(jù)不足，無法推斷（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結論是 。課堂鞏固1、下列說法正確的是 A、增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大 B、有氣體參與的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C、上升溫度能使化學反應速率增大的主要緣由是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù) D、催化劑能增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而成千成萬倍地

14、增大反應速率2、 在固定體積密閉容器里，按2：1的體積比充入SO2和O2兩種氣體，在肯定溫度和壓強下進行反應。1min末時，v(SO2)=AmolL-1min-1,在2min末時，SO3還在不斷增加，那么2min末時，仍用SO2表示該反應的化學反應速率將是( ) A小于AmolL-1min-1 B大于AmolL-1min-1 C 等于AmolL-1min-1 D無法確定3、對于反應N2+ O2 2NO在密閉容器中進行，下列條件中哪些能加快該反應的反應速率（假定溫度不變）( ) A、縮小體積使壓強增大 B、體積不變充入N2使壓強增大 C、體積不變充入He氣使壓強增大 D、壓強不變，充入He氣4、

15、在10時，某化學反應速率為01 molL-1s-1，若溫度每上升10，反應速率增加到原來的2倍，為了把該反應速率增加到16 molL-1s-1則該反應需在什么溫度下進行（ ）A、30 B、40 C、50 D、605、亞氯酸鹽（NaClO2）可用做漂白劑，在常溫下不見光時候可保存約一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而分解：5HClO2=4ClO2+H+Cl-+H2O.分解時，剛加入硫酸時反應緩慢，隨后突然反應釋放出ClO2,這是由于 A、酸性使亞氯酸的氧化性增加 B、溶液中的H+起催化作用C、溶液中的Cl-起催化作用 D、逸出的 ClO2使反應的生成物濃度降低影響化學反應速率的因素階梯訓練1、把下

16、列四種X溶液，分別加進四個盛有10mL、2mol/L的鹽酸的燒杯中，并且均加水稀釋至50mL,此時，其中反應速率最快的是（ ） A .10mL 2mol/L B. 20mL 2mol/L C. 10mL 4mol/L D. 20mL 3mol/L2、下列反應中，當其他條件不變時增大壓強，化學反應速率加快的是（ ） N2 + O2 2NO2 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 2NH3 N2 + 3H2 2SO2 + O2 2SO3A只有BCD全部3、在恒溫恒容的密閉容器中進行反應：A(g) B(g) + 2C(g).若反應物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需要20s，那么反

17、應物濃度由2mol/L降到1.4mol/L,所需要的時間 A等于10sB大于10sC小于10sD無法推斷4、對已達平衡的下列反應：2X(g)+Y(g) 2 Z(g) ，減小壓強對反應產生的影響是（ ） A逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡逆向移動B逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡正向移動C正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動5、上升溫度時，化學反應速率加快的主要緣由是（ ） A該化學反應的過程是吸熱的B該化學反應的過程是放熱的C分子運動速率加快，使反應物分子的碰撞機會增多D反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多6、下列

18、關于催化劑的說法中正確的是 （ ）A催化劑能使不起反應的物質發(fā)生反應B 催化劑能加快化學反應速率C催化劑在化學反應前后，性質和質量都不變D催化劑在化學反應過程中，質量和性質都不變7、對于一個氣態(tài)反應體系，如圖所示表示的是 反應速率和時間關系，其中為達到平衡需要的時間， -是轉變條件后消滅的狀況，則該條件可能是（ ） 0 A加壓B增大反應物濃度C升溫D加入催化劑8、肯定能使化學反應速率加快的因素是 （ ）擴大容器的容積使用催化劑增加反應物的物質的量上升溫度縮小容積增大壓強A B C D 9、設C + O2 = CO2 H>0 反應速率為，N2 + 3H2 2NH3 H<0 反應速率為

19、。對于上述反應，當溫度上升時，和的變化狀況是 （ ）A 同時增大B同時減小 C 增大減小D減小增大10、將ag塊狀碳酸鈣與足量鹽酸反應，反應物損失的質量隨時間的變化曲線下圖所示，在相同的條件下，bg(b<a)粉末狀的碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應，則相應的曲線（圖中虛線所示）正確的是 （ ）圖：在條件時的反應狀況圖III：在條件III時的反應狀況圖：在條件時的反應狀況損失質量O時間損失質量O時間損失質量O時間損失質量O時間A B C D11將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在肯定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)。若經2 s后測得C的濃度為0.6 m

20、ol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol·L-1·s-1用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L-1·s-12 s時物質A的轉化率為70% 2 s時物質B的濃度為0.7 mol·L-1其中正確的是（ ）A B C D12、從下列試驗事實所引出的相應結論正確的是（ ）選項試驗事實結論A其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短當其他條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快B在化學反應前后，催化劑的質量和化學性質都沒有發(fā)生轉變催化劑肯定不參與化學反應CH

21、+濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質量的外形相同的鋅粒反應反應開頭速率相同D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應H2（g）+I2（g）2HI（g），把容積縮小一倍正反應速率加快，逆反應速率不變13在一體積不變的密閉容器中發(fā)生如下化學反應：2A(g) B B(g)C(g)。當物質A的起始濃度為1.0 mol·L1、物質B、C的起始濃度為0時，物質A的濃度、轉化率以及物質B的濃度隨反應時間的變化如下列各圖所示：則下列有關說法中正確的是（ ）A條件I、條件II時的反應溫度不同，壓強相同B條件I時可能未使用催化劑，條件II時可能使用了催化劑C條件III時的平衡混合物中，物質C的濃度等于0.6 mol&

22、#183;L1D條件IV和條件II相比較，條件IV時可能縮小了容器體積14合成氨工業(yè)對國民經濟和社會進展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，673 K，30 M Pa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是（ ）A點a的正反應速率比點b的大 B點c處反應達到平衡C點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣D其他條件不變，773 K下反應至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值大15.將等物質的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g) x C(g)+2D(g) 5min后測得c(D)

23、=0.5mol·L-1,c(A):c(B)=3:5,C的反應速率為0.1mol·L-1·min-1 A在5min末的濃度是 v(B)= x= 16.將化合物A的蒸氣1mol充入0.5L容器中加熱分解：2A(g) B(g)+nC(g)。反應到3min時，容器內A的濃度為0.8 mol·L-1，測得這段時間內，平均速率0.6 mol·L-1·min-1。則化學方程式中的n值為= 17.在一密閉容器中充入1molH2和1molI2,壓強為P（Pa），并在肯定溫度下發(fā)生反應：H2(g)+I2(g) 2HI(g) 保持容器容積不變，向其中加入1

24、molH2,反應速率加快嗎？ 理由是 保持容器容積不變，向其中加入1molN2（N2不參與反應）,反應速率加快嗎？ 理由是保持容器中氣體壓強不變，向其中加入1molN2（N2不參與反應）,反應速率 理由是保持容器中氣體壓強不變，向其中加入1molH2和1molI2(g),反應速率 理由是18.氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成-1價的氯和+6價的硫 v的速率如圖所示，已知這個反應的速率除了與反應物濃度有關外，還隨著溶液中增大而加快 t 寫出該反應的離子方程式為什么反應開頭時反應速率加快為什么反應后期反應速率下降19在下列事實中，什么因素影響了化學反應速率：食品在夏天簡潔變質，冬天則不會消滅該現(xiàn)象熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2,會很快產生氣體工業(yè)上常將固體燃料粉碎以提高燃燒效率同濃度等體積的硫酸與鹽酸，和同樣大小質量相等的鋅粒反應，產生氣體有快有慢集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸濃硝酸常盛放在棕色試劑瓶中，且放在黑暗，溫度低的地方20T時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6molA和3molB，發(fā)生反應如下：3 A（g）+b B（g）3C（g）+2D（g）；H<0，4min時甲容器內的反應