初中化學(xué)酸和堿知識點及測驗題

1、-1 - / 10酸和堿知識點及練習(xí)題課題一常見的酸和堿1 酸堿指示劑（簡稱：指示劑）能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見的有：石蕊溶液、酚酞溶液。2. 變色規(guī)律：石蕊溶液遇酸溶液變成 紅色，遇堿溶液變成藍(lán)色。酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變 成紅色。3. 二氧化碳通入紫色的石蕊試液中，（1） 溶液由紫色變成紅色。（2）.二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改變了溶液的顏色，而不是二氧化碳使紫色石蕊溶液變色。4. 用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性的方法：（1）取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為酸性溶液。（2）取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)藍(lán)色；或者滴入

2、幾滴無色的酚酞試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為堿性溶液注意：1.是酸堿使指示劑變色，而不是指示劑使酸堿變色2.使石蕊溶液呈紅色的是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸，例如NaHSO考點二、常見的酸鹽酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解離出H 和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的K,所以酸有一些相似的性質(zhì)。我們把在水溶液中能解離出唯一的陽離子（H+）的化合物叫做酸。1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含 Fe3）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性（揮發(fā)出氯化氫氣體）（敞口置于空氣中，瓶口有白霧）吸水性脫水性腐蝕性用途1金屬除銹

3、2制造藥物3人體胃中含有少量鹽酸，助消化1金屬除銹2濃硫酸作干燥劑3生產(chǎn)化肥、精煉石油注意：濃鹽酸密封保存的原因：濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體。濃硫酸密封保存的原 因：濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸氣。-2 - / 102濃鹽酸在空氣里會形成白霧，這是因為從濃鹽酸里揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。3濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少。4濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑、溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少。5稀釋濃硫酸時：應(yīng)把濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?，并不斷攪動使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，

4、切不可 把水直接倒入濃硫酸中。6如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先用布拭去，再用水沖洗，最后涂上3% 5%的碳酸氫鈉溶液。7稀鹽酸不具有揮發(fā)性；稀硫酸不具有吸水性2、酸的化學(xué)性質(zhì)(具有相似性質(zhì)的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+)(1) 能使酸堿指示劑顯示不同的顏色酸溶液使使紫色的石蕊試液變紅色，可使無色的酚酞試液不變色；(2) 能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣。(注意：實驗室制取氫氣不使用硝酸)Fe+2HCI=FeCl2+H2fZn+H2SOZnSQ+H2f2AI+6HCI=2AICI3+3H2f2AI+3H2SOAI2(SQ)3+3H2f(3)能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。鐵銹 +

5、 鹽酸：Fe2Q+6HCI=2FeCl3+3H2Q (黃色溶液)；鐵銹 + 硫酸 Fe2Q+3H2SQ=Fea(SQ4)3+3H2Q(4)酸與堿反應(yīng)(寫化學(xué)方程式)仲和反應(yīng))如圖所示，在燒杯中加入 10 mL 氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。1.中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。2.鹽：在水溶液中能解離出金屬離子(NH4+和酸根離子的化合物。3.改變土壤的酸堿性根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，例如：如果土壤顯酸性，則加熟石灰中和；如果土壤鹽酸中和氫氧化鈉：NaQH + HCI = NaCI + H2Q-3 - / 10顯堿

6、性則加碳酸水中和4處理工廠的廢水：工廠生產(chǎn)過程中的污水，需進(jìn)行一系列的處理。例如，硫酸廠的污 水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理。5用于醫(yī)藥：用胃舒平（含氫氧化鋁）來醫(yī)治胃酸（鹽酸）過多；當(dāng)我們不小心被黃蜂 刺了（呈堿性）可以用食醋涂在皮膚上；被蚊蟲叮咬（分泌出蟻酸）涂上些含有堿性物質(zhì)（如氨水、肥皂）的藥水。氫氧化銅和硫酸： Cu（0H）2+ H2SQ = CuS04+ 2H20（5）酸與鹽反應(yīng)HCl+ AgNQ=AgCIJ+HNQ H2SQ+BaCl2=BaSOj +HClCaCQ+ 2HCI = CaCI2+ H2O + CO2f如何區(qū)別物質(zhì)里含碳酸根離子和碳酸氫根離子？取少量未

7、知物，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。加熱或使用澄清石灰水。加熱時，碳酸氫鈉分解為碳酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w。使用澄清石灰水時，碳酸鈉與氫氧化鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成一種難溶物。NCQ+Ca（QH）2=CaC 帆+2NaQH（此方程式為制備氫氧化鈉反應(yīng)原理）考點三、常見的堿氫氧化鈉、氫氧化鈣這些堿，在水溶液中都能解離出金屬離子和QH，即在不同的堿溶液中都含有相同的 QH,所以堿具有一些相似的性質(zhì)。我們把在水溶液中能電離出唯一的陰離子（QH）的化合物叫做堿1 氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）易 潮解白色粉末，微溶于水俗名燒

8、堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(QH)2+Na2CQ3= CaCQj+2NaQHCaQ +H2Q= Ca(QH)2用途1氫氧化鈉固體作干燥劑2化工原料：制肥皂、造紙3去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉1工業(yè)：制漂白粉2農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑材料（CaCQ）注意：氫氧化鈉的潮解屬于物理變化。潮解：氫氧化鈉暴露在空氣中時容易吸收水分， 表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。溶解時放熱。-4 - / 102氫氧化鈉密封保存的原因：氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分潮解（物理變化），同時還 會發(fā)生下列反應(yīng)：ZNaQH+CQHnNaCQ+HzQ （化學(xué)變化）。所以，氫氧化鈉必

9、須密封保存。3氫氧化鈉敞口放置在空氣中會變質(zhì)（屬于化學(xué)變化），因為它會與空氣中的二氧化碳反 應(yīng)生成了碳酸鈉。4如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。-5 - / 10檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)的方法：2、堿的化學(xué)性質(zhì)(具有相似性質(zhì)的原因：離解時所生成的陰離子全部是0H-(1 )堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色(2)非金屬氧化物+堿T鹽+水2NaOH + C02 =Na2CO3 + H20(氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質(zhì)的原因)2NaOH + S02 Na2SO3 + H20 2NaOH + S03H20 + Na2SO4Ca(0H)2 + C0

10、2H20 + CaC03J鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味揮發(fā)性特性四、溶液的導(dǎo)電性蒸餾水和乙醇溶液、蔗糖溶液不導(dǎo)電，而鹽酸、硫酸、硝酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液均能導(dǎo)電。酸性溶液：具有酸相似化學(xué)性質(zhì)的溶液。溶液中一定存在氫離子。堿性溶液：具有堿相似化學(xué)性質(zhì)的溶液。溶液中一定存在氫氧根離子。四、溶液的酸堿度表示法一一 pH1.溶液的酸堿度常用 pH 來表示，pH 范圍通常在 014 之間。pH7 溶液呈堿性；pH= 7 溶液呈中性2測定 pH 最簡便的方法是：使用 pH 試紙。(我們測得值一般為整數(shù))pH 試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏pH。pH 溶液里才能進(jìn)行。

11、pH 為 7 或接近 7 的土壤中生長正常雨水的 pH 約為 5. 6,酸雨的 pH 小于 5.6),pH,可以了解人體的健康狀況 一、基礎(chǔ)知識梳理：測定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片 色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測液的3. pH 應(yīng)用(1) .化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定(2) .在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在(3) .測定雨水的 pH(因溶解有二氧化碳,可以了解空氣的污染情況。(4) .測定人體內(nèi)或排出的液體的(一)濃鹽酸和濃硫酸性質(zhì)的比較-6 - / 10（二）酸的化學(xué)性質(zhì)1與指示劑作用（顏色變化）紫色石蕊溶液無色酚酞溶液酸中性溶液堿2.酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣（寫出下列

12、方程式）與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵3.酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸氧化銅+鹽酸氧化銅+硫酸4. 酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水（寫出下列方程式）氫氧化鈉和鹽酸： _氫氧化鈣和鹽酸： _氫氧化鈉和硫酸： _5. 酸和某些鹽反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種酸（寫出下列方程式）實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理： _純堿中加入稀鹽酸： _稀鹽酸中滴入硝酸銀溶液： _稀硫酸中滴入氯化鋇溶液： _（二）常見的堿1.物理性質(zhì)氫氧化鈉（NaOH氫氧化鈣Ca（OH）2色、態(tài)、味溶解性溶于水，放出熱量溶于水-7 - / 10俗名用途化工原料，用于肥皂、造紙、紡織等工業(yè)改良土壤，

13、配置波爾多液，用作建筑材料2.化學(xué)性質(zhì)（1）堿和某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水（寫出下列方程式）二氧化碳和石灰水：_二氧化碳和氫氧化鈉：三氧化硫和氫氧化鈉：_（2）酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水（見酸的化學(xué)性質(zhì)）（3 ）堿和某些鹽在溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成另一種鹽和堿現(xiàn)象化學(xué)方程式NQCQ 溶液與 Ca（0H）2溶液CuSO 溶液與 NaOH 溶液基礎(chǔ)知識訓(xùn)練（6 分鐘完成）1、燒開水的鋁壺壁上沉積的水垢（主要成分是碳酸鈣）可以加入適量的鹽酸把它除掉，用化 學(xué)方程式表示除水垢的原理為 _ 。鹽酸要“適量”的原因用化學(xué)方程式表示為 _、2、 鍍鋅廠在把鐵管鍍鋅之前，常要用到一種易揮發(fā)的酸去除鐵銹，

14、除銹的化學(xué)反應(yīng)方程式_ 除銹后的溶液往往變成_色，若除銹后鐵管仍然放在酸溶液中，則可見到 _ 的現(xiàn)象，原因是 _（用化學(xué)方程式表示）3、 硫酸廠的尾氣中常含較多的二氧化硫，能否直接將尾氣排放到空氣中？_ ，原因是_ 可將該尾氣通入 _來處理，化學(xué)方程式為_4、_ 市售消化藥片中常含氫氧化鎂，該藥片適合于治療胃酸過多的病人，其化學(xué)反應(yīng)原理是 _ 用化學(xué)方程式表示為5、向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，試液變?yōu)?_色，此時溶液的pH_ ，向此溶液中滴加稀鹽酸， 并不斷振蕩，直至試液剛好無色時，溶液呈_性，pH_ ;繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液呈 _色，pH_，在整個實驗中-8 - / 10溶液發(fā)

15、生了_ 反應(yīng)，化學(xué)方程式練習(xí)題一、單項選擇1、某無色溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色A.藍(lán)色B 紅色 C. 紫色2、用 pH 試紙測定溶液酸堿度的正確操作是（）A.把試紙浸在待測液中B.用玻璃棒蘸取待測液滴在試紙上C.把待測液倒在試紙上D. 把試紙放在待測液上方，讓待測液蒸氣熏試紙3、將下列物質(zhì)放入水中，能使水的 pH 增大的是（)A.NaClB.白醋C.干冰D.肥皂4、卜列說法正確的是（)A.使石蕊試液變紅色的的溶液- 定是酸的水溶液B. 堿的水溶液一定是 pH7C. pH=2 的水溶液使石蕊變紅色D. 遇酚酞不變色的溶液一定呈酸性5、 向滴有酚酞的 NaOH 溶液中，逐滴滴入稀 H2SQ 至過量

16、，下列敘述正確的是（）A. 溶液由紅色變?yōu)闊o色，pH 逐漸增大B. 溶液由無色變?yōu)榧t色，pH 逐漸減小C. 溶液由紅色變?yōu)闊o色，pH 逐漸減小D. 溶液顏色不變，pH 逐漸減小6、 一些物質(zhì)液汁的近似pH 如下：葡萄 3.54.5，蘋果 2.93.3,牛奶 6.36.6，雞蛋清 7.68.0,則下列說法正確的是（）A.胃酸過多的人應(yīng)多吃蘋果B.蘋果汁的酸性比葡萄汁弱C.牛奶和雞蛋清為堿性D.葡萄汁能使紫色石蕊試液變紅7、 土壤的酸堿度直接影響農(nóng)作物的生長。下表列出了四種農(nóng)作物生長最適宜的pH 范圍：農(nóng)作物棉花玉米大豆茶樹pH6.06.86.07.06.57.55.05.5某同學(xué)測定得知，當(dāng)?shù)赝?/p>

17、壤 pH 接近于 7。以上農(nóng)作物最不適宜種植的是（）A.棉花 B. 玉米 C. 大豆 D. 茶樹8、某硫酸溶液的 pH 為 3,加入下列一種液體混合后，會使 pH 小于 3 的是（）,則該溶液能使無色酚酞試液變（）D. 無色-9 - / 10A.純凈的蒸餾水B.pH=5的硫酸溶液C.氫氧化鈉溶液D.pH=0的硫酸溶液-10 - / 109、 下列溶液的 pH 最小的是（）A.使酚酞變紅色的溶液B.使石蕊變藍(lán)色的溶液C.使石蕊變紅色的溶液D.使石蕊顯紫色的溶液10、 將硫酸、氫氧化鈉和氯化鈉三種溶液按pH 由小到大排列，正確的排列順序是（）A.NaOHNSQNaCIB.NaOHNaCIH2SQC

18、.H2SO4NaCINaOHD.H2SQNaOHNaCI11、下列是五種酸或堿的水溶液的pH,取其中某些物質(zhì)混合，混合液 pH 可能為 7 的是（）水溶液甲乙丙丁戊pH0251014A.甲+乙+丙B. 甲+丙 C.乙+丙D.丙+戊13、某學(xué)生測定的下列數(shù)據(jù)中，不合理的是（）A. 用 10mL 量筒量取了 7.5mL 水B. 用 pH 試紙測得某地下水的 pH 為 5.2C. 托盤天平稱得某小蘇打樣品的質(zhì)量為16.7gD. 測得某粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.6%14、某無色溶液中滴入無色酚酞試液后不變色，向該溶液中滴入紫色石蕊試液則（）A. 一定顯紅色B.可能仍為紫色，也可能顯紅色C. 一定顯

19、無色D.一定顯紫色15、 用下列方法能把食醋、食鹽水、石灰水一次區(qū)別開的是（）A.品嘗一下B.分別滴加石蕊試液C.分別滴加酚酞試液D. 聞一聞氣味16、 下列物質(zhì)中，不能夠直接證明稀硫酸是酸性溶液的是（）A.pH 試紙 B.藍(lán)色石蕊試紙 C.紫色石蕊試液D紅色石蕊試紙17、 含有下列各組離子的溶液，其中的溶質(zhì)都屬于酸的是（）+ +2-2+- -A.Na H SO B.Ca OH NOC.H+ SO42- Cl- D.K+CO2-NO-18、山茶花、杜鵑花、梔子花等適宜在酸性的土壤中生長壤中生長，現(xiàn)測得某土壤的 pH 約為 78,該土壤適宜種植的花卉是（）12、某溶液的 pH 為 4,要使這種溶

20、液的pH 升高到 10,可采取的措施是A.加入適量的鹽酸B.加入適量的稀硫酸C.加入適量的氫氧化鈉溶液D.通入大量的二氧化碳?xì)怏w,而仙人球適宜在中性偏堿性的土-11 - / 10A.仙人球 B. 杜鵑花 C. 梔子花 D. 山茶花19、 某硫酸溶液的 pH 為 3,加入下列一種液體混合后,會使 pH 小于 3 的是（）A.蒸餾水B.pH=5的稀硫酸C.氫氧化鈉溶液D.pH=0 的稀硫酸20、 甲、乙兩名同學(xué)經(jīng)常展開互幫互學(xué)活動，為了檢查乙同學(xué)對本節(jié)內(nèi)容的掌握情況，甲同學(xué)問乙同學(xué)，以下哪個說法是正確的（）A. 堿類物質(zhì)一定能使酚酞試液變紅B. 有鹽和水生成的反應(yīng)不- -定是 中和反應(yīng)C. 酸雨就

21、是指呈酸性的雨水D. pH=0 的溶液既不顯酸性,也不顯堿性,呈中性二、填空題21、 我們化學(xué)上還常用_ 色石蕊試紙和_ 色石蕊試紙來檢測溶液的酸堿性，藍(lán)色石蕊試紙遇酸溶液變 _色；紅色石蕊試紙遇堿溶液變 _ 色。酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色的本質(zhì)原因是_ ，堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色的本質(zhì)原因22、 鹽酸、硫酸、硼酸、碳酸、醋酸等酸是我們生活中經(jīng)常遇到的一些酸，你能指認(rèn)它們嗎？請把他們分別填寫在下列空格里：汽水中含有的酸是 _ 胃液中幫助消化蛋白質(zhì)的胃酸，其主要成分是 _實驗室制取二氧化碳的酸為 _ 食醋里含有的酸是 _醫(yī)院里用來沖洗，治療燒傷的酸是_ 用于汽車電瓶里的酸是23、 在一定量的水溶液中,H+的數(shù)量越多 _ 越強(qiáng),OH-的數(shù)量越多_ 越強(qiáng).通常用 _ 表示溶液酸堿性強(qiáng)弱： pH 數(shù)值從 0 到 14,pH7 溶液呈_ 性,pH 越_-堿性越強(qiáng)。24、小雪取剛降到地面的雨水并定時對其進(jìn)行酸堿性強(qiáng)弱的測定，發(fā)現(xiàn)其pH 均小于 7 且逐漸減小，直至穩(wěn)定在 p