九年級化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘重點知識歸納素材 人教新課標

1、第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘重點知識 班級 姓名 1原子是化學(xué)變化中最小粒子2在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不能再分。3原子并不是一個不可分割的實心球體，是一個空心球體。 質(zhì)子（+） 原子核（+）4原子 中子（不帶電） 核外電子（-）5原子不顯電性的原因：構(gòu)成原子的原子核帶正電，核外電子帶負電，電荷相 等，電性相反，所以原子不顯電性。6原子序數(shù) = 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)。7質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。8并不是所有原子就有中子，如氫原子就無中子。9不同種類的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)也不同。10原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，但原子核的體積占原子的很小。11相對原子質(zhì)量 = 12相

2、對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量，原子的質(zhì)量越大，它的相對原子質(zhì)量就越大，相對原子質(zhì)量最小的是氫原子。13我國化學(xué)家張青蓮為相對原子質(zhì)量的測定做出了貢獻。14相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)。15電子的質(zhì)量很小，可忽略不計。16元素就是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。17元素只講種類，不講個數(shù)，是宏觀概念，物質(zhì)是由元素組成的。18質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。19最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。20地殼里元素含量（質(zhì)量分數(shù)）由多到少的順序：氧O 、硅Si 、鋁Al 、鐵Fe 、鈣Ca 。音記憶“養(yǎng)閨女，先補鐵后補鈣”“一只羊、二只龜、三頭驢、用鐵鍋煮”。21地殼里元素含量最多的是氧元

3、素（O）；地殼里含量最多的非金屬元素是氧元素（O），地殼里含量最多的金屬元素是鋁元素（Al），它們形成的化合物的化學(xué)式為Al2O3。22生物細胞中元素含量最多的是氧元素（O）。23一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同。24由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)。如由O2 、O3組成的混合物，由同種元素可以組成混合物，但不能組成化合物。25書寫元素符號方法：.由一個字母表示的元素符號要大寫；.由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，地二個字母小寫。26元素符號有兩個意義：.表示某元素、.表示一個某原子。 例：O .表示氧元素、.表示一個氧原子。但是，金屬元素符號、固體非金屬元素符號、稀有氣體元

4、素符號有三個意義：.表示某元素、表示一個某原子、.表示某物質(zhì)。 例：Fe .表示鐵元素、.表示一個鐵原子、.表示鐵物質(zhì)。27俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素周期表。20 Ca鈣40.0828元素周期表共有7個橫行，18個縱行。每一個橫行叫做一個周期，每一個縱行叫做一個族。由圖可以得出的信息： 表示原子序數(shù) 表示元素符號 表示元素名稱 表示相對原子質(zhì)量.鈣的原子序數(shù)為20、質(zhì)子數(shù)為20，.鈣元素符號為Ca，.鈣為金屬元素，.鈣原子的相對原子質(zhì)量為40.08。29核外電子圍繞原子核作高速運動，核外電子是分層排布的。30原子結(jié)構(gòu)示意圖：圓圈表示原子核 表示電子層 O 表示電子數(shù) 表示核內(nèi)質(zhì)子

5、數(shù) 31相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有8個電子，只有一個電子層的具有二個電子的結(jié)構(gòu)。32.金屬元素 最外層電子數(shù)一般少于4個 容易失去電子 .非金屬元素 最外層電子數(shù)一般多于4個 容易得到電子 .稀有氣體元素 最外層電子數(shù)為8個，氦He為2個 不得失電子 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)33離子：帶電的原子團和原子叫離子，陽離子帶正電，陰離子帶負電。34原子團：由幾個原子形成的集團作為一個整體參加化學(xué)反應(yīng)。常見原子團有：.SO4 硫酸根， .NO3硝酸根， .CO3碳酸根， .OH氫氧根， .NH4銨根。+1628635 原子中：質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) 如：S 16=2+8+6+1228 陽離子中：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 如：M

6、g2+ 122+8 +17288 陰離子中：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 如：Cl 172+8+836離子符號的寫法：帶電荷數(shù)寫在元素符號的右上方，“”號寫在數(shù)字后面，如：.O2 氧離子、 .Ca2+ 鈣離子 、 .SO42 硫酸根離子37常見離子：.氫離子H+ 、 .亞鐵離子Fe2+、 .鐵離子Fe3+、 .硫酸根離子 SO42 、.硝酸根離子 NO3 、.碳酸根離子CO32 、 .氫氧根離子OH 、 .銨根離子NH4+38構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、 原子 、離子。如水是由水分子構(gòu)成的，鐵是由鐵原子構(gòu)成的，氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的。39由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)有：.金屬（Fe、Hg),.稀有氣體(He、N

7、e），.固體非金屬（金剛石、石墨）。40.化學(xué)式：有元素符號和數(shù)字組合表示物質(zhì)組成的式子。41純凈物才有化學(xué)式，混合物沒有化學(xué)式。每種物質(zhì)的化學(xué)式只有一個。42化學(xué)式表示的意義有4種：.表示某種物質(zhì)、.表示物質(zhì)有哪些元素組成、.表示一個某分子、.表示一個分子由幾個某原子和幾個某原子構(gòu)成。例：H2O2 .表示過氧化氫、.表示過氧化氫由氫元素和氧元素組成、表示一個過氧化氫分子、.表示一個過氧化氫分子由2個氫原子和2個氧原子構(gòu)成。43氧化物化學(xué)式的書寫，一般把氧元素符號寫在右方，另一種元素的符號寫在左方，如CO244一般把金屬的元素符號寫在左方，非金屬元素符號寫在右方，如NaCl。45金屬元素跟非金

8、屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。46“在化合物里正負化合價的代數(shù)和為0”，利用這一規(guī)定，可求出某化學(xué)式中某一元素的化合價。 如：求KClO3中Cl元素的化合價。方法：設(shè)Cl元素的化合價為x， 有+1 + x +（2）3 = 0，則x = +5。47在單質(zhì)分子里元素的化合價為0。如Cl2中Cl的化合價為0。48鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價，銅顯正一正二價，鐵顯正二正三價，鋁顯正三價，氫顯正一價，氧顯負二價，氯顯負一價， SO4 NO3 CO3 OH NH449根據(jù)化合價寫化學(xué)式的方法：.寫出組成化合物的兩種元素符號，正價在前，負價的寫在右邊，.把化合價分別寫在元素的正上方，.交

9、叉數(shù)字，即一種元素的化合價是另一種元素原子的個數(shù)，.能化簡的要化簡。例： P2 O5 P2O5 Mg2 O2 MgO50根據(jù)化合價可寫化學(xué)式，根據(jù)原子個數(shù)比可寫化學(xué)式，根據(jù)化學(xué)式可求化合價。51計算：相對分子質(zhì)量 = 各元素的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之和 物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比 = 相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之比 .物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù) = 100% .原子個數(shù)之比=52 數(shù)字“2”的意義：.微粒符號前的2，表示兩個某原子、兩個某分子、兩個某離子， 例： 2N表示兩個氮原子、 2H2表示兩個氫分子、 2SO42 表示兩個硫酸根離子。.元素符號右下角的2，表示一個某分子中含有兩個某原子。 例：H2O “2”表示一個水分子含有兩個氫原子。.元素符號右上方的2， 表示一個某離子帶兩個單位的電荷。 例：Mg2+ “2”表示一個鎂離子帶兩個單位的正電荷.元素符號正上方的2，表示某元素在化合物里顯的化合價。 例：Ca “2”表示鈣元素在化合物里