高二化學(xué)期末考試題

1、高二化學(xué)期末考試題命題人：金臺(tái)高級(jí)中學(xué) 付云英第卷（選擇題 共48分）一、選擇題（每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列方程式正確的是A在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩 Ag+ + I- = AgIB氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OHC粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為： Cu2+2e = CuD鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe 2e = Fe2+2常溫時(shí)，將兩種溶液等體積混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情況共有pH=2鹽酸和pH=12 NaOH溶液 pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液pH=2鹽酸和pH=12氨水

2、 pH=2某酸和pH=12 NaOH溶液pH=2鹽酸和pH=12某堿溶液 pH=2硫酸和pH=12 NaOH溶液pH=2鹽酸和pH=12 Ba(OH)2溶液 pH=2硫酸和pH=12 Ba(OH)2溶液A5種 B種 C種 D種3下列各組離子一定能大量共存的是A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在c(H)=1013mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO34物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次為7、8、9。下列有關(guān)說法正確的是AHX、H

3、Y、HZ三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ZHYHXBHX是強(qiáng)酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性強(qiáng)于HZCX、Y、Z三種酸根均能水解，且水解程度ZYXD三種鹽溶液中X、Y、Z的濃度大小順序?yàn)閏(Z)c(Y)c(X)5一定溫度下，將a mol PCl5通入一個(gè)容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)為p1，此時(shí)向容器中再通入a mol PCl5，在相同溫度下再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得壓強(qiáng)為p2，下列判斷正確的是A2p1p2 BPCl5的分解率增大 Cp1p2 DCl2的體積分?jǐn)?shù)增大 6.對(duì)于可逆反應(yīng)：2A()B() 2C() H0，下列各圖中

4、正確的是 時(shí)間tAA的轉(zhuǎn)化率(正) (逆) B壓強(qiáng)P（C）100500有催化劑無催化劑C時(shí)間tc(C)10010壓強(qiáng)PD725時(shí)，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H的濃度是 A1×107mol·L1 B1×1012mol·L1 C1×102mol·L1 D1×1014mol·L18已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下： （1）CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32 + H2O = Cu(OH)2+ CO2次要：Cu2+ + CO32= CuCO3（2）CuSO4

5、 +Na2S 主要：Cu2+ + S2= CuS 次要：Cu2+ + S2+ 2H2O = Cu(OH)2+ H2S下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是 A、Cu(OH)2>CuCO3>CuS B、CuS >Cu(OH)2>CuCO3C、CuS <Cu(OH)2<CuCO3 D、Cu(OH)2<CuCO3<CuS 9齲齒是影響人類口腔健康的重要原因，在牙膏中加入適量的氟化物可以防止齲齒。下列關(guān)于氟化物防治齲齒的化學(xué)原理以及牙膏中加氟的觀點(diǎn)正確的是A牙膏中的氟含量越多越能保障人體健康BF能使牙齒礦物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶度積更小的物質(zhì)而更能抵御酸的侵蝕C

6、含氟牙膏適宜于所有人群DF能抑制口腔細(xì)菌產(chǎn)酸10已知在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為：H-TS<0反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行；H-TS=O 反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；H-TS0 反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行（其中H為焓變，S為熵變，T為熱力學(xué)溫標(biāo)，單位為K）設(shè)反應(yīng)A（s）=D（g）+E（g） H-TS=（-4500+11T）J/mol要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須A、高于400K B、低于136KC、高于136K而且低于409K D、低于409K11目前，人們正在研究開發(fā)一種高能電池-鈉硫電池，它是以熔融的鈉和硫?yàn)閮蓸O，以Na+導(dǎo)電的Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)式如下：Na2Sx2Na+xS，以下說法正確的是A、放

7、電時(shí)，Na 作正極，S極發(fā)生還原反應(yīng)B、充電時(shí)鈉極與外電源的正極相連C、當(dāng)用該電池電解AgNO3溶液時(shí)，陽(yáng)極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2L時(shí)，消耗金屬鈉2.3gD、充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為：Sx2-2e-=xS12已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為： C(金剛石、s)+O2(g)=CO2(g) H1395.41kJ/mol C(石墨、s)+O2(g)=CO2(g) H2393.51kJ/mol關(guān)于金剛石與石墨的轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是A.金剛石轉(zhuǎn)化成石墨是自發(fā)進(jìn)行的過程 B.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是自發(fā)進(jìn)行的過程C.石墨比金剛石能量高 D.金剛石與石墨是同位素13對(duì)于平衡體系：aA（g）

8、+bB（g）cC(g)+dD(g)；正反應(yīng)放熱，有下列判斷，其中正確的是： A若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，此時(shí)A的濃度是原來的0.48倍，則a+b大于c+dB若從正反應(yīng)開始，平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則A、B的物質(zhì)的量相等。C若平衡體系中共有氣體M mol，再向其中充入bmolB，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為M+bmol，則a+b=c+dD若a+b=c+d ，則當(dāng)容器內(nèi)溫度上升時(shí)，平衡向左移動(dòng)，容器中氣體的壓強(qiáng)不變。14.下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是A向KHSO4溶液中滴人Ba(OH)2溶液使pH=7；SO42 + 2H+ + Ba2+ + 2OH = BaSO4 + 2H2OB明

9、礬水解的離子方程式： Al3+3 H2O=Al(OH)3 +3H+CMg(HCO3)2 溶液與鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+ H+ = CO2+H2OD常溫常壓下，1g氫氣充分燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ熱量。則表示氫氣燃燒熱化學(xué)方程式2H2（g）+O2（g）2H2O(l) H+571.6kJ/mol15二元酸H2A在水中的電離情況是：H2A H+HA和HA H+A2，則下列物質(zhì)的水溶液中粒子濃度之間存在的關(guān)系錯(cuò)誤的是 ANaHA：c(Na)c(HA)c(OH)c(H) BNaHA：c(Na)c(A2)c(HA)c(H2A)CNa2A： c(Na)c(A2)c(OH)c(H)

10、DH2A：  c(H)c(HA)c(A2)c(OH)16在373K 時(shí)，把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí)，NO2的濃度為0.02 mol·L-1。在60 s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法正確的是A前2 s，N2O4的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L1·s1 B平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%C平衡時(shí)，體系內(nèi)含NO2 為0.04 mol·L-1 D在2 s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍第卷（共52分）二、（本題包括2小題，共16分）17（

11、8分）（1）（6分）右圖分別是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分，則：量筒應(yīng)該是 讀數(shù)為 mL滴定管應(yīng)該是 ，讀數(shù)為 mL溫度計(jì)應(yīng)該是 ，讀數(shù)是 （2）(2分)用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測(cè)量結(jié)果偏高的是 用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動(dòng)游碼，使之平衡。滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失 中和滴定時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水。酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液洗。 讀取滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視刻度線。18（8分）乙二酸俗名草酸，下面是甲、乙兩個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體（H2C2O4·xH2O）和草酸（H2C2O4）分別

12、進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。甲組同學(xué)的研究課題是：探究測(cè)定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x值。通過查閱資料該小組同學(xué)通過網(wǎng)絡(luò)查詢得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：2MnO45H2C2O46H 2Mn210CO28H2O甲組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。 稱取1.260 g純草酸晶體，將其酸制成100.00 mL水溶液為待測(cè)液。 取25.00 mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適的稀H2SO4 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00 mL； 滴定時(shí)，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在右圖中的

13、 （填“甲”或“乙”）滴定管中。 本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是 通過上述數(shù)據(jù)，求得x 。討論：若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì) （填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。若滴定時(shí)所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì) 。乙組同學(xué)的研究課題是：探究草酸（H2C2O4）受熱分解的產(chǎn)物。通過查閱資料該小組同學(xué)通過網(wǎng)絡(luò)查詢得，草酸易溶于水，在175以上開始分解。他們猜想分解產(chǎn)物中的氣體可能是CO、CO2或它們的混合物。乙組的同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行“猜想”的實(shí)驗(yàn)探究。已知：A、C、F中盛裝澄清石灰水，B中盛裝濃NaOH溶液，D中裝有堿石灰，E中裝有CuO。草酸受熱

14、分解的實(shí)驗(yàn)裝置裝置氣體DEABCFG 證明分解產(chǎn)物中有CO2的現(xiàn)象是 ；證明分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是 。 討論：小李同學(xué)繼續(xù)查閱相關(guān)資料發(fā)現(xiàn)：草酸是二元弱酸，酸性比碳酸強(qiáng)，在受熱分解過程中有少量升華；草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。小李通過進(jìn)一步研究，對(duì)實(shí)驗(yàn)中CO2的檢驗(yàn)提出質(zhì)疑。試根據(jù)相關(guān)信息，指出原設(shè)計(jì)中存在的問題，并提出實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)措施。 三、（本題包括3小題，共20分）0H(kJ·mol1)氫化物a bcd202421548119(6分)（1）已知：在298K、1.01×105Pa下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱（H）。右圖為氧族元

15、素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。試回答下列問題：寫出氧族元素中含有18e的兩種氫化物的電子式 。請(qǐng)你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的反應(yīng)熱H的關(guān)系 硒化氫在上述條件下發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為： 20（8分）在537時(shí)，往容積可變的密閉容器中充入2molSO2（g）、1molO2（g），此時(shí)容器的體積為200L，壓強(qiáng)為1.01×105Pa。向容器中加入固體催化劑，并保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3，達(dá)到平衡時(shí)，平衡氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)為0.91。試回答下列問題： （1）從理論上看，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率增大。但工業(yè)上二

16、氧化硫催化氧化采用常壓而不用高壓，主要的原因是 。（2）保持上述溫度和壓強(qiáng)不變，若向容器中只充入2molSO3，并加入固體催化劑，則平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)是 ，此時(shí)平衡混合氣體的體積是 。（3）固體催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)仍為0.91，體系壓強(qiáng)為1.01×105Pa。若a:b2:1，則a 。21（6分）(1)在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為1×10-13，則該溫度下 0.01mol/LNaOH溶液的pH= 。 100mL 0.1mol/L H2SO4溶液與100mL 0.4mol/L的KOH溶液混合后，pH= 。 （2）已知一溶液有4種離子：X+、H+、OH

17、-下列分析結(jié)果肯定錯(cuò)誤的是（ ）。 ACY-CX+CH+COH- BCX+CY-COH-CH+ CCH+CY-CX+COH- DCOH-CX+CH+CY- 把0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液以等體積混合，則混合液中粒子濃度關(guān)系正確的是（ ） ACCNa+ BC C C2CH+= CC DC+ C=0.01mol·L-1四、（本題包括2小題，共10分）22（5分）工業(yè)上制取CuCl2的生產(chǎn)流程如下：沉淀C溶液B粗CuO（含F(xiàn)eO）濃HCl加熱、攪拌NaClOCuO過濾 溶液A溶液D溶液ECuO過濾CuCl2晶 體充分洗滌C

18、u(OH)2稍多量鹽酸低溫蒸干Cu(OH)2請(qǐng)結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答下列問題：物 質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度積258.0×10162.2×10204.0×1038完全沉淀時(shí)的pH范圍9.66.434 向含有等濃度Fe2、Cu2、Fe3的混合溶液中滴加NaOH溶液，最先生成的沉淀是 。 溶液A中加入NaClO的目的是 在溶液B中加入CuO后過濾，這次過濾控制的條件是 在Cu(OH)2加入鹽酸使Cu(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)镃uCl2。采用多量鹽酸和低溫蒸干的目的是 。23（5分）在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2

19、O，在催化劑存在和800的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)；溫度仍保持537，容器的體積保持200L不變。充入amol SO2和bmolO2，并加入H0反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖：(1) 根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)_ _mol/(L·min)；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(H2)_ mol/L，該溫度下的平衡常數(shù)K 。(2) 判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_。 CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等 CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等 CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化 正、逆反

20、應(yīng)速率都為零(3) 如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(H2O)_mol/L。五、（本題包括1小題，共6分）24常溫下，F(xiàn)eS的Ksp=6.25×10-18(設(shè)飽和溶液的密度為1g/mL)。若已知H2S飽和溶液在常溫下，c（H+）與c（S2-）之間存在以下關(guān)系：c2（H+）·c（S2-）=1.0×10-22，在該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中c（Fe 2+）達(dá)到1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為多少？高二化學(xué)期末試題答案一、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共48分）