元素周期表規(guī)律總結(jié)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上知識網(wǎng)絡(luò)中子N（不帶電荷） 同位素決定元素種類決定原子種類原子核 質(zhì)量數(shù)（A=N+Z） 近似相對原子質(zhì)量質(zhì)子Z（帶正電荷） 核電荷數(shù) 元素 元素符號決定原子呈電中性 原子結(jié)構(gòu) ： 最外層電子數(shù)決定主族元素的 電子數(shù)（Z個(gè)）： 化學(xué)性質(zhì)及最高正價(jià)和族序數(shù)核外電子 排布規(guī)律 電子層數(shù) 周期序數(shù)及原子半徑表示方法 原子（離子）的電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）的遞增：元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化、原子最外層電子的周期性變化（元素周期律的本質(zhì)）元素周期律 、原子半徑的周期性變化、元素主要化合價(jià)的周期性變化、元素的金屬性與非金屬性的周期性變化、按原子序數(shù)遞增的順序從左

2、到右排列；編排依據(jù)元素周期律和 排列原則 、將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行；元素周期表 、把最外層電子數(shù)相同的元素（個(gè)別除外）排成一個(gè)縱行。、短周期（一、二、三周期）七主七副零和八三長三短一不全周期（7個(gè)橫行） 、長周期（四、五、六周期）周期表結(jié)構(gòu) 、不完全周期（第七周期）、主族（AA共7個(gè)）元素周期表 族（18個(gè)縱行） 、副族（BB共7個(gè)）、族（8、9、10縱行）、零族（稀有氣體）同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、核外電子排布、原子半徑性質(zhì)遞變 、主要化合價(jià)、金屬性與非金屬性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性電子層數(shù) 相同條件下，電子層越多，半徑越大。判斷的依據(jù) 核電荷數(shù) 相同

3、條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù) 相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。微粒半徑的比較 1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs具體規(guī)律 3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-<Cl-<Br-<I-4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離

4、子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+與水反應(yīng)置換氫的難易 最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)金屬性強(qiáng)弱 單質(zhì)的還原性互相置換反應(yīng) 與H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性 非金屬性強(qiáng)弱 最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱互相置換反應(yīng) 單質(zhì)的氧化性 元素周期表有7個(gè)周期，有16個(gè)族和4個(gè)區(qū)。關(guān)鍵詞：同一主族 對角線規(guī)則 一、同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 同一主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性：從上到下原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸減弱，堿

5、性逐漸增強(qiáng)。 下面以A族堿金屬和A族鹵素為例，介紹同主族元素自上而下性質(zhì)遞變規(guī)律。 金屬性逐漸增強(qiáng)， 如Li<Na<K<Rb<Cs，自然界存在的元素中，銫的金屬性最強(qiáng)；非金屬性逐漸減弱，如F>Cl>Br>I>At， 自然界存在的元素中，氟的非金屬性最強(qiáng)。 最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性增強(qiáng)，酸性減弱。如堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH；酸性：HClO4>HBrO4>HIO4；高氯酸HClO4在所有含氧酸中酸性最強(qiáng)，HBrO4也是一種強(qiáng)酸,高碘酸實(shí)際上化學(xué)式為H5IO6,無色晶體，弱酸。 氣態(tài)氫

6、化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，如HF>HCl>HBr>HI。 溶解性 堿金屬的氫氧化物在水中都是易溶的，溶解時(shí)還放出大量的熱。堿土金屬的氫氧化物的溶解度則較小，其中Be(OH)2和Mg(OH)2是難溶的氫氧化物。堿土金屬的氫氧化物的溶解度列入表1中。由表中數(shù)據(jù)可見，對堿土金屬來說，由Be(OH)2到Ba(OH)2，溶解度依次增大。這是由于隨著金屬離子半徑的增大，正、負(fù)離子之間的作用力逐漸減小，容易為水分子所解離的緣故。 表1堿土金屬氫氧化物的溶解度20氫氧化物Be(OH)2 Mg(OH)2Ca(OH)2Sr(OH)2 Ba(OH)2 溶解度/ mol·L1 8×1

7、0-65×10-4×10-2×10-22×10-1堿金屬的鹽類大多數(shù)都易溶于水。堿金屬的碳酸鹽、硫酸鹽的溶解度從Li至Cs依次增大，少數(shù)堿金屬鹽難溶于水，例如LiF、LiCO3、Li3PO4、NaZn(UO2)3(CH3COO)9·6H2O、KClO4、K2PtCl6等。 晶體類型與熔、沸點(diǎn)，堿金屬的鹽大多數(shù)是離子型晶體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較高。堿土金屬離子帶兩個(gè)正電荷，其離子半徑較相應(yīng)的堿金屬小，故它們的極化力較強(qiáng)，因此堿土金屬鹽的離子鍵特征較堿金屬的差。但隨著金屬離子半徑的增大，鍵的離子性也增強(qiáng)。堿土金屬指元素周期表中A族元素，包括鈹(Be)

8、、鎂(Mg)、鈣(Ca)、鍶(Sr)、鋇(Ba)、鐳(Ra)六種金屬元素。其中鈹也屬于輕稀有金屬，鐳是放射性元素。堿土金屬共價(jià)電子構(gòu)型是ns2例如，堿土金屬氯化物的熔點(diǎn)從Be到Ba依次增高： 氯化物 BeCl2 MgCl2 CaCl2 SrCl2 BaCl2 熔點(diǎn) 405 714 782 876 962 熱穩(wěn)定性，堿金屬的鹽除硝酸鹽及碳酸鋰外一般都具有較強(qiáng)的穩(wěn)定性，在800以下均不分解。堿土金屬鹽的穩(wěn)定性相對較差，但在常溫下還是穩(wěn)定的，只有鈹鹽特殊。 過鋯的含量。Zr和Hf的金屬半徑分別為160pm和159pmY二、探討對角線規(guī)則 在周期表中，某元素的性質(zhì)和它左上方或右下方的另一元素性質(zhì)相似性

9、，稱對角線規(guī)則。這種相似性特別明顯地存在于下列三對元素之間： Li Be B C Na Mg Al Si 1、 鋰與鎂的相似性。在IA族中, 鋰半徑最小, 極化能力強(qiáng), 表現(xiàn)出與 Na 和 K 等的不同性質(zhì), 它與IIA族里的Mg 相似，例如： 鋰和鎂在過量的氧中燃燒時(shí)，并不形成過氧化物，而生成正常的氧化物。 鋰和鎂直接和碳、氮化合，生成相應(yīng)的碳化物或氮化物。例如：6Li + N2 = 2Li3N 3Mg + N2 = Mg3N2 Li+和Mg2+離子都有很大的水合能力。 鋰和鎂的氫氧化物均為中等強(qiáng)度的堿，在水中溶解度不大。加熱時(shí)可分解為Li2O和MgO。其它堿金屬氫氧化物均為強(qiáng)堿，且加熱至熔

10、融也不分解。 鋰和鎂的硝酸鹽在加熱時(shí)，均能分解成相應(yīng)的氧化物L(fēng)i2O、MgO及NO2和O2，而其它堿金屬硝酸鹽分解為MNO2 和O2。 鋰和鎂的某些鹽類和氟化物、碳酸鹽、磷酸鹽等均難溶于水，其它堿金屬相應(yīng)化合物均為易溶鹽。 氯化物都具有共價(jià)性，能溶于有機(jī)溶劑如乙醇中。它們的水合氯化物晶體受熱時(shí)都會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)： 2、 鈹、鋁的相似性表現(xiàn)在： 兩種金屬的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢相近（Be2+Be，；Al3+Al，）。 鈹和鋁經(jīng)濃硝酸處理都表現(xiàn)鈍化，而其它堿土金屬均易與硝酸反應(yīng)。 鈹和鋁都是兩性金屬，既能溶于酸也能溶于堿。 氫氧化物均為兩性，而其它堿土金屬氫氧化物均為堿性。 BeO和Al2O3都有高熔點(diǎn)和高硬

11、度。 鋁和鈹?shù)穆然锸枪矁r(jià)分子，能通過氯橋鍵形成雙聚分子，易升華、易聚合，易溶于有機(jī)溶劑。 3、 硼和硅的相似性。 B和Si雖是不同族元素，在周期表中處于相鄰族的對角位置，由于離子極化作用相近(Si4+電荷高一些，但半徑大；B3+電荷低一些，但半徑小)，性質(zhì)上有許多相似之處。單質(zhì)晶體都是高熔點(diǎn)原子晶體；與鍵強(qiáng)度相關(guān)。在自然界均以含氧化合物存在。 鹵化物都徹底水解，生成含BO，SiO鍵的化合物（硅酸、硼酸）都有一系列氫化物，氫化物均有揮發(fā)性，不穩(wěn)定。含氧酸都是弱酸，含氧酸鹽都易水解 對角線規(guī)則是從有關(guān)元素及其化合物的許多性質(zhì)中總結(jié)出來的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律；對此可以用離子極化的觀點(diǎn)加以粗略的說明。同一周期最

12、外層電子構(gòu)型相同的金屬離子，從左至右隨離子電荷的增加而引起極化作用的增強(qiáng)；同一族電荷相同的金屬離子，自上而下隨離子半徑的增大而使得極化作用減弱。因此，處于周期表中左上右下對角線位置上的鄰近兩個(gè)元素，由于電荷和半徑的影響恰好相反，它們的離子極化作用比較相近，從而使它們的化學(xué)性質(zhì)比較相似。由此反映出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的內(nèi)在聯(lián)系。 三. 周期表中的變化規(guī)律(一) 同一元素：r -離子>r原子>r+離子>r2+離子(二) 同一周期 1. 短周期:每一個(gè)短周期從左到右,有效核電荷依次增大,所以原子半徑依次遞減. 2. 長周期:過渡元素自左至右,電子逐一填入(n-1)d層,而它對核的屏

13、蔽作用較小,所以自左向右半徑減小的幅度不如主族元素那么大. 3. 內(nèi)過渡元素:電子填入再次外層的(n-2)f層,由于f電子對核的屏蔽作用更小,使得原子半徑由左至右收縮的平均幅度更小.比較短周期和長周期,相鄰元素原子半徑減小的平均幅度大致是 非過渡元素過渡元素內(nèi)過渡元素 （10pm） （5pm） （1pm） (三) 同一族 1. 主族：同一主族由上而下,原子半徑一般是增大的.因?yàn)橥逶卦佑缮隙码娮訉訑?shù)增多,所以半徑由上至下依次增大. 2. 副族：副族元素由上至下,原子半徑增大的幅度較小,特別是五,六周期的同族元素原子半徑非常接近,這是由于后面要提到的鑭系收縮效應(yīng)所造成的結(jié)果.特殊元素集錦1

14、、最活潑的金屬元素、最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的元素、陽離子氧化性最弱的元素是銫（Cs）。2、最活潑的非金屬元素、無正價(jià)的非金屬元素、無含氧酸的非金屬元素、無氧酸（或氫化物）可腐蝕玻璃的元素、氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素、陰離子的還原性最弱的元素是氟（F）。3、最強(qiáng)的堿是CsOH； 最強(qiáng)的含氧酸是（高氯酸HClO4） 最高價(jià)氧化物的水化物能與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng)的短周期元素是（氮N） 最高價(jià)氧化物的水化物能與其氣態(tài)氫化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的短周期元素是（硫S） 氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下生成該元素的單質(zhì)的元素是（硫S） 3、最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是（氟化氫HF，準(zhǔn)確的說，氟化氫在0度是液體）

15、 氣態(tài)氫化物中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（甲烷CH4）最小的是（碘化氫HI） 4、形成化合物種類最多的元素是（碳C，兩千多萬種有機(jī)物都是含碳的）、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素、氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是碳（C）。 空氣中含量最多的元素是（氮N，在大氣中氮?dú)獾馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)75）或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是氮（N）。 地殼中含量最多的元素是（氧O） 地殼中含量最多的金屬元素是（鋁Al） 人體是由80多種元素所組成，為便于研究，將其中占人體體重%以上，每人每日需要量在100mg以上的元素稱為常量元素或宏量元素，人體中含量占體重萬分之一以下（%）的元素稱微量元素。標(biāo)準(zhǔn)健康成年人的元素組成為

16、氧65、碳18%、氫10、氮3%、鈣、磷1%、鉀、硫%、鈉氯%、鎂%等11種含量大于的元素稱為人體常量元素。這些常量元素約占體重的%。凡是占人體總重量的萬分之一以下的元素，如鐵、鋅、銅、錳、鉻、硒、鉬、鈷、氟等，稱為微量元素（鐵又稱半微量元素）。微量元素在人體內(nèi)的含量真是微乎其微，如鋅只占人體總重量的百萬分之三十三。鐵也只有百萬分之六十。5、焰色反應(yīng)呈黃色的元素是（鈉Na） 透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)呈紫色的元素是（鉀K） 6、常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的元素是（溴Br，汞Hg） 常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是（溴Br） 7、無氧酸能腐蝕玻璃的元素是（氫氟酸HF，劇毒） 最易著火的非金屬單質(zhì)的元素是（磷

17、P，白磷，溫度高一點(diǎn)就著了）8、既能與酸反應(yīng)又能與堿溶液反應(yīng)可產(chǎn)生H2的金屬元素為鋁（Al），與堿溶液反應(yīng)可產(chǎn)生H2的非金屬元素為（Si），Al2O3和Al(OH)3都有兩性。9、元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素是鋰（Li）、鈉（Na）、氟（F）。10、常見的能形成同素異形體的元素有碳（C）、磷（P）、氧（O）、硫（S），其中一種同素異形體易著火的元素是磷（P）。元素周期表中的規(guī)律 一、最外層電子數(shù)規(guī)律 1、最外層電子數(shù)為1的元素：主族（IA族）、副族（IB、VIII族部分等）。 2.、最外層電子數(shù)為2的元素：主族（IIA族）、副族（IIB、III

18、B、IVB、VIIB族）、0族（He）、VIII族（26Fe、27Co等）。 3、最外層電子數(shù)在37之間的元素一定是主族元素。 4、最外層電子數(shù)為8的元素：0族（He除外）。二、數(shù)目規(guī)律 1、包含元素種類最多的是第IIIB族（32種，含有鑭系、錒系各15種）。 2、同周期第IIA族與第IIIA族元素的原子序數(shù)之差有以下三種情況：第2、3周期（短周期）元素原子序數(shù)相差1；第4、5周期相差11；第6、7周期相差25。3、設(shè)n為周期序數(shù)，每周期最多容納元素?cái)?shù)目為：奇數(shù)周期為(n1)2/2；偶數(shù)周期為(n2)2/2。4、同主族相鄰元素的原子序數(shù)： &#

19、160;  第IA、IIA族，下一周期元素的原子序數(shù)上一周期元素的原子序數(shù)上一周期元素的數(shù)目；    第IIIAVIIA族，下一周期元素的原子序數(shù)上一周期元素的原子序數(shù)下一周期元素的數(shù)目。三、化合價(jià)規(guī)律1、除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價(jià)由堿金屬1遞增到7，非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族4遞增到1（氟無正價(jià)，氧無6價(jià)，除外）；金屬元素一般無負(fù)化合價(jià)；同一主族的元素的最高正價(jià)、最低負(fù)價(jià)均相同 （氟無正價(jià)，氧一般也可認(rèn)為無正價(jià)）2、關(guān)系式：（1）最高正化合價(jià)|最低負(fù)化合價(jià)|8；    （2）最高正化合價(jià)主族族序數(shù)最外層電子數(shù)主族

20、價(jià)電子數(shù)。3、除第VIII族元素外，原子序數(shù)為奇（偶）數(shù)的元素，元素所在族的序數(shù)及主要化合價(jià)也為奇（偶）數(shù)。4、常見元素化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅。三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵二四碳，硫二四六最常見；莫丟一二三四五的氮，銅汞二價(jià)最常見，單質(zhì)零價(jià)記心間。 5、常見原子團(tuán)化合價(jià)口決： 負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根，還有負(fù)三磷酸根，只有銨根是正一 四、對角線規(guī)律沿周期表中金屬與非金屬分界線對角（左上角與右下角）的兩主族元素性質(zhì)相似，這一規(guī)律主要表現(xiàn)在第2、3周期（如Li和Mg、Be和Al、B和Si）。五、分界線規(guī)律元素周期表中金屬和非金屬之間有一分界線，分界線右上方的元素為非金屬元素（周

21、期表中的顏色為深綠色），在此可以找到制造農(nóng)藥的元素（如Cl、P等），分界線左下角為金屬元素（H除外），分界線兩邊的元素一般既有金屬性，又有非金屬性；能與酸和堿反應(yīng)（如Be、Al等），還可找到制造半導(dǎo)體材料的元素（如Si、Ge等）。六、金屬性、非金屬性變化規(guī)律1、同一周期，從左到右（0族除外）金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；2、同一主族，從上到下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。金屬性最強(qiáng)的位于左下角的銫，非金屬性最強(qiáng)的是位于右上角的氟。3、金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)越容易跟水或酸反應(yīng)置換出氫，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物堿性越強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，跟氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)。4

22、、記金屬活動(dòng)性順序表可以按照下面的口訣來記： 鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。記非金屬活動(dòng)性順序表可以按照下面的口訣來記：氟氧氯溴碘硫同周期非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸性越強(qiáng)；同主族非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱。 氫化物中最強(qiáng)的無氧酸是氫碘酸（HI），最弱的無氧酸為氫氟酸（HI）5、單質(zhì)的氧化性、還原性 一般元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性越弱。七、半徑大小規(guī)律 1、原子半徑：同主族從上到下逐漸增大；同周期從左到右逐漸減?。?族除外）。短周

23、期某些元素可參考課本低頁表12 具體數(shù)據(jù)判斷。 2、離子半徑：同主族同價(jià)離子從上到下逐漸增大；同周期陰離子半徑大于陽離子半徑；3、具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子核電荷數(shù)越大，離子半徑越?。ú贿m合用于稀有氣體）。4、同種元素的各種微粒由于陰離子是電子最外層得到了電子 而陽離子是失去了電子所以,，核外電子數(shù)越多，半徑越大；反之，核外電子數(shù)越少，半徑越?。ㄈ鏔e2>Fe3）。5、電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，一般可通過一種參照物進(jìn)行比較，如：比較Al 3 與S 2的半徑大小，可找出與Al 3 電子數(shù)相同，與S 2同一主族元素的O 2 比較，Al 3 <O 2 ，且O 2 <S 2

24、 ，故Al 3 <S 2 。 八、判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律：（1）元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)； （2）主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù)。 （3）確定族數(shù)應(yīng)先確定是主族還是副族，其方法是采用原子序數(shù)逐步減去各周期的元素種數(shù)，即可由最后的差數(shù)來確定。最后的差數(shù)就是族序數(shù)，差為8、9、10時(shí)為VIII族，差數(shù)大于10時(shí)，則再減去10，最后結(jié)果為族序數(shù)。九、最外層電子數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系規(guī)律設(shè)主族元素最外層電子數(shù)為a，電子層數(shù)為b，則有：a/b<1時(shí)，為金屬元素，其最高氧化物為堿性氧化物，最高氧化物對應(yīng)的水化物為堿；且比值越小，元素的金屬性越強(qiáng)；a/b1時(shí)，為兩性元素（H除外），其最

25、高氧化物為兩性氧化物，最高氧化物對應(yīng)的水化物為兩性氫氧化物；a/b>1時(shí)，為非金屬元素，其最高氧化物為酸性氧化物，最高氧化物對應(yīng)的水化物為酸。且比值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)；元素周期表中位、構(gòu)、性的規(guī)律一、位元素在周期表中位置的規(guī)律 1、各周期最后一種元素（即稀有氣體元素）核電荷數(shù)為2、10、18、36、54、86、（118）； 2、周期表縱行行序數(shù)與主族族序數(shù)關(guān)系：1IA、2IIA、13IIIA、14IVA、15VA、16VIA、17VIIA、180族。3、同主族相鄰元素的原子序數(shù)：  第IA、IIA族，下周期元素的原子序數(shù)上周期元素的原子序數(shù)上周期元素的

26、數(shù)目；第IIIAVIIA族，下周期元素的原子序數(shù)上周期元素的原子序數(shù)下周期元素的數(shù)目。4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期；5、由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律。    基本公式：原子序數(shù)稀有氣體元素核電荷數(shù)10（Ne）、18（Ar）、36（Kr）、54（Xe）、86（Rn）差值（應(yīng)為正值）。    （1）對于18號以前的元素，有兩種情況：    若0差值7時(shí)，元素在下一周期，差值為主族序數(shù)；    若差值為0，一定為零族元素；    （2）對于19號以后的元素分三種情