學(xué)習(xí)幾種定量測(cè)定的方法試題

1、學(xué)習(xí)幾種定量測(cè)定的方法測(cè)定1mol氣體的體積1（1）右圖是氣體摩爾體積測(cè)定裝置，由三部分組成，寫出它們的名稱：A：        B：        C：    A、B、C裝置接口的連接順序是 （2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用金屬鎂和10ml 足量的稀硫酸 反應(yīng)，測(cè)定氫氣的氣體體積，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為  （3）C瓶頸上刻度為110-130ml，電子天平的精確度為0.001g，則應(yīng)該稱量

2、的金屬鎂的質(zhì)量范圍為 g 實(shí)驗(yàn)中注射器使用了次。 （4）要使實(shí)驗(yàn)獲得成功，必須掌握的關(guān)鍵操作你認(rèn)為有（ 至少3點(diǎn) ）： （5）已知碳酸氫鈉的摩爾質(zhì)量是M，稱得固體mg，測(cè)得CO2的體積為V ml，測(cè)得CO2的氣體摩爾體積的計(jì)算式為V m = （6）B瓶中品紅溶液應(yīng)改為溶液。 （7）用甲、乙、丙裝置和用A、B、C裝置來(lái)測(cè)定CO2的氣體體積，哪個(gè)更好？為什么？2. 在常溫常壓下，可利用下列裝置來(lái)測(cè)定氣體體積（1）寫出裝置名稱：A。C裝置的作用是。抽氣裝置（2）若稱取0.113 g鎂帶跟10.00 mL稀硫酸（足量）完全反應(yīng)制取氫氣，并測(cè)定1 mol氫氣的體積（在常溫常壓下測(cè)定）。反應(yīng)結(jié)束

3、時(shí)C中的液面刻度為128.00 mL，則得此條件下1 mol氫氣的體積為L(zhǎng)（精確到0.001）。（3）上述測(cè)出1 mol氫氣的體積比該溫度和壓強(qiáng)下的理論值偏高的原因是（假設(shè)操作和裝置都無(wú)問(wèn)題）（選填編號(hào)，下同）。A未冷卻到室溫 B反應(yīng)速率太快C未進(jìn)行抽氣操作 D裝置氣密性不好（4）若利用上述裝置測(cè)定CO2的氣體摩爾體積。B中所盛放的液體應(yīng)為A飽和Na2CO3溶液 B飽和NaHCO3溶液 C水 D澄清石灰水儀器A中盛放的試劑應(yīng)為_(kāi)A大理石，濃鹽酸 B純碳酸鈉，稀硫酸 C純碳酸鈣，稀硫酸 D純碳酸鈉，稀鹽酸（5）用以上裝置測(cè)出的氣體摩爾體積均比理論值大，你認(rèn)為減小實(shí)驗(yàn)誤差可行的措施是_A把A裝置浸

4、入盛水（常溫）的水槽中 B減小酸的濃度C把A裝置浸入盛冰水的水槽中 D增大酸的濃度3.在測(cè)定1mol氫氣體積的實(shí)驗(yàn)中，如發(fā)生下列情況，對(duì)測(cè)定結(jié)果有無(wú)影響，偏大還是偏小，并簡(jiǎn)要說(shuō)明原因。（1）稱取一定量的鎂帶后，用砂皮將鎂帶的表面擦亮（2）氣體摩爾體積測(cè)定裝置有漏氣情況（3）用注射器注入硫酸后拔出，針頭與針筒脫離，針頭仍留在橡皮塞上（4）反應(yīng)完成未用注射器抽氣，而直接進(jìn)行計(jì)算環(huán)節(jié)列出各種實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的情況進(jìn)行分析，加深對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的理解。硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定1測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO45H2O）里結(jié)晶水的含量，實(shí)驗(yàn)步驟為：研磨  稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質(zhì)量

5、0; 加熱  冷卻  稱量  重復(fù)至的操作，直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過(guò)0.1g為止  根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸銅結(jié)晶水的含量請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）現(xiàn)有坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、干燥器、藥匙、硫酸銅晶體樣品等實(shí)驗(yàn)用品，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，缺少的實(shí)驗(yàn)用品是  （2）該實(shí)驗(yàn)中哪一步驟需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？答：  （3）實(shí)驗(yàn)步驟的目的是  （4）若操作正確而實(shí)驗(yàn)測(cè)得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量偏低，其原因可能有（填入選項(xiàng)的編號(hào)）： A被測(cè)樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜

6、質(zhì)C實(shí)驗(yàn)前被測(cè)樣品已有部分失水B被測(cè)樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)D加熱前所用的坩堝未完全干燥2.某學(xué)生稱量CuS04·5H2O時(shí)，左盤放砝碼4 g，游碼在0.5刻度處，天平平衡.右盤CuS04·5H20晶體的質(zhì)量是 ( )A.4.5 g B.4 gC.3，5 gD.3 g3.下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是A.測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，晶體加熱完全失去結(jié)晶水后，將盛試樣的坩堝放在實(shí)驗(yàn)桌上冷卻B.中和滴定用的錐形瓶加入待測(cè)液后，再加少量蒸餾水稀釋C.為了測(cè)定一包白色粉末的質(zhì)量，將藥品放在右盤，砝碼放在左盤，并需移動(dòng)游碼使之平衡D.取待測(cè)液的酸式滴定管用水洗后，沒(méi)用待測(cè)

7、液潤(rùn)洗 4.實(shí)驗(yàn)室測(cè)定CuS04·5H20晶體里結(jié)晶水的n值時(shí)，出現(xiàn)了三種情況：晶體中含有受熱不分解的物質(zhì) 晶體尚帶藍(lán)色，即停止加熱 晶體脫水后放在臺(tái)上冷卻，再稱量。使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的原因是 ( ) A. B. C. D.5.下列操作：用鐵坩堝灼燒燒堿 用瓷坩堝除去膽礬晶體中的結(jié)晶水 用酸式滴定管裝KMn04溶液 直接加熱蒸發(fā)皿，其中正確的是 ( ： A.都正確 B. C. D.6.下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是 ( ) A.測(cè)定膽礬晶體結(jié)晶水含量時(shí)，強(qiáng)熱迅速蒸干，在干燥器中冷卻后稱量 B.中和滴定時(shí)，錐形瓶里有少量水 C.用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù) D.加熱膽礬晶體測(cè)其結(jié)晶水含量

8、時(shí)，加熱過(guò)程中坩堝沒(méi)有蓋蓋7.實(shí)驗(yàn)室用氨氣還原氧化銅的方法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2NH3十3CuO N2十3Cu十3H20。(1)如果選用測(cè)定反應(yīng)物CuO和生成物H20的；質(zhì)量m(CuO)、m(H20)時(shí)，請(qǐng)用上圖所示的儀器設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。 儀器連接的順序(填編號(hào)；儀器可重復(fù)使用)是_ D中濃硫酸的作用是_列出計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式：_下列情況將使測(cè)定結(jié)果偏大的是_ 酸堿中和滴定1、酸堿恰好完全中和時(shí)（ ）A.酸與堿的物質(zhì)的量一定相等B.溶液呈中性C.酸與堿的物質(zhì)的量濃度相等D.酸所能提供的H與堿所能提供的OH的物質(zhì)的量相等2、在鹽酸滴定NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中

9、，以甲基橙為指示劑，滴到終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是（ ）A由黃色變紅色 B由黃色變橙色 C由橙色變紅色 D由紅色變橙色3、物質(zhì)的量濃度相同、體積也相同的一元酸和一元堿相互中和時(shí)，溶液（）A、顯酸性 B、顯堿性C、顯中性D、酸堿性無(wú)法判斷4、某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（）A用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸 B用托盤天平稱量25.20g NaClC用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3D用25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL5、為了準(zhǔn)確量取10.00ml的鹽酸，可以使用的儀器是( )A.50ml燒杯B.25ml量筒 C.25ml容量瓶D.25ml酸式滴定管6、進(jìn)

10、行中和滴定時(shí)，事先不應(yīng)該用所盛溶液潤(rùn)洗的儀器是（ ）（A）酸式滴定管 （B）堿式滴定管 （C）錐形瓶 （D）移液管7、下列儀器中，沒(méi)有“0”刻度線的是( )A.溫度計(jì) B.酸式滴定管 C.托盤天平游碼刻度尺 D.量筒8. 在配制250mL2.0mol/L NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中，必須使用的儀器是（ ）A B C D9. 容量瓶上標(biāo)有的是（ ）溫度 濃度 容量 質(zhì)量 刻度線 酸式或堿式A. B. C. D. 10. 下列實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是（ ）A滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤(rùn)洗，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定B配制一定濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量C測(cè)硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時(shí)，加熱后的坩堝須在

11、干燥器中冷卻，再稱量D用玻璃棒蘸取溶液滴到濕潤(rùn)的pH試紙上,測(cè)其pH11、在中和滴定操作中，盛放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管應(yīng)該用( )A.用自來(lái)水洗 B.用自來(lái)水洗后用蒸餾水洗23次C.用蒸餾水洗后用標(biāo)準(zhǔn)液洗23次 D.用蒸餾水洗后用待測(cè)液洗23次12、下列幾種情況對(duì)中和滴定結(jié)果無(wú)影響的是( )A.盛待測(cè)液的錐形瓶里留有蒸餾水 B.滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C.滴定管在滴定前未將刻度調(diào)在“0”，而調(diào)在“2.40”D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)13、下列有關(guān)中和滴定實(shí)驗(yàn)的操作順序正確的是( )用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管 往滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)溶液 檢查滴定管是否漏水 滴定 洗滌A.B. C.D.二、填空

12、：14、某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)滴定測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí),左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由_色變?yōu)開(kāi)色，并且_ _ 為止。（2）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液 B. 滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C. 酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 D.滴定過(guò)程中振蕩劇烈，不慎灑落錐形瓶外（3）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)待

13、測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）滴定前刻度滴定后刻度溶液體/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH） _ 15、甲、乙兩同學(xué)用一種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定同一種未知濃度的NaOH溶液的濃度，但操作不同；甲把一定體積的NaOH溶液放入錐形瓶，把標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入滴定管進(jìn)行滴定；乙把一定體積的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入錐形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管進(jìn)行滴定. (1) 甲使用的是滴定管，乙使用的是滴定管. (2) 甲同學(xué)的

14、滴定管在用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，乙同學(xué)的滴定管也沒(méi)有用NaOH 溶液潤(rùn)洗，其余操作均正確，這樣甲測(cè)定結(jié)果偏，乙測(cè)定結(jié)果偏?？茖W(xué)探究活動(dòng)1.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取氣體所用試劑的組合中不合理的是 （ ）A.制Cl2:MnO2、HCl(濃） B.制NH3:濃氨水、生石灰C.制NO：HNO3（?。?、Cu D.制CO2：H2SO4（?。⒋罄硎?.為制備干燥、純凈的CO2，將大理石和鹽酸反應(yīng)生成的氣體先后通過(guò)裝有下列物質(zhì)的兩個(gè)吸收裝置，兩個(gè)裝置應(yīng)分別裝入（ ）A.飽和Na2CO3溶液；無(wú)水CaCl2 B.飽和NaHCO3溶液；濃H2SO4C.濃H2SO4；飽和NaHCO3溶液 D.飽和NaHCO3

15、溶液；稀H2SO43.實(shí)驗(yàn)室里可按如下圖所示的裝置來(lái)干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，（ ）A.HCl B.Cl2 C.CO D.NH34. 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，可行的是（ ）A. 用加入適量銅粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B. 向某無(wú)色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗(yàn)未知溶液的SOC. 用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體 D. 先后添加石蕊試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無(wú)色溶液鑒別開(kāi)5、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是（ ）A將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊

16、試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性C某無(wú)色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-D在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過(guò)量的Cl2即可得到較純凈的FeCl3溶液6. 實(shí)驗(yàn)室需要配制100 mL 1 mol/L的NaOH溶液，進(jìn)行了如下操作： 把稱量好的固體NaOH放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加速溶解，可用（填儀器名稱）攪拌； 把所得溶液后，小心轉(zhuǎn)入（填儀器名稱）中； 繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線12 cm處，改用（填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切； 用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的

17、液體都要小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻； 將容量瓶塞緊，充分搖勻。 計(jì)算需要NaOH固體的質(zhì)量： g 請(qǐng)回答：（1）正確的操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）。（2）取出50 mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為。（3）若將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎撒到容量瓶外，其它操作均正確，則最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比所要求濃度（填“偏大”、“偏小”）7. 今欲用NaOH晶體配制450mL 0.8mol·L1的NaOH溶液。根據(jù)題意填空：（1）配制該溶液應(yīng)選用_mL容量瓶。（2）用托盤天平稱取_g NaOH固體。（3）將稱好的NaOH固體放入500mL的大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用_

18、攪拌至完全溶解。待_后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移至容量瓶。（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯_次，洗滌液_，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混和均勻。（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面_時(shí)，改用_加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。蓋好瓶塞_。8. 在測(cè)定硫酸銅結(jié)晶水的實(shí)驗(yàn)操作中：（1）加熱前應(yīng)將晶體放在_中研碎，加熱是放在_中進(jìn)行，加熱失水后，應(yīng)放在_中冷卻。（2）判斷是否完全失水的方法是_。（3）做此實(shí)驗(yàn)，最少應(yīng)進(jìn)行稱量操作_次。（4）下面是某學(xué)生一次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)，請(qǐng)完成計(jì)算，填入下面的表中。坩堝質(zhì)量坩堝與晶體總質(zhì)量加熱后坩堝與固體總質(zhì)量測(cè)得晶體中結(jié)晶水個(gè)數(shù)11.7g22.7g18.6g（5）這次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生

19、誤差的原因可能是_（填寫字母）所造成。A硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)性雜質(zhì) B實(shí)驗(yàn)前晶體表面有濕存水C加熱時(shí)有晶體飛濺出去 D加熱失水后露置在空氣中冷卻9. 某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體M的成分，設(shè)計(jì)了如右圖裝置。傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無(wú)變化，反應(yīng)后進(jìn)入量氣管氣體的體積為VmL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。注意：CuS是既不溶于水也不溶于酸的黑色沉淀。由上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知：（1） 固體M中一定有的物質(zhì)是_(填化學(xué)式) ，理由是_。 其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為_(kāi)g(用代數(shù)式表示)。（2）B裝置的名稱是_。寫出B裝置中反應(yīng)的離

20、子方程式_。（3）C裝置的作用是_，如果實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有B裝置，則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象_。（4）稀硫酸和固體M反應(yīng)后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是_，要分離出該固體，在實(shí)驗(yàn)操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是_。10. 鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂35的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白?！痉桨敢弧繉?shí)驗(yàn)方案將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。實(shí)驗(yàn)步驟（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。為使其反應(yīng)完

21、全，則NaOH溶液的體積V 。（2）過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)?！痉桨付浚簩?shí)驗(yàn)方案將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況（約20，1.01105Pa）的體積問(wèn)題討論（1）同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：稀硫酸合金 ABCDEFG濃硫酸水你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填滿。）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開(kāi)其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請(qǐng)你幫助分析原因。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在讀取測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時(shí)，你認(rèn)為合理的

22、是。A待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后再讀數(shù)B上下移動(dòng)量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平C上下移動(dòng)量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平D視線與凹液面的最低點(diǎn)水平讀取量筒中水的體積（2）仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。裝置中導(dǎo)管a的作用是實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為_(kāi)mL。參考答案測(cè)定1mol氣體的體積1（1）氣體發(fā)生器 儲(chǔ)液瓶 液體量瓶 1324 （2）M

23、g+H2SO4MgSO4+H2 （3） 0.1180.139 ； 3 （4）氣密性良好； 保持壓強(qiáng)恒定； 計(jì)算氫氣體積時(shí)要減去硫酸的體積，并加上調(diào)壓時(shí)抽出氣體的體積 （6）飽和碳酸氫鈉（滴2-3滴酚酞）（7）甲乙丙裝置好2. （1）氣體發(fā)生裝置 精確量取液體體積 （2）25.062 （3） AB （4） B B （5） AB 3. 根據(jù)公式1mol H2 體積等于V（H2）/m(Mg) × M（Mg）， （1）偏小，由于先稱后擦，使實(shí)際參加反應(yīng)的鎂帶的質(zhì)量比記錄值要小，導(dǎo)致產(chǎn)生氫氣的體積減小，帶入計(jì)算公式時(shí)，V（H2）偏小，而鎂帶在記錄下數(shù)據(jù)后在擦光，質(zhì)量的變化在代數(shù)式中未表現(xiàn)，m(Mg) 不變，結(jié)果偏??； （2）偏小， 漏氣導(dǎo)致V（H2）偏小，結(jié)果偏?。?（3）偏小，針頭未及時(shí)拔出，使體系中的氣體露出導(dǎo)致V（H2）偏小，結(jié)果偏?。唬?）偏小，V（H2）由于沒(méi)有加上儲(chǔ)液瓶導(dǎo)管中駐留的液體的體積而偏小，使最后結(jié)果偏小。硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定1、（1）研缽