新課標(biāo)氧化還原反應(yīng)教案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上課題 氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)技能目標(biāo):（1）初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法。（2）會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)，理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。2、過(guò)程與方法：（1）體驗(yàn)氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油?、，逐步深入的發(fā)展過(guò)程。（2）通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。3、情感態(tài)度目標(biāo)：通過(guò)氧化和還原這一對(duì)典型矛盾，它們既相反又相互依存的關(guān)系的認(rèn)識(shí)，深刻體會(huì)對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹(shù)立用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)

2、知識(shí)。教學(xué)重難點(diǎn)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)教學(xué)主線 得失氧 化合價(jià)升降 電子轉(zhuǎn)移教學(xué)實(shí)施過(guò)程【導(dǎo)入】1、將剛削好的蘋(píng)果與久置的蘋(píng)果比較，顏色有何變化？ 2、鐵絲在氧氣中燃燒、煤氣燃燒、電池放電、有氧運(yùn)動(dòng)、金屬的冶煉、欄桿的銹蝕等等都是常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)占生活生產(chǎn)的所有反應(yīng)的60%，那究竟什么樣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)呢？思考與交流1請(qǐng)列舉幾個(gè)初中學(xué)過(guò)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，指出什么是氧化和還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？一、 氧化還原反應(yīng)(一) 、概念：1、從得氧、失氧分析氧化還原反應(yīng)：一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)。 （有得氧、失氧的反應(yīng)）教師：請(qǐng)同學(xué)們進(jìn)一步探究“

3、氧化還原反應(yīng)”與“非氧化還原反應(yīng)”除了得氧、失氧方面不同外，還有什么不同的地方？ 思考與交流2 請(qǐng)分析下列反應(yīng)中各元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)發(fā)生改變？其化合價(jià)如何變化？你發(fā)現(xiàn)了氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降之間有什么關(guān)系？ 學(xué)生在思考、分組討論、交流匯報(bào)、辯論甄別后可得到氧化還原反應(yīng)有化合價(jià)變化，而非氧化還原反應(yīng)物化合價(jià)變化的結(jié)論。過(guò)渡：化合價(jià)升降與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系？ 2、從化合價(jià)升降分析氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。 還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。思考與交流3 請(qǐng)同學(xué)們從得失氧和化合價(jià)的升降角度來(lái)分析下列反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)？點(diǎn)燃點(diǎn)燃 H2+ Cl 2=2HCl 2N

4、a+Cl2 =2NaCl學(xué)生思考交流教師小結(jié)：其實(shí)氧化反應(yīng)不一定都是得到氧的反應(yīng)，但一定是化合價(jià)升高的反應(yīng)，還原反應(yīng)也不一定都是失去氧的反應(yīng)，卻一定是化合價(jià)降低的反應(yīng)。結(jié)論：氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)。 練習(xí)：判斷下列反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)？A、Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 B、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 C、2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2+ H2O D、H2+ Cl 2= 2HCl 教師：請(qǐng)問(wèn)是否存在一個(gè)只有化合價(jià)升高而沒(méi)有降低或只有化合價(jià)降低而沒(méi)有化合價(jià)升高的反應(yīng)？由學(xué)生通過(guò)對(duì)學(xué)過(guò)的反應(yīng)進(jìn)行研究，得出結(jié)論。引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步分析研

5、究所知道的氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升高總數(shù)和降低總數(shù)有什么關(guān)系？由學(xué)生分析研究得出結(jié)論：化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等。 【過(guò)渡】 在氧化還原反應(yīng)中，引起元素化合價(jià)升降的原因什么？現(xiàn)在讓我們從原子結(jié)構(gòu)來(lái)分析氯氣與鈉的反應(yīng)點(diǎn)燃2Na+Cl2 =2NaCl請(qǐng)大家寫(xiě)出氯和鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析所顯化合價(jià)與反應(yīng)過(guò)程中電子得失（轉(zhuǎn)移）關(guān)系。小結(jié)：鈉最外層只有1個(gè)電子，因此鈉有失去最外層電子的愿望，而氯最外層有7個(gè)電子，它有得到1個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的愿望，兩者相見(jiàn)恨晚，鈉把電子拋給了氯，變成鈉離子，使鈉元素顯示+1價(jià)，氯得到1個(gè)電子，變成氯離子，使氯元素顯一1價(jià)，陰陽(yáng)離子相吸，形成氯化鈉。所以，元素化合價(jià)

6、的升降是由于它們的原子在反應(yīng)中得到或失去電子的緣故。教師：點(diǎn)燃 對(duì)于H2+ Cl 2 =2HCl這類(lèi)反應(yīng)，氯化氫是共價(jià)化合物，雖然沒(méi)有電子得失，但由于共用電子對(duì)發(fā)生了偏離，從而使氫顯+1價(jià)，氯顯-1價(jià)，這類(lèi)反應(yīng)也屬于氧化還原反應(yīng)。強(qiáng)調(diào)：共價(jià)化合物化合價(jià)變化化合價(jià)升降的本質(zhì)不是因?yàn)榘l(fā)生了電子的得失，而是發(fā)生電子偏移學(xué)生活動(dòng)：請(qǐng)大家例舉出類(lèi)似的電子得失或發(fā)生偏離的氧化還原反應(yīng)。進(jìn)一步理解電子的得失（或者偏移）與化合價(jià)升降及氧化還原的關(guān)系。教師：從上面的討論我們知道化合價(jià)的升降是由于電子的得失或者偏移而引起的，由此我們可以得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)定義。板書(shū)：有電子轉(zhuǎn)移（包括得失和偏移）的反應(yīng)是氧化還原

7、反應(yīng)。其中物質(zhì)失去電子（或電子對(duì)偏離）的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，得到電子（或電子對(duì)偏向）的反應(yīng)是還原反應(yīng)。3、從電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)分析失去電子，化合價(jià)升高，被氧化 0+1-100 2Na + Cl2 = 2NaCl 得電子，化合價(jià)降低，被還原電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）是化合價(jià)變化的實(shí)質(zhì)，也是氧化還原反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)。 氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。氧化反應(yīng)：物質(zhì)失去電子(或電子對(duì)偏離)的反應(yīng)。 還原反應(yīng)：物質(zhì)得到電子(或電子對(duì)偏向)的反應(yīng)。失去電子，化合價(jià)會(huì)升高，化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，所以我們可以將這三組概念歸納一下： 失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng) 得到電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還

8、原反應(yīng)小結(jié)：對(duì)比氧化還原的三個(gè)定義有得氧、失氧的反應(yīng) 有化合價(jià)升降的反應(yīng) 有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng) 表觀特征 實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)的判據(jù)：有無(wú)化合價(jià)的升降（表觀特征）。練習(xí)：判斷下列反應(yīng)各屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的哪一種？其中哪些屬于氧化還原反應(yīng)？ （1）2Mg + O2 =2MgO（2）2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 （3）CO2 + Na2O = Na2CO3 （4）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （5）Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H2O（6）2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2+ H2O（7）CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl 討論：學(xué)與問(wèn) 氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系 (二) 氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系作業(yè)：預(yù)習(xí)下課時(shí)及基礎(chǔ)訓(xùn)練 課時(shí)1板書(shū)設(shè)計(jì)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 一、氧化還原反應(yīng)(一) 、概念1、從得氧、失