第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用2

1、第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第2課時(shí)）一、教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)目標(biāo)】1、進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量的概念及其與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系2、知道氣體摩爾體積的概念，學(xué)會(huì)有關(guān)氣體摩爾體積的簡(jiǎn)單計(jì)算【能力目標(biāo)】初步學(xué)會(huì)分析處理數(shù)據(jù)、推理演繹、歸納總結(jié)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法【道德情感目標(biāo)】1、體驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的探究性學(xué)習(xí)過程2、通過理解并運(yùn)用概念，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，激發(fā)嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)、循序漸進(jìn)、探索真理的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)科學(xué)歸納的思維能力、空間想像能力和運(yùn)用事物規(guī)律分析解決問題的。二、重點(diǎn)與難點(diǎn)【重點(diǎn)】氣體摩爾體積的概念及其簡(jiǎn)單計(jì)算【難點(diǎn)】氣體摩爾體積的計(jì)算三、教學(xué)器材投影儀四、教

2、學(xué)方法與過程討論法、歸納法、總結(jié)法引入通過學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，1mol任何粒子的集合體所含的粒子數(shù)目都相同，1mol粒子的質(zhì)量往往不同。那么1mol物質(zhì)的體積是否相同呢？下面通過計(jì)算來證明。投影物質(zhì)物質(zhì)的量mol質(zhì)量g密度g·cm3體積cm3Fe(固)17.8Al(固)12.7Pb(固)111.3N2(固)11.026H2(固)10.0808O2(固)11.426F2(固)11.3Cl2(固)11.9Ne(固)11.31Ar(固)11.65N2(液)10.805H2(液)10.0708O2(液)11.14F2(液)11.11Cl2(液)11.557Ne(液)11.204Ar(液)11.

3、402H2O(液)11.0H2SO4(液)11.83溫度0°C、壓強(qiáng)101 kPa物質(zhì)物質(zhì)的量mol質(zhì)量g密度g·L1體積LN2(氣)11.2505H2(氣)10.0899O2(氣)11.429F2(氣)11.695Cl2(氣)13.17Ne(氣)10.900Ar(氣)11.7839CH4(氣)10.714NH3(氣)11.315SO2(氣)12.860CO2(氣)11.977空氣(氣)11.29活動(dòng)學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行分組計(jì)算，然后進(jìn)行歸納處理。小結(jié)數(shù)據(jù)處理的方法：先將數(shù)據(jù)有序排列，再將數(shù)據(jù)進(jìn)行對(duì)比異同，觀察規(guī)律。討論組織學(xué)生分組匯報(bào)討論結(jié)果，從中提煉并總結(jié)出決定影響物質(zhì)體積大

4、小的微觀因素及主要因素。（此時(shí)教師可以通過模型或形象的比喻進(jìn)行引導(dǎo)）結(jié)論在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，物質(zhì)的體積主要由物質(zhì)所含粒子的數(shù)目、粒子的大小和粒子之間的距離決定。當(dāng)粒子數(shù)相同，粒子間距離很小時(shí)，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是構(gòu)成物質(zhì)的粒子大??；粒子間距離很大時(shí)，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是粒子之間的距離。小結(jié)物質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時(shí)，粒子間的平均距離比氣態(tài)小得多，決定固體、液體的體積的主要因素是粒子的大小，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不相同的。而氣體物質(zhì)分子之間的距離很大，故氣體物質(zhì)的體積主要決定于粒子間的距離。決定粒子間距離的主要因素是溫度和壓強(qiáng)（有何影響？），不

5、同氣體在相同的溫度和壓強(qiáng)下，分子之間的距離可以看作是相同的，所以，粒子數(shù)相同的氣體在相同條件下有著近似相同的體積。反之，在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體應(yīng)含有相同數(shù)目的粒子，這就是著名的阿伏加德羅定律。講解 氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響很大，因此，說到氣體的體積時(shí)，必須指明外界條件，否則就沒有意義。如果將單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，用Vm表示，單位為L(zhǎng)/mol，那么在一定溫度和壓強(qiáng)下，Vm是個(gè)常數(shù)，如果條件變化了，則Vm亦隨之改變。如在0、101 kPa時(shí)，Vm=22.4 L/mol；在25、101 kPa時(shí)，Vm=24.8 L/mol。歸納歸納得出公式：氣體體積V= nVm小結(jié)指導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知