化學《溶液》練習題及答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上【化學】化學溶液練習題及答案一、選擇題1KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是A溫度低于40時，KNO3的溶解度一定小于KCl的溶解度B將等質(zhì)量的KNO3和KCl的飽和溶液從60降溫到20，析出晶體的質(zhì)量KNO3大于KClC將10時KNO3、KCl的飽和溶液升溫至60，KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比KCl大D將20時100gKCl的飽和溶液升溫至60，需要再加入11.5gKCl固體才能使溶液恰好飽和【答案】B【解析】A、在30-40時，兩條曲線有交點，此時KNO3的溶解度和KCl的溶解度相等，故錯誤；B、將等質(zhì)量的KNO3和KCl的飽和溶液

2、從60降溫到20，KNO3的溶解度比KCl的溶解度變化大，析出晶體的質(zhì)量KNO3大于KCl，故正確；C、將10時KNO3的溶解度大于KCl的溶解度，根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式 可知，將10時KNO3、KCl的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)KCl大于KNO3，升溫至60，KNO3、KCl的溶解度都增大，但溶液的成分都沒有變化，KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比KCl小，故錯誤；D、20時，KCl的溶解度為34.0g，60時，KCl的溶解度為45.5g，如果水為100g飽和溶液從20時升溫至60，需要再加入11.5gKCl固體才能使溶液恰好飽和，但是題干中為100g溶液，故錯誤。點睛：固體溶解度曲線的作用可

3、從點、線、面和交點四方面來理解：2甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()At1時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：乙甲=丙Bt2時，30g甲物質(zhì)加入50g水中，充分攪拌后，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37.5%C將相同質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液從t2降溫到t1，析出晶體最多的是甲D欲將丙物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以采取升高溫度的方法【答案】B【解析】【詳解】A、通過分析溶解度曲線可知，t1時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：乙甲=丙，故A正確；B、t2時，甲物質(zhì)的溶解度是50g，所以30g甲物質(zhì)加入50g水中，充分攪拌后，所得溶液的溶質(zhì)

4、的質(zhì)量分數(shù)為×100%=33.3%，故B錯誤；C、將相同質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液從t2降溫到t1，甲物質(zhì)的溶解度變化最大，所以析出晶體最多的是甲，故C正確；D、丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以欲將丙物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以采取升高溫度的方法，故D正確。故選B。【點睛】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。3下圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下

5、列說法中正確的是AP點表示甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量相等Bt1時，乙物質(zhì)的飽和溶液，升溫至t2時仍是飽和溶液Ct1時，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為14D將三種物質(zhì)的溶液從t2降至t1，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的一定是丙物質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A、由題中信息知，A. P點表示甲、丙兩種物質(zhì)溶解度相等，故錯誤。B、乙溶解度隨溫度升高而增大， t1時，乙物質(zhì)的飽和溶液，升溫至t2時不再是飽和溶液；故C錯誤。C、 t1時，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為2510014；故C正確。D、 將三種物質(zhì)的飽和溶液從t2降至t1，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的一定是丙物質(zhì)；故D錯誤。故選C。4a、b、c 三

6、種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。取等質(zhì)量的 a、b、c 三種物質(zhì)的飽和溶液，分別蒸發(fā)等量水后恢復至。下列說法不正確的是A原飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) a>b="c"B恢復至 t2時，析出溶質(zhì)的質(zhì)量 a>b=cC恢復至t2時，三種溶液一定都是飽和溶液D若繼續(xù)降溫至 t1，三種溶液一定都是飽和溶液【答案】D【解析】a、b、c 三種物質(zhì)的溶解度，a的隨溫度的升高而增大，b的受溫度的變化影響不大，c的隨溫度的升高而降低。由于t2時，Sa>Sb=Sc, 故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)a>b=c；由于溫度沒有變，因此S不變，故恢復到t2時，析出溶質(zhì)的質(zhì)量 a>b="

7、;c" ；蒸發(fā)后，都有固體析出，因此還是飽和溶液；降溫到 t1，c溶液就變?yōu)椴伙柡腿芤?下面是四個實驗相關的圖象其中對應表示正確的是（） AI是在一定溫度下，向不飽和的NO3溶液中加NO3固體B是向一定量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液C是將一定量的稀H2SO4加水稀釋D是實驗室加熱一定量的MnO4制取O2【答案】D【解析】本題主要考查飽和溶液和不飽和溶液；實驗室制取氧氣的反應原理；酸堿溶液的稀釋；鹽的化學性質(zhì)。A、原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不為0%，即圖象的起點不能在0處；硝酸鉀溶液達到飽和后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，故A錯誤；B、向一定量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，隨著氫氧化鈉溶

8、液的滴加混合物的總質(zhì)量應不斷的增加，故B錯誤；C、將一定量的稀H2SO4加水稀釋，隨著水的加入，溶液的pH應逐漸增大且無限的接近7，故C錯誤；D、加熱一定量的高錳酸鉀一段時間后開始生成氧氣，當高錳酸鉀完全分解后不再生成氧氣，故D正確；故選D。6t測得某物質(zhì)（不含結(jié)晶水）在不同質(zhì)量的水中溶解達到飽和狀態(tài)時所溶解該物質(zhì)的質(zhì)量，繪制成如圖中斜線。下列說法錯誤的是At時該物質(zhì)的溶解度為40gBN點表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%C加溶質(zhì)能使M點的溶液達到飽和狀態(tài)D圖中4點表示的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系是：NMP=Q【答案】B【解析】A由圖示可知t時該物質(zhì)的溶解度為40g，故A正確；BN點表示100g水

9、中溶解20g溶質(zhì)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%，故B錯誤；CM點為80g水中溶解了20克溶質(zhì)，此時溶液為不飽和溶液，添加溶質(zhì)能使M點的溶液達到飽和狀態(tài)，故C正確；DP、Q均是這一溫度的飽和溶液故此溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，M與N溶質(zhì)是相同的而溶劑不同，可判斷出NM，由于溫度相同時不飽和溶液最濃，可知它們的關系是：NMP=Q，故D正確；答案為B。點睛：準確理解圖像并獲取信息是解題關鍵，此圖象是t時物質(zhì)的溶解情況，不能驗證不同溫度下溶解度大小的關系，圖中四點的含義分別是N點100g水中溶解20g溶質(zhì)的不飽和溶液；M點80g水中溶解20g溶質(zhì)的不飽和溶液；P點100g水中溶解40g溶質(zhì)的飽和溶液；Q點這

10、一溫度下的飽和溶液，利用這些相關知識可解決此題。7實驗室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，使之與500g質(zhì)量分數(shù)為14.6%的鹽酸充分反應，將反應后的溶液蒸干得到82.7g固體。則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為A44% B50% C55% D68%【答案】A【解析】碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式分別為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2、K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2，由上述化學方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反應后，可看成碳酸根離子被兩個氯離子取代，兩個氯離子的相對原子質(zhì)量的和是71，碳酸根的相對原子質(zhì)量的和是60，差是11，即完全反應后質(zhì)量增加了11份

11、質(zhì)量實際反應后固體質(zhì)量增加了82.7g-75g=7.7g，設原混合物中含碳酸根的質(zhì)量為x，則60：11=x：7.7g，x=42g；則所含金屬元素質(zhì)量為75g-42g=33g，原混合物中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%=44%。點睛：掌握反應前后金屬元素的質(zhì)量不變、看成碳酸根離子被兩個氯離子取代是正確解答本題的關鍵，碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，與500g質(zhì)量分數(shù)為14.6%的鹽酸充分反應，充分反應后鹽酸可能有剩余，蒸發(fā)時剩余的鹽酸揮發(fā)掉，故不能用稀鹽酸中氯元素的質(zhì)量進行計算；碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式分別為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2、K2CO3+2H

12、Cl2KCl+H2O+CO2，由上述化學方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反應后，可看成碳酸根離子被兩個氯離子取代，由與金屬離子結(jié)合的酸根離子的相對原子質(zhì)量的差，進行分析解答即可。8NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲線如圖下列說法錯誤的是A乙為NH4ClBt3應介于4050C55時，分別將兩飽和溶液蒸發(fā)等質(zhì)量的水，得到固體質(zhì)量甲乙D等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從t3降溫到t1，析出的晶體質(zhì)量相等【答案】C【解析】A. 據(jù)溶解度表可知，NH4Cl的溶解度隨溫度升高而增大，故乙是NH4Cl，正確；B、40時，Na2SO4的溶解度是48.4g，50時，溶解度變小，是47.5g，且t3時兩種物質(zhì)

13、的溶解度相等，故t3應介于4050，正確；C、據(jù)溶解度表分析可知，55時，NH4Cl的溶解度大于Na2SO4的溶解度，故分別將兩飽和溶液蒸發(fā)等質(zhì)量的水，得到固體質(zhì)量乙甲，錯誤；D、兩種物質(zhì)的溶解度從t3降溫到t1時，溶解度變化相同，故等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從t3降溫到t1，析出的晶體質(zhì)量相等，正確。故選C。9不含結(jié)晶水的甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是At1時，甲、乙飽和溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量相等Bt1時，甲、乙兩種物質(zhì)各25g分別加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量都是70gCt2時，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)Dt2時甲、乙的飽和溶液降溫到t1

14、時，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙【答案】B【解析】A、t1時，甲、乙溶解度相等，所以等質(zhì)量的飽和溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量相等，故A錯誤；B、t1時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度是40g，所以各25g分別加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量都是70g，故B正確；C、t2時，溶液的飽和狀態(tài)不確定，所以甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故C錯誤；D、t2時甲、乙的飽和溶液的質(zhì)量不確定，所以降溫到t1時，析出晶體的質(zhì)量甲不一定大于乙，故D錯誤。10線：溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大；反之，說明受溫度影響較小。溶解度曲

15、線也有三個方面的應用：（1）根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況。一般規(guī)律是：大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀；只有少數(shù)固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽（氯化鈉）；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰。（2）根據(jù)溶解度曲線，判斷或比較某一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小。 （3）根據(jù)溶解度曲線，選擇分離、提純某些可溶性混合物的方法（即選用蒸發(fā)結(jié)晶還是降溫結(jié)晶）；并且，還可以判斷或比較析出晶體的質(zhì)量大小（即曲線越陡，析出的晶體就越多）。11由Mg(OH) 2和MgO 組成的混合物，測得其中含鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為48。取該混合物10g，將其投入110g的稀硫酸中

16、恰好完全反應，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ( )A12B24C20D30【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在反應中，鎂原子的總質(zhì)量不變，即反應前鎂的量=反應后硫酸鎂中鎂的量；由鎂元素的質(zhì)量分數(shù)和混合物的質(zhì)量，可計算鎂元素的質(zhì)量，再利用硫酸鎂中鎂的質(zhì)量分數(shù)，求出硫酸鎂的質(zhì)量，而混合物與酸的質(zhì)量之和為反應后溶液質(zhì)量，最后可計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解，混合物中鎂元素的質(zhì)量為10g×48%=4.8g，則恰好完全反應后溶液中硫酸鎂的質(zhì)量為4.8g÷×100%=24g，而反應后溶液質(zhì)量=10g+110g=120g，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=20

17、%。故選C考點：有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算，質(zhì)量守恒定律及其應用點評：能利用元素守恒的方法來計算溶質(zhì)的質(zhì)量是解答本題的關鍵，不可盲目利用化學方程式來計算溶質(zhì)質(zhì)量。12下表是NaCl、KNO3在不同溫度時的溶解度：溫度102030405060溶解度NaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110據(jù)此數(shù)據(jù)，判斷下列說法錯誤的是 （ ）AKNO3和NaCl的溶解度相等的溫度范圍在2030B在20時，NaCl和KNO3固體各34g分別加入兩只各盛有100g水的燒杯中，均不能形成飽和溶液C在60時，KNO3的飽和溶液105g中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為

18、55gD從含有少量NaCl的KN03飽和溶液中得到較多的KNO3晶體，通?？刹捎美鋮s熱飽和溶液的方法【答案】B【解析】分析圖表，KNO3和NaCl的溶解度曲線在2030溫度范圍內(nèi)相交；B、根據(jù)20時NaCl和KNO3的溶解度及溶解度的定義分析解答；C、依據(jù)60時KNO3的溶解度是110g分析解答；D、根據(jù)NaCl和KNO3的溶解度隨溫度的變化趨勢分析提純硝酸鉀的方法。解：A、分析圖表，KNO3和NaCl的溶解度曲線在2030溫度范圍內(nèi)有相同的時候，所以兩種物質(zhì)的溶解度曲線在此范圍內(nèi)相交，正確；B、在20時，NaCl的溶解度是36.0g，KNO3的溶解度是31.6g；所以分別將兩種物質(zhì)34g加入

19、兩只各盛有100g水的燒杯中，可形成氯化鈉的不飽和溶液，硝酸鉀的飽和溶液，故錯誤；C、60時KNO3的溶解度是110g，相當于210g溶液最多溶解硝酸鉀110g；則105g飽和溶液溶液含有硝酸鉀55g，正確；D、根據(jù)圖表可知：氯化鈉的溶解度受溫度的變化影響較小，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而逐漸增大，且變化較大；所以從含有少量氯化鈉的硝酸鉀飽和溶液中得到較多的硝酸鉀晶體，可以采取冷卻熱飽和溶液的方法，正確。故選B。點睛：重點是抓住溶解度的實質(zhì)進行分析，結(jié)合圖表所提供的信息即可解決。13交點：兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下，兩物質(zhì)的溶解度是相同的；并且，此時兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

20、也相同的。14某固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,在100g水中加入120g固體,充分攪拌,在不同溫度下存在四種狀態(tài).對這四種狀態(tài)的描述正確的是A狀態(tài)為不飽和溶液, 狀態(tài)均為飽和溶液B狀態(tài)降溫至10,有110g晶體析出C各狀態(tài)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):D將狀態(tài)加水200g再降溫至40可達到狀態(tài)【答案】A【解析】A、溶解度曲線上的點對應是該溫度的飽和溶液，溶解度曲線下方的點對應是該溫度的不飽和溶液，在溶解度曲線的下方為90該物質(zhì)不飽和溶液，在溶解度曲線上為一定溫度下的飽和溶液，正確；B、10時，該物質(zhì)的溶解度為20g，此時100g水能溶解20g溶質(zhì)；狀態(tài)降溫至10，有(120g-20g)=100g晶體析出，錯

21、誤；C、狀態(tài)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=54.5 %；在溶解度曲線上為一定溫度下的飽和溶液，一定溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%，狀態(tài)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=54.5 %；狀態(tài)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=39.3 %；狀態(tài)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=25.9 %；各狀態(tài)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：=；錯誤；D、將狀態(tài)加水200g時，溶液中有水300g，溶質(zhì)120g，再降溫至40時，若可達到狀態(tài)，則40時該物質(zhì)的溶解度為40g，根據(jù)溶解度曲線可知40時，該物質(zhì)的溶解度大于60g，錯誤。故選A。點睛：一定溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%。15

22、甲、乙兩種固體的溶解度曲線如下圖所示，下列說法正確的是A20時，甲溶液中溶質(zhì)質(zhì)量一定小于乙溶液B20時，可配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的乙溶液C20時，100 g水中加入20 g甲得到不飽和溶液D50時，甲的飽和溶液質(zhì)量分數(shù)大于乙的飽和溶液質(zhì)量分數(shù)【答案】D【解析】A、20時，甲溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不一定小于乙溶液，與甲乙溶液的總質(zhì)量有關，錯誤；B、20時，乙物質(zhì)的溶解度為30g ，含義是20時，100g水中最多可溶解乙的質(zhì)量為30g，可得乙的質(zhì)量分數(shù)為=23.1%，小于30%，故20時，不可配制到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的乙溶液，錯誤；C、20時，甲的溶解度小于20g，故向100 g水中加入20 g甲，甲

23、不能完全溶解，得到飽和溶液，錯誤；D、50時，甲的溶解度大于乙的溶解度，故甲的飽和溶液質(zhì)量分數(shù)大于乙的飽和溶液質(zhì)量分數(shù)，正確。故選D。16下列四個圖象分別對應四種操作過程，其中正確的是（）A將一定質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液加水稀釋B向硫酸銅的溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過量C常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應D將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，直到有晶體析出【答案】C【解析】【分析】稀釋酸性溶液，溶液酸性減弱, 硫酸銅和氫氧化鈉反應生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉, 稀硫酸和鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣, 飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化?！驹?/p>

24、解】A、將一定質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液加水稀釋，溶液酸性減弱，pH升高，但是不能升高到7，更不能大于7，故A不正確；B、向硫酸銅的溶液中加入氫氧化鈉溶液，硫酸銅和氫氧化鈉反應生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，立即產(chǎn)生沉淀，故B不正確；C、常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應，鋅比鐵活潑，反應速率快，反應需要時間短，最終鐵和稀硫酸反應生成的氫氣多，故C正確；D、一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能是0，故D不正確。故選C。17下圖中，圖甲為四種物質(zhì)的溶解度曲線，在圖乙中分別向兩支試管內(nèi)滴加一定量的水后，X和Y的飽和溶液均變渾濁，則下列說法錯誤的是A10時，物質(zhì)溶解度大小關

25、系為：BX為Ce2(SO4)3，Y不一定是NH4H2PO4C若NH4H2PO4中混有少量的NaCl 雜質(zhì)，可以降溫結(jié)晶的方法提純D20時，將40gNaCl 加入到100g水中，所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是25【答案】D【解析】【詳解】A、由溶解度曲線可知，10時，物質(zhì)溶解度大小關系為：，故A選項正確，不符合題意；B、氫氧化鈉固體中加入水，放熱，X溶液變渾濁，說明X的溶解度隨溫度的升高而降低，故X是Ce2(SO4)3，硝酸銨固體中加入水溫度降低，Y飽和溶液變渾濁，故Y可能是NH4H2PO4，故B選項正確，不符合題意；C、NH4H2PO4、NaCl的溶解度都隨溫度的升高而升高，NH4H2PO4的溶解度隨溫度的變化較大，NaCl的溶解度隨溫度的變化較小，故NH4H2PO4中混有少量的NaCl 雜質(zhì)，可以降溫結(jié)晶的方法提純，故C選項正確，不符合題意；D、由圖可知，20時，氯化鈉的溶解度為35g左右，故將40g氯化鈉加入100g的水中，氯化鈉不能完全溶解，故所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比小于25，故D選項錯誤，符合題意。故選D。18向飽和澄清的氫氧化鈣溶液中加入一定量的CaO，充分反應后恢復到原來溫度下列說法中，正確的是( )A溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增多，溶液的質(zhì)量減少B溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增多