山東省濟寧一中2016屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題78化學(xué)電源精選練習(xí)(含)魯教版

1、專題78 化學(xué)電源1、氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時的電極反應(yīng)如下：2H2+4OH-4e-=4H2O；O2+2H2O+4e-=4OH-，據(jù)此作出判斷，下列說法中錯誤的是 （ ）A、H2在負極發(fā)生氧化反應(yīng) B、供電時的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2OC、產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池 D、燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%【答案】D 2、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列說法中錯誤的是（ ）

2、A電池工作時，鋅失去電子 ，鋅是負極B外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5gC電池負極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2D電池工作時，電子由負極流向正極，溶液中OH向正極移動，K、H向負極移動【答案】D 3、某儲能電池的原理如右圖所示，溶液中，陰離子為SO42，a、b均為惰性電極，充電時右槽的電極反應(yīng)為。下列敘述正確的是()A.放電時，外電路的電子由a極移向b極B.放電時，溶液中H+從左槽移向右槽C.充電時，a極的反應(yīng)式為D.當左槽溶液顏色由藍色變?yōu)辄S色時，電池中能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【答案】C【解析】由充電時右槽發(fā)生電極反應(yīng) ，為得電子還原反應(yīng)

3、，故b為陰極，a為陽極，左槽必發(fā)生失電氧化反應(yīng)，C項正確；此時左槽顏色由藍色變?yōu)辄S色，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D項錯誤；根據(jù)充電時“正接正，負接負”的原則，可知放電時，a為正極，b為負極，電子由b極經(jīng)外電路流向a極，A項錯誤；H+由負極向正極遷移，即由右槽向左槽遷移，D項錯誤。4、高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述不正確的是()A.放電時負極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2B.充電時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)C.放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1

4、 mol K2FeO4被氧化D.放電時正極附近溶液的堿性增強【答案】C【解析】該電池放電時負極發(fā)生氧化反應(yīng):Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2,正極發(fā)生還原反應(yīng):Fe+3e-+4H2OFe(OH)3+5OH-,電極附近溶液堿性增強,A、D正確,C不正確;充電時陽極發(fā)生氧化反應(yīng),B正確。5、已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“”。關(guān)于標有“+”的接線柱，下列說法中正確的是 ( )A充電時作陽極，放電時作負極 B充電時作陽極，放電時作正極C充電時作陰極，放電時作負極 D充電時作陰極，放電時作正極【答案】B 6、一種具有很

5、高比能量的新型干電池的工作原理如圖所示，放電時的電極反應(yīng)式之一為MnO2+e一+H2O=MnO(OH)+OH-，下列說法正確的是（ ）A.鋁電極上的電極反應(yīng)式：Al- 3e一+3NH3.H20= Al(OH)3+3NH4+B電池工作時，NH4+、Na+移向鋁電極C每消耗27 g鋁就會有3 mol電子通過溶液轉(zhuǎn)移到正極上D放電過程中正極附近溶液的pH減小【答案】A【解析】7、空間實驗室“天宮”一號的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖,有關(guān)說法正確的是()A.當有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時,a極產(chǎn)生1.12

6、 L O2(標準狀況下)B.b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是4H2O+4e-=2H2+4OH-C.d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+4H+4e-=2H2OD.c極上進行還原反應(yīng),B中的H+可以通過隔膜進入A【答案】D【解析】由圖可知左裝置為電解池,右裝置是原電池,氣體X在陰極產(chǎn)生,即a極產(chǎn)生H2,氣體Y在陽極產(chǎn)生,即b極產(chǎn)生O2,故A、B、C都不正確;c極反應(yīng)為O2+4H+4e-=2H2O,發(fā)生還原反應(yīng),d極反應(yīng)為H2-2e-=2H+,B中產(chǎn)生H+,A中消耗H+,故B中的H+可以通過隔膜進入A,D正確。8、乙醇燃料電池中采用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200左右時供電，電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H

7、2O，電池示意如圖。下列說法中，正確的是（） A電池工作時，質(zhì)子向電池的負極遷移B電池工作時，電子由b極沿導(dǎo)線流向a極Ca極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：C2H5OH+3H2O+12e=2CO2+12HDb極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H+O2+4e=2H2O【答案】D【解析】9、氫鎳電池是廣泛應(yīng)用的可充電電池，放電時的總反應(yīng)為H22NiOOH=2Ni(OH)2，下列有關(guān)說法中正確的是（）A該電池的正極反應(yīng)為NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OHB該電池的負極反應(yīng)為H22e=2HC該電池放電時，NiOOH被氧化D該電池所用的電解質(zhì)溶液為酸性溶液【答案】A【解析】放電時負極的氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成水：H22e2O

8、H=2H2O，正極NiOOH發(fā)生還原反應(yīng)，將總反應(yīng)式減去負極的電極反應(yīng)式得NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH，A項正確10、已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2【答案】B【解析】A、電池放電時，電解質(zhì)內(nèi)部Li+ 向正極移動，錯誤；B、鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生得電子反應(yīng)，為還原反應(yīng)，正確；C、兩種電池的變價不同，所以比能量不相同，錯誤；D、充電時正接正，負接負，所以Li電極連接C電極，錯誤；選B。11、如圖，有關(guān)零排放車載燃料電池敘述正確的是（ ）A正極通入H2，發(fā)生還原反應(yīng)B負極通入H2，發(fā)生還原反應(yīng)C導(dǎo)電離子為質(zhì)子，且在電池內(nèi)部由正極定向移向負極D總

9、反應(yīng)式為2H2+O2 = 2H2O【答案】D【解析】在燃料電池中，通入燃料H2的電極為負極。負極發(fā)生氧化反應(yīng)。通入空氣或氧氣的電極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)。在電解質(zhì)溶液中，根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，由于是酸性介質(zhì)，所以導(dǎo)電離子質(zhì)子向負電荷較多的正極移動。該燃料電池的總反應(yīng)式為2H2+O2 = 2H2O。因此正確選項為D。12、氫氧燃料電池是一種新能源。如圖為氫氧燃料電池示意圖。下列說法不正確的是（）Aa極是正極，b極是負極B該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C電子由a極通過導(dǎo)線流向b極D供電時總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O【答案】A【解析】試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去

10、電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。所以在氫氧燃料電池中，氫氣在負極通入，氧氣在正極通入，則a是負極，b是正極，A不正確，其余選項都是正確的，答案選A?？键c：考查氫氧燃料電池的有關(guān)判斷點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，注重考查學(xué)生靈活應(yīng)變能力，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力。該題的關(guān)鍵是熟練掌握原電池的原理，特別是電極名稱的判斷、電極反應(yīng)式的書寫等。13、鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)(加入一定量的酸)，下列說法正確的是 ()A電池總反應(yīng)為MgH2O2=Mg(OH)2B正極發(fā)生的電極反應(yīng)為H2

11、O22H2e=2H2OC工作時，正極周圍海水的pH減小D電池工作時，溶液中的H向負極移動【答案】B【解析】根據(jù)鎂與H2O2兩種物質(zhì)的性質(zhì)，容易知道負極發(fā)生鎂失電子的反應(yīng)，正極發(fā)生H2O2得電子的反應(yīng)，電解質(zhì)呈酸性，故電池總反應(yīng)為MgH2O22H=Mg22H2O；正極消耗H，pH增大；原電池中陽離子向正極移動，故溶液中的H向正極移動。14、乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計成如下圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時獲得電能，其總反應(yīng)為：2CH2CH2 + O2 2CH3CHO。 下列有關(guān)說法正確的是（ ）A該電池為可充電電池B電子移動方向：電極a磷酸溶液電極bC正極反應(yīng)式為：CH2CH22e- + 2OH

12、- CH3CHO + H2OD每有0.1mol O2反應(yīng)，則遷移H+ 0.4mol【答案】D【解析】A、該電池是燃料電池，不能充電，A不正確；B、原電池中負極失去電子，乙烯在負極通入，但電子只能通過導(dǎo)線和電極傳遞，不能通過溶液傳遞，B不正確；C、正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此氧氣在正極放電，電極反應(yīng)式為O24e- + 4H 2H2O， C不正確；D、根據(jù)O24e- + 4H 2H2O可知，每有0.1mol O2反應(yīng)，則遷移H+ 0.4mol，D正確，答案選D。15、報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)

13、使用一個月才充一次電。其電池反應(yīng)為： 則下列說法錯誤的是( )A放電時CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極 B充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大 C放電時負極的電極反應(yīng)為：CH3OH6e8OH CO32 + 6H2OD充電時每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子【答案】A 16、粗鹽中除有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗完成下列問題：(1)實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：放置酒精燈；固定鐵圈位置；放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液)；加熱攪拌；停止加熱。其正確的操作順序為_。(

14、2)如何運用最簡單的方法檢驗溶液中有SO：_。如果有，應(yīng)該如何除去SO：_。(3)在粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、除SO后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是_?！敬鸢浮?1)(2)先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則說明含有SO加適量BaCl2溶液，過濾(3)除去Ca2、少量的Mg2及過量的Ba2【解析】(1)實驗室在組裝儀器時所遵循的原則是自下而上，從左到右，故正確的操作順序為。(2)由于SO可與Ba2結(jié)合生成BaSO4白色沉淀，故可向溶液中加入可溶性鋇鹽，但要遵循不引入新雜質(zhì)的原則。(3)為了使雜質(zhì)離子除凈，所用試劑均應(yīng)稍過量，加Na2CO3

15、的目的是為了除去Ca2、少量的Mg2和過量的Ba2。17、根據(jù)如圖所示裝置，請回答：(1)在A中加試劑后，立即打開止水夾C，B中的現(xiàn)象是_，離子方程式是_。(2)一段時間后，關(guān)閉止水夾C，B中的現(xiàn)象是_，離子方程式是_?！敬鸢浮?1)導(dǎo)管口有氣泡冒出，有白色沉淀生成AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3(2)A中液體進入B中，B中液面上升；白色沉淀逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡Al(OH)33H=Al33H2O、HCO3-+H+=CO2+H2O【解析】(1)裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是CO2，進入B中現(xiàn)象是導(dǎo)管口有氣泡冒出，二氧化碳和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀；(2)關(guān)閉止水夾C，產(chǎn)生氣體使壓強

16、增大將液體壓入試管B中，使H與開始生成的Al(OH)3相遇發(fā)生反應(yīng)。18、Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì),可通過下列方法制備:在KOH溶液中加入適量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀,保持反應(yīng)溫度為80 ,邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中,反應(yīng)完全后,過濾、洗滌、真空干燥得固體樣品。反應(yīng)方程式為:2AgNO3+4KOH+K2S2O8Ag2O2+2KNO3+2K2SO4+2H2O回答下列問題:(1)上述制備過程中,檢驗洗滌是否完全的方法是 。(2)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電池放電時正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag,負極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4,寫出該電池反

17、應(yīng)方程式: 。(3)準確稱取上述制備的樣品(設(shè)僅含Ag2O2和Ag2O)2.588 g,在一定的條件下完全分解為Ag和O2,得到224.0 mL O2(標準狀況下)。計算樣品中Ag2O2的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位) ?！敬鸢浮?1)取少許最后一次洗滌濾液,滴入12滴Ba(NO3)2溶液,若不出現(xiàn)白色渾濁,表示已洗滌完全(或取少許最后一次洗滌濾液,滴入12滴酚酞溶液,若溶液不顯紅色,表示已洗滌完全)(2)Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4+2Ag(3)n(O2)=1.000×10-2 mol設(shè)樣品中Ag2O2的物質(zhì)的量為x,Ag2O的物質(zhì)的量為y得

18、w(Ag2O2)=0.91【解析】(1)中,從方程式可知:檢驗洗滌是否完全,就是檢驗最后一次洗滌濾液中是否還含有SO42,可用Ba(NO3)2溶液。(2)中,明確原電池的正、負極反應(yīng),依據(jù)質(zhì)量守恒和得失電子守恒,寫出并配平氧化還原反應(yīng)即可,注意介質(zhì)為KOH溶液,即得:Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2Ag+2K2Zn(OH)4。(3)中,因為Ag2O2和Ag2O在加熱條件下,均可分解:Ag2O22Ag+O22Ag2O4Ag+O2可分別設(shè)Ag2O2、Ag2O物質(zhì)的量分別為x,y,利用總質(zhì)量和O2的物質(zhì)的量列出方程組:解方程組得出Ag2O2的質(zhì)量,即可解出其質(zhì)量分數(shù)。19、已知1L某溶液中

19、含有FeI2和FeBr2兩種溶質(zhì)，分析知Fe2+、I、Br的物質(zhì)的量比為1:1:1。取出1/10體積該混合溶液進行氧化還原反應(yīng)滴定。發(fā)現(xiàn)吸收3.36L(SPT)的氯氣，溶液中的溶質(zhì)離子剛好完全被氧化到I2、Br2、Fe3+。請回答：（1）求混合溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（2）若向原混合溶液中通入氯氣，當溶液中I有一半被氧化，通入的氯氣在標況下體積約為多少升？（3）當溶液中Br有一半被氧化時，通入的氯氣在標況下所占體積又是多少升？此時溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度約為多少？【答案】（1）c(FeI2)=c(FeBr2)=0.5(mol/L) (2) V(Cl2) =5.6(L)(3)c(FeCl3)=

20、5/6(mol/L) c(FeBr3)1/6(mol/L)【解析】（1）主要離子反應(yīng)有：2I+Cl2=2Cl+I2；2Fe+Cl2=2Fe3+2Cl；2Br+Cl2=Br2+2Cl01L溶液吸收0.15molCl2，原溶液吸收1.5molCl2。c(FeI2)=c(FeBr2)=1.5/3=0.5(mol/L)(2)V(Cl2)=0.5×1×1/2×22.4=5.6(L)(3)V(Cl2)= 0.5×5×1/2×22.4=28(L)c(FeCl3)=(10.5/3)=5/6(mol/L)c(FeBr3)=0.5/3=1/6(mol/L

21、) 或 15/6=1/6(mol/L)20、W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知：W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；W和X能形成組成為WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。請回答：(1)W元素是_；Z元素是_。(2)化合物WY和WX2的化學(xué)式分別是_和 _。(3)Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是_和_。(4)寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式：_【答案】(1)鈣氧(2)CaSCaC2(3)SO2SO3(4

22、)CO2CaO=CaCO3【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識分析，本題重點考察了元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。21、（1）A、B、C三種物質(zhì)的分子式都是C7H8O。若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色；若投入金屬鈉，只有B無變化。寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式：A_，B_。C有多種同分異構(gòu)體，若其一溴代物最多有兩種，C的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_。（2）有7瓶有機物A、B、C、D、E、F、G，它們可能是苯、甲苯、己烯、苯酚、乙醇、乙酫、乙酸，為確定每瓶成分，進行下列實驗：取7種少量有機物，分別加水，振蕩后與水分層的是A、D、G；取少量A、D、G分別加入溴水，振蕩后，只有D不僅能使溴水褪色，

23、而且油層也無色；取少量A、G，分別加入酸性KMnO4溶液，振蕩后，G能使酸性KMnO4溶液褪色；取A少量，加入濃H2SO4和濃HNO3，加熱后倒入水中，有苦杏仁味黃色油狀液體生成；取少量B、C、E、F，分別加入銀氨溶液，經(jīng)水浴加熱后，只有B出現(xiàn)銀鏡；取少量C、E、F，若分別加入金屬鈉，均有H2放出；若分別加入Na2CO3溶液，只有F有氣體放出；取少量C、E，滴入FeCl3溶液，E溶液呈紫色；取少量C、F，混合后加入濃H2SO4，加熱后有果香味的油狀液體生成。試推斷AG各是什么物質(zhì)？A_，B_，C_，D_，E_，F(xiàn)_，G_?！敬鸢浮浚?） （2）苯 乙醛 乙醇 己烯 苯酚 乙酸 甲苯【解析】（1

24、）C能遇FeCl3水溶液變紫色，說明屬于酚類，應(yīng)為：C與Na能反應(yīng)，A與Na也能反應(yīng)，說明A中也有羥基且羥基不能與苯環(huán)直接相連，則為醇。B中沒有羥基，但與醇A、酚C又是同分異構(gòu)體，可以考慮屬于醚。（2）由可知：A、D、G可能是苯、甲苯和己烯，不可能為苯酚，因為所取有機物為少量。由可知：D應(yīng)是己烯，因烯烴可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。由可知：G為甲苯，而A則為苯。由可知：B中含有CHO，所以B是乙醛。由可知：F是乙酸，因只有乙酸可與Na2CO3反應(yīng)，而放出CO2氣體。由可知：E為苯酚，因苯酚遇FeCl3溶液而呈紫色，C則為乙醇。22、已知A、B、C、D是短周期元素，其中只有D的原子序數(shù)大于10，A與B可

25、形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子，甲的化學(xué)式通常用D的元素符號表示，乙是由2個C原子組成的單質(zhì)，丙分子中A與B原子個數(shù)比為21，丁是由A、B、C三種原子構(gòu)成的化合物。甲、乙、丙、丁具有相同的電子數(shù)。(1)丙的電子式為_。(2)在常溫下，若1 mol甲與乙完全燃燒放出296 kJ熱量，寫出甲與乙反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。(3)以鉑為電極，KOH為電解質(zhì)溶液，在兩極分別通入乙和丙可以形成原電池，寫出正極的電極反應(yīng)式_。(4)寫出丁物質(zhì)表現(xiàn)氧化性的化學(xué)方程式_。(5)請寫出一種物質(zhì)X的化學(xué)式，使它滿足：X能與乙發(fā)生反應(yīng)；等物質(zhì)的量的X和丙分別與乙反應(yīng)，消耗相同質(zhì)量的乙。X的分子式為_?！敬鸢浮?2)S(s)O2(

26、g)=SO2(g) H296 kJ·mol1(3)2H2OO24e=4OH(4)HCHOH2CH3OH(5)如C2H6O、C3H4O2(其他符合題意者也可)【解析】由A、B、C的原子序數(shù)小于10，A與B可形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子(CH4)。可知A和B分別為H和C，由丙分子中A與B原子個數(shù)比為21，可知丙分子為C2H4；由甲、乙、丙、丁具有相同的電子數(shù)，乙是由2個C原子組成的單質(zhì)，可知C為O，乙是O2。丁是由A、B、C三種原子構(gòu)成的化合物，電子數(shù)為16，故為HCHO。乙和丙可以形成原電池時，正極O2得電子。與C2H4耗氧量相同可以相差若干個H2O和CO2。23、下面是生活中常見的兩種電池

27、，根據(jù)提供的信息回答后面的問題。(1)有一種常用的電池叫鋰電池(鋰是一種堿金屬元素，其相對原子質(zhì)量為7)，由于它的比容量(單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量)特別大而廣泛應(yīng)用于心臟起搏器，一般使用時間可長達十年，它的負極用金屬鋰制成，電池總反應(yīng)可表示為：LiMnO2=LiMnO2。試回答： 鋰電池比容量特別大的原因是_。鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用電解質(zhì)的水溶液？請用化學(xué)方程式表示其原因_。(2)下表是兩個電池外殼上的說明文字。上述進口電池的電動勢是_V。上述國產(chǎn)電池最多可放出_mAh的電量；若該電池平均工作電流為0.03 A，則最多可使用_h?！敬鸢浮?1)鋰的摩

28、爾質(zhì)量小 2Li2H2O=2LiOHH2 (2)1.2 600 20【解析】(1)鋰的相對原子質(zhì)量是金屬中最小的，只有7；根據(jù)比容量的定義，可得鋰電池比容量大的原因。鋰是活潑的堿金屬，能和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以不能用電解質(zhì)的水溶液。(3)根據(jù)提供的電池上面的信息以及理解“mAh”的意義是解答的關(guān)鍵。在計算過程中，還要注意單位的換算，將“安”換算成“毫安”：600 mAh÷(0.03 A×1 000 mA A1)20 h。24、一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H。下列有關(guān)說法正確的是（）A檢測時，電解質(zhì)溶液中的H向負極移動B若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下消耗4. 48 L氧氣C電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OHO2=CH3COOHH2OD正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O24e2H2O=4OH【答案】C【解析】結(jié)合題意，該電池總反應(yīng)即是乙醇的氧化反應(yīng)，不消耗H，故負極產(chǎn)生的H應(yīng)向正極移動，A項錯誤；酸性溶液中，正極電極反應(yīng)式為O24e4H=2H2O，D項錯誤，轉(zhuǎn)移0.4mol電子時，消耗