催化原理習(xí)題

1、催化原理習(xí)題（一）第一章一、 填空題a) 本世紀(jì)初， 合成 NH3 ， HNO3 ， H2SO4催化劑的研制成功為近代無機(jī)化學(xué)工業(yè)的發(fā)展奠定了基礎(chǔ)。 催化裂化 ， 催化加氫裂化 ， 催化重整催化劑的研制成功促進(jìn)了石油化工的發(fā)展。b) 隨著科學(xué)的進(jìn)步， 所研制的催化劑活性的提高和壽命的延長， 為化工工藝上降低 反應(yīng)溫度、壓力 ， 縮短流程 ， 簡化 反應(yīng)裝置 提供了有力的條件。四. 回答題1. 簡單敘述催化理論的發(fā)展過程。答：從一開始，催化劑的應(yīng)用就走在其理論的前面。1925年，Taylor的活性中心學(xué)說為現(xiàn)代催化理論的奠定了基礎(chǔ)。在以后的20多年中，以均相反應(yīng)為基礎(chǔ)，形成了中間化合物理論。50

2、年代，以固體能帶模型為弎，又形成了催化電子 理論。60年以后，以均相配位催化為研究對象，又形成表面分子模型理論。由此，催化理論逐漸發(fā)展起來。2. 哪幾種反應(yīng)可以在沒有催化劑的情況下進(jìn)行，在此基礎(chǔ)上分析催化作用的本質(zhì)是什么。答：（1）下列反應(yīng)可在沒有催化劑時迅速進(jìn)行：a) 純粹離子間的反應(yīng)b) 與自由基有關(guān)的反應(yīng)c) 極性大或配們性強(qiáng)的物質(zhì)間的反應(yīng)d) 提供充分能量的高溫反應(yīng) （2）在含有穩(wěn)定化合物的體系中加入第三物質(zhì)（催化劑），在它的作用下，反應(yīng)物的某些原子會發(fā)生離子化，自由基化或配位化，從而導(dǎo)致反應(yīng)歷程的變化 ，使反應(yīng)較容易進(jìn)行。這就是催化劑催化作用的本質(zhì)。第二章一. 概念題 (催化劑的)

3、選擇性， 催化劑失活， 可逆中毒， 催化劑機(jī)械強(qiáng)度答：催化劑的選擇性：是衡量催化劑加速某一反應(yīng)的能力。催化劑失活：催化劑在使用過程中，其結(jié)構(gòu)和組成等逐漸遭到破壞，導(dǎo)致催化劑活性和選擇性下降的現(xiàn)象，稱為催化劑失活。可逆中毒：指毒物在活性中心上的吸附或化合較弱，可用簡單方法使催化劑的活性恢復(fù)。催化劑機(jī)械強(qiáng)度：指固體催化劑顆粒抵抗摩擦、沖擊、重力的作用，以及溫度、相變作用的能力。二. 填空題:a) 按照反應(yīng)機(jī)理中反應(yīng)物被活化的方式催化反應(yīng)可分為: 氧化還原催化反應(yīng) ， 酸堿催化反應(yīng) ， 配位催化反應(yīng) 。b) 結(jié)構(gòu)性助劑可改變活性組分的 物理 性質(zhì)， 而調(diào)變形助劑可改變活性組分的 化學(xué) 性質(zhì)。c) 催

4、化劑的活化可分為 熱活化 和 化學(xué)活化。d) 消除外擴(kuò)散的主要方法是 提高流體流速 ，消除內(nèi)擴(kuò)散的主要方法是 減小催化劑粒度至反應(yīng)速度不隨粒度而改變 。e) 非均相催化反應(yīng)可以分為 氣固催化反應(yīng) ， 液固催化反應(yīng) ， 氣液催化反應(yīng) 。三。 簡答題a) 根據(jù)其功能的不同， 助劑可分為哪幾類?答：可分主結(jié)構(gòu)性助劑、調(diào)變性（電子性）助劑、晶格缺陷性助劑和擴(kuò)散性助劑。b) 根據(jù)使用條件下的物質(zhì)類型，催化劑可分為哪幾類?答：可分為過渡金屬催化劑、金屬氧化物催化劑、酸堿（固液）催化劑和金屬絡(luò)合催化劑。c) 為什么象鋁一樣的輕金屬不適宜作氧化還原反應(yīng)的催化劑?答：因為輕金屬容易因為氧化而變質(zhì)，從而失去活性。

5、d) 催化劑失活的主要因素有哪些?答：催化劑失活主要有化學(xué)組成變化和催化劑結(jié)構(gòu)變化兩種?；瘜W(xué)組成變化 主要有活性組分揮發(fā)、流失、活性組分的中毒；催化劑結(jié)構(gòu)變化包括催化劑分散度下降，活性組分燒結(jié)、積碳、孔堵塞，機(jī)械強(qiáng)度下降。 e) 什么元素或基團(tuán)可使過渡金屬催化劑中毒，中毒機(jī)理是什么?答：S、Se、Te、P、As、NH3、PH3、Bi、Se、Fe、H2O及其化合物可使過渡金屬催化劑中毒。中毒機(jī)理是：過渡金屬元素具有空的低軌道，而非金屬元素結(jié)構(gòu)上具有一個共同的特點，即有未公用的電子對，它能和金屬的d軌道成鍵。三. 回答題a) 助劑在催化劑中的作用有哪些?答：助催化劑本身無活性或活性較小，加入少量后

6、，可大大提高催化劑的活性、選擇性、壽命、穩(wěn)定性等性能的物質(zhì)?？蓞^(qū)分為：i. 結(jié)構(gòu)性助劑改變活性組分的物理性能。如幾何狀態(tài)、孔結(jié)構(gòu)、比表面使催化劑不易燒結(jié)。ii. 調(diào)變性（電子性）助劑可以改變活性組分的電子結(jié)構(gòu)（化學(xué)性能）來提高活性組分的活性和選擇性。iii. 晶格缺陷性助劑可以使活性相原子排列無序化，從而使活性物質(zhì)微晶間形成更多的晶格缺陷，產(chǎn)生了新的活性中心，使活性提高。iv. 擴(kuò)散性助劑的作用則通過加入硝酸鹽、碳酸鹽或有機(jī)物，使之在焙燒時分解而在催化劑中形成孔，提高體相內(nèi)活性組分的利用率。b) CO和 H2 甲烷化為CO +H2 = CH4 + H2O DH = -49.3 kcal/mol

7、當(dāng)采用Ni/Al2O3為催化劑時，催化反應(yīng)中CO吸附，H2和H2O不吸附，測得CO|的吸附活化能為10kcal/mol，吸附熱 Q = 16kcal/mol。吸附的CO和氣相中H2表面反應(yīng)活化能為32kcal/mol，反應(yīng)熱Q = 44kcal/mol。CH4的脫附活化能為20kcal/mol。 （1）畫出表面催化反應(yīng)過程能量變化的示意圖；（2）計算甲烷吸附活化能；答：反應(yīng)過程可以表示為：i.ii.iii.且由圖可以看出：（3） 指出催化反應(yīng)過程控制步驟；答：由Arrehnius方程：可知：Ea越大，k越小，r就越小因此，該反應(yīng)控制步驟為表面反應(yīng)。（4） 計算催化反應(yīng)活化能E。 答：催化反應(yīng)活

8、化能：c) 化學(xué)反應(yīng) A2 + B C其中A2為解離吸附，反應(yīng)機(jī)理為 A2 + S A-S ; B + S B-S ; A-S + B-S C-S + S ; C-S C + S求在下列不同情況下的速率方程式 1）當(dāng)化學(xué)反應(yīng)為控制步驟時； 2）當(dāng)吸附為控制步驟時；3）當(dāng)脫附為控制步驟時。答：1）當(dāng)化學(xué)反應(yīng)A-S + B-S C-S + S 為控制步驟，則其余可以視為已達(dá)到平衡即： 2）當(dāng)吸附為控制步驟時可分為兩種情況：1 A的吸附為控制步驟，則 2 B的吸附為控制步驟，則 3） 當(dāng)脫附為控制步驟時d) C4H8 = C4H6 + H2 試推導(dǎo)速率方程式 答：因為第三個反應(yīng)是快反應(yīng)，則HS0C4

9、H7S為一中間產(chǎn)物，可以用穩(wěn)態(tài)近似的方法來建立關(guān)系式：即：又：則：則反應(yīng)速率：e) 根椐反應(yīng)物被活化的起因，判斷下列反應(yīng)屬于哪一類催化反應(yīng)， 并說明為什么?答：判斷該反應(yīng)屬于酸堿催化反應(yīng)。因為反應(yīng)是因為H+有空軌道，而羥基中的O有示共用的孤對電子，兩者相互作用，O將電子對轉(zhuǎn)移到H+的最高占用軌道，形成一個活性中間體，而O帶正電荷，很不穩(wěn)定，容易C上的電子，而以水分子的形式脫離活性中間體，形成丙烷的碳正離子結(jié)構(gòu)。反應(yīng)過程中發(fā)生了電子對轉(zhuǎn)移，而原子的價態(tài)均未發(fā)生變化，因此是酸堿催化反應(yīng)。 第三章一、 概念題 晶體場穩(wěn)定化能答：在配位場存在下，d電子填充后和球形場相比所獲得的能量叫晶體場穩(wěn)定化能，用

10、CFSE表示。二、 填空題a) 按照電子傳遞的方式催化反應(yīng)可分為：氧化-還原催化反應(yīng)，酸堿催化反應(yīng)，配位催化反應(yīng)。b) 根據(jù)分子軌道理論，不同原子軌道在形成分子軌道時，還必須滿足能量相近條件，對稱性原則，軌道最大重迭原則。三、 簡答題v. 根據(jù)前線軌道之間電子的傳遞方式，基元化學(xué)反應(yīng)可分為哪幾類?答：可分為三類：通過HOMO-LUMO之間電子對的供受、單電子的轉(zhuǎn)移和HOMO與LUMO之間電子對的相互交換。vi. 根據(jù)晶體場理論，與球形場相比 ，在八面體場中d軌道的能級分裂情況如何，d5的電子排布，在強(qiáng)、弱場中，CFSE分別是多少。答：（1）球形場中五個d軌道能量是簡并的。形成八面體場時，dX2

11、-Y2和dZ2軌道與配體排斥能量最大，軌道能量升高，而dXY，dYZ，dXZ軌道的電子云極大值正好處于六個配位體的間隙中，受斥力較小，能量較低。（2）球形場中d5電子排布： 八面體場中d5電子排布：（3）與球形場相比，在八面體中，當(dāng)d軌道中的電子數(shù)為1-3和8-10時，填充方式唯一，CFSE均為1.2。對于d4d7構(gòu)型過渡金屬，電子有高、低自旋兩種填充方式，CFSE如下：n（dn）1-345678-10CFSE（）高自旋1.20.600.40.81.2低自旋1.21.622.41.81.2vii. 按照價鍵理論， Fe(CN)63-是低自旋化合物， Fe(H2O)63-是高自旋化合物， 用什么

12、理論可以解釋這一現(xiàn)象，如何解釋?答：用晶體場理論可以解釋。H2O的分裂能為10400cm-1，CN-1的分裂能為33000cm-1，F(xiàn)e3+的電子成對能是17600 cm-1。配體為CN-1時，配體分裂能大于Fe3+的電子成對能，電子將盡可能占據(jù)能量較低的軌道，未成對電子數(shù)減少，所以Fe(CN)63-是低自旋化合物。配體為H2O時，配體分裂能小于Fe3+的電子成對能，電子將盡可能占據(jù)能量較高的軌道，未成對電子數(shù)增加，所以Fe(H2O)63-是高自旋化合物。四、綜合題a) Fe(CN)63-絡(luò)離子為低自旋絡(luò)合物， 試分析為何它是變形的八面體?答：Fe3+最外層電子排布為3d3 4s2，F(xiàn)e(CN

13、)63-絡(luò)離子為低自旋絡(luò)合物，說明其d軌道電子分布為：，d軌道上電子云分布不對稱，因此它是變形的八面體。b) 指出下列反應(yīng)所需催化劑的種類并按照電子傳遞的方式指出反應(yīng)的類型， 并寫出合適的反應(yīng)機(jī)理CH2=CH-CH3 + H2O 答：應(yīng)該用酸作催化劑。只是簡單的靜電相吸作用，并沒有發(fā)生電子的重排，因此是酸堿催化反應(yīng)。首先，烯中鍵的一對電子給氫離子，形成碳正離子，然后，硫酸氫根中丟了氫的氧用一對電子去和碳正離子結(jié)合，再之后OS鍵中的電子給氧，同時氫離子親電，加在氧上，HSO3+結(jié)合一個水中的OH-再成為硫酸。丙烯中形成鍵的另一個碳與H+結(jié)合形成丙醇。c) 根據(jù)前線軌道和分子軌道理論解釋下列反應(yīng)可

14、否在無催化劑存在的情況下進(jìn)行(丁二烯)C4H6+ H2 = C4H8(2-丁烯)。答：不可以。因為根據(jù)前線軌道理論和分子軌道理論，不同原子軌道在形成分子軌道時，要遵循對稱性原則和軌道最大重迭原則，要求軌道成鍵時須同號區(qū)域互相重迭，重迭時必須正正或負(fù)負(fù)重迭，且方向要沿最大重迭的方向。但由H2和C4H8的電子云圖可以看出，H2的HOMO和C4H8的LUMO，H2的LUMO和C4H8的HOMO對稱性均不匹配。因此，不可以在沒有催化劑的情況下發(fā)生反應(yīng)。d) 在Pd2+和Ag+催化劑的作用下1-丁烯和氧氣可生成丁二烯，請寫出合理的基元反應(yīng)過程，并畫出催化循環(huán)過程。答：催化循環(huán)過程圖如下：第四章一、 概念

15、題 布朗斯臺酸， 一般酸堿催化反應(yīng) 特殊酸堿催化反應(yīng)鹽的第二效應(yīng) 鹽的第一效應(yīng)答：布朗斯臺酸：凡是在反應(yīng)中給出質(zhì)子的物質(zhì)叫酸。一般酸堿催化反應(yīng)：指在溶液中所有的酸種類（堿種類）（包括質(zhì)子和未解離的酸分子）都有催化作用的反應(yīng)。特殊酸堿催化反應(yīng)：指只有溶劑化質(zhì)子（如：H3O+、C2H5OH2+、NH4+）或溶劑的共軛堿（OH-、C2H5O-、NH2-）具有催化活性的反應(yīng)。鹽的第二效應(yīng)：當(dāng)以弱酸為催化劑時，添加中性鹽，除產(chǎn)生第一效應(yīng)外，中性鹽還影響弱酸堿催化劑的電離度，使H3O+，OH-的濃度發(fā)生變化，從而影響到反應(yīng)速度的現(xiàn)象。鹽的第一效應(yīng)：指因添加中性鹽而使中間復(fù)合物活度發(fā)生變化 而影響反應(yīng)速度的

16、效果。二、 簡答題簡述酸函數(shù)，布朗斯臺(Bronsted)規(guī)則的含義答：酸度函數(shù)H0基于強(qiáng)酸的酸度可通過一種與強(qiáng)酸反應(yīng)的弱堿指示劑的質(zhì)子化程度來表示，此指示劑的堿形式B不帶電荷，它在酸中的形式為BH+，溶液中存在著下列平衡： B+H+BH+ 按酸堿平衡原理： KBH+ =BH+/BH+ H+=KBH+ ×BH+/B -lgH+=-lgKBH+-lgBH+/B 把-lgKBH+-lgBH+/B 看成一個函數(shù)，由于該堿的KB一定，可以發(fā)現(xiàn)，當(dāng)把所用的堿B加入到酸中時，該項反映了該堿與其共軛酸存在的量的大小，即酸性介質(zhì)向堿提供質(zhì)子能力的一種度量，因此把該為酸函數(shù)。 酸度函數(shù)定義為： H0=

17、-lgH+=-lgKBH+-lgBH+/ B 布朗斯臺規(guī)則：一般均相酸堿催化反應(yīng)中，速度常數(shù)與某一酸、堿催化劑的濃度成正比，即：k=kaCn，ka為催化劑的催化系數(shù)，它是催化劑活性大小的度量。而酸（堿）催化劑的催化系數(shù)ka與該酸（堿）在不中的離解常數(shù)KA有關(guān)，這種酸（或堿）催化劑的催化系數(shù)與其KA（KB）的相互關(guān)系可歸納為由這兩個方程關(guān)聯(lián)起來的有關(guān)參數(shù)之間變化規(guī)律叫布朗斯臺(Bronsted)規(guī)則。三、 綜合題一般酸堿催化反應(yīng)和特殊酸堿催化反應(yīng)的區(qū)別答：1、酸（堿）影響不同：一般酸堿反應(yīng)是所有的酸或（堿）均催化，而特殊酸（堿）反應(yīng)只有特殊酸（堿）催化。四. 機(jī)理不同：特殊酸（堿）催化反應(yīng)中 一

18、般酸（堿）反應(yīng)第五章一. 概念題 螯合效應(yīng)：配合物因形成螯合環(huán)而穩(wěn)定性明顯增加的現(xiàn)象。 p酸配合物：這類配合物的特點是配體除了具有孤對電子外，還有空的低能級的d軌道或p*軌道統(tǒng)稱空p-軌道，與中心原子形成配合物。 這種由配體中處于低能級的空p軌道接受中心原子提供的電子的配合物稱為p酸配合物。 硬酸：正電荷高，體積小，可極化性低，即對外層電子約束力大，且具有l(wèi)ewis酸性的金屬一般稱為硬酸。 反式影響：指配合物中的配體對處于反式位置上的配體成鍵能力的影響。 配體的空間效應(yīng)：由于配體的體積不同，而使反應(yīng)物按一定的方向配位，從而達(dá)到有選擇地生成產(chǎn)物的目的效應(yīng)。二. 填空題:1. 配體對催化反應(yīng)作用的

19、影響主要有反式影響，反式效應(yīng)，螯合效應(yīng)，大環(huán)效應(yīng)，配體的空間效應(yīng)。3根據(jù)有機(jī)金屬反應(yīng)中價電子數(shù)NVE，形式氧化態(tài)（OS），以及配位數(shù)（N）等的變化，把配位反應(yīng)可分成配體置放基元反應(yīng)，Lewis酸離解基元反應(yīng)，Lewis堿離解基元反應(yīng)，還原消除基元反應(yīng)，插入基元反應(yīng)，氧化偶聯(lián)基元反應(yīng)。三. 簡答題1 寫出插入反應(yīng)的兩種過渡態(tài)機(jī)理。 答：一個配體嵌入另一個配體和中心離子之間叫插入反應(yīng)。2根據(jù)硬軟酸堿規(guī)則， 判斷下列配合物穩(wěn)定性大小的順序? TiF62-， TiCl62-， TiBr62 答：Ti為第一類金屬，屬于硬酸類。F-、Cl-、Br-逐漸由硬變軟?？紤]酸堿的硬度，根據(jù)硬軟酸堿規(guī)劃：軟親軟，硬

20、親硬，邊界酸堿不分親疏?？梢缘贸錾鲜雠浜衔锓€(wěn)定性排序為： TiF62->TiCl62->TiBr623 計算Ni(NH3)62+的價電子數(shù)是多少，是否符合18電子規(guī)則， 為什么它可穩(wěn)定存在? 答：Ni是第28號元素，核外電子排布是3d84s2，每個配體NH3提供2個電子，價電子數(shù)為20。不符合18電子規(guī)則。配體NH3與金屬Ni形成分子軌道，即成6個成鍵軌道，然后再充滿3個非鍵軌道，最后為Eg*軌道，T2g=6，Eg*=2，穩(wěn)定化能最大，因此它可穩(wěn)定存在。四. 回答題1. 指出每步正、逆均相基元反應(yīng)的類型以及價電子數(shù)(NVE)、形式氧化態(tài)（OS）、配位數(shù)（N）的變化數(shù)。答：第（1）步

21、：正反應(yīng)為氧化加成反應(yīng)，價電子數(shù)為16，形式氧化態(tài)為2，配位數(shù)由4變?yōu)?。逆反應(yīng)為還原消除反應(yīng)，價電子數(shù)為18，形式氧化態(tài)為-2，配位數(shù)由6變?yōu)?。第（2）步：正反應(yīng)為Lewis堿離解反應(yīng)，價電子數(shù)為18，形式氧化態(tài)為0，配位數(shù)由6變?yōu)?。逆反應(yīng)為Lewis堿締合反應(yīng)，價電子數(shù)為16，形式氧化態(tài)為0，配位數(shù)由5變?yōu)?。第（3）步：正反應(yīng)為配體置放反應(yīng)，價電子數(shù)為16，形式氧化態(tài)為0，配位數(shù)由5變?yōu)?。逆反應(yīng)為配體置放反應(yīng)，價電子數(shù)為18，形式氧化態(tài)為0，配位數(shù)由6變?yōu)?。第（4）步：正反應(yīng)為插入反應(yīng)，價電子數(shù)為18，形式氧化態(tài)為0，配位數(shù)由6變?yōu)?。逆反應(yīng)為擠出反應(yīng)，價電子數(shù)為16，形式氧化態(tài)

22、為0，配位數(shù)由5變?yōu)?。第（5）步：正反應(yīng)為Lewis堿締合反應(yīng)，價電子數(shù)為16，形式氧化態(tài)為0，配位數(shù)由5變?yōu)?。逆反應(yīng)為Lewis堿離解反應(yīng)，價電子數(shù)為18，形式氧化態(tài)為0，配位數(shù)由6變?yōu)?。第（6）步：正反應(yīng)為還原消除反應(yīng)，價電子數(shù)為18，形式氧化態(tài)為-2，配位數(shù)由6變?yōu)?。逆反應(yīng)為氧化加成反應(yīng)，價電子數(shù)為16，形式氧化態(tài)為2，配位數(shù)由4變?yōu)?。四、 兩個催化劑k1， k2，在一個多催化反應(yīng)體系中均起催化作用，可能的催化作用有哪幾種?其一般的催化反應(yīng)機(jī)理和催化循環(huán)過程示意圖是什么?答：可能的催化作用有以下五種：四、 催化劑相互作用后再催化反應(yīng)（相加機(jī)理）； 例如：k1，k2兩種催化劑，相

23、互作用機(jī)理和催化循環(huán)圖為： 若催化劑k1， k2沒有相互作用，只和反應(yīng)物按不同的循環(huán)進(jìn)行，生成同一產(chǎn)物，沒有協(xié)同效應(yīng)。這種多催化體系沒有實際意義。作用機(jī)理和催化循環(huán)圖為：五、 催化劑在連續(xù)反應(yīng)步驟中起相互無關(guān)的作用； S先和k1作用生成中間物P1，P1再和k2作用生成產(chǎn)物P，機(jī)理和催化循環(huán)圖為：六、 一個催化劑對另一個催化劑起再生的作用；催化機(jī)理和催化循環(huán)圖可以表示為：七、 一個催化劑實現(xiàn)催化循環(huán)，另一個催化劑促進(jìn)循環(huán)中一個步驟的體系；1）催化劑k2起加速反應(yīng)物和k1生成中間化合物的作用。催化機(jī)理和催化循環(huán)圖可以表示為：2） 催化劑k2起加速中間化合物轉(zhuǎn)化的作用。3） 催化劑k2起加速中間化合

24、物分解生成產(chǎn)物的作用。八、 催化劑k1和k2分別活化不同底物的體系。第六章 酶催化一. 概念： 蛋白質(zhì)初級序列：當(dāng)一個氧其酸分子的羰基與另一個氨其酸中的氨基縮合成一個酰胺基團(tuán)時，所形成的鍵稱為肽鍵，該分子稱為二肽，由于每個氨基酸有羰基和氨基，所以這種反應(yīng)可連續(xù)進(jìn)行，當(dāng)肽比較大時，稱為多肽，多肽和酶蛋白之間的區(qū)別不大，這種多肽（或蛋白質(zhì)）分子中氨基酸結(jié)合次序就稱為蛋白質(zhì)初級序列。 挨近效應(yīng)：單體之間和單體內(nèi)可通過調(diào)節(jié)次級鍵，促使反應(yīng)物分子盡可能地與活性中心接近，從而縮短反應(yīng)距離，這種效應(yīng)就叫挨近效應(yīng)。 酶的二級結(jié)構(gòu)：指多肽鍵的主鏈骨架中若干肽單位為了形成氫鍵而各自沿一定的軸盤旋或折疊成有一定規(guī)則

25、結(jié)構(gòu)的情況。二. 填空題:1: 氧化還原型輔酶：起 傳遞H 和 電子 有關(guān)的作用。 2酶的一級結(jié)構(gòu)也叫酶的 基本結(jié)構(gòu)單位 。三. 簡答題1酶Cat中基團(tuán)之間的作用形式有哪些？（6）答：有氫鍵、疏水鍵、范德華力、配位鍵、離子鍵和二硫鍵六種形式。viii. 除活性中心以外部位，其余氨基酸及殘基有何作用？答：其余氨基酸及殘基主要有以下四個作用：1）形成次級鍵。五. 使活性中心協(xié)同作用。六. 使酶具有高選擇性。七. 取向效應(yīng)和挨近效應(yīng)。古希臘哲學(xué)大師亞里士多德說： 人有兩種，一種即“吃飯是為了活著”,一種是“活著是為了吃飯”.一個人之所以偉大，首先是因為他有超于常人的心。“志當(dāng)存高遠(yuǎn)”,“風(fēng)物長宜放眼量”,這些古語皆鼓舞人們要樹立雄無數(shù)個自己，萬千種模樣，萬千愫情懷。有的和你心手相牽，有的和你對抗