嘉興二模理綜化學(xué)試題

1、嘉興二模理綜化學(xué)試題相對原子質(zhì)量： H 1 C12 O 16 Na 23Cl 35.5Fe 56 7 以下說法不正確的選項是A .科學(xué)家在研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的過程中先后使用了光學(xué)顯微鏡、電子顯微鏡、掃描隧道顯 微鏡等觀測儀器B . H2O2在過氧化氫酶的催化下，隨著溫度的升高，分解速率持續(xù)加快C.甲醇、肼、氨等燃料電池的能量轉(zhuǎn)換效率遠高于普通燃料燃燒的能量轉(zhuǎn)化效率D 鈉和鉀的合金在室溫下呈液態(tài)，可用于快中子反響堆作熱交換劑&以下說法不正確的選項是A .金屬汞灑落，必須盡可能收集起來，并將硫磺粉撒在灑落的地方，使金屬汞轉(zhuǎn)變成不揮 發(fā)的硫化汞B 滴定管、移液管在使用前要用待裝液潤洗，而容量瓶不用潤洗

2、C.檢驗紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品 t粉碎t加水溶解t過濾t向濾液中滴加 KSCN溶液。D 碘單質(zhì)與食鹽的別離常用升華法，而碘水中提取碘單質(zhì)那么常用萃取法。9短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，最外層電子數(shù)之和為14, A、C同主族，B、D也同主族，A、B在不同周期，X、Y均是由A、B、C、D四種元素組成的鹽，X與 Y相互作用，產(chǎn)生氣體 Z。以下說法正確的選項是A 四種元素形成的簡單離子半徑按照D、C、B、A的順序逐漸減小B A與其它元素形成的二元化合物的晶體類型相同C. Z氣體通入BaCl2溶液中無現(xiàn)象，再滴入 FeCl3溶液那么可看到有沉淀產(chǎn)生D 將Z通入紫

3、色石蕊試液中，試液先變紅后褪色B 月桂烯 所有碳原子一定在同一平面上10以下說法正確的選項是的名稱為2, 4一二乙基一6丙基辛烷A .按系統(tǒng)命名法，化合物C取鹵代烴，參加氫氧化鈉的乙醇溶液加熱一段時間后冷卻，再參加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，一定會產(chǎn)生沉淀,D.通常條件下，1mol的并根據(jù)沉淀顏色判斷鹵代烴中鹵原子的種類分別與H2和濃溴水完全反響時,ABC消耗的H2和Br2的物質(zhì)的量分別是 4mol、3mol11.工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如下列圖。以下說法不正確的選項是：Ni 2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解氧化性：Ni2+高濃度H+ Ni2+低濃度A .碳棒上發(fā)生的電極反響：4

4、OH一 -4e=O2 f +2H2OB 電解過程中，B中NaCI溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減 少C.為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pHD 假設(shè)將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，那么電解反響總方程式發(fā)生改變12以下說法正確的選項是A L-1Na2CO3和NaHC03的等體積混合溶液中：2c(0H-)-2c(H+) = 3c(H 2CO3) + c(HCO 3) c(CO 32-)B AH 0的反響都是自發(fā)反響，AH0, AS 0的反響任何條件都是非自發(fā)反響；C.：P4(g) + 6Cl2(g) = 4PCb(g) 半 akJmo1P4(g) + 10Cl2(g) = 4PCl5(g

5、) AH= bkJmol-1P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P- Cl鍵的鍵能為 ckJ mol-1,PCl3中P- Cl鍵的鍵能為a b+5 6c1.2ckJ mol-1,由此計算 Cl - Cl 鍵的鍵能W - molLD .在一定溫度下，固定體積為2L密閉容器中，發(fā)生反響：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H 0,當(dāng)v(SO2)= v(SO3 )時，說明該反響已到達平衡狀態(tài)13某強酸性溶液 X 中可能含有 Na*、KS NH4+、Fe2+、A13+、CO32、SO32 SO42、C1、NO2-中的假設(shè)干種，某同學(xué)為了確認其成分，取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過A . X 中肯定存在

6、Na= Fe2+、A13+、NH4+、SO42B .氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體DC .沉淀C 一定是BaSO4、沉淀G 一定是Fe(OH)3、沉淀I 一定是Al(OH ) 3D . X中不能確定的離子是 A1 3+、Na= K +和C1 26. 15分A是有機羧酸鹽，B、C、D是常見化合物；A、B、C、D焰色反響呈黃色，水溶液均呈堿性，其中 B的堿性最強。X、Y是最常見的氧化物且與人體、生命息息相關(guān)， 它們的晶體類型相同。 A與B等物質(zhì)的量反響生成 D和一種氣體單質(zhì)；C受熱分解得到Y(jié)、 D和X ; B與C反響生成D和X。E由兩種元素組成，式量為 83，將E投入X中得到B和 氣體Z , Z在

7、標準狀況下的6g L-1o1A的化學(xué)式是 o Y的電子式是o2X的沸點比同主族同類型物質(zhì)要高，原因是o3寫出E與足量鹽酸反響的化學(xué)方程式4寫出在 D的飽和溶液中不斷通 Y析出C的離子方程式 o5A的一個重要應(yīng)用是根據(jù) 2A tP +H2 1得到P, P溶液中的陰離子通常用 CaCl2使之沉 淀，當(dāng)它完全沉淀時，溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度至少為o沉淀Ksp=2.3 M0-9，當(dāng)溶液中離子濃度w 10-5mol L-1,即可認為完全沉淀6實驗室常用P與足量HCI反響所得的有機物在濃硫酸條件下共熱分解制某復(fù)原性氣體，設(shè)計實驗證明分解產(chǎn)物中復(fù)原性氣體的存在 o27. 14分汽車尾氣中的NOx是大氣污

8、染物之一， 科學(xué)家們在嘗試用更科學(xué)的方法將NOx轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染。1壓縮天然氣CNG丨汽車的優(yōu)點之一是利用催化技術(shù)能夠?qū)Ox轉(zhuǎn)變成無毒的 CO2和N2。催化齊H CH4(g) + 4NO2(g) 4NO(g) + CO2(g) + 2H 2O(g) H110-4mol L-12 分6、將所得氣體先通過足量NaOH溶液，再通過澄清石灰水，無現(xiàn)象，點燃剩余氣體,將事先用澄清石灰水潤濕過的燒杯倒置在火焰上方，燒杯內(nèi)壁變渾濁，說明有復(fù)原性氣體CO的存在。3分其它合理答案也給分評分說明：答了用堿除 CO 2給1分，后面對了再給2分，關(guān)鍵詞：NaOH溶液，點燃，渾濁。27、 14分答

9、案:1H1 H221分2 K2c(N2) c(H2O) c(CO2)2c(CH4) c(NO2)21分不變2分 17.4% 2 分3 NO + O2 一 2e_= NO 2 2 分1:1 2分4在250C -450C時，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大：反響未建立平衡，溫度升高反應(yīng)一定正向進行1分450C -600C溫度較高時，反響已達平衡，所以，溫度升高平衡逆向移動，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高反而減小。其他合理答案也給分1分BCF 2分28、 14分1把亞鐵離子全部氧化成三價鐵離子2分2裝置A中不產(chǎn)生氣泡或量氣管和水準管液面不再改變其他合理答案也給分2分3鹽酸1分蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶1分42Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2CI 2 分5Fe2Cl6 2 分6 溶液由藍色變無色，且半分鐘內(nèi)不變色2分6蘭理2分m29、 15 分1、BC 2 分2、C7H10O5 2 分、HQ 2 分3CHjCHCH丿 + 2 CHCHCH J 乂尹上J、廣2分HOOC-J-COOH + SCHjOH- COOC-000