簡(jiǎn)述溶液濃度的表示及其調(diào)整方法

1、簡(jiǎn)述溶液濃度的表示及其調(diào)整方法    【關(guān)鍵詞】  溶液濃度   單位容積溶液中所存在的溶質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的濃度，在藥劑分析工作中常遇到。筆者敘述如下。1 溶液濃度的表示及配制 11.1 質(zhì)量分?jǐn)?shù)（簡(jiǎn)寫%） 質(zhì)量分?jǐn)?shù)（W B ）:即每100g溶液中所含溶質(zhì)的克數(shù)。溶質(zhì)（g）+溶劑（g）=100g溶液。配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）溶液時(shí):（1）若溶質(zhì)是固體，稱取溶質(zhì)克數(shù)=需配制溶液的總重量×需配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需用溶劑的克數(shù)=需配制溶液的總重量-稱取溶質(zhì)的克數(shù)。例如，配制10%氫氧化鈉溶液200g:200g×10%

2、=20g（固體氫氧化鈉），200g-20g=180g（溶劑的重量），稱取20g氫氧化鈉和180g水溶解即可。（2）若溶質(zhì)是液體:應(yīng)量取溶質(zhì)的體積= 需配制溶液總重量/（溶質(zhì)的比重×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）×需配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需用溶劑的克數(shù)（或體積）=需配制溶液總重量-（需配制溶液總重量×需配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。例如:配制20%硝酸溶液500g（濃硝酸的濃度為90%，比重為1.49）:500/（1.49×90%） ×20%=74.57ml500-（500×0.2）=400ml量取400ml水加入74.57ml濃硝酸混勻即得。一般配制溶質(zhì)為固

3、體的稀溶液時(shí)，有時(shí)也習(xí)慣用100ml溶液所含溶質(zhì)的克數(shù)表示溶液的濃度。例如:配制1.0%氫氧化鈉溶液時(shí)，稱取1.0g氫氧化鈉，用水溶解，稀釋至100ml。1.2 體積分?jǐn)?shù)（ B %） 每100ml溶液中含溶質(zhì)的毫升數(shù)。一般用于配制溶質(zhì)為液體的溶液，如各種濃度的酒精溶液。1.3 物質(zhì)的量（mol）和物質(zhì)的量濃度（molL/L） 1mol=6.023×10 23 分子。1mol白蛋白（M 6 68000）為68000g或68kg;1mol葡萄糖（M r 180）為180g。它適用于包括原子、離子或自由基以及分子具有明確組成的其他質(zhì)點(diǎn)。物質(zhì)的量濃度（mol/L）:即在1升溶液中含有溶質(zhì)的量

4、。物質(zhì)的量濃度= 溶質(zhì)的重量（g）/溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（溶解后定容至1000ml）稱取溶質(zhì)的克數(shù)=需配制溶液的物質(zhì)的量濃度×溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量×需配制溶液的毫升數(shù)/1000例如:配制2mol/L碳酸鈉溶液500ml（Na 2 CO 3 的相對(duì)分子質(zhì)量為106）2×106×500/1000 =106g將106g無水碳酸鈉溶解后，在容量瓶中稀釋至500ml。1mol/L=1mmol/mL=1mol/l類似地 1mmol/L=1mol/ml此外，對(duì)尚無明確分子組成，如存在于提取物中的蛋白質(zhì)濃度或一混合物中生物活性化合物，如維生素B 12 ，免疫球蛋白的分子量尚

5、未被肯定的物質(zhì)，其濃度以單位容積中溶質(zhì)的重量（而非mol/L）表示，如g/L，mg/L和g/L等。2 溶液濃度的調(diào)整 22.1 濃溶液稀釋法 從濃溶液稀釋成稀溶液可根據(jù)濃度與體積成反比的原理進(jìn)行計(jì)算:C1 V 1 =C 2 V 2式中，V 1 為濃溶液體積，C 1 為濃溶液濃度，V 2 為稀釋液體積，C 2 為稀釋液濃度。例:將6mol/L硫酸450ml稀釋成2.5mol/L，可得多少ml?6×450=2.5×V 2 V 2 =6×450/2.5 =1080ml另外，還可以采用交叉法進(jìn)行稀釋，方法如下:設(shè)溶液的濃度為a，稀釋液的濃度為b，要求配制的溶液濃度為c。c

6、-b=x 為a所需要的體積 a-c=y 為b所需要的體積例:每配75%乙醇，需要用95%乙醇和水多少ml?即需取95%乙醇75份，加水20份，混合則成。2.2 稀溶液濃度的調(diào)整 同樣按照溶液的濃度與體積成反比的原理，或利用交叉法進(jìn)行計(jì)算。C×（V 1 +V 2 ）=C 2 ×V 2 +C 1 ×V 1式中:C為所需溶液濃度，C 1 為濃溶液的濃度，V 1 為濃溶液的體積，C 2 為稀溶液的濃度，V 2 為稀溶液的體積。例:現(xiàn)有0.25mol/L氫氧化鈉溶液800ml，需要加多少ml的1mol/L氫氧化鈉溶液，才能成為0.4mol/L氫氧化鈉溶液?設(shè)所需1mol/L氫氧化鈉溶液的ml數(shù)為X代入公式:0.4×（x+800）=0.25×800+1×x120=0.6x x=200（ml）利用交叉法進(jìn)行糾正即可，方法如下:取1mol/L NaOH溶液0.15mL，0.25mol/L NaOH溶液0.6ml混合，即成0.4mol/L氫氧化鈉溶液。設(shè)x為所需1mol/L氫氧化鈉溶液的毫升數(shù)，則:0.15:0.6=x:8000.6x=800×0.15x=200（ml）2.3 溶液濃度互換公式質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）=溶質(zhì)的量濃度×相對(duì)分子質(zhì)量/（溶液體積×比重）溶質(zhì)的量濃度（mol/L）