2019年全國(guó)卷三高考化學(xué)真題

1、2019年全國(guó)卷三高考化學(xué)真題.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.高純硅可用于制作光感電池7 .鋁合金大量用于高鐵建設(shè)C.活性炭具有除異味和殺菌作用D.碘酒可用于皮膚外用消毒.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A.甲苯B.乙烷C.丙快D,1,3-丁二烯Y最外層電子數(shù)等Y最外層電子數(shù)等8 .X、Y、Z均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10,X與Z同族,于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是A.熔點(diǎn)：X的氧化物比Y的氧化物高B.熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物C.X與Z可形成離子化合物ZXD.Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸10.離子交換法凈化水過程如

2、圖所示。A.經(jīng)過陽(yáng)離子交換樹脂后，水中陽(yáng)離子的總數(shù)不變2B,水中的NO3、SO4、Cl-通過陰離子樹脂后被除去C.通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低D.陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H+OH-MH2O.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說法正確的是A.每升溶液中的H+數(shù)目為0.02Na8. c(H+尸c(H2PO4)+2c(HPO4)+3c(PO：)+c(OH-)C.加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D.加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強(qiáng).下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入碳酸鈉溶液中B加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量M

3、nO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸.為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3D-Zn)可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D-ZnNiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為放電Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)*南ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列說法錯(cuò)誤的是尼蘢保護(hù)層導(dǎo)電線修NiOOH隔膜in-ZnA.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH-(aq)-e-NiOOH(s)+H2O(l)C.

4、放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)D,放電過程中OH-通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)26.(14分)高純硫酸鎰作為合成饃鉆鎰三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化鎰粉與硫化鎰礦(還含F(xiàn)eAl、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備，工藝如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：H;SO4MnO2_1IMnW：f溶浸一汽化粉一二濾渣IMnFjNH4HCOji卜Li除晟H沉琳*MnCCh-濾灌4相關(guān)金屬離子C0(Mn+)=0.1molL-1形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+開始沉淀的pH8.16.31.53.48

5、.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9(D濾渣1"含有S和；寫出溶浸”中二氧化鎰與硫化鎰反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)氧化”中添加適量的MnO2的作用是。(3)調(diào)pH'除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為6之間。(4)除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,濾渣3”的主要成分是。(5)除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是(6)寫出沉鎰”的離子方程式。(7)層狀饃鉆鎰三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為L(zhǎng)iNixCoyMnzO2,其中Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=

6、1時(shí)，z=。327.(14分)乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。實(shí)驗(yàn)室通過水楊酸進(jìn)行乙?；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下：CDOH'OOHJ十(CH3coMO=二-J+CHjCOOH水桶的辯酸配乙陳水糖酸水楊酸醋酸酎乙酰水楊酸熔點(diǎn)/C157159-72-74135138相對(duì)密度/(gcm3)1.441.101.35相對(duì)分十質(zhì)里138102180實(shí)驗(yàn)過程：在100mL錐形瓶中加入水楊酸6.9g及醋酸酎10mL,充分搖動(dòng)使固體完全溶解。緩慢滴加0.5mL濃硫酸后加熱，維持瓶?jī)?nèi)溫度在70c左右，充分反應(yīng)。稍冷后進(jìn)行如下操作。在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100mL冷水中，析出固體，過濾

7、。所得結(jié)晶粗品加入50mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4g?；卮鹣铝袉栴}：(1)該合成反應(yīng)中應(yīng)采用加熱。(填標(biāo)號(hào))A.熱水浴B.酒精燈C.煤氣燈D.電爐(2)下列玻璃儀器中，中需使用的有(2)下列玻璃儀器中，中需使用的有(填標(biāo)號(hào))，不需使用的(填名稱)。(填名稱)。(3)中需使用冷水，目的是If中飽和碳酸氫鈉的作用是中飽和碳酸氫鈉的作用是,以便過濾除去難溶雜質(zhì)。采用的純化方法為(6)(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是%。28. (15分)近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng)。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯

8、氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。回答下列問題:(1) Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H20(g)。下圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl):c(O2)分別等于1：1、4：1、7：1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：可知反應(yīng)平衡常數(shù)K(300C)K(400C)(填大于”或小于")。設(shè)HCl初始濃度為co,根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl):c(O2)=1:1的數(shù)據(jù)計(jì)算K(400C)=(列出計(jì)算式)。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl):c(O2)過低、過高的不利影響分別是。(2) Deacon直接氧

9、化法可按下列催化過程進(jìn)行：CuCl2(s)=CuCl(s)+2Cl2(g)AHi=83kJmol-1CuCl(s)+1O2(g)=CuO(s)+1Cl2(g)AH2=-20kJmol-1CuO（s）+2HCl（g）=CuCl2（s）+H2O（g）AHa=-121kJm01T則4HC1（g）+O2（g）=2C12（g）+2H2O（g）的AH=kJmol-1。（3）在一定溫度的條件下，進(jìn)一步提高HC1的轉(zhuǎn)化率的方法是。（寫出2種）（4）在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程，如下圖所示：負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有（寫反應(yīng)方程式

10、）。電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，需消耗氧氣L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。35.化學(xué)一一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點(diǎn)，文獻(xiàn)報(bào)道可采用FeCb、NH4H2P。4、LiCl和苯胺等作為原料制備?；卮鹣铝袉栴}：（1）在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是,該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)（填相同"或相反”）。（2）FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為其中Fe的配位數(shù)為。NHf；%CH（1） 聚胺（）的晶體類型是。苯胺與甲苯（=.）的相對(duì)分子質(zhì)量相近，

11、但苯胺的熔點(diǎn)（-5.9C）、沸點(diǎn)（184.4C）分別高于甲苯的熔點(diǎn)（-95.0C）、沸點(diǎn)（110.6C）,原因（4） NH4H2PO4中，電負(fù)性最高的元素是;P的雜化軌道與O的2P軌道形成鍵。（5） NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡(jiǎn)單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所不:侏磷酸根離手0的原o班原了這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為(用n代表P原子數(shù))。36.化學(xué)一一選彳5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應(yīng)合成W的一種方法:回答下列問題：(1) A的化學(xué)名稱為。(2) =J中

12、的官能團(tuán)名稱是。(3)反應(yīng)的類型為,W的分子式為(3) 不同條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)率的影響見下表：實(shí)驗(yàn)堿溶劑催化劑產(chǎn)率/%1KOHDMFPd(OAc)222.32K2CO3DMFPd(OAc)210.53Et3NDMFPd(OAc)212.44八N毗咤DMFPd(OAc)231.25八N毗咤DMAPd(OAc)238.66八N毗咤NMPPd(OAc)224.5上述實(shí)驗(yàn)探究了和對(duì)反應(yīng)產(chǎn)率的影響。此外，還可以進(jìn)一步探究等對(duì)反應(yīng)產(chǎn)率的影響。X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式Na反應(yīng)可生。(無(5) X為D的同分異構(gòu)體，寫出滿足如下條件的含有苯環(huán)；有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)比為成2gH2o(6) 利用Heck反應(yīng)，由苯和澳乙烷為原

13、料制備機(jī)試劑任選)答案12.A13,D12.A13,D7.C8,D9.B10.A11,B(14分)(1) SiO2(不溶性硅酸鹽)MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O(2)將Fe2+氧化為Fe3+(3) 4.7(4) NiS和ZnS(5) F-與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF,MgF=Mg2+2F-平衡向右移動(dòng)(6) Mn2+2HCO3=MnCO3j+CO2T+H2O-326. (14分)(1) A(2) BD分液漏斗、容量瓶(3) 充分析出乙酰水楊酸固體(結(jié)晶)(4) 生成可溶的乙酰水楊酸鈉(5) 重結(jié)(6) 60(042)2(042)2一(02)4(02)O2和Cl2分離能耗較高、HCl轉(zhuǎn)化率較低(10.84)(10.21)C0(042)2(042)2一(02)4(02)O2和Cl2分離能耗較高、HCl轉(zhuǎn)化率較低(10.84)(10.21)C027. (15分)(1)大于-1(3)增加反應(yīng)