高中化學(xué)必修一金屬練習(xí)題含答案

1、高2015屆化學(xué)金屬及其化合物試題第卷（選擇題 共50分）一、選擇題（每題2分，共25題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列對合金的說法正確的是A合金中至少含有兩種金屬元素 B18K金常用來制作飾品，其熔點(diǎn)比純金高C黃銅的硬度比銅大 D鋼是純鐵的俗稱2金屬利用的歷史先是青銅器時(shí)代,后是鐵器時(shí)代,鋁的利用是近百年的事。此先后順序跟下列有關(guān)的是：地殼中的金屬元素的含量；金屬活動(dòng)性；金屬的導(dǎo)電性； 金屬冶煉的難易程度；金屬的延展性；A B C D3下列有關(guān)金屬的說法正確的是A金屬原子只有還原性，金屬陽離子只有氧化性 B金屬單質(zhì)在常溫下都是固體C含金屬元素的離子都是陽離子 D金屬陽離子被還原不一定得到

2、金屬單質(zhì)4下列物質(zhì)必須隔絕空氣保存的是()NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaClA B C D5下列說法正確的是()A銅的化學(xué)性質(zhì)活潑，不宜用銅制作盛食品的器皿B銅的導(dǎo)電能力不如鋁C由于Cu2有氧化性，所以用CuSO4來配制農(nóng)藥D因?yàn)镃u2能使蛋白質(zhì)變性，所以銅鹽溶液有毒6下列關(guān)于Na和Na+ 的敘述中,錯(cuò)誤的是 A具有相同的質(zhì)子數(shù) B它們的化學(xué)性質(zhì)相似C鈉離子是鈉原子的氧化產(chǎn)物 D灼燒時(shí)火焰都呈黃色7類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中，錯(cuò)誤的是 鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反

3、應(yīng)都生成堿和H2；鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中；化合物NaCl的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為黃色；密度為1.1 g·cm3與密度為1.2 g·cm3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm3與1.2 g·cm3之間，NaK合金的熔點(diǎn)應(yīng)介于Na和K熔點(diǎn)之間。A B C D8某無色溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是AFe2+、Cl、Na+、NO3BK+、Na+、NO3、HCO3CNa+、Ba2+、Cl、NO3DNa+、K+、AlO2、SO429將等物質(zhì)的量的N

4、a、Na2O、Na2O2、NaOH分別投入等質(zhì)量的足量水中，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（ ） ANa BNa2O CNa2O2 DNaOH 10下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是() A赤鐵礦的主要成分是Fe3O4 B鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2 C除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾 DFe3與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀11Ba(OH)2溶液滴入KAl(SO4)2溶液，使SO42全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是AAl3+ BAl(OH)3 CAlO2 DAl3+和Al(OH)312下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應(yīng)條件(溫度或者

5、反應(yīng)物用量)改變，不會(huì)引起產(chǎn)物種類改變的是()ANa和O2 BNaOH和CO2CNa2O2和CO2 DAlCl3和NaOH13將一小塊鈉投入到滴有石蕊的水中，下列有關(guān)現(xiàn)象的敘述錯(cuò)誤的是()A鈉浮在液面上 B有無色無味的氣體產(chǎn)生C水溶液變?yōu)樗{(lán)色 D水溶液變?yōu)榧t色14將含1mol HCl的稀鹽酸，逐滴加入含0.2 mol NaOH和0.5 molNa2CO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后溶液中各物質(zhì)的量是 ( ) HCl/molNaCl/molNaOH/molNa2CO3/molNaHCO3/molA010.100.1B0100.10.1C0.20.8000.2D01000.215將1.12 g鐵粉加到

6、25 mL 2 mol/L的氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，其結(jié)果是()A鐵有剩余，溶液呈淺綠色，c(Cl)基本不變B往溶液中滴加無色KSCN溶液，顯紅色C溶液中n(Fe2)與n(Fe3)之比為61D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2516下列離子方程式書寫正確的是（ ）A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OHAl(OH)3C三氯化鐵溶液中加入鐵粉 Fe3+ + Fe = 2Fe2+DFeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl17下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A銅片加入三氯化鐵溶液中：Cu2Fe3=2Fe2C

7、u2B鹽酸中加入碳酸鈣：CO2H=H2OCO2C偏鋁酸鈉溶液中加過量鹽酸：AlO24H=Al32H2ODNaHCO3溶液中加入鹽酸：CO2H=H2OCO2沉淀質(zhì)量NaOH溶液體積018在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是： AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+ CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+19下列說法正確的是A用澄清石灰水可區(qū)別Na2CO3和NaHCO3粉末B只能用加試劑的方法區(qū)別(NH4)2SO4和Fe2(SO4)3溶液C用氯化鋇溶液可區(qū)別SO和CO

8、離子D用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液20為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉濃溶液已部分變質(zhì)，某同學(xué)先取2 mL試樣于試管中，而后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中不能達(dá)到目的的是：A加入過量稀硫酸，觀察現(xiàn)象 B加入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象C加入氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象 D通適量CO2氣體，觀察現(xiàn)象21在CuO和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微熱。當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下列結(jié)論中正確的是()A不溶物一定是CuB不溶物一定含銅，但不一定含鐵C不溶物一定是FeD溶液中一定含有Fe2，但不一定含有Cu222有100 mL 3 mo

9、l·L-1 NaOH溶液和100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液。按如下兩種方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將氫氧化鈉溶液分多次加到AlCl3溶液中；將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比較兩次實(shí)驗(yàn)的結(jié)果是A.現(xiàn)象相同，沉淀量相等 B.現(xiàn)象不同，沉淀量不等C.現(xiàn)象相同，沉淀量不等 D.現(xiàn)象不同，沉淀量相等23把a(bǔ) g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A70% B52.4%C47.6% D30%24要將NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3雜質(zhì)除去，合理的方案是()

10、A加入過量氨水后過濾 B加入過量NaOH溶液后過濾C先加過量NaOH溶液后過濾，取濾液再通入足量CO2再過濾D先加過量NaOH溶液后過濾，取濾液通入足量CO2再過濾，往濾液中加入適量鹽酸25有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g，放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液時(shí)，得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的液度為()A0.5 mol/L B1.0 mol/LC2.0 mol/L D3.0 mol/L第卷（非選擇題 共50分）26.填空題（20分）(1)（6分）向飽和Na2CO3溶液中通入CO2，現(xiàn)象 ，原因是 。 (2

11、) （6分）請你設(shè)計(jì)兩種方法除去細(xì)小的鐵顆粒中混有的細(xì)小的鋁顆粒。（簡要說明） ； ；（3）（8分）寫出化學(xué)方程式，一步實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)變。(1)AlNaAlO2 ； (2)Al2O3AlCl3 ； (3)FeFeCl2 ； (4)Na2O2Na2CO3 ； CB 稀鹽酸AD溶液X粉末E溶液稀氨水A在空氣中久置27推斷題（10分）。某固體化合物A，按下圖所示發(fā)生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀W很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色 (1)物質(zhì)A的化學(xué)式為 ；物質(zhì)B的俗名是 ，(2)按要求寫出下列轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)方程式：ABC： ；W不穩(wěn)定，原因是： ；(3)有一瓶存放時(shí)間較長的E溶液，某學(xué)生懷

12、疑其有部分因氧化而變質(zhì)，請你設(shè)計(jì)1個(gè)檢驗(yàn)它是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案： ； 如果有變質(zhì)，當(dāng)配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，應(yīng)如何除去變質(zhì)的雜質(zhì)？ 。28實(shí)驗(yàn)題(10分)。某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示。(1)只根據(jù)圖、所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?填裝置序號(hào))_；(2)圖、所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其都發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；與實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是_；(3)若用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_；(4)有同學(xué)認(rèn)為，除上述試驗(yàn)方法外，向兩種固體配成的溶液中加入澄清石灰水也可以區(qū)分它們，這種說法是_（填“正確”或“錯(cuò)誤”）

13、的。(5)另有兩瓶溶液，已知分別是K2CO3和NaHCO3，請你寫出兩種不同的鑒別方法。_；_。29計(jì)算題（10分）（1）（6分）向20mLAlCl3溶液中滴入2mol·L-1NaOH溶液時(shí)，沉淀質(zhì)量與所滴加NaOH溶液體積（mL）關(guān)系如圖所示：圖中所示的AB段所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為： ；假設(shè)溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，則此時(shí)用去NaOH溶液的體積為 （寫出計(jì)算過程）（2）（4分）加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。高2015屆化學(xué)金屬及其化合物參考答案一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，只

14、有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）12345678910CDDCDBDCDC11121314151617181920CCDDB、CDCBDD2122232425BDDDB26 (1)有白色晶體析出 ， NaHCO3溶解度較小 溶劑質(zhì)量減小 溶質(zhì)質(zhì)量增加。(2)方法一：用過量的NaOH溶液洗滌混合物，然后過濾，洗滌，干燥就可以得到鐵粉。方法二：用磁鐵將混合物中的鐵吸引出來而留下雜質(zhì)。 (3)AlNaOH 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 Al2O3AlCl3 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O FeFeCl2 2FeCl3 + Fe3FeCl2 Na2O2Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 27 (1)A：Fe(OH)3 B：鐵紅 (2) 2Fe(OH)3Fe2O33H2O (3)取E溶液少量于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液呈血紅色，說明樣品有變質(zhì)，若