高一化學(xué)必修二筆記

1、1.1原子核外電子排布質(zhì)子一、知識(shí)回顧 原子核中子1. 原子 核外電子2. 質(zhì)量數(shù) = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) A = Z + M3. 質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù) = 原子序數(shù) 原子的表示： AZX一、 排布規(guī)律1. 電子層： 1 2 3 4 5 6 7 符號(hào)： K L M N O P Q 離核距離： 近 遠(yuǎn) 能量高低： 低 高2.a 每層最多容納 2n2個(gè) e- b 最外層不超過(guò) 8 個(gè)e- （K層為最外層時(shí)，不超過(guò) 2個(gè)e-） c 次外層不超過(guò)18個(gè)e- ，倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)e- H2O + H+ = H3O- 水合氫離子，強(qiáng)酸性非金屬中，只有H能形成單獨(dú)陽(yáng)離子 10電子微粒：

2、分子：Ne 、HF 、H2O 、NH3 、CH4 離子 陽(yáng)：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+ 陰：F-、O2-、N3-、C4-、OH-1.2元素周期律一、原子核外電子排布的周期性變化 最外層電子： 1 飽和結(jié)構(gòu)（2或8） 決定元素的化學(xué)性質(zhì)二、化學(xué)價(jià)的周期性變化規(guī)律：最高正價(jià) = 最外層電子數(shù)（注：C、F除外）最高正價(jià) + 最低負(fù)價(jià) = 8 第二周期 Li Be B C N O F （39號(hào)） +1 +2 +3 +4 +5 -4 -3 -2 -1 第三周期 Na Mg Al Si P S Cl（1117號(hào)）+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 -4 -3 -2 -1 （C、F

3、無(wú)正價(jià)）例：已知氯化物RH3 ，求1）R的最高價(jià)氯化物 R2O5 2）R的最高價(jià)氯化物的水化物 HRO3 或 H3RO4 三、原子半徑r的周期性變化“四同“規(guī)律： 1）同周期（橫行）：質(zhì)子數(shù) ，半徑r 如： S > Cl O < N 2）同主族（縱行）：質(zhì)子數(shù) ，半徑r 如：Li < Na N < P 3）同元素：核外電子數(shù) ，半徑r 如：Na > Na+ Cl < Cl- Fe > Fe2+ > Fe3+ 4）同核外電子排布（離子半徑比較）：質(zhì)子數(shù) ，半徑r 如： Na+ < O2- K+ < Cl- 練習(xí)：Mg2+、Na+、O2-

4、、F-半徑比較 Mg2+ < Na+ < O2- < F- 比較Si與N、Si與C、C與N的半徑r的大小 Si > N、Si > C、C > N 四、元素金屬性與非金屬性的周期性變化 同周期：核電荷數(shù) ，金屬性 ，非金屬性 。 同主族：核電荷數(shù) ，金屬性 ，非金屬性 。H2SiO3H4SiO4總結(jié)：1. 金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷依據(jù)單質(zhì)的還原性（置換反應(yīng) Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4單質(zhì)與水式酸反應(yīng)，置換出H2的難易程度。最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱2. 非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱與H2化合物的難易程度氣態(tài)

5、氫化物的熱穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱 Na Mg Al Si P S Cl化合價(jià) +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 -4 -3 -2 -1最高價(jià)氧化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO2 Cl2O4最高價(jià)氧化物水化物NaOH Mg（OH）2 Al（OH）3 H3PO4 H2SO4 HClO4（高氯酸，最強(qiáng)酸）氣態(tài)氫化物 SiH4 PH3 H2S HCl1.3元素周期表一、結(jié)構(gòu)第4周期 18種元素第5周期 18種元素第6周期 32種周期第7周期 26種元素 1.周期（7個(gè)橫行）第1周期 2種元素第2周期 8種元素第3周期 8種周期短周期 長(zhǎng)周期未排滿，又稱

6、為不完全周期（若排滿，共32種元素）（118號(hào)）2. 族（18個(gè)縱行，16個(gè)族） 7個(gè)主族（A）：A、A、A、A、A、A、A 7個(gè)副族（B）：B、B、B、B、B、B、B族（第8、9、10列）0族：稀有氣體二、 關(guān)系+11281+624Na 第3周期，A 族 C 第2周期，A族 總結(jié)：a.周期數(shù)=電子層數(shù) b.主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)三、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 半徑r 失e-能力 得e-能力 金屬性 非金屬性同周期同主族 金屬性最強(qiáng)的是 銫（Cs） ，非金屬性最強(qiáng)的是 氟（F）四、 應(yīng)用+112811. 位置 結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 如：第3周期，A族 活潑2. 尋找元素a.半導(dǎo)體：金屬與非金屬分界處

7、如：硅（Si）、鍺（Ge）、硒等b.催化劑，耐高壓，耐腐蝕材料： 過(guò)渡元素c.農(nóng)藥： 元素周期表右上角，Cl、N、P、S離子鍵（陰、陽(yáng)離子）共價(jià)鍵（原子與原子間）2.1微粒間的作用力化學(xué)鍵分子間的作用力（分子與分子間） 微粒間的作用力化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子間強(qiáng)烈的相互作用。失e-+17287+11281一、離子鍵 Na Cl得e-失e-+1728828+11NaCl Na+ Cl-包括鹽、強(qiáng)堿、部分金屬氧化物靜電吸引靜電排斥1. 定義：使陰陽(yáng)離子結(jié)合成離子化合物的靜電作用?；顫娊饘伲海ˋ、A）K、Na、Mg、Ca活潑非金屬：（A、A）F、Cl、O、S 2.形成條件 特例：NH4Cl

8、. . . .3.電子式（用“.”或“x”表示最外層電子）. a.原子： H 、 Mg 、 Al 、 S 、 N 、 O 、 Cl陽(yáng)：陰： b.離子c.離子化合物 NaCl： MgF2： NH4Cl： （對(duì)稱） Na2O： K2S：4.用電子式表示形成過(guò)程N(yùn)aCl：Na2O： 或CaF2（瑩石，不溶于水）：證明離子化合物的實(shí)驗(yàn)依據(jù)：熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電二、共價(jià)鍵1.共價(jià)鍵的形成與概念 定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈的相互作用1） 成鍵微粒：一般是非金屬原子（相同原子或不同原子）2） 成鍵本質(zhì)：原子間通過(guò)共用電子對(duì)3） 共價(jià)鍵的成鍵條件：非金屬原子通過(guò)共用電子對(duì)相互結(jié)合時(shí)形成共價(jià)鍵2.用電子

9、式和結(jié)構(gòu)式表示共價(jià)分子說(shuō)明：首先分析所涉及的原子最外層有幾個(gè)電子，若形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要幾對(duì)共用電子對(duì)；在書寫：由于沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，所以沒(méi)有“+”、“-”、“【】”3.用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程HCl： NH3：H2O： N2：4.共價(jià)化合物1）定義：化合物分子中直接相鄰的原子間以共價(jià)鍵結(jié)合2）共價(jià)鍵的存在： a.共價(jià)化合物 ，如：HCl、H2O、CH4、CO2 b.多原子單質(zhì)分子，如：Cl2、O2、N2極性共價(jià)鍵 HCl非極性共價(jià)鍵 HH c.某些含有原子團(tuán)的離子化合物 ，如:NH4Cl3)共價(jià)鍵的種類4)共價(jià)化合物與離子化合物的關(guān)系 a.共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，離子化合物在熔融狀態(tài)下

10、能導(dǎo)電 b.共價(jià)化合物不含離子鍵，離子化合物可能有共價(jià)鍵。5)特例說(shuō)明a.金屬元素與非金屬元素也可以形成共價(jià)化合物。 如：BeCl2、AlCl3b.均有非金屬元素組成的化合物也不一定是共價(jià)化合物。 如：NH4Cl、NH4NO3屬于離子化合物三、分子間作用力 1.定義：將分子聚集在一起的微弱的作用力（又稱“范德華力”），不屬于化學(xué)鍵。 2.影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)升高 如： F2（g） Cl2（g） Br2（l） I2（s） 組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，質(zhì)量數(shù)增大 分子間作用力增大 熔沸點(diǎn)升高 如： HCl < HBr Cl2 > O2 >N2范德華力氫鍵 H2O、NH3、HF3.分類分

11、子間作用力 氫鍵的作用力比范德華力強(qiáng)，但是比化學(xué)鍵弱。氫鍵：導(dǎo)致熔沸點(diǎn)反常 HF > HCl H2O > H2S NH3 > PH33.1從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的、多樣性一、同素異形體 1.定義：同一種元素不同性質(zhì)的單質(zhì)之間互稱為同素異形體 2.舉例：1）金剛石、石墨與C60（足球烯）放電 2） O2 與 O3 a. 3O2 = 2O3 （有單質(zhì)參加的反映一定是氧化還原反應(yīng)） b. O3具有強(qiáng)氧化性 （比O2強(qiáng)） 漂白性 （與HClO相同）3）白磷（P4）與紅磷 白磷：劇毒，易自燃（著火點(diǎn)低） 保存于冷水中點(diǎn)燃 紅磷：紅棕色固體 安全火柴 4P + 5O2 = 2P2O54）硫： S8 、S6 、S4 3.對(duì)比 同位素 定義：同種元素不同原子之間互稱為同位素 舉例 1H、2H、3H 12C、13C、14C 16O、17O、18O三、 同分異構(gòu)體1. 定義：相同分子式、不同結(jié)構(gòu)的有機(jī)物之間互稱為同分異構(gòu)體2. 舉例：1）正丁烷、異丁烷HCHHCCHCHHHHHHCHHCHHCHHCHHHH 分子式：C4H10 結(jié)構(gòu)式： 2）乙醇、二甲醚HCHHCHHOHCHHC