高三化學(xué)實(shí)驗(yàn)匯編廣東高考及各地模擬

1、高三化學(xué)【化學(xué)實(shí)驗(yàn)】匯編（廣東高考及各地模擬）1【2014廣東】（17分）H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。(1)某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1molL1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器寫出本實(shí)驗(yàn)H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同H2O2濃度下，測(cè)定_（要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大?。?。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，完成右圖的裝置示意圖。參照下表格式，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出所選試

2、劑體積、需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）。 物理量實(shí)驗(yàn)序號(hào)V0.1molL1Fe2(SO4)3/mL1a2a(2)利用圖（a）和（b）中的信息，按圖（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_（填“深”或“淺”），其原因是_。2【2012廣東】（17分）苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。反應(yīng)原理：實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。已知：苯甲酸分子量是122，熔點(diǎn)122.4，在25和95時(shí)溶解度分別為0.3g和6.9g；

3、純凈固體有機(jī)物一般都有固定熔點(diǎn)。(1)操作為 ，操作為 。(2)無色液體A是 ，定性檢驗(yàn)A的試劑是 ，現(xiàn)象是 。 (3)測(cè)定白色固體B的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在115開始熔化，達(dá)到130時(shí)仍有少量不熔。該同學(xué)推測(cè)白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測(cè)正確。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容。序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將白色固體B加入水中，加熱，溶解， 得到白色晶體和無色溶液取少量濾液于試管中， 生成白色沉淀濾液含有Cl干燥白色晶體， 白色晶體是苯甲酸(4)純度測(cè)定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.401

4、03mol。產(chǎn)品中甲苯酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為 ，計(jì)算結(jié)果為 （保留兩位有效數(shù)字）。3【2011廣東】（17分）某同學(xué)進(jìn)行試驗(yàn)探究時(shí)，欲配制1.0molL1Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)28H2O試劑（化學(xué)式量：315）。在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學(xué)查得Ba(OH)28H2O在283K、293K和303K時(shí)的溶解度（g/100g H2O）分別為2.5、3.9和5.6。(1)燒杯中未溶物僅為BaCO3，理由是 (2)假設(shè)試劑由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3組成，設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)，在答題卡

5、上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（不考慮結(jié)晶水的檢驗(yàn)；室溫時(shí)BaCO3飽和溶液的pH=9.6）限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，靜置，過濾，得濾液和沉淀。步驟2：取適量濾液于試管中，低價(jià)稀硫酸。 步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中， 步驟4： (3)將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測(cè)定其中Ba(OH)28H2O的含量。實(shí)驗(yàn)如下：配制250ml 約0.1molL1Ba(OH)28H2O溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水， ，將溶液轉(zhuǎn)入 ，洗滌，定容，

6、搖勻。滴定：準(zhǔn)確量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）molL1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸Vml。 計(jì)算Ba(OH)28H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= （只列出算式，不做運(yùn)算）(4)室溫下， (填“能”或“不能”) 配制1.0 molL1Ba(OH)2溶液4【2010廣東】（16分）某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。(1)請(qǐng)完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2NaOH = _(

7、2)反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為_(3)吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl、OH和SO42請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）提出合理假設(shè)假設(shè)1：只存在SO32；假設(shè)2：既不存在SO32-也不存在ClO；假設(shè)3：_設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3moLL1H2SO4、1moLL1NaOH、0.01molL1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL1 H2SO4至溶液呈

8、酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中步驟2：步驟3：5【2010廣州二?！浚?6分）(1)某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究工業(yè)合成硝酸的化學(xué)原理。氨的催化氧化：圖a是探究氨的催化氧化的簡(jiǎn)易裝置，實(shí)驗(yàn)中觀察到錐形瓶中鉑絲保持紅熱，有紅棕色氣體生成或白煙產(chǎn)生。白煙的成分是_（填化學(xué)式）。NO2的吸收：如圖b所示，將一瓶NO2倒置于水槽中，在水下移開玻璃片，可觀察到的現(xiàn)象是_。 圖a 圖b(2)三價(jià)鐵鹽溶液因Fe3+水解而顯棕黃色，請(qǐng)以Fe(NO3)3溶液為例，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響鹽類水解程度的因素。寫出Fe(NO3)3水解的離子方程式_。參照示例完成下表實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。限選材料：0.05molL1Fe(NO3

9、)3、0.5molL1Fe(NO3)3、1.0molL1HNO3、1.0molL1NaOH、NaHCO3固體、蒸餾水、冰水混合物；pH計(jì)及其他常見儀器。可能影響因素實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論溶液的酸堿性取少量0.5molL-1Fe(NO3)3于試管中，加入幾滴1molL-1HNO3。棕黃色溶液顏色變淺，說明溶液酸性增強(qiáng)能抑制Fe(NO3)3的水解。鹽的濃度_6【2011廣州二?！浚?6分）已知FeSO4在不同條件下分解得到的產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物。已知SO3的熔點(diǎn)是16.8，沸點(diǎn)是44.8(1)

10、裝置II的試管中不裝任何試劑，其作用是_，試管浸泡在50的水浴中，目的是_。(2)裝置III和裝置IV的作用是探究本實(shí)驗(yàn)氣體產(chǎn)物成分。請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，填寫檢驗(yàn)試劑、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。限選試劑：3 molL1H2SO4、6 molL1NaOH、0.5 molL1 BaCl2、0.5 molL1 Ba(NO3)2、0.01 molL1酸性 KMnO4 溶液、0.01 molL1溴水。檢驗(yàn)試劑預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論裝置III的試管中加入_。產(chǎn)生大量白色沉淀，證明氣體產(chǎn)物中含有SO3。裝置IV的試管中加入_(3)裝置V的作用是防止尾氣污染環(huán)境，燒杯中應(yīng)加入的試劑是_。7【2014深圳一?！浚?6分）某同學(xué)欲探究

11、食品添加劑銨明礬NH4Al(SO4)212H2O高溫分解的情況。(1)預(yù)測(cè)產(chǎn)物：下列關(guān)于氣體產(chǎn)物的預(yù)測(cè)不合理的是 。 ANH3、N2、SO2、H2O BNH3、SO3、H2O CNH3、SO2、H2O DNH3、N2、SO3、SO2、H2O(2)定性檢驗(yàn)：取一定量銨明礬，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)探究產(chǎn)物。按圖示組裝儀器后，首先檢查整套裝置的氣密性，操作是 。夾住止水夾K1，打開止水夾K2，用酒精噴燈充分灼燒。實(shí)驗(yàn)過程中，裝置A和導(dǎo)管中未見紅棕色氣體；試管C中的品紅溶液褪色；在支口處可檢驗(yàn)到NH3，方法是 ；在裝置A與B之間的T型導(dǎo)管中出現(xiàn)白色固體，該白色固體可能是 （任填一種物質(zhì)的化學(xué)式）。分析得出裝置A

12、試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，寫出它溶于NaOH溶液的離子方程式 。為了防止倒吸，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)必須先 （填字母序號(hào)），然后熄滅酒精噴燈。 A取出燒杯中的導(dǎo)管 B打開止水夾K1 C關(guān)閉止水夾K2ACuO溴水C乙醇B (3)分析和結(jié)論：實(shí)驗(yàn)證明氣體產(chǎn)物是(1)D中的5種氣體。相同條件下測(cè)得生成N2和SO2的體積比是定值，V（N2）：V（SO2）= 。8【2014深圳二?！浚?6分）某學(xué)習(xí)小組用如右裝置（支撐儀器略去）探究乙醇的催化氧化反應(yīng)和乙醛的性質(zhì)。(1)為迅速得到平穩(wěn)的乙醇?xì)饬?，可?duì)裝置A采用的措施是 。(2)B中的現(xiàn)象為 。(3)若裝置C中開始發(fā)生倒吸，則采取的應(yīng)急措施是 （填編號(hào)）。a移

13、去圖中的酒精燈b將C中的橡皮塞拔出c將B尾端的乳膠管取下d以上都可以(4)探究：充分反應(yīng)后，觀察到溴水完全褪色。學(xué)習(xí)小組通過測(cè)定反應(yīng)前溴水中n（Br2）與反應(yīng)后溶液中n（Br）來確定乙醛使溴水褪色的原因。假設(shè)。請(qǐng)寫出假設(shè)2的化學(xué)方程式。假設(shè)1：CH3CHOBr2CH2BrCHOHBr；假設(shè)2： ；（加成反應(yīng)）假設(shè)3：CH3CHOBr2H2OCH3COOH2HBr。結(jié)論：若實(shí)驗(yàn)測(cè)得n（Br2）0.005mol，n（Br）0.01 mol，則證明假設(shè) 正確。若溴水的體積為10.0 mL（設(shè)反應(yīng)前后體積不變），近似計(jì)算反應(yīng)后C中溶液的pH 。(5)按下圖方案精制含有乙醇和水的乙醛，其中試劑為 ，操作

14、名稱為 。乙醛、乙醇、水乙醛試劑操作9【2013深圳二模】（15分）鐵觸媒（鐵的氧化物）是硫酸工業(yè)的催化劑。某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩種方案研究鐵觸媒的組成。方案一：用下列裝置測(cè)定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成。鐵觸媒堿石灰COABC方案二：用下列實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成。稀釋至250mL通入足量Cl2加熱煮沸足量稀硫酸7.84g鐵觸媒溶液A溶液B用某種標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe3+濃度計(jì)算鐵的含量取25.00mL稀釋后溶液(1)步驟中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 。(2)因?yàn)橥ㄈ隒l2不足量，“溶液B”中還含有 會(huì)影響測(cè)定結(jié)果。(3)因?yàn)橥ㄈ隒l2過量且加熱煮沸不充分，“溶液B”中可能含

15、有Cl2。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)Cl2，完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。限選試劑：0.1molL-1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊試液、品紅稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1moLL-1KSCN溶液實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論(4) “干燥管C”的作用是 。(5)稱取15.2g鐵觸媒進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)。充分反應(yīng)后，測(cè)得“干燥管B”增重11.0g，則該鐵觸媒的化學(xué)式可表示為 。CHCH3CH3 O2， 100120稀H2SO4，90液態(tài)混合物操作1稀硫酸有機(jī)相操作2苯酚丙酮 CH3COCH3 異丙苯10【2013深圳一模】（16分）工業(yè)上用異丙苯氧化法合成苯酚，其生產(chǎn)流程如下圖： 有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表：物質(zhì)沸點(diǎn)溶解性主要化學(xué)性質(zhì)異

16、丙苯152.4不溶于水，易溶于酒精?？杀粡?qiáng)氧化劑氧化苯酚181.8微溶于冷水，易溶于熱水和酒精等有機(jī)溶劑。易被氧化丙酮56.2易溶于水和有機(jī)溶劑不易被氧化(1)檢驗(yàn)有機(jī)相中是否含有水的方法是 ；(2) “操作2”的名稱是 ；(3)丙酮中常含有苯酚和異丙苯中的一種或者兩種有機(jī)物雜質(zhì)，某同學(xué)做了如下檢驗(yàn)。檢驗(yàn)項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)丙酮中一定存在有機(jī)雜質(zhì)的方法是 A. 酸性KMnO4溶液，加熱B. 乙醇，溶解 C. NaOH溶液（酚酞），加熱檢驗(yàn)丙酮中一定含有苯酚的方案是： 取少許待測(cè)液置于試管中，滴加12滴FeCl3溶液。預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論是 。(4)某同學(xué)對(duì)該廠廢水進(jìn)行定量分析。取20.00mL廢水

17、于錐形瓶中，水浴加熱，用0.1000molL1酸性KMnO4溶液滴定（假定只有苯酚與KMnO4反應(yīng)）。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗KMnO4溶液的體積為10.00mL。有關(guān)反應(yīng)方程式為：5 -OH + 28KMnO4 + 42H2SO4 28MnSO4 + 14K2SO4 + 30CO2+ 57H2O滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。該廢水中苯酚的含量為 mgmL1。（保留二位有效數(shù)字）。參考答案1【2014廣東】（17分）(1) 收集相同體積的氧氣所需時(shí)間或者相同時(shí)間所收集氧氣的體積 （測(cè)相同時(shí)間內(nèi)收集氧氣的體積）或（測(cè)相同時(shí)間內(nèi)收集氧氣的體積或收集相同體積氣體所需時(shí)間） 物理量實(shí)驗(yàn)序號(hào)V0.1molL1Fe2(

18、SO4)3/mLVH2O2/mLVH2O/mLVO2 /mL時(shí)間/s1abced2acbef或 物理量實(shí)驗(yàn)序號(hào)V0.1 molL1Fe2(SO4)3/mLVH2O2/mLVH2O/mL時(shí)間/sVO2 /mL1abced2acbef(2) 深 從圖a知H2O2的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，從圖b也知2NO2N2O4 反應(yīng)為放熱反應(yīng)， B瓶中H2O2在催化劑的作用下分解快，相同時(shí)間內(nèi)放熱多，因此B瓶所處溫度高，2NO2N2O4 平衡逆向移動(dòng)，NO2濃度大，顏色深2【2012廣東】（17分）(1)分液，蒸餾 (2)甲苯，酸性KMnO4溶液，溶液褪色。(3) 序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將白色固體B加入水中，加熱

19、，溶解， 冷卻、過濾 得到白色晶體和無色溶液取少量濾液于試管中， 滴入2-3滴AgNO3溶液 生成白色沉淀濾液含有Cl干燥白色晶體， 加熱使其融化，測(cè)其熔點(diǎn)； 熔點(diǎn)為122.4白色晶體是苯甲酸 (4) (2.401031224)/1.22；96%3【2011廣東】（17分）(1)Ba(OH)28H2O與CO2作用轉(zhuǎn)化為BaCO3(2)步驟2：預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：有白色沉淀生成，說明有Ba2+。步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，滴加稀鹽酸，用帶塞導(dǎo)氣管塞緊試管，把導(dǎo)氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中。預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：試管中有氣泡生成，燒杯中的澄清石灰水變渾濁，結(jié)合步驟2說明沉淀是BaCO3 。步驟

20、4：取適量濾液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)其pH值。預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：pH9.6，說明有大量的OH，綜合上面步驟可知試劑由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3組成，假設(shè)成立。(3)溶解、過濾；250ml的容量瓶中。0.1980 2501030.1980V315100%/50w(4)不能4【2010廣東】（16分）(1) Na2SO3+H2O (2) Na2SO3 (3) 只存在ClO 實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟2：溶液A試管中滴加12滴0.01 0.01molL1KMnO4溶液（1）若溶液褪色，則假設(shè)1成立（2）若溶液不褪色，則假設(shè)2成立步驟3：向B試管中滴加12滴淀粉-KI溶液（1）若溶液變藍(lán)色

21、，則假設(shè)3成立（1）若溶液不變藍(lán)色，結(jié)合步驟2中的（2），則假設(shè)2成立5【2010廣州】（16分）(1) NH4NO3 （2分） 集氣瓶中紅棕色逐漸消失，集氣瓶中的液面逐漸上升（2分）(2) Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ （2分）（注：合理的表達(dá)或方案也給分，每空2分，共10分）影響條件實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論鹽的濃度用量筒取10mL Fe(NO3)3于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)出pH值另取90mL蒸餾水加入燒杯，充分?jǐn)嚢?，再用pH計(jì)測(cè)出pH值。前后測(cè)得pH值之差小于1。說明加水稀釋后平衡右移，生成更多的H+，故增大Fe(NO3)3濃度，抑制Fe(NO3)3水解?；螓}的濃度用pH計(jì)

22、分別測(cè)定0.05molL-1Fe(NO3)3和0.5molL-1Fe(NO3)3的pH，并比較大小。二種溶液的pH值之差小于1。說明增大c(Fe(NO3)3)，抑制Fe(NO3)3水解。或鹽的濃度取少量0.5molL-1Fe(NO3)3于試管中加入少量NaHCO3固體。溶液顏色變深。說明加入少量NaHCO3固體可減少c(H+)促進(jìn)Fe(NO3)3水解?；螓}的濃度取少量0.5molL-1Fe(NO3)3于試管中加入幾滴1.0molL-1NaOH產(chǎn)生紅棕色沉淀，棕黃色溶液變成無色，說明加入NaOH可減少c(H+)能促進(jìn)Fe(NO3)3水解。升高溫度取少量0.5molL-1Fe(NO3)3于試管中，

23、再用酒精燈加熱一段時(shí)間，觀察溶液顏色加熱后溶液顏色變深。說明升高溫度促進(jìn)Fe(NO3)3水解。或降低溫度取少量0.5molL-1Fe(NO3)3于試管中，再將試管置于放有冰水混合物的燒杯中一段時(shí)間，觀察溶液顏色棕黃色溶液顏色變淺。說明降低溫度能抑制Fe(NO3)3水解。注：答：溫度也給分6【2011廣州二?！浚?6分）(1)防止溶液倒吸入裝置（2分）防止SO3液化或凝固（2分）(2)（10分）檢驗(yàn)試劑預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論裝置的試管中裝有BaCl2溶液。產(chǎn)生大量白色沉淀，證明氣體產(chǎn)物中含有SO3。裝置的試管中裝有酸性KMnO4溶液。若溶液紫色褪去，證明氣體產(chǎn)物中含有SO2；若溶液紫色無明顯變化，證明氣體產(chǎn)物中不含SO2；或：檢驗(yàn)試劑預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論裝置的試管中裝有BaCl2溶液。產(chǎn)生大量白色沉淀，證明氣體產(chǎn)物中含有SO3。裝置的試管中裝有溴水。若溴水橙色褪去，證明氣體產(chǎn)物中含有SO2；若溴水橙色無明顯變化，證明氣體產(chǎn)物中不含SO2；(3)NaOH溶液 （2分）7【2014深圳一模】（16分）(1)C（2分）(2)關(guān)閉支口開關(guān)K1并打開K2（1分），將最后的導(dǎo)管通入水中，微熱大試管（1分），若看到從導(dǎo)管中出現(xiàn)氣泡（1分），且停止加熱后在導(dǎo)管中上升一段水柱，（1分）則證明氣密性好。（共4分）打開K1，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近支口，若出現(xiàn)白煙（或者不加試劑看到白