金華一中高三第一次月考

1、金華一中高三第一次月考（）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 Cl 35.5Fe 56 Si 28 O 16 N 14 Ba 137 O 16 S 32第卷 （選擇題 共44分）一、選擇題：（只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分，共44分）1同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有C2H4，另一個(gè)裝有C2H2和C2H6的混合氣 體，兩瓶?jī)?nèi)的氣體一定具有相同的（ ）A質(zhì)量B原子總數(shù)C碳原子數(shù) D密度2在pH=1的無色溶液中，下列離子能大量共存的是（ ）ANH4、Ba2+、NO3、CO32BK+、Mg2+、NO3、SO42CFe2+、OH-、SO42、MnO4DNa+、Fe3+、Cl-、AlO23下列離子方程式

2、書寫正確的是（ ）A向氯化鋁溶液中加入過量的氨水 Al34NH3H2O=AlO24NH42H2OB向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 Ca2HCO3OH=CaCO3H2OC向小蘇打溶液中滴加醋酸溶液 HCO3CH3COOH=CH3COOH2OCO2DCa(ClO)2溶液中通入過量的CO2氣體 Ca22ClOCO2H2O=CaCO3 2HClO4已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的平均相對(duì)原子質(zhì)量為 192.22，這兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比應(yīng)為（ ） A3961 B6139 C11 D39115下列各條件下可能共存的離子組是（ ）A某無色溶液中：NH4+、Na+、Cl、

3、MnO4B由水電離出的c（H+）=11013molL1的溶液中：Na+、K+、SO32、CO32C在c（H+）=111013molL1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO36據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說法正確的是（ ）AN4是N2的同素異形體BN4是N2的同位素C相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個(gè)數(shù)比為1:2DN4的摩爾質(zhì)量是56g7下列各項(xiàng)的敘述中都包含兩個(gè)數(shù)值，前一數(shù)值大于后一數(shù)值的是（ ）A單質(zhì)碘中的分子間作用力和二氧化碳的分子間作用力B純堿溶液的PH值和燒堿溶液的PH值C破壞晶體硅中1 mol SiSi鍵所消耗的

4、能量和破壞金剛石中1 mol CC鍵所消耗的 能量D濃氨水的密度和稀氨水的密度8下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（ ）A相同濃度的兩溶液中c（H+）相同B100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉CpH=3的兩溶液加水稀釋至pH都為5，鹽酸加水量多D兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c（H+）均明顯減小9下列有關(guān)的敘述，正確的是（ ）ACl2的水溶液能導(dǎo)電，但Cl2是非電解質(zhì)B0.01mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅，說明氨水是弱電解質(zhì)C常溫下使pH為1的兩份相同鹽酸的pH均升高為2，需pH為13的NaOH溶液與水 的體積比為1:11（體積變化忽略不計(jì)）D中和pH

5、與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同10已知2KClO3+I2 2KIO3+Cl2，下列對(duì)此反應(yīng)的說法正確的是（ ）AI2的還原性強(qiáng)于Cl2B若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生11.2 L Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol C氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12DCl2和I2都是氧化劑11下列說法正確的是（ ）A100mL 1.0mol/L的碳酸鈉溶液中，CO32-數(shù)目為0.16.021023B常溫常壓下，2.24L氮?dú)庵兴肿訑?shù)為0.16.021023C18gH2O所含分子數(shù)為6.021023D1molS的O2中充分燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為66.02102312下列說法正確的是（

6、 ） 正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動(dòng)車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染使用二氧化硫和某些含硫化合物進(jìn)行增白的食口會(huì)對(duì)人體健康產(chǎn)生損害使用氯氣對(duì)自來水消毒過程中，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營(yíng)養(yǎng)素的廢水可以長(zhǎng)期排向水庫(kù)養(yǎng)魚ABCD13下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（ ）用蒸餾的方法可將海水淡化將混合氣體通過盛有品紅溶液的洗氣瓶，可除去CO2中的SO2向溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液可檢驗(yàn)溶液中是否含在SO42-向含有Mg（OH）2和Ca（OH）2的濁液中加入足量MgC12溶液，充分反應(yīng)后過濾，可除去Ca（OH）2ABCD14相同質(zhì)量的銅分別溶于濃硫酸

7、和稀硝酸時(shí)，消耗的硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比是（ ）A3：8B3：4C1：4D1：215足量銀與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銀溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與2.24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銀溶液中加入5mol/L鹽酸溶液至Ag+恰好完全沉淀，則消耗鹽酸溶液的體積是（ ）A80mL B40mL C30mL D15mL16用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）A2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3 NAB0.1L3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4數(shù)目為0.3 NAC5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為

8、0.3 NAD4.5g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3 NA17在一密閉燒瓶中注入NO2，在25時(shí)建立下列平衡：2NO2（g） N2O4(g)；H0，若把燒瓶置于100的沸水中，下列情況：顏色平均摩爾質(zhì)量質(zhì)量壓強(qiáng)密度中不變的是 （ ）A BCD18在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氨氣溶于水配成1L密度為g/cm3的氨水，該氨水的物質(zhì)的量濃度為 （ ）A BC D 19據(jù)某科學(xué)雜志報(bào)道，國(guó)外有一研究發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子，它的分子式為C60Si60，其分子結(jié)構(gòu)好似中國(guó)傳統(tǒng)工藝品“鏤雕”，經(jīng)測(cè)定其中包括C60，也有Si60結(jié)構(gòu)。下列敘述不正確的是（ ）A該物質(zhì)有很高的熔點(diǎn)、很大的硬度B該物質(zhì)形成的晶體屬

9、分子晶體C該物質(zhì)分子中C60被包裹在Si60里面D該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為240020密度為0.91 gcm3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A等于12.5% B大于12.5%C小于12.5%D無法確定21已知：向KC1O3晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向NaI溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是（ ）A實(shí)驗(yàn)說明KI被氧化B實(shí)驗(yàn)中氧化劑還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1C實(shí)驗(yàn)證明C1-具有還原性D上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：C1O3-C12I222今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的

10、若干種：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生 （2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（ ）AK+一定存在，Cl可能存在B100mL溶液中含0.01mol CO32CK+可能存在，Cl一定存在DBa2+一定不存在，Mg2+可能存1,3,5第卷 （非選擇題 共56分）二、填空題(本大題包括5小題，共38分) 23（8分）氫硼化鈉（NaBH

11、4）在醫(yī)學(xué)上有很重要的用途，可用來檢驗(yàn)先天性白內(nèi)障，它具有很強(qiáng)的還原性，被稱為“萬能還原劑”，它既不能與水共存，又不能與酸共存。 （1）將NaBH4投入水中，可生成偏硼酸鈉和氫氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_ _，其中還原劑是_ _。 （2）將NaBH4投入強(qiáng)酸溶液中，其反應(yīng)速率比NaBH4跟水反應(yīng)_（填“快”或“慢”），其理由是_。24(4分) （1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。 （2）在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式： 。25（10分）將一定量的晶體A，隔絕

12、空氣加熱到200時(shí)，A全部分解為等物質(zhì)的量的四種氣體。這四種物質(zhì)與其它物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，J是一種常見的金屬單質(zhì)，C是一種非極性分子。圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒有列出。 請(qǐng)按要求填空： （1）單質(zhì)J的化學(xué)式是 ，E的分子式是 。 （2）寫出B和F反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （3）寫出K和I的稀溶液瓜的離子方程式 。 （4）A的化學(xué)式為 。26（10分）（NH4）2SO4FeSO46H2O在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是分析化學(xué)中常見的還原劑，某研穹學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)裝置來制備（NH4）2SO4FeSO46H2O。實(shí)驗(yàn)步驟 （1）把30%NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻，將洗滌鐵屑后的

13、NaOH溶液裝入F中。 （2）有E中用處理過的Fe屑和稀H2SO4反應(yīng)制取FeSO4。 （3）將硫酸亞鐵溶液與硫酸銨溶液混合，結(jié)晶得（NH4）2SO4FeSO46H2O。試回答下列問題： （1）用Fe屑和稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣趕走裝置中的氧氣及（NH4）2SO4溶液中的溶解氧，其目的是 ；操作時(shí)應(yīng)先關(guān)閉活塞 ， 并同時(shí)打開活塞 ；請(qǐng)寫出Fe屑和稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的另外一個(gè)作用 。 （2）使（NH4）2SO4FeSO46H2O結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)操作是：將硫酸亞鐵溶液與硫酸銨溶液的混合液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中， ，得到（NH4）2SO4FeSO46H2O晶體。 （3）原料利用率高，副產(chǎn)品少，產(chǎn)生的有害

14、廢物少，保護(hù)環(huán)境是“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)涵。請(qǐng)寫出此實(shí)驗(yàn)中能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的具體做法（至少寫出兩點(diǎn)） 、 。27（6分）已知甲、乙、丙分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下乙為固體單質(zhì)，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應(yīng)：甲+乙丙。則： （1）甲的結(jié)構(gòu)式為_。 （2）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （3）寫出在200mL 2molL的NaOH溶液中通入6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體甲發(fā)生完全反應(yīng)的總離子方程式_。金華一中高三第一次月考（2009.09.26）姓名_ 班級(jí)_ 學(xué)號(hào)_ 試場(chǎng)號(hào) 座位號(hào) 化學(xué)答題紙一、單選題（本題共有22個(gè)小題，每小題

15、2分，共44分）12345678910111213141516171819202122二、填空題（本題共包括 5小題，共38分）23（ 8分）(1) ； ；(2) ； ；24（4分）（1） ； （2） ；25（ 10分）(1) ； ；(2) ；(3) ；(4) ；26（ 10分）(1) ； ； ； ；(2) ；(3) ； ；27（ 6分）(1) ；(2) ；（3) ；三、計(jì)算題（本題共包括 2小題，共18分）28.（8分）NaHCO3和KHCO3的混合物9.20g和100mL 鹽酸反應(yīng)。若NaHCO3和KHCO3的物質(zhì)的量相同， 試分析，欲求標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成CO2的體積時(shí)，還需什么數(shù)據(jù)（用a、b等表示，要注明）。答： ；求標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成CO2的體積：所需數(shù)據(jù)的取值范圍生成CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）鹽酸不足時(shí)：鹽酸過量時(shí)： 若NaHCO3和KHCO3不是等物質(zhì)的量混合，則9.20g固體與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況