人教版初中九上化學課件：利用化學方程式的簡單計算（含3課時）

1、課題課題3 3 利用化學方程式的簡單計算利用化學方程式的簡單計算(3(3課課時）時）第五單元第五單元 化學方程式化學方程式v1在反應電解水： v(1)反應物是_，生成物是_，反應條件是_；v(2)反應中H2O、H2、O2的個數(shù)比是_；v(3)每_份質(zhì)量的H2O完全電解，生成_份質(zhì)量的H2和_份質(zhì)量的O2知識回顧知識回顧 2H2O 2H2+O2 通電通電H2OH2和和O2通電通電2：2: 136432學習目標學習目標1、在正確書寫化學方程式的基礎上，進行在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單簡單( (純凈物純凈物) )的計算。的計算。 2 2、通過有關化學方程式計算，掌握化學方通過有關化學方程式

2、計算，掌握化學方程式計算的書寫格式，同時培養(yǎng)、提高思程式計算的書寫格式，同時培養(yǎng)、提高思維能力和解題能力。維能力和解題能力。例例1、加熱分解加熱分解6.3g高錳酸鉀高錳酸鉀,可以得到氧氣質(zhì)量的多少？可以得到氧氣質(zhì)量的多少？步驟步驟:1、設設未知量未知量解：設可以得到氧氣的質(zhì)量為解：設可以得到氧氣的質(zhì)量為X2、寫寫出反應的化出反應的化學方程式并配平學方程式并配平KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 + O223、標標出相關物質(zhì)的出相關物質(zhì)的 相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量總和總和和已知量、未知量和已知量、未知量2158326g 4、列列比例式求解比例式求解 x6g215832x_=X=0.6g5、

3、簡明地寫出、簡明地寫出答答案案答答:可以得到可以得到0.6克氧氣克氧氣【知識點】一、已知純凈物的質(zhì)量，求另一種物質(zhì)的質(zhì)量?！局R點】一、已知純凈物的質(zhì)量，求另一種物質(zhì)的質(zhì)量。注意事項：注意事項：.設未知量時可以直接設，也可以間接設。設未知量時可以直接設，也可以間接設。.寫出方程式要注意配平，而且要注意方程式的寫出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應條件、氣體和沉淀的符號要注意標明。完整，反應條件、氣體和沉淀的符號要注意標明。.相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應化學式的下相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應化學式的下面，一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學式前面的面，一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學

4、式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應相對分子質(zhì)量的下系數(shù)，已知量和未知量寫在相應相對分子質(zhì)量的下邊。邊。.計算結果的小數(shù)位保留按題中要求進行，若題計算結果的小數(shù)位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，一般保留一位小數(shù)。中沒有要求，一般保留一位小數(shù)。練習練習1、工業(yè)上，煅燒石灰石（、工業(yè)上，煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制得）和二氧化碳。如果要制得5.6t氧化鈣，需要氧化鈣，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？碳酸鈣的質(zhì)量是多少？步驟步驟:1、設設未知量未知量解：設需要碳酸鈣的質(zhì)量是解：設需要碳酸鈣的質(zhì)量是X 。2、寫寫出反應的化出反應的化學方程式并配平學方程式

5、并配平3、標標出相關物質(zhì)的出相關物質(zhì)的 相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量總和總和和已知量、未知量和已知量、未知量100 4、列列比例式求解比例式求解 X=10t5、簡明地寫出、簡明地寫出答答案案答答:需要碳酸鈣的質(zhì)量是需要碳酸鈣的質(zhì)量是10t。書寫格式：書寫格式：565.6 tx100 x=565.6tCaCO3 CaO+CO2高溫高溫v密度公式： 【知識點】二、已知純凈物的質(zhì)量，求氣體的體積【知識點】二、已知純凈物的質(zhì)量，求氣體的體積 。體積質(zhì)量密度 密度體積質(zhì)量（m=v ） （單位換算：（單位換算：1L=1000mL，1 mL=1 cm3 ）密度質(zhì)量體積例例2、實驗室中電解、實驗室中電解36克水，

6、產(chǎn)生氫氣多少升？克水，產(chǎn)生氫氣多少升？（已知氫氣密度為（已知氫氣密度為0.09g/L）。）。堂上訓練堂上訓練2、某工廠需要某工廠需要2000L氫氣制備高純度硅。若用電解氫氣制備高純度硅。若用電解水的方法制取這些氫氣，需消耗水的質(zhì)量是多少，水的方法制取這些氫氣，需消耗水的質(zhì)量是多少，同時可生成氧氣的體積為多少？（氫氣的密度為同時可生成氧氣的體積為多少？（氫氣的密度為0.1g/L，氧氣的密度，氧氣的密度1.43g/L）課題小結v1、根據(jù)化學方程式計算的正確解題步驟：、根據(jù)化學方程式計算的正確解題步驟：v步驟步驟（1）設設未知數(shù)（未知數(shù)不帶單位）v（2）正確寫寫出化學方程式v（3）找找出相關物質(zhì)的相

7、對分子質(zhì)量和已知量、未知量v（4）列列出比例v（5）求解解，簡明地寫出答答案v2、化學方程式計算的三個要領、三個關鍵和、化學方程式計算的三個要領、三個關鍵和三個注意事項。三個注意事項。v三個要領：三個要領：步驟要完整；步驟要完整；格式要規(guī)范；格式要規(guī)范；得數(shù)要準確。得數(shù)要準確。v三個關鍵：三個關鍵：準確書寫化學式；準確書寫化學式； 化學方程化學方程式要配平；式要配平； 準確計算相對分子質(zhì)量。準確計算相對分子質(zhì)量。v三個事項：三個事項：單位要統(tǒng)一；單位要統(tǒng)一；用純量進行計用純量進行計算（純凈物的質(zhì)量算（純凈物的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量純度）；純度）； v若是體積要換算成質(zhì)量（質(zhì)量若是體

8、積要換算成質(zhì)量（質(zhì)量=體積體積密密度）。度）?！局R點知識點】三、求混合物中某種純凈物的質(zhì)量或三、求混合物中某種純凈物的質(zhì)量或質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)v公式：純度（質(zhì)量分數(shù)）公式：純度（質(zhì)量分數(shù)）%=純凈物的質(zhì)量純凈物的質(zhì)量/混合物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量100%例例3、現(xiàn)含碳酸鈣、現(xiàn)含碳酸鈣50%的石灰石的石灰石20千克，煅燒千克，煅燒后可得到氧化鈣多少千克？后可得到氧化鈣多少千克？（ CaCO3=CaO+CO2雜質(zhì)不反應）雜質(zhì)不反應）v例例4、現(xiàn)有石灰石、現(xiàn)有石灰石40千克，充分煅燒后可得千克，充分煅燒后可得到氧化鈣到氧化鈣11.2千克，求石灰石中含有碳酸鈣千克，求石灰石中含有碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？的質(zhì)量分

9、數(shù)？（ CaCO3=CaO+CO2雜質(zhì)不反應）雜質(zhì)不反應）【知識點】四、有關隱含量的化學方程式計算【知識點】四、有關隱含量的化學方程式計算v方法：通過分析題目，確定可以代入化學方程式計方法：通過分析題目，確定可以代入化學方程式計算的已知量。算的已知量。例例5、100克稀硫酸溶液與克稀硫酸溶液與32.5克的鋅剛好完全克的鋅剛好完全反應可產(chǎn)生多少克的氫氣？反應可產(chǎn)生多少克的氫氣？ （Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ）解析：解析：要計算氫氣的質(zhì)量肯定要根據(jù)已知的量來計算，要計算氫氣的質(zhì)量肯定要根據(jù)已知的量來計算， 而已知的量有：硫酸溶液的質(zhì)量是而已知的量有：硫酸溶液的質(zhì)量是100克（是不純物的克

10、（是不純物的量）；鋅的質(zhì)量為量）；鋅的質(zhì)量為32.5克（純凈的），根據(jù)題意，因為克（純凈的），根據(jù)題意，因為完全反應，所以可根據(jù)鋅的質(zhì)量來計算。完全反應，所以可根據(jù)鋅的質(zhì)量來計算。解：設解：設Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 232.5克克 X 6532.5克克2X=解得：解得：X=1克克可產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為可產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為X答答:可產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為可產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為1克克.例例6、將氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物、將氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物30.6克克加熱至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，冷卻后稱量剩余固加熱至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，冷卻后稱量剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為體物質(zhì)的質(zhì)量為21.0克。試問：克

11、。試問：（1）根據(jù)）根據(jù) 定律，定律，生成氧氣的質(zhì)量是生成氧氣的質(zhì)量是 克？克？（2）原混合物中氯酸鉀和二氧化錳分別為多少）原混合物中氯酸鉀和二氧化錳分別為多少克？克？解析：解析：加熱至質(zhì)量不再改變，說明氯酸鉀已經(jīng)完全分解加熱至質(zhì)量不再改變，說明氯酸鉀已經(jīng)完全分解完了。反應前后固體的質(zhì)量減少了完了。反應前后固體的質(zhì)量減少了30.6g-21.0g=9.6g，該質(zhì)量為生成氧氣的質(zhì)量。根據(jù)氧氣的質(zhì)量即可求出原該質(zhì)量為生成氧氣的質(zhì)量。根據(jù)氧氣的質(zhì)量即可求出原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量?；旌衔镏新人徕浀馁|(zhì)量。2KClO3=2KCl + 3O2MnO2 解：解：根據(jù)題意，可知生成氧氣的質(zhì)量為根據(jù)題意，可知生成氧

12、氣的質(zhì)量為mO2=30.6g-21.0g=9.6g245 96X 9.6g- = -X=24.5g 則原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為則原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為mMnO2=30.6g-24.5g=6.1g答：答：設原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為設原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為X2KClO3=2KCl + 3O2245 96X 9.6gMnO2【堂上訓練】【堂上訓練】6、把、把7g含雜質(zhì)的鋅片（雜質(zhì)不與硫含雜質(zhì)的鋅片（雜質(zhì)不與硫酸反應，也不溶于水）放在酸反應，也不溶于水）放在100克稀硫酸溶液中，克稀硫酸溶液中，恰好反應完全后，反應后剩余的混合物總質(zhì)量是恰好反應完全后，反應后剩余的混合物總質(zhì)量是106.8g。（

13、1）求生成的氫氣質(zhì)量是多少克。）求生成的氫氣質(zhì)量是多少克。（2）求鋅片中含鋅的質(zhì)量分數(shù)是多少。）求鋅片中含鋅的質(zhì)量分數(shù)是多少。v【堂上訓練【堂上訓練】7、現(xiàn)有一瓶標簽已破損的過氧化氫溶現(xiàn)有一瓶標簽已破損的過氧化氫溶液，為測定瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取該溶液液，為測定瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是34.4g，將杯，將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過濾、洗滌、干燥后得濾渣內(nèi)剩余物質(zhì)過濾、洗滌、干燥后得濾渣2g。計算：（計算：（1）生成氧氣的質(zhì)量。）生成氧氣的質(zhì)量

14、。 （2）瓶內(nèi)過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)。）瓶內(nèi)過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)。v【堂上訓練【堂上訓練】8、某校化學興趣小組為測定空氣某?；瘜W興趣小組為測定空氣中的二氧化硫的含量，用氫氧化鈉溶液吸收中的二氧化硫的含量，用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應方程式為：二氧化硫，反應方程式為：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O。用。用NaOH溶液吸收溶液吸收1000L已除去已除去CO2的空氣樣品，溶液質(zhì)量增重了的空氣樣品，溶液質(zhì)量增重了0.64g。v求：求：被吸收的被吸收的SO2的質(zhì)量。的質(zhì)量。 發(fā)生反應的發(fā)生反應的NaOH的質(zhì)量。的質(zhì)量。課題小結課題小結v三、求混合物中某種純凈

15、物的質(zhì)量或質(zhì)量分數(shù)三、求混合物中某種純凈物的質(zhì)量或質(zhì)量分數(shù)v公式：純度（質(zhì)量分數(shù)）公式：純度（質(zhì)量分數(shù)）%=純凈物的質(zhì)量純凈物的質(zhì)量/混合物混合物的質(zhì)量的質(zhì)量100%v純凈物的質(zhì)量純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量純度純度,將混合物的質(zhì)將混合物的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量代入化學方程式計算。量轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量代入化學方程式計算。v四、有關隱含量的化學方程式計算四、有關隱含量的化學方程式計算v方法：通過分析題目，確定可以代入化學方程式計方法：通過分析題目，確定可以代入化學方程式計算的已知量。算的已知量。例例7、為測定實驗中氯酸鉀樣品的純度，某學習小組、為測定實驗中氯酸鉀樣品的純度，某學習小組取

16、取2.5g該樣品與該樣品與0.8g二氧化錳混合，加熱該混合物二氧化錳混合，加熱該混合物t1時間后（假設雜質(zhì)不參加反應），冷卻，稱量剩余時間后（假設雜質(zhì)不參加反應），冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復以上操作，依次稱得加熱固體質(zhì)量，重復以上操作，依次稱得加熱t(yī)1、t2、t3、t4時間后剩余固體質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下：時間后剩余固體質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下：加熱時間加熱時間t1t2t3t4剩余固體質(zhì)量剩余固體質(zhì)量/g2.482.412.342.34仔細分析實驗數(shù)據(jù)，回答下列問題：仔細分析實驗數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）在）在 時間后，該樣品的氯酸鉀已完全分解。時間后，該樣品的氯酸鉀已完全分解。（2）求完全反應后放出

17、氧氣的質(zhì)量？）求完全反應后放出氧氣的質(zhì)量？（3）求該樣品氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)？）求該樣品氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)？【知識點】五、有關表格和圖表的化學方程式的計算【知識點】五、有關表格和圖表的化學方程式的計算v方法：方法：通過分析題目，確定可以代入化學方程式計算的已知量。通過分析題目，確定可以代入化學方程式計算的已知量。練習練習1 1、某學?；瘜W研究小組的同學通過實驗測定水、某學?；瘜W研究小組的同學通過實驗測定水垢中垢中CaCOCaCO3 3 的含量的含量: :取取200g200g水垢，加入過量的稀鹽酸，水垢，加入過量的稀鹽酸，同時測量同時測量5 5分鐘內(nèi)生成氣體的質(zhì)量，結果如下表：分鐘內(nèi)生成氣體的質(zhì)量，結

18、果如下表：時間時間/min/min1 12 23 34 45 5質(zhì)量質(zhì)量/g/g30305050606066666666已知已知CaCOCaCO3 + 2HCl = CaCl + 2HCl = CaCl2 + H + H2O + COO + CO2，試回答下列，試回答下列問題：問題：(1)4(1)4分鐘后，產(chǎn)生的分鐘后，產(chǎn)生的COCO2 2 不再增加，說明水垢中不再增加，說明水垢中CaCOCaCO3 3 ( (填已或未填已或未) )反應完全？反應完全？(2)(2)該水垢中該水垢中CaCOCaCO3 3 的質(zhì)量分數(shù)是多少？的質(zhì)量分數(shù)是多少？例例8、某含雜質(zhì)的鋅粒樣品、某含雜質(zhì)的鋅粒樣品10g，向其中逐滴，向其中逐滴加入稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應過加入稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關系如程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關系如右圖所示。試計算該樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)；右圖所示。試計算該樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)；（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ）練習練習2 2、為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，小明稱、為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，小明稱取該石灰石樣品取該石灰石樣品12.0g12.0g于燒杯中，滴加適量的鹽酸溶液，于燒杯中，滴加