以食鹽為原料的化工產(chǎn)品

1、第一節(jié) 以食鹽為原料的化工產(chǎn)品（第三課時(shí)）一、 教學(xué)目的1、 知識(shí)目標(biāo)： 了解燒堿和鹽酸是極其重要的化工原料。 掌握燒堿和鹽酸的主要化學(xué)性質(zhì)。 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和鹽的電離方程式的書寫。2、 情感目標(biāo)： 增強(qiáng)學(xué)生對化學(xué)工業(yè)重要性的認(rèn)識(shí)。 培養(yǎng)學(xué)生探究學(xué)習(xí)的方法。3、 技能目標(biāo)： 培養(yǎng)學(xué)生整理知識(shí)的能力。 培養(yǎng)學(xué)生分析、思考、比較、推理的能力。二、 重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：歸納、整理燒堿和鹽酸的主要知識(shí)。難點(diǎn)：電離方程式的書寫。三、 教學(xué)過程三、重要的化工基本原料鹽酸和燒堿1鹽酸概念：氯化氫的水溶液稱鹽酸（氫氯酸）。鹽酸是一種易揮發(fā)性的酸。酸的定義：在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子（H）的物質(zhì)。思考：不同的

2、酸都具有酸性，酸性是指哪種微粒的性質(zhì)？解析：所謂酸性是指H離子所具有的性質(zhì)，主要指下述五點(diǎn)：使酸堿指示劑變色；與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；與堿反應(yīng)生成鹽和水；與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽。思考：鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)，是否體現(xiàn)出鹽酸具有酸性？為什么？解析：鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)，實(shí)際上H的數(shù)目并沒有變化，即沒有參加反應(yīng)。反應(yīng)中離子數(shù)目大大減少的是Cl和Ag，故該反應(yīng)并沒有體現(xiàn)出鹽酸具有酸性。如氯化鈉溶液是中性的，但它也能與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成相同的沉淀物。思考：鹽酸中主要存在哪些離子？解析：鹽酸中主要存在H和Cl兩種離子。氯化氫在水中全部電離成H和Cl的過程稱電離

3、。電離過程可用電離方程式表示。電離方程式的概念。電離方程式是表示電解質(zhì)如酸、堿、鹽在水溶液中或熔化狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)的離子的式子。電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。酸、堿、鹽是常見的電解質(zhì)。如氯化氫在水溶液中的電離方程式如下：HClHCl“”表示電解質(zhì)全部電離為離子（即溶液中無溶質(zhì)分子存在）。書寫電離方程式的注意點(diǎn)：電離方程式中，陽離子所帶的正電荷總數(shù)和陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)的絕對值相等。練習(xí)：用化學(xué)方程式表示制取硫酸鎂的四種方法。思考題：仔細(xì)觀察工業(yè)上合成氯化氫的合成塔示意圖，氫氣在外管，氯氣在內(nèi)管，為什么？解析：氯氣是一種重要的化工原料，但又是一種有毒氣體。因此，工業(yè)上不僅要

4、使氯氣充分利用，又不能讓它逸散到空氣中污染環(huán)境。氯氣在內(nèi)管，氫氣在外管，使氯氣在過量氫氣包圍下燃燒，既保證氯氣充分轉(zhuǎn)化為氯化氫，又不污染空氣。如何證明鹽酸中存在H和Cl？解析：證明H的最常用方法是用酸堿指示劑，證明Cl的常用方法是用AgNO3溶液。在兩支潔凈的試管內(nèi)分別注入2 mL鹽酸，一支試管中加入23滴紫色石蕊試液，看溶液是否呈紅色，若呈紅色，表明溶液中存在較多的H；另一支試管中加入數(shù)滴AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，若有白色沉淀產(chǎn)生，即證明有Cl存在。為什么能用氯化氫氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)？解析：氯化氫氣體極易溶于水。當(dāng)做噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，用膠頭滴管注入少量水到盛滿氯化氫的燒瓶中，燒瓶內(nèi)的氯化氫

5、氣體迅速溶解于這些水中，使瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)迅速減小，因而把大燒杯中的水“吸”上來。想一想：你認(rèn)為產(chǎn)生噴泉還有哪些方法？如何引發(fā)下列裝置發(fā)生噴泉？氯化氫水要引發(fā)上述裝置產(chǎn)生噴泉，先打開彈簧夾，再用熱毛巾捂住燒瓶，使燒瓶內(nèi)的一部分氯化氫氣體趕出來，放下熱毛巾待冷卻后，由于瓶內(nèi)氣體收縮，壓強(qiáng)減小，與外界形成較大的壓強(qiáng)差，而引起噴泉（想一想：你還可采取什么方法引發(fā)噴泉？）。2燒堿燒堿是氫氧化鈉的俗稱。燒堿也稱苛性鈉，是一種強(qiáng)堿。燒堿的電離方程式如下：NaOHNaOH 堿的定義：在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子（OH）的物質(zhì)。思考：堿有哪些通性？解析：堿的通性是指OH離子的性質(zhì)，主要指下述四點(diǎn)：使酸堿指示劑變色；與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；與酸反應(yīng)生成鹽和水；與某些鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽。燒堿的用途：燒堿是一種極其重要的化工產(chǎn)品，用于造紙、制皂、精煉石油、印染、紡織等工業(yè)。我國目前生產(chǎn)燒堿