必修1-第1章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)（教學(xué)版）

1、高中化學(xué)教學(xué)講義 Tel學(xué)1 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)本章重點(diǎn)：儀器的使用、實(shí)驗(yàn)原理及基本操作。教材導(dǎo)學(xué)【我的問題】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，主要研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律?；瘜W(xué)的許多重大發(fā)現(xiàn)和研究成果都是通過實(shí)驗(yàn)得到的，學(xué)習(xí)化學(xué)離不開化學(xué)實(shí)驗(yàn)（任何一個知識點(diǎn)幾乎都能夠以實(shí)驗(yàn)的形式進(jìn)行命題）。進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)要注意哪些問題？為什么要注意這些問題？【信息獲取】進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)要注意的就是安全問題（任何人在任何時候任何地點(diǎn)做任何事情都必須把安全放在第一位?。?。安全是順利進(jìn)行實(shí)驗(yàn)及避免傷害和事故的保障。為了確保安全，必須注意以下問題：1. 遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則（限制性）。

2、2. 了解安全措施（預(yù)防性）。3. 掌握正確的操作方法（導(dǎo)向性）。4. 重視并逐步熟悉污染物和廢棄物的處理方法（特殊性）?！窘涣魈接憽扛鶕?jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)，想一想在廚房做飯炒菜時應(yīng)該注意哪些安全問題？請舉例說明?！拘畔⒄稀浚?）安全用火。（2）安全用電。（3）安全用水（或油）。（4）安全用刀等?！局R擴(kuò)展】下圖是在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室或日常生活中常見的一些危險化學(xué)品的標(biāo)志，請熟記。【火速演練】（多選題）做化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全。下列做法中可能存在安全隱患的有（ ACDEFH ）。A酒精燈中的酒精少于酒精燈容積的1/3B酒精燈使用過程中有酒精溢出起火，立即用濕抹布蓋滅；如果火勢較大，可用滅火器撲滅C加熱燒瓶中

3、的液體是，用酒精燈外焰直接加熱D熄滅酒精燈，方便起見直接用嘴吹滅E稀釋濃硫酸時，將蒸餾水沿容器壁緩慢倒入，并用玻璃棒不斷攪拌F稀釋濃硫酸時，如果不慎將濃硫酸濺到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上3% 5%的NaHCO3溶液。G實(shí)驗(yàn)過程中，如果不慎將堿液沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。H在用H2還原CuO的實(shí)驗(yàn)過程中，先用酒精燈預(yù)熱一段時間后，再開始通H2教材導(dǎo)學(xué)【我的問題】掌握正確的操作方法是確保實(shí)驗(yàn)安全的關(guān)鍵。你知道哪些化學(xué)儀器的使用方法呢？根據(jù)你所學(xué)的知識，結(jié)合你的生活經(jīng)驗(yàn)，簡單談?wù)劇！局R重現(xiàn)】（1）酒精燈的使用方法：加熱時，先對容器進(jìn)行預(yù)熱，再用酒精燈外焰集中加熱。如果被加

4、熱的容器（如燒杯）底部面積較大，必須先墊上石棉網(wǎng)再加熱。（2）試管的使用方法：加熱固體藥品時，試管口略向下傾斜；加熱液體藥品時，試管口向上傾斜與試驗(yàn)桌面成45o角，且試管口不能對準(zhǔn)人。如果沒有說明藥品的用量，一般情況下，固體藥品以蓋滿試管底部為宜，液體藥品取1 mL2 mL，最多不能超過試管容積的1/3。（3）蒸發(fā)皿的使用方法：加熱時應(yīng)放在鐵圈或鐵三角上，要邊攪拌邊加熱。當(dāng)有大量晶體析出時停止加熱，利用余熱將剩余的水分蒸干。加熱后的蒸發(fā)皿用坩堝鉗取下放在石棉網(wǎng)上冷卻。（4）托盤天平的使用方法：稱量時遵循“左物右碼”的原則，對于易腐蝕、易潮解的藥品應(yīng)放在小燒杯或表面皿中快速稱量，讀數(shù)精確到小數(shù)點(diǎn)

5、后一位。（5）量筒的使用方法：量筒不能用作反應(yīng)容器，本身沒有零刻度線，在讀數(shù)時視線要與凹液面的最低點(diǎn)相平，結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位。（6）膠頭滴管的使用方法：使用膠頭滴管滴加液體時，不能伸入容器內(nèi)，更不能接觸容器壁。用完之后，立即用水清洗干凈（滴瓶中的膠頭滴管不能清洗），膠帽朝上插入干凈的試管內(nèi)（不能倒置，也不能平放于桌面上）?！窘涣魈接憽空堃詫?shí)驗(yàn)室加熱KMnO4制取O2為例，說明在實(shí)驗(yàn)操作過程中應(yīng)該注意的問題？【信息整合】（1）正確酒精燈。（2）檢查裝置氣密性。（3）試管口略向下傾斜。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，先將導(dǎo)氣管取離水槽，再蓋滅酒精燈。【知識擴(kuò)展】化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)操作流程和滴加試劑順序的先后，

6、對實(shí)驗(yàn)的成功有著至關(guān)重要的作用?，F(xiàn)將部分實(shí)驗(yàn)總結(jié)如下：1. 制取氣體時，要先檢查裝置的氣密性，后裝入藥品。檢查裝置氣密性時，先把導(dǎo)管插入水中，后用手掌緊貼容器的外壁。2. 排水法收集氣體時，先排凈空氣，后收集氣體；集滿后，應(yīng)先把導(dǎo)管移出水面，后熄滅火焰。3. 氫氣還原氧化銅（或一氧化碳還原氧化鐵）時，先通氣后加熱；實(shí)驗(yàn)完畢時，先熄燈后停氣。4. 稀釋濃硫酸時，一定要先把水倒入容器中，后把濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不斷攪拌。如果濃硫酸不慎沾到皮膚上，先迅速用布拭去，后用水沖洗，再涂上3% 5%的NaHCO3溶液。【火速演練】下列實(shí)驗(yàn)操作過程正確的是（ C ）。A用pH試紙測定某溶液的酸堿性時

7、，先用蒸餾水將試紙濕潤，然后再將該溶液點(diǎn)在濕潤的pH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，確定溶液的pHB稱量氫氧化鈉固體時，應(yīng)先調(diào)節(jié)天平平衡，再直接將其放在托盤天平左盤的濾紙上C制取氣體時，應(yīng)先檢查裝置的氣密性D用排水法收集氣體時，導(dǎo)管口剛出現(xiàn)氣泡時便立即開始收集教材導(dǎo)學(xué)【我的問題】凡事，善始善終。進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，必須掌握常見污染物和廢棄物的處理方法。你知道哪些污染物和廢棄物的處理方法呢？請舉例說明?！局R重現(xiàn)】（1）在進(jìn)行CO還原CuO的實(shí)驗(yàn)時，必須使用酒精燈點(diǎn)燃尾氣。（2）實(shí)驗(yàn)室制取CO2的廢液主要含有CaCl2和過量的HCl，需用適量的熟石灰處理后，倒入指定的容器中。【知識擴(kuò)展】實(shí)驗(yàn)室污染物和廢

8、棄物處理的一般原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)室污染物和廢棄物的特點(diǎn)，應(yīng)做到分類收集、存放，集中處理。處理方法應(yīng)簡單易操作，處理效率高，投資少。（1）一般廢棄物：如廢紙等，應(yīng)每日及時清理。（2）廢氣：少量有毒氣體可通過通風(fēng)櫥排出室外，被空氣稀釋。毒氣量大時必須經(jīng)過吸收處理，然后才能排出。如二氧化硫等酸性氣體可用堿液吸收。對于某些可燃性的氣體，還可以通過點(diǎn)燃的方式處理。（3）廢液：無機(jī)酸類（如鹽酸）：將廢酸慢慢倒入過量的含碳酸鈉或氫氧化鈣的水溶液中或用廢堿互相中和后用大量水沖洗；無機(jī)堿類（如氫氧化鈉）：先用6mol/L的鹽酸中和后再用大量水沖洗；（4）廢渣：如金屬汞，若不小心將金屬汞散落在實(shí)驗(yàn)室里（如打碎壓力計(jì)、

9、溫度計(jì)），必須立即用滴管收集起來，再用甘油覆蓋，散落過汞的地面應(yīng)撒上硫磺粉或噴灑藥品（如1%碘-1.5%碘化鉀溶液、20%三氯化鐵溶液）使汞生成不揮發(fā)的難溶鹽，干后掃除。（5）其他：取用出過量的試劑，不可放回原試劑瓶，應(yīng)該放在指定的容器中。有毒的殘?jiān)鼜U液不能直接倒入水槽沖入下水道?！净鹚傺菥殹肯铝杏嘘P(guān)實(shí)驗(yàn)問題的處理方法正確的是（ B ）。A把硝酸鈉分解后的殘?jiān)ê卸镜膩喯跛猁}）倒入水槽沖入下水道B銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體可用堿液吸收C如有汞散落在實(shí)驗(yàn)室里，應(yīng)用水大量沖洗后，使其進(jìn)入下水道D如不小心碰倒酒精燈，應(yīng)立即用火柴點(diǎn)燃灑出的酒精【思維提煉】凡事都有輕重緩急，做事要分先后主次。做

10、到謹(jǐn)慎認(rèn)真，善始善終。教材導(dǎo)學(xué)【我的問題】為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果準(zhǔn)備可靠，實(shí)驗(yàn)使用的化學(xué)試劑純度很高（幾乎可以認(rèn)為是純凈物）。然后，自然界中的很多物質(zhì)都含有大量的雜質(zhì)，給我們的生產(chǎn)和生活帶來不便?？梢?，除雜是很必要的。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，分離（彼此分開，各自保留）和提純（取其精華，去其糟粕）就是要除去雜質(zhì)。你知道哪些分離和提純的方法？【知識重現(xiàn)】過濾、結(jié)晶（蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻結(jié)晶）?！窘涣魈接憽颗e例說明，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶的適用條件和注意事項(xiàng)?！拘畔⒄稀浚?）過濾：主要適用于難溶固體與液體混合物的分離，如碳酸鈣懸濁液。實(shí)驗(yàn)過程中要注意“一貼、二低、三靠”。若一次過濾后仍然渾濁，要分析原因，重新過濾。（2）蒸發(fā)

11、結(jié)晶：適用于溶質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小的混合物的分離，如從NaCl溶液中提取NaCl晶體。注意，加熱易分解的物質(zhì)不適用此方法，如NaHCO3。（3）冷卻結(jié)晶：適用于溶質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大的混合物的分離，如從KNO3溶液中提取KNO3晶體。注意，為了使混合物分離徹底，通常需要重結(jié)晶?！局R擴(kuò)展】（1）對于溶解性差異較大的固體混合物，可以先溶解，再過濾。（2）固體混合物中的某些加熱易升華或易分解的雜質(zhì)，可以通過加熱的方法除去。【火速演練】下列關(guān)于物質(zhì)分離和提純的說法中，不正確的是（ D ）。A可以通過溶解、過濾的方法分離碳酸鈉和碳酸鈣B可以通過重結(jié)晶的方法除去KNO3中混有的少量NaC

12、lC可以通過加熱的方法除去NaCl中混有的少量NH4HCO3D可以通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法除去Na2CO3中混有的少量NaCl教材導(dǎo)學(xué)【我的問題】上面提到了幾種方法難溶固體與液體、固體與固體分離的方法。對于液態(tài)混合物，也就是由兩種或幾種液體形成的混合物又該怎么進(jìn)行分離呢？【信息獲取】（1）蒸餾（分餾）。對于液態(tài)混合物，可以利用混合物中各組分的沸點(diǎn)不同，用蒸餾的方法除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。（2）萃取。對于液態(tài)混合物，還可以利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來。（3）分液。對于互不相溶的兩種液體可以使用分液漏斗進(jìn)行分離。（注意：分液時，

13、下層液體從分液漏斗下口沿器壁慢慢流下，上層液體從上口倒出。）【知識拓展】（1）鹽析。利用某些物質(zhì)的特性，可以用鹽析的方法分離。如蛋白質(zhì)在高濃度鹽溶液中的溶解度會下降，故向其溶液中加入氯化鈉等無機(jī)鹽至一定濃度時，蛋白質(zhì)會從溶液中以沉淀的形式析出。（2）滲析。由于膠體不能透過半透膜，而其他的小分子或離子可以透過半透膜，因此可以利用滲析的方法提純膠體。（3）洗氣。對于某些氣體混合物，常常加入可以吸收雜質(zhì)氣體的試劑進(jìn)行分離和提純?！净鹚傺菥殹肯铝嘘P(guān)于混合物的分離方法中，不可行的是（ A ）。A互溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離B互不相溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離C沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物可用蒸餾方法分離D

14、可溶于水的固體與難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離教材導(dǎo)學(xué)【我的問題】以上提到的都是用物理方法分離和提純物質(zhì)的。事實(shí)上，在很多情況下，我們需要使用物理和化學(xué)方法共同來完成分離和提純的任務(wù)。舉例說明分離或提純物質(zhì)常用的化學(xué)方法的有哪些？ 【知識重現(xiàn)】（1）生成沉淀法。（2）生成氣體法。（3）相互轉(zhuǎn)換法。【知識擴(kuò)展】使用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時需要注意的幾個問題：（1）所加的試劑必須足量，以保證雜質(zhì)被除凈，盡可能低將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需的物質(zhì)。（2）由過量試劑引入的新雜質(zhì)，也必須完全除凈。（3）除去多種雜質(zhì)時，要考慮加入試劑的合理順序，選擇最佳方案。【交流探討】仔細(xì)閱讀教材，回答教

15、材第7頁思考與交流中的相關(guān)問題。【信息整合】雜質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式備注硫酸鹽BaCl2溶液Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl主要反應(yīng)MgCl2NaOH溶液MgCl2 + 2NaOH = Mg（OH）2+ 2NaCl主要反應(yīng)CaCl2Na2CO3溶液CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaClBaCl2 + Na2CO3 = BaCO3+ 2NaCl需滴加適量的稀HCl除去過量的NaOH溶液和Na2CO3溶液【火速演練】下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是（ B ）。A用Na2CO3溶液除去NaCl溶液中混有的MgCl2B用澄清石灰水除去CO2中混有的COC用鹽酸除去

16、BaSO4固體中混有的BaCO3D用硫酸除去Na2SO4固體中混有的NaOH【思維提煉】在學(xué)習(xí)（或工作）過程中，難免會受到各種因素的影響，要學(xué)會排除干擾，專心學(xué)習(xí)（或工作）。教材導(dǎo)學(xué)【我的問題】混合物經(jīng)過分離和提純后，是否符合要求，需要對特定物質(zhì)（離子）進(jìn)行檢驗(yàn)（有無）、鑒定（是否）或鑒別（彼此）?；叵胍幌拢瑢?shí)驗(yàn)室制取氧氣和二氧化碳的檢驗(yàn)方法？【知識重現(xiàn)】（1）氧氣的檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃。（2）二氧化碳的檢驗(yàn)：將二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。【知識擴(kuò)展】（1）常見氣體的檢驗(yàn)方法：觀察法，如Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）、溴蒸氣（紅棕色）、碘蒸氣（紫紅色）

17、。溶解法，如NO2溶于水后呈無色溶液（Br2溶于水后為橙色溶液）。氧化法，如NO或Cl2的檢驗(yàn)（將Cl2通入淀粉-碘化鉀溶液中出現(xiàn)藍(lán)色）。褪色法，如SO2可以使品紅溶液褪色，加熱后紅色復(fù)現(xiàn)。試紙法，如NH3可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。（2）常見陽離子的試劑檢驗(yàn)法：H+：加入鋅片后產(chǎn)生無色氣體。Ag+：滴加稀鹽酸或經(jīng)稀硝酸酸化的氯化物，生成白色沉淀（可溶于氨水）。NH4+：滴加NaOH濃溶液，加熱后產(chǎn)生的氣體（NH3）可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。Cu2+（藍(lán)色）：滴加NaOH（Na2S）溶液，產(chǎn)生藍(lán)（黑）色沉淀。Fe2+（淺綠色）：滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀。在空氣中迅速變成灰綠色，最后

18、變成紅褐色。Mg2+：滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀。Ba2+：滴加稀硫酸或經(jīng)稀硝酸酸化的硫酸鹽，生成白色沉淀。Fe3+（黃色）：滴加NaOH（KSCN）溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。滴加KSCN溶液，溶液呈紅色。Al3+：滴加氨水或NaOH溶液，產(chǎn)生白色絮狀沉淀。沉淀可溶于NaOH溶液，不溶于氨水。（3）常見陰離子的試劑檢驗(yàn)法：Cl-（Br-、I-）：滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白（淺黃、黃）色沉淀。SO42-：滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀。CO32-（SO32-）：先滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；再滴加稀鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生無色無味（有刺激性氣味）的氣體。PO43-：滴

19、加AgNO3溶液，生成黃色沉淀。再滴加稀硝酸，沉淀溶解。（4）常見有機(jī)物的試劑檢驗(yàn)法：不飽和烴：加入溴水或酸性KMnO4溶液，溶液褪色。醇羥基：加入活潑金屬鈉，有氣體產(chǎn)生。酚羥基：加入溴水（或FeCl3溶液），生成白色沉淀（溶液呈紫色）。醛基：滴加新配制的Cu（OH）2懸濁液或Ag（NH3）2OH溶液，水浴加熱后，有磚紅色沉淀生成或出現(xiàn)銀鏡反應(yīng)。羧基：滴加Na2CO3溶液，有氣體產(chǎn)生。淀粉：加入碘水后呈現(xiàn)藍(lán)色。某些蛋白質(zhì)：加入濃硝酸后微熱，呈現(xiàn)黃色。（5）某些特殊物質(zhì)的檢驗(yàn)：Al：能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。Si：能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。Na2O2：在一定條件下，可以漂白有色物質(zhì)的淡黃

20、色固體。HF：可以與SiO2反應(yīng)產(chǎn)生氣體?！净鹚傺菥殹肯铝须x子檢驗(yàn)的結(jié)論可靠的是（ B ）。A加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，說明有Ca2+B通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，說明有I-C向溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明有CO32-D向溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，說明有SO42-教材導(dǎo)學(xué)【我的問題】對物質(zhì)的鑒別或鑒定，在一定程度上可以理解為綜合化的物質(zhì)檢驗(yàn)。因此，在設(shè)計(jì)鑒別或鑒定的實(shí)驗(yàn)方案時，需要綜合考慮多種因素。你認(rèn)為需要的考慮的因素有哪些？【信息獲取】在設(shè)計(jì)鑒別或鑒定的實(shí)驗(yàn)方案時，除了要考慮所加的試劑外，

21、還要考慮加入試劑的先后順序及其用量等?！局R擴(kuò)展】（1）物質(zhì)的鑒別：“0鑒別多”。先根據(jù)顏色等外觀特征，鑒別出一種或幾種，再利用它（們）去鑒別其他。如果均無明顯的外觀特征，通常考慮兩兩混合法（注意試劑加入的順序和用量），并結(jié)合加熱、焰色反應(yīng)等方法進(jìn)行鑒別。“1鑒別多”。若被鑒別的試劑多數(shù)呈酸性時，可用強(qiáng)堿或水解后呈堿性的鹽溶液鑒別；反之，若被鑒別的試劑多數(shù)呈堿性時，可用強(qiáng)酸或水解后呈酸性的鹽溶液鑒別。在鑒別含有醛基、羧基的有機(jī)物時，首先考慮用新配制的Cu（OH）2懸濁液鑒別。（2）物質(zhì)的鑒定：通常是根據(jù)反應(yīng)過程中有無顏色的變化、是否有氣體產(chǎn)生、能否溶解、有無沉淀或吸熱放熱等實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來鑒定?！净?/p>

22、速演練】教材第10頁第7題。（提示：結(jié)論不可靠。白色沉淀可能是BaSO4或BaCO3中的一種或兩種。需要進(jìn)一步滴加稀硝酸或稀鹽酸進(jìn)行檢驗(yàn)。）教材導(dǎo)學(xué)【交流探討】在進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時，除了對物質(zhì)做定性分析外，經(jīng)常還會涉及定量分析的問題。為了研究化學(xué)反應(yīng)過程中各種微觀粒子之間的比例關(guān)系，以及微觀粒子與宏觀物質(zhì)在“量”方面的聯(lián)系，科學(xué)界引入“物質(zhì)的量”這一物理量。閱讀教材，談?wù)勀銓@一物理量的理解?！拘畔⒄稀课镔|(zhì)的量（n）是一個表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，單位是摩爾（mol）。1 mol任何粒子的數(shù)目（N）約為6.02×1023，6.02×1023 mol-1稱為阿伏伽德羅常數(shù)（

23、NA）。顯然，N = n×NA?！局R擴(kuò)展】（1）阿伏伽德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。其表達(dá)式可表示為：PV=nRT。其中，P表示氣體的壓強(qiáng)、V表示氣體的體積、n表示氣體的物質(zhì)的量、T表示體系的溫度、R為比例常數(shù)【對任意理想氣體而言，R是一定的，約為8.314 J/(mol·K）】?！窘涣魈接憽课镔|(zhì)的量（n）是一個描述微觀粒子的物理量，以之為核心，可以與物質(zhì)的質(zhì)量、體積等易稱量的物理量聯(lián)系起來。閱讀教材，找出它們之間的關(guān)系?！拘畔⒄稀浚?）物質(zhì)的量（n）與質(zhì)量（m）的關(guān)系：m = n×M。其中，M表示物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位

24、為g/mol。（2）物質(zhì)的量（n）與氣體體積（V）的關(guān)系：V = n×Vm。其中，Vm表示氣體摩爾體積，單位為L/mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況（0 和101 kPa）下，任何氣體的氣體摩爾體積約為22.4 L/mol。（3）物質(zhì)的量（nB）與液體體積（V）的關(guān)系：nB= cB×V。其中，cB表示溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，單位為mol/L。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液要使用合適規(guī)格的容量瓶。在用濃溶液配制稀溶液時，溶液的體積發(fā)生變化，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即：c（濃）×V（濃） = c（?。?#215;V（稀）?！净鹚傺菥殹?. 下列說法正確的是（ C ）。A2 mol CH4的質(zhì)量

25、和O2的摩爾質(zhì)量都是32 gB1 mol 任何氣體中都含有相同的原子數(shù)C0.5 mol NaCl 約含有6.02×1023個離子D1 mol/L KCl溶液中含有溶質(zhì)1 mol2. 欲精確配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（ C ）。A將NaOH 固體直接放在天平托盤的濾紙上準(zhǔn)確稱取NaOH 固體2 g B將稱好的NaOH 固體全部轉(zhuǎn)移到500 mL規(guī)格的容量瓶中，加少量蒸餾水溶解C繼續(xù)向容量瓶中加水至液面接近刻度線1 cm 2 cm時，改用膠頭滴管加水至刻度線，加蓋搖勻D在滴加蒸餾水時不慎超過了刻度線，將多余的部分吸出【思維提煉】要善于把握核

26、心，由點(diǎn)到面，不可盲目行事。教材導(dǎo)學(xué)【我的問題】將“物質(zhì)的量”應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算，往往會使計(jì)算過程變得更簡練?；叵胍幌略撊绾握_書寫化學(xué)式和化學(xué)方程式？【知識重現(xiàn)】（1）化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，既要知道化合物的組成元素，又要知道不同原子的個數(shù)比。通常將金屬元素符號些在左邊，非金屬元素符號寫在右邊（非金屬氧化物中的氧元素寫在右邊）?；衔镏懈髟卣?fù)化合價的代數(shù)和為0。熟記一些常見元素或根的化合價有助于正確書寫化學(xué)式。附常見元素的化合價口訣表：氫鈉鉀銀正一價，鈣鎂鋇鋅正二價， 一二銅來二三鐵，二四六硫二四碳， 三鋁四硅三五磷，變價還有氯氮錳?；蟽r表要記清，莫忘單質(zhì)價為零?。?）化學(xué)

27、方程式的書寫必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，遵守質(zhì)量守恒定律（等號兩邊的原子種類和數(shù)目均相等）。首先正確書寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，再配平化學(xué)方程式，最后視情況標(biāo)明反應(yīng)發(fā)生的條件和“、”符號?！窘涣魈接憽块喿x教材第52頁，結(jié)合所學(xué)知識，初步了解物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用。【信息整合】（1）化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比或相同條件下氣體的體積之比，但不等于各物質(zhì)的質(zhì)量之比。（2）如果要表示物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，需利用各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量進(jìn)行相應(yīng)的轉(zhuǎn)換。（3）在計(jì)算過程中，要注意物理量的對應(yīng)關(guān)系，同種物質(zhì)應(yīng)用相同的物理量計(jì)算?！净鹚傺菥殹考訜岱纸? g高錳酸鉀，生成氧氣的質(zhì)量和標(biāo)

28、準(zhǔn)狀況下的體積是多少？（0.6 g、0.42 L）第一章自我檢測題1. 在盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的（ ）。2. 下列實(shí)驗(yàn)中均需要使用的儀器是（ ）。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；蒸發(fā)；過濾；蒸餾A燒杯 B量筒C玻璃棒D漏斗3. 關(guān)于容量瓶的四種敘述：是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；不宜貯存溶液；不能用來加熱；使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是（ ）。A. B. C. D. 4. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）。A制取蒸餾水時，為了防止瓶內(nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)先向燒瓶內(nèi)加入幾片碎瓷片B稀釋濃硫酸時，常把水加入到盛濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌C. 在用水吸收HCl氣體時可把導(dǎo)管直接插入

29、液面下D做CO還原Fe2O3實(shí)驗(yàn)時，為防止CO污染環(huán)境，實(shí)驗(yàn)完畢，常先停止通CO，再停止加熱5下列實(shí)驗(yàn)事故的處理方法正確的是（ ）。A實(shí)驗(yàn)桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來，馬上用濕布撲滅B不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，立即閉上眼睛，用手揉擦C皮膚上濺有較多的濃硫酸，趕緊用水沖洗D衣服沾上大量的濃氫氧化鈉溶液，需將此衣服浸泡在盛水的盆中6. 下列關(guān)于粗鹽提純的說法中正確的是（ ）。A. 溶解粗鹽時，應(yīng)盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解B. 濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮C. 當(dāng)蒸發(fā)到剩余少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D. 將制得晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進(jìn)行洗滌7. 下列分離或提純

30、物質(zhì)的方法正確的是（ ）。A. 用蒸餾的方法制取蒸餾水B. 用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體C. 用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3D. 用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去NaCl溶液中含有的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)8設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）。A常溫常壓下，11.2 L NH3所含的原子數(shù)為2NAB80 g SO3含有的氧原子數(shù)為3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2中所含原子數(shù)為NAD1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等9設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（ ）。A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L

31、水中所含的分子數(shù)為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)為NAC常溫常壓下，48 g O3氣體含有的氧原子數(shù)為3NAD常溫常壓下，500 mL 0.2 mol·L-1 BaCl2溶液中Ba2+的濃度為0.2 mol·L-110現(xiàn)有三組溶液：除去植物油中含有的水份 回收碘的CCl4溶液中的CCl4 用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份。分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）。A分液、萃取、蒸餾 B萃取、蒸餾、分液 C分液、蒸餾、萃取 D蒸餾、萃取、分液11為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl。將粗鹽溶于水后，下列操

32、作中順序正確的是（ ）。過濾；加過量NaOH溶液；加適量鹽酸；加過量Na2CO3溶液；加過量BaCl2溶液。A B C D12配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的可能原因是（ ）。A容量瓶中原有少量蒸餾水B洗滌燒杯和玻棒的溶液一并轉(zhuǎn)入容量瓶中C定容時觀察液面俯視D定容時觀察液面仰視13某酸性溶液可能含有Cl-、SO42-，為了檢驗(yàn)它們，正確的操作是（ ）。A先加BaCl2溶液（若有沉淀濾去），再加AgNO3溶液B先加AgNO3溶液（若有沉淀濾去），再加BaCl2溶液C先加Ba（NO3）2溶液（若有沉淀濾去），再加AgNO3溶液D先加AgNO3溶液（若有沉淀濾去），再加Ba（N

33、O3）2溶液14下列各組溶液，不用其他試劑，就可以將它們區(qū)分開的是（ ）。A氯化銅、氫氧化鋇、硝酸鈉、硫酸鈉B氫氧化鈉、硝酸銀、氯化鈉、硝酸鈉C硝酸鈉、硫酸、碳酸鈉、硫酸鈉D氯化鋇、硫酸鈉、氯化鐵、硝酸鉀15向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（ ）。A滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有SO42-B滴加氯水和CCl4溶液，振蕩、靜置，下層溶液顯紫色，說明原溶液中有I-C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明原溶液中有Na+，沒有K+D滴加NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，說明原溶液中沒有NH4+16. 用18 mol/

34、L的濃硫酸配制100 mL 3.6 mol/L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：計(jì)算所用濃硫酸的體積；量取一定體積的濃硫酸；溶解；檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌；定容、搖勻?；卮鹣铝袉栴}：（1）所需濃硫酸的體積是 ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 （選填“15 mL、25 mL或50 mL ”）。（2）下列情況對所配制的稀硫酸濃度無影響的是（ ）。A所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中B容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水C所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌D定容時俯視溶液的凹液面17將6.5 g Zn加入到50 mL 1 mol/L HCl中，計(jì)算：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成H2的體積。（2）若反應(yīng)完成后，溶液體積仍為50 mL

35、，這時溶液中Zn2+的物質(zhì)的量濃度是多少？18將1.95 g Na2SO4和Na2CO3的混合物溶于水得到溶液A，在A中加入足量的一定濃度的BaCl2溶液10.0 mL，然后過濾得沉淀B和濾液C。在C中加入足量AgNO3溶液，又生成5.74 g沉淀。向B中加入足量稀硫酸，沉淀增加了0.18 g。計(jì)算：（1）該BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度。（2）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！緟⒖即鸢浮?15：D C D A A 610：C A B A C 1115： C D C A B18（1）20 mL；B；（2）B。 17（1）0.224L；（2）0.2 mol/L。 18（1）2mol/L；（2）72.8

36、%。第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 【考點(diǎn)1】儀器的使用方法與實(shí)驗(yàn)基本操作考點(diǎn)精講（儀器：容量瓶；操作：蒸餾、萃取、分液、滴定）容量瓶的規(guī)格（選大不選?。┦枪潭ǖ?，因此只能配制特定體積的溶液。使用前要檢查是否漏液，并用蒸餾水潤洗。向容量瓶注入液體（液體應(yīng)冷卻至室溫或標(biāo)定的溫度，不能注入新配制的熱溶液）時，應(yīng)使用玻璃棒引流（玻璃棒伸入刻度線以下）。洗滌燒杯和玻璃棒的洗滌液一并注入容量瓶。定容后搖勻，若液面低于刻度線（不可加水），對結(jié)果無影響。萬一有液體流出容量瓶或加水超過刻度線，會使溶液濃度偏小，需重新配制。容量瓶是一種量器，不能長時間存放溶液，配制好的溶液應(yīng)及時轉(zhuǎn)移至試劑瓶中。冷凝管是使氣體液化的儀器。

37、蒸餾液體的沸點(diǎn)高于120時，用直形冷凝管空氣冷凝，以防溫差過大炸裂冷凝管。蒸餾液體的沸點(diǎn)低于120時，用蛇形冷凝管（用于粗產(chǎn)品蒸餾，冷凝效率較高）或球形冷凝管（反應(yīng)裝置，用于液體回流，防止反應(yīng)物蒸發(fā)流失，使反應(yīng)更徹底）冷水冷凝。冷水的流動方向是“低進(jìn)高出”。蒸餾（或分餾）時，在燒瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液體暴沸。溫度計(jì)的水銀球要對準(zhǔn)蒸餾燒瓶支管口處。萃取劑的選擇要根據(jù)被萃取物質(zhì)在此溶劑中的溶解度而定，同時要易于和溶質(zhì)分離開，最好用低沸點(diǎn)溶劑。一般情況下，水溶性較小的物質(zhì)可用石油醚萃取、水溶性較大的可用苯或乙醚萃取、水溶性極大的用乙酸乙酯萃取。萃取時一般遵循“少量多次”的原則，第一次萃取時使

38、用溶劑量應(yīng)比以后幾次多一些， 主要是為了補(bǔ)足由于它微溶于水而引起的損失。萃取時，特別是當(dāng)溶液呈堿性時，常常會產(chǎn)生乳化現(xiàn)象（本來不溶的物質(zhì)混在一起的現(xiàn)象，如油和水）影響分離，常常要加入少量的稀鹽酸消除乳化。分液漏斗使用前要檢查是否漏液。分液時，上液上口出，下液下口出。長期不用分液漏斗時，應(yīng)在活塞與漏斗之間加夾一紙條防止粘連，并用橡皮筋套住活塞，以免失落。滴定管屬于精量儀器，精確度為0.01 mL。使用前要檢查是否漏液，并用待裝標(biāo)準(zhǔn)液潤洗?！?刻度”在上部，標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管時應(yīng)超過“0刻度”，以便必須排除滴定管尖端的氣泡，開始滴定時要把液面調(diào)至“0刻度”（略低于“0刻度”以下也可以，但誤差較大）

39、。酸、堿式滴定管不能混用，酸式滴定管主要用來量取酸性溶液（包括酸和水解呈酸性的鹽溶液）和氧化性溶液，堿式滴定管不能盛裝氧化性溶液。為了使指示劑的變色不發(fā)生異常導(dǎo)致誤差，中和滴定時指示劑一般選用酚酞和甲基橙，而不用石蕊試液。指示劑的用量不可過多、強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的濃度不宜過大。錐形瓶可以用蒸餾水清洗，但不能用待測液潤洗，否則結(jié)果會偏高。考題精練1茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過以下四個步驟完，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是（ B ）。A將茶葉灼燒灰化，選用、和B用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用 、和C過濾得到的濾液，選用、和D檢驗(yàn)濾液中的Fe3，選用、和2下列敘述正確的是（ A ）。A錐形瓶可用作

40、加熱的反應(yīng)器 B室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中C配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高 D用蒸餾水潤濕 的試紙測溶液的pH，一定會使結(jié)果偏低3下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（ B ）。A洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤洗C酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差D用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體4實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時，所用方法正確的是（ A ）。A制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置B制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體C制乙烯時，用排水法或向上排空氣

41、法收集氣體D制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣5為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罁?jù)下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是（ D ）。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹饕獌x器試劑A分離Br2和CCl4混合物分液漏斗、燒杯Br2和CCl4混合物、蒸餾水B鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液C實(shí)驗(yàn)室制取H2試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞鋅粒、稀HNO3D測定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、0.1000 mol·L-1鹽酸6下列分離方法中，和物質(zhì)的溶解度無關(guān)的是（ C ）。A升華 B 萃取 C紙層析 D重結(jié)晶7. 下列除雜方案錯誤的是（ B ）。選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法

42、ACO(g)CO2(g)NaOH 溶液、濃 H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液過濾CCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼燒8下列敘述錯誤的是（ B ）。ASO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸C用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率 D用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI9下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是（ D ）。A只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液B將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體C用萃取分液

43、的方法除去酒精中的水D用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體10下列敘述I和II均正確并有因果關(guān)系的是（ B ）。選項(xiàng)敘述I敘述IIAKNO3的溶解度大用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4難溶于酸用鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)SO42-CNH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 molL-1的Ca(OH)2溶液11下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是（ A ）。選項(xiàng)目的操作A配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液將25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸餾水中B除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過

44、濾C在溶液中將MnO4完全轉(zhuǎn)化為Mn2向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁12向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（ D ）。選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A先滴加BaCl2溶液，再滴加鹽酸生成白色沉淀，不消失原溶液中有Ag+B先滴加Na2CO3溶液，再滴加鹽酸先生成白色沉淀，后消失原溶液中有Ca2+C先通入Cl2，再滴加過量NaOH溶液溶液先變黃，后出現(xiàn)紅褐色沉淀原溶液中有Fe3+D滴加NaOH溶液至過量先生成白色沉淀，后消失原溶液中有Al3+【考點(diǎn)2】NA與阿伏伽德羅定律考點(diǎn)

45、精講明確物質(zhì)的存在狀態(tài)：標(biāo)況（0 和101 kPa）下，水為固態(tài)或液態(tài)，SO3為固態(tài)，碳原子數(shù)大于4的烴為液態(tài)或固態(tài)，二氯甲烷、四氯化碳為液態(tài)。阿伏伽德羅定律只適合于氣態(tài)物質(zhì)。明確物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)：稀有氣體He、Ne等為單原子分子，Cl2、O2等為雙原子分子，P4中含有4個P原子和6個P-P鍵，Na2O2中的陰、陽離子數(shù)之比為12，SiO2中含有4個Si-O鍵。留意物質(zhì)的水解、電離、轉(zhuǎn)化等：FeCl3的水解，Na2O2與水的反應(yīng)，NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化、HCO3-的電離或水解等。特殊情況：苯分子中不存在C-C單鍵或C=C雙鍵；氨水中存在少量的氨分子；鐵、鋁的鈍化現(xiàn)象?？碱}精練1設(shè)NA為阿伏加德羅

46、常數(shù)的值。下列說法正確的是（ D ）。A.高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3 NA B.室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數(shù)目為0.1 NA C.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2 NA D.5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75 NA2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ D ）。Al mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB2 L 0.5 mol L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC1 mol N

47、a2O2固體中含離子總數(shù)為4 NAD丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6 NA3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ A ）。A1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1 NAB0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1 NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5 NAD在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 NA4. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ B ）。A1 mol甲苯含有6 NA個CH鍵B18 g H2O含有10 NA個質(zhì)子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水含有NA個NH3分子D5

48、6 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子5. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ C ）。A1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO的數(shù)目為NAB78 g苯含有CC雙鍵的數(shù)目為3NAC常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NA6. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ B ）。A1.0 L 1.0 mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2 NAB12 g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5 NAC25時，p

49、H=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1 NAD1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NA7. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（ D ）。A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2 NAB 28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA C常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6 NAD常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA8. 下列說法正確的是（ B ）。A1.00 mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子B1.00 mol NaC

50、l中所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C欲配置1.00 L 1.00 mo1·L-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D電解58.5 g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4 L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0 g金屬鈉9. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ C ）。A1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NAB乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28 g混合氣體中含有3 NA個氫原子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA D將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 NA Fe3+10. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ B ）。A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個B盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5 molC17.6 g丙烷中所含的極性共價鍵為4 NA個D電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2 NA個，則陽極質(zhì)量減少64 g【考點(diǎn)3】物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化