高一化學(xué)必修一必會化學(xué)方程式

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上必修一化學(xué)方程式1、Fe（OH）3膠體的制備：FeCl33H2OFe（OH）3（膠體）3HCl3、常溫下鈉與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O （白色）4、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2Na2O2 （淡黃色）5、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H26、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 7、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2 8、鐵在氧氣中燃燒：3Fe2O2Fe3O49、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 10、Al與鹽酸反應(yīng)：2Al6HCl=2AlCl3+3H211、Al與氫

2、氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al2OH2H2O=2AlO23H212、Al2O3與鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O36H=2Al33H2O13、Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O32OH=2AlO2H2O14、Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)33H=Al33H2O15、Al(OH)3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NaOH: Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H2O Al(OH)3OH= AlO22H2O 15、Al

3、Cl3與NaOH：AlCl33NaOH = Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+ NaOH =NaAlO22H2O16、實驗室制取氫氧化鋁（鋁鹽溶液加氨水）：Al2(SO4)3+6NH3H2O= 2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al33NH3H2O = Al(OH)33NH417、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O18、氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeO2HCl=FeCl2H2O FeO+2H+=Fe2+H2O19、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2 Fe3+3H2O20、四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe3O4 + 8H

4、Cl= 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O Fe3O4+8H+= 2 Fe3+Fe2+4H2O 22、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： FeCl3+3NaOH=3NaCl+ Fe(OH)3（紅褐色）23、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4+2NaOH= Na2SO4+ Fe(OH)2 白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵的原因： 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 24、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)33H2O+Fe2O3（紅棕色粉末，俗稱鐵紅）25、FeCl3溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3+Fe=3Fe2+26、

5、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2+Cl2=2Fe+2Cl27、FeCl3溶液與銅反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeCl2CuCl2 28、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4+2H2O （玻璃刻花）29、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2+CaOCaSiO330、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 32、氯氣的實驗室制法：MnO24HCl（濃）MnCl2Cl22H2O33、氯氣與金屬反應(yīng)：2Fe+3Cl22FeCl3（棕褐色色煙） Cu+Cl

6、2CuCl2 （棕黃色的煙） 34、氯氣與非金屬反應(yīng)：H2Cl22HCl （蒼白色火焰，有白霧生成）見光也反應(yīng)光照35、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO Cl2+H2O= H+Cl+HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 2 HCl+O237、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （制“84”消毒液）38、氯氣與消石灰反應(yīng)制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （有效成分）光照39、漂白粉長期置露在空氣中失效原因：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 2HClO 2HClO240、硫的燃

7、燒 SO2SO241、二氧化硫的性質(zhì)： 1.二氧化硫與氧氣反應(yīng)：2SO2O22SO3 2.酸性氧化物：二氧化硫與水反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3二氧化硫與堿性氧化物反應(yīng)：SO2CaOCaSO3二氧化硫與堿反應(yīng)：SO2Ca(OH)2 = CaSO3H2O3.具有還原性：能被酸性高錳酸鉀溶液、HNO3、氯水、溴水、碘水，F(xiàn)e3 氧化能使鹵素單質(zhì)溶液褪色：SO2X22H2O = H2SO42HCl(X為Cl、Br、I)O22SO23SO3(條件為加熱、催化劑)42、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO443、三氧化硫與堿性氧化物反應(yīng)：SO3CaOCaSO444、三氧化硫與Ca（OH）2溶液反應(yīng)

8、：SO3 + Ca（OH）2 =CaSO4 H2O45、氮氣與氧氣在放電下反應(yīng)：N2+O2放電或高溫2NO （雷電固氮）46、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO+O2=2NO2 47、二氧化氮與水反應(yīng)： 3NO2+H2O =2HNO3+NO（以上三個反應(yīng)45、46、47為雷雨發(fā)莊稼的原因）48、用于混合氣體溶于水的計算：4NO2O22H2O = 4HNO3 4NO3O22H2O = 4HNO3（工業(yè)制硝酸第二步）49、合成氨反應(yīng)：N23H22NH3（工業(yè)固氮）50、氨氣溶于水：NH3+H2ONH3H2O 51、氨水顯弱堿性的原因：NH3H2O NH4OH52、氨水受熱分解：NH3H2O NH3+H2O

9、 53、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl（與揮發(fā)性的酸反應(yīng)迅速產(chǎn)生白煙，用于氨氣的檢驗）54、氯化銨受熱分解：NH4ClNH3+HCl 55、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 56、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3+NaOHNH3+NaNO3+H2O 57、氨的催化氧化：4NH35O2 4NO6H2O（工業(yè)制硝酸第一步）58、氨氣的實驗室制法：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3（此反應(yīng)為固體反應(yīng)，不能寫成離子方程式）60、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2 61、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O 62、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2+2H2O+