高中化學(xué)金屬-非金屬性質(zhì)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì)1 鈉及其化合物 1 鈉 與氧氣反應(yīng)：在常溫時(shí)4NaO22Na2O（白色）在點(diǎn)燃時(shí) 2NaO2=Na2O2(淡黃色)(實(shí)驗(yàn))(比較)鈉能跟鹵素、硫、磷、氫、等非金屬直接發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)化合物,如2Na+Cl22NaCl、2NaSNa2S(硫化鈉)（跟硫化合時(shí)甚至發(fā)生爆炸。）2Na+Br2=2NaBr(溴化鈉）（溴化鈉可以做鎮(zhèn)定劑）鈉跟水的反應(yīng)2Na2H2O2NaOHH2(實(shí)驗(yàn)) 鈉由于此反應(yīng)劇烈，能引起氫氣燃燒，所以鈉失火不能用水撲救，必須用干燥沙土來(lái)滅火。鈉具有很強(qiáng)的還原性，可以從一些熔融的金屬中把金屬置換出來(lái)。由于鈉極易與水反應(yīng)，所以不能用鈉把居

2、于順序鈉之后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。鈉與酸溶液反應(yīng) 鈉與酸溶液的反應(yīng)涉及到鈉的量，如果鈉少量，只能與酸反應(yīng)，如鈉與鹽酸的反應(yīng)：2Na+2HCl=2NaCl+H2；如果鈉過(guò)量，則優(yōu)先與酸反應(yīng)，然后再與酸溶液中的水反應(yīng)鈉與鹽反應(yīng) a將鈉投入鹽溶液中，鈉先會(huì)和溶液中的水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉如果能與鹽反應(yīng)則繼續(xù)反應(yīng)。如將鈉投入硫酸銅溶液中：2Na2H2O2NaOHH22NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2b與熔融鹽反應(yīng)：這類(lèi)反應(yīng)多數(shù)為置換反應(yīng)，常見(jiàn)于金屬冶煉工業(yè)中，如4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti（條件為高溫）Na+KCl=K+NaCl（條件為高溫） 鈉與熔融鹽反應(yīng)不能

3、證明金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱氧化鈉與水的反應(yīng)：Na2O+H2O2NaOH與二氧化碳反應(yīng)Na2O+CO2-NaCO3與酸反應(yīng)Na2O+HCINaClH2O Na2O合成方法Na2CO3（碳酸鈉）Na2OCO23. 過(guò)氧化鈉與最高價(jià)氣態(tài)非金屬氧化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鹽，放出氧氣，例：2Na2O22CO2NaCOO2Na2O22SO2NaSO+O與次高價(jià)氣態(tài)非金屬氧化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鹽，但不放出氧氣，如：Na2O2CONaCO 2Na2O2SONa2SO與水反應(yīng)，生成氧氣：2Na2O2+2H2O4NaOH+O，反應(yīng)放熱Na2O2制備:Na2O+O2Na2O2碳酸鈉其水溶液呈堿性，能與酸產(chǎn)生一

4、定反應(yīng)。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（酸過(guò)量） Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3（酸鈉不足）Na2CO3與堿反應(yīng)。 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNa2CO3與NaOH不反應(yīng)Na2CO3與鹽反應(yīng) Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3【碳酸鋇白色沉淀，不溶于水(難溶于水)，但可溶于酸】 3Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Al(OH)3+3Na2SO4+3CO2【氫氧化鋁白色沉淀，不溶于水，可溶于酸】Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3:Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaHCO3制取:NaCl+CO2+NH

5、3+H2O=NaHCO3+NH4Cl碳酸氫鈉與酸反應(yīng)NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO與堿反應(yīng)A與NaOH反應(yīng):NaHCO+NaOH=Na2CO3+H2OB與Ca(OH)反應(yīng)要分過(guò)量和少量少量：NaHCO+Ca(OH)=CaCO+NaOH+H2O過(guò)量：2NaHCO+Ca(OH)=Na2CO3+CaCO+2H2O雙水解 與AlCl雙水解：3NaHCO+AlCl=Al(OH)+3CO+3NaCl 與Al(SO4)雙水解：Al(SO4)+6NaHCO=3NaSO4+2Al(OH)+6CO與鹽反應(yīng)2NaHCO+CaCl=Ca(HCO)+2NaCl受熱分解：2NaHCO=NaCO+HO+CO制備N(xiāo)a2CO3+CO+HO=2NaHCO2、氧化鋁4. 四氧化三鐵5、氫氧化