7南通市高三年級第二次調(diào)研測試化學

1、2007年南通市高三年級第二次調(diào)研測試化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、單項選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個選項符合題意）1環(huán)境保護的首選對策是“污染預防”，即在源頭防止污染的生成，下列做法中不符合這一要求的是A積極開發(fā)使用太陽能、風能、潮汐能等新能源，減少化石燃料的使用B使用聚乳酸、聚碳酸酯等具有生物降解功能的新型聚合物材料C工業(yè)上停止使用氟利昂作為制冷劑、發(fā)泡劑等D把煙囪造高或把無法回收的垃圾深埋2下列有關說法中正確的是A16O、17O、18O屬于同位素

2、B乙二醇、丙三醇、苯甲醇屬于同系物CHF、SO2、NH3、H2O都是弱電解質(zhì)D構成H2O、CCl4、PCl5、N2分子的原子都滿足最外層8電子結構3下列反應最終無沉淀產(chǎn)生的是 過量的CO2通入Na2SiO3溶液中 向AgNO3溶液中滴加稀氨水至過量   少量的SO2通入BaCl2溶液中 向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量A B C D4由草木灰提取鉀鹽并檢驗鉀元素存在的下列實驗操作中，錯誤的是A溶解 B過濾 C蒸發(fā) D焰色反應5類推是化學學習和研究中常用的思維方法。下列類推正確的是 AMg可由電解熔融MgCl2制取，Al也可由電解熔融AlCl3制取B金屬Na著火不能用

3、干冰滅火，金屬K著火也不能用干冰滅火CSO2能使品紅溶液褪色，CO2也能使品紅溶液褪色DF2、Cl2、Br2、I2的熔點依次升高，N2、P4、As、Sb、Bi的熔點也依次升高P4分子結構模型6阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol1，下列說法中一定正確的是A常溫常壓下，16g 14CH4所含中子數(shù)為8×6.02×1023B1L0.5molL的CH3COONa溶液中含有的CH3COO數(shù)為0.5×6.02×1023C常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3×6.02×1023D6.2g白磷P4(右圖)中所含的PP

4、鍵的個數(shù)為0.2×6.02×10237下列離子反應方程式正確的是A澄清石灰水來吸收氯氣：Cl2OHClClOHB將金屬Na加入冷水中：2Na2H2O2Na2OHH2C向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe8H2NO33Fe22NO4H2O D在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca22HCO32OHCaCO3CO322H2O8將NH4NO3晶體和Zn粉按物質(zhì)的量比11混合放在石棉網(wǎng)上溫熱，滴數(shù)滴水后即迅速反應并產(chǎn)生大量的白色煙霧。已知該反應中N元素最終轉(zhuǎn)化為N2。對該反應有關說法不正確的是A反應放熱B1molZn還原1molNC水起催化劑作用DNH4NO3既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反

5、應二、不定項選擇題(本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個該小題就為0分) 9短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是A原子半徑：ABC BA的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性C三種元素的最高價氧化物對應水化物均可由化合反應得到D高溫下，B單質(zhì)能置換出A單質(zhì)，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)10常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組

6、是A含有大量S2的溶液：ClO、Na、Cl、CO32B無色澄清溶液：MnO4、SO42、K+、Fe3+C能使pH試紙變紅的溶液：NH4、Na、SO42、Fe3+D水電離產(chǎn)生的c(H)1×1012molL的溶液：HCO3、NH4、Cl、Ca2+11MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為： 軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱： MnO2ZnS2H2SO4MnSO4ZnSO4S2H2O。 除去反應混合物中的不溶物 電解混合液MnSO4ZnSO42H2OMnO2Zn2H2SO4下列說法不正確的是A步驟中MnO2和H2SO4都是氧化劑B步驟中每析出

7、12.8g S沉淀共轉(zhuǎn)移0.8mol電子C電解時MnO2在陽極處產(chǎn)生D硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用12已知(CH3)2CCH2可表示為，脫落酸屬植物生長抑制劑，對該物質(zhì)敘述正確的是脫落酸A分子式為C15H20O4B屬于芳香族化合物C1mol該物質(zhì)最多可與3mol H2發(fā)生反應D在一定條件下發(fā)生反應生成含七元環(huán)的物質(zhì)13下列有關實驗的敘述正確的是A濃硝酸可保存在帶橡皮塞的棕色細口瓶中B用pH試紙測定溶液pH時，pH試紙不應事先潤濕C配置一定物質(zhì)的濃度的溶液時，選用的容量瓶規(guī)格由需配置的溶液體積決定D中和滴定時為了使滴定終點溶液顏色變化明顯，可多滴幾滴指示劑14常溫下，下列有關敘述正確的是ANa2CO3

8、溶液中，2c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3) BNaB溶液的pH8，c(Na)c(B)0.99×106mol/LCpH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4三種溶液中，c(NH4)大小順序D10mL pH12的氫氧化鈉溶液中加入pH2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)20mL15右圖為冰晶體的結構模型，大球代表O原子，小球代表H原子。下列有關說法正確的是A冰晶體中每個水分子與另外四個水分子形成四面體B冰晶體具有空間網(wǎng)狀結構，是原子晶體C水分子間通過HO鍵形成冰晶體D冰晶體熔化時，水分子之間的空隙增大c(A)/mol·L12.01.

9、51.0t1t2t/s0.50.7802mol A2mol B1mol A1mol B甲 乙16向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下，發(fā)生下列反應：A(g)B(g)xC(g)；H0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：下列說法正確的是Ax可能等于2也可能等于3B向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大C將乙容器單獨升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)與甲容器內(nèi)的相同D若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時甲容器中0.78mol·L1c(A)1.56mol·L1三、（本題包括2小題，共22分）

10、Ba(OH)2Ca(OH)280203.89101S/gt/17（10分）實驗室有一份混有少量碳酸鈣雜質(zhì)的碳酸鋇樣品。分離并提純碳酸鋇的實驗步驟如下，請根據(jù)要求填空（右圖為Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲線）： 高溫灼燒碳酸鋇和碳酸鈣的混合物，直至分解分解。所需儀器除坩堝、泥三角、玻璃棒、三腳架外還有 ； 將灼燒后的固體混合物置于80的熱水中，制成氫氧化鋇的熱飽和溶液。為減少Ba(OH)2的損失并除去不溶物應進行的操作是 ； 將“”中濾液 并過濾，得到的Ba(OH)2固體溶于水制成溶液。 向制得的Ba(OH)2溶液中滴加 （填一種試劑名稱），再通入二氧化 碳。當觀察到 時，即

11、可停止通二氧化碳。 濾出碳酸鋇沉淀，經(jīng)洗滌、干燥后即得到純凈的碳酸鋇。18（12分）某校化學研究性學習小組的同學在學習了金屬的知識后，為了解Cu的常見化合物性質(zhì)，運用類比學習的思想提出如下的問題，進行探究。請你協(xié)助該小組的同學完成下列研究。【提出問題】 Cu的金屬活潑性小于Al，Al(OH)3具有兩性，Cu(OH)2也具有兩性嗎？ 通常情況下，2價Fe的穩(wěn)定性小于3價Fe，1價Cu的穩(wěn)定性也小于2價Cu嗎？ CuO能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？【實驗方案】 解決問題需用到的藥品有CuSO4溶液、 （填試劑），同時進行進行相關實驗。 解決問題的實驗步驟和現(xiàn)象如下：取98gCu(OH)

12、2固體，加熱至80100時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g。向A中加入適量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在。據(jù)此可推得，A的化學式為 。NH3CuO堿石灰無水CuSO4 為解決問題，設計的實驗裝置為（夾持及尾氣處理裝置裝置未畫出）：實驗中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍色。同時生成一種無污染的氣體?！緦嶒灲Y論】 Cu(OH)2具有兩性。證明Cu(OH)2具有兩性的實驗現(xiàn)象是 。 根據(jù)“實驗方案”，得出的1價Cu和2價Cu穩(wěn)定性大小的結論是 ； 。 CuO能被NH3還原。該反應的化學方程式為

13、。【問題討論】 有同學認為NH3與CuO反應中生成的紅色物質(zhì)是Cu，也有同學認為NH3與CuO反應中生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物。請你設計一個簡單的實驗檢驗NH3與CuO反應中生成的紅色物質(zhì)中是否含有A ；四、（本題包括2小題，共18分）19（8分）新型無機非金屬材料是新材料開發(fā)的重要領域，氮化硼（BN）就是其中一種?；卮鹣铝袉栴}：是B，是N 氮化硼與碳元素的單質(zhì)相似，有兩種重要晶型A型和B型。A型氮化硼硬度很高，是特殊的耐磨和切削材料；B型氮化硼化學穩(wěn)定性較好，是一種優(yōu)良的耐高溫潤滑劑。A型氮化硼結構如右圖_所示晶體硅碳化硅氮化鋁金剛石1410270022003550熔點1010m（填“

14、I”或“II”）。 結合下列相關數(shù)據(jù)預測A型氮化硼的熔點范圍_。 B型氮化硼俗稱白石墨。B型氮化硼晶體中六元環(huán)與B原子的個數(shù)比為 。 工業(yè)上氮化硼以三氯化硼、氫氣、氮氣為原料，在高溫條件下反應制得。寫出該反應的化學方程式 。20（10分）下圖是部分元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關系圖，反應條件和部分反應中的水已略去。A、E、F是單質(zhì)，B是紅棕色固體，C是家用消毒液的有效成分。G是含6價元素的含氧酸鹽，摩爾質(zhì)量166g/mol。L是兩性物質(zhì)；反應、是工業(yè)上制取M的重要方法，曾經(jīng)是我國民族工業(yè)的驕傲。 NaOH加熱ABCGMNaClDJKLH2ONaOHFHIE 寫出F的電子式 。 寫出反應離子方程式

15、 。 寫出反應的化學方程式 。 G是一種新型凈水劑，化學式為 。用G代替氯氣和明礬凈水的原因是 。溶液HO2H2OCO2H2OC6H12O6質(zhì)子交換膜石墨鉑碳微生物五、（本題包括1小題，共10分）21（10分）微生物燃料電池（MFC）是燃料電池中特殊的一類，它利用微生物作為反應主體，將有機物的化學能轉(zhuǎn)化為電能。以葡萄糖溶液作底物為例，其工作原理如右圖所示。微生物已知石墨電極上反應為：C6H12O66H2O24e 6CO224H 電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。電池工作時，質(zhì)子移向電源的 極，鉑碳上所發(fā)生的電極反應式為_。 葡萄糖的燃燒熱為2800kJ/mol，寫出葡萄糖燃燒的熱化學方

16、程式 。 化學需氧量（COD）是重要的水質(zhì)指標，其數(shù)值表示將1L水中的有機物氧化為CO2、H2O所需消耗的氧氣的質(zhì)量。科學家設想利用微生物燃料電池來處理某些污水，并進行發(fā)電，該設想已經(jīng)在實驗室中獲得成功。但如果1L廢水中有機物（折算成葡萄糖）氧化提供的化學能低于5.6kJ，就沒有發(fā)電的必要。則下列污水中，不適合用微生物燃料電池發(fā)電的是 （填序號）。序號ABCDE污水類型生活污水印染電鍍造紙硫酸工業(yè)廢水COD值(mg/L)52087020960120 在化學工作者的眼中，“垃圾是放錯了位置的資源”。寫出硫酸工業(yè)“廢氣”處理利用的化學方程式 。六、（本題包括2小題，共18分）OHH2O22（8分）

17、姜黃素是一種天然染料，工業(yè)上可用香草醛與乙酰丙酮通過如下反應得到。香草醛 中間產(chǎn)物 姜黃素 姜黃素中的含氧官能團除甲氧基（CH3O）外還有_。 寫出香草醛符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式： 。  屬于芳香酯類； 苯環(huán)上的一氯代物有兩種； 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。 借鑒制取姜黃素的方法也能合成肉桂醛（）。寫出制備肉桂醛所需有機物的結構簡式 、 。OOPOHOHOCH2C nCH3OCOCH2CHOmCH3質(zhì)子交換膜NaOH/醇EDHOPOHOHOCH2CCOOHCH3Ca(OH)2GCH3CHCH2HOClFHCH2CCH3CH3Cl2500CH2CCH2ClC

18、H3ABC23（10分）某質(zhì)子交換膜可通過如下方法合成，部分反應條件未列出。RCHCH2 ORCHCH2 OH ClHOClRCHCH2Ca(OH)2已知：回答下列問題： 反應中屬于加成反應的是_，反應的目的是_。 寫出反應的化學方程式_。 該質(zhì)子交換膜在一定條件下可水解生成、和，它們的物質(zhì)的量之比為_。CH3CHCOOH OH 請設計從F制?。ㄓ梅磻鞒虉D表示并注明反應條件）例：由乙醇合成聚乙烯的反應流程圖可表示為：CH3CH2OH濃硫酸170CH2CH2高溫高壓催化劑CH2CH2n七、（本題包括2小題，共18分）24（8分）Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補充鐵。 正常人每天

19、應補充14mg左右的鐵。其中絕大部分來自于食物。如果全部通過服用含F(xiàn)eSO4·7H2O的片劑來補充鐵，則正常人每天服需用含 mg FeSO4·7H2O的片劑。 “速力菲”是市場上一種常見的補鐵藥物，其中Fe2的含量為35.0%。該藥品中的Fe2會緩慢氧化。國家規(guī)定該藥物中Fe2的氧化率超過10即不能再服用。為檢驗某藥店出售的“速力菲”是否失效，取10.00g該藥品全部溶于稀硫酸，配制成1000mL溶液。取其中20.00mL，用0.01000 mol/L KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液24.00mL。通過計算說明該藥物是否能服用？（MnO4在酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn

20、2，藥品中除Fe元素外的其他成分不與KMnO4反應）25（10分）某化工廠以甲烷為原料合成甲醇的反應為：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)  （反應中CH4轉(zhuǎn)化率：1）CO(g)2H2(g)CH3OH(g) （反應中CO轉(zhuǎn)化率：） 合成工藝如下（虛線框內(nèi)為改進后的工藝中新增流程）：反應剩余物甲醇水反應器甲 烷水蒸汽冷凝器反應器冷凝器反應器甲 烷富氧空氣 請回答下列問題（所有氣體體積均折算為標準狀況）： 原工藝中，當充入反應器的甲烷和水蒸汽的體積分別為672m3和1750m3時，反應剩余物中n（CO） ，n（H2） 。 為充分利用反應剩余物，該廠在原工藝的基礎上，將下列反應

21、運用于生產(chǎn)甲醇原料氣： 2CH4(g)O2(g)2CO(g)4H2(g) （反應中CH4轉(zhuǎn)化率：1）若新工藝中充入反應器的甲烷和水蒸汽的體積分別為a、3a，反應剩余物中：V(H2)V(N2)V(CO)311。計算： 充入反應器的甲烷的體積； 若富氧空氣中除O2、N2外，其他成分忽略不計，則充入反應器中的富氧空氣的體積為 ；應選擇氧氣體積分數(shù)為 的富氧空氣。2007年南通市高三年級第二次調(diào)研測試化學參考答案及評分標準一、單項選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。）1D 2A 3C 4D 5B 6C 7B 8D二、不定項選擇題(本題包括8小題，每小題4分，共32分。)9BD 10C 11A

22、 12AD 13BC 14BC 15A 16D三、（本題包括2小題，共22分）17 坩堝鉗、酒精噴燈 趁熱過濾 冷卻結晶 酚酞 紅色剛好消失（本題共10分，每空2分）18【實驗方案】 HCl溶液、NaOH溶液 Cu2O 【實驗結論】 Cu(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液 在高于1000時，1價Cu比2價Cu穩(wěn)定；在溶液中2價Cu比1價Cu穩(wěn)定（各1分） 3CuO2NH33CuN23H2O【問題討論】 取NH3與CuO反應中生成的紅色物質(zhì)少許，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質(zhì)中含有A，反之則無（本題共12分，除標注為1分的外，其余每空2分）四、（本題包括2小題，共18分

23、）19 介于2700到3550之間 11 2BCl3N23H22BN6HCl（本題共8分，每空2分）20 （1分） 2Al2OH2H2O2AlO23H2 NaClNH3CO2H2ONaHCO3NH4Cl Na2FeO4 （1分） Na2FeO4具有強氧化性，能夠消毒殺菌、遇水中還原性物質(zhì)反應有Fe3生成，F(xiàn)e3水解得到Fe(OH)3膠體，能夠吸附水中的懸浮物（本題共10分，除標注為1分的外，其余每空2分）五、（本題包括1小題，共10分）21 正 O24e4H2H2O C6H12O6(s)6O2(g)6CO2(g)6H2O(l)；H2800kJ·mol1 CE SO22NH3H2O(N

24、H4)2SO3 (NH4)2SO3H2SO4(NH4)2SO4SO2H2O（本題共10分，每空2分）六、（本題包括2小題，共18分）22 羥基 羰基（酮基） （1分） （3分） C6H5CHO CH3CHO （每空2分）（本題共8分）  XCH3CCOOH2NaOH CH2CCOONaNaX2H2O  CH3