2017度高一化學(xué)元素周期表知識點歸納及例題解析

1、元素周期表【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.了解原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)間的關(guān)系。2.了解元素周期表的編排原則，知道周期和族的表示方法。 3.了解元素周期表的基本結(jié)構(gòu)，知道主族和副族的概念。 4.能從整體上把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，會正確表示元素在周期表中的位置。5.以堿金屬元素和鹵族元素為例，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系，認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出的相似性和遞變性。 6.知道核素和同位素的涵義?！疽c梳理】要點一、元素周期表的編排 1門捷列夫制作第一張元素周期表的依據(jù)（1）將元素按照相對原子質(zhì)量由小到大依次排列。（2）將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個縱行。要點詮釋：門捷列夫（18341907，俄國化

2、學(xué)家）是元素周期表的創(chuàng)始人。它所制作的元素周期表，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成了一個完整的體系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。隨著科學(xué)發(fā)展，人們逐漸認(rèn)識到門捷列夫給周期表中元素排序的依據(jù)存在缺陷，真正科學(xué)的依據(jù)是元素原子的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）。2原子序數(shù) 按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號為原子序數(shù)。原子序數(shù)=核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)（原子中）要點詮釋：存在上述關(guān)系的是原子而不是離子，因為離子是原子失去或得到電子而形成的，所以在離子中：核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)加上或減去離子的電荷數(shù)。3現(xiàn)在的元素周期表的科學(xué)編排原則（1）將電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成一橫行，

3、稱為周期；（2）把最外層電子數(shù)相同（氦除外）的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行，稱為族。要點二、元素周期表的結(jié)構(gòu)1. 周期周期短周期長周期一二三四五六七對應(yīng)行數(shù)1234567所含元素種數(shù)28818183232每周期0族元素原子序數(shù)21018365486118 2. 族族主族副族族0族族數(shù)7711族序號AAAAAAABBBBBBB0列序號121314151617345671112891018要點詮釋：（1）周期：元素周期表有7個橫行，也就是7個周期。前三周期叫短周期，后四個周期叫長周期。（2）族：常見的元素周期表共有18個縱行，從左到右分別叫第1縱行、第2縱行第18個縱行。把其中的第8、

4、9、10三個縱行稱為族，其余每一個縱行各稱為一族，分為七個主族、七個副族和一個0族，共16個族。 族序數(shù)用羅馬數(shù)字表示，主族用A、副族用B，并標(biāo)在族序數(shù)的后邊。如A、A、AB、B、B（3）第18縱行的氦最外層有2個電子，其它元素原子的最外層都有8個電子，它們都已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)不活潑，化合價都定為0價，因而叫做0族。 （4）元素周期表中從第B族到第B族共10個縱行，包括了第族和全部副族，共60多種元素，全部為金屬元素，統(tǒng)稱為過渡元素。（5）在周期表中根據(jù)組成元素的性質(zhì)，有些族還有一些特別的名稱。例如：第A族：堿金屬元素；第A族：堿土金屬元素；第A族：碳族元素；第A族：氮族元素；第A族：氧

5、族元素；第A族：鹵族元素；0族：稀有氣體元素。（6）第六周期的鑭系元素、第七周期的錒系元素分別包含15種元素，為了使元素周期表的結(jié)構(gòu)緊湊，放在第B族；但實際上每種元素都占有元素周期表的一格，所以另外列出，放在元素周期表的下方。3.周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系（1）周期序數(shù)電子層數(shù)（2）族序數(shù)最外層電子數(shù)（對主族而言）（3）原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)要點三、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) 應(yīng)用元素周期表，以典型金屬元素族（堿金屬）和典型非金屬元素族（鹵族元素）為例，運用理論探究和實驗探究的方法，達(dá)到掌握元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系的目的。重點掌握元素周期表中同一主族元素的相似性和遞變性。1堿金屬元素查閱元素周期表和課本，我們

6、可得到堿金屬元素的有關(guān)信息如下表：元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑 / nm鋰Li3120.152鈉Na11130.186鉀K19140.227銣Rb37150.248銫Cs55160.265要點詮釋：（1）堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的特點：相同點：堿金屬元素原子的最外層都有1個電子，不同點：堿金屬元素原子的核電荷數(shù)和電子層數(shù)各不相同。（2）堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性相似性：由于堿金屬元素原子最外層都只有一個電子，所以都容易失去最外層電子，都表現(xiàn)出很強(qiáng)的金屬性，化合價都是+1價。遞變性：隨著核電荷數(shù)的遞增，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核

7、對最外層電子的吸引力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)，故從鋰到銫，金屬性逐漸增強(qiáng)。注：元素金屬性強(qiáng)弱可以從其單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度，以及它們的最高價氧化物的水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱來比較。（3）堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：堿金屬單質(zhì)都能與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)，生成對應(yīng)的金屬氧化物等化合物；都能與水反應(yīng)，生成對應(yīng)的金屬氫氧化物和氫氣；并且隨著核電荷數(shù)的遞增，堿金屬單質(zhì)與氧氣、水等物質(zhì)的反應(yīng)越來越劇烈。4Li+O22Li2O2Na+O2Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H2實驗探究：對比鉀、鈉與氧氣、水的反應(yīng)實驗內(nèi)容現(xiàn)象結(jié)論或解釋與氧氣反應(yīng)鈉在空氣中燃

8、燒鈉開始熔化成閃亮的小球，著火燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體化學(xué)方程式：2Na+O2Na2O2鉀在空氣中燃燒鉀開始熔化成閃亮的小球，劇烈反應(yīng)，生成橙黃色固體化學(xué)方程式：K+O2KO2（超氧化鉀）堿金屬與水反應(yīng)鈉與水的反應(yīng)鈉塊浮在水面，熔化成閃亮小球，四處游動嘶嘶作響，最后消失化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2鉀與水的反應(yīng)鉀塊浮在水面，熔成閃亮的小球，四處游動，嘶嘶作響，甚至輕微爆炸，最后消失化學(xué)方程式：2K+2H2O=2KOH+H2實驗中的注意事項：a鈉、鉀在實驗室中都保存在煤油中，所以取用剩余的金屬塊可放回原試劑瓶中，并且使用前要用濾紙把表面煤油吸干。b對鈉、鉀的用量要控制；

9、特別是鉀的用量以綠豆粒大小為宜。否則容易發(fā)生爆炸危險。c對堿金屬與水反應(yīng)后的溶液，可用酚酞試液檢驗生成的堿。物理性質(zhì)堿金屬單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度g·cm3熔點沸點鋰（Li）銀白色、柔軟0.534180.51347鈉（Na）銀白色、柔軟0.9797.81882.9鉀（K）銀白色、柔軟0.8663.65774銣（Rb）銀白色、柔軟1.53238.89688銫（Cs）略帶金屬光澤、柔軟1.87928.40678.4要點詮釋：相似性：除銫外，其余都呈銀白色；都比較柔軟；有延展性；導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性也都很好；堿金屬的密度都比較小，熔點也都比較低。 遞變性：隨著核電荷數(shù)的遞增，堿金屬單質(zhì)的密度依次增大（

10、鉀除外）；熔沸點逐漸降低。2鹵族元素（1）原子結(jié)構(gòu)的特點要點詮釋：相同點：最外層電子數(shù)都是7個。不同點：核電荷數(shù)和電子層數(shù)不同。（2）鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性相似性：最外層電子數(shù)都是7個，化學(xué)反應(yīng)中都容易得到1個電子，都表現(xiàn)很強(qiáng)的非金屬性，其化合價均為1價。遞變性：隨著核電荷數(shù)和電子層的增加，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，元素原子的得電子能力逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸減弱。鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。注：元素的非金屬性強(qiáng)弱可以從其最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，或單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來推斷。（3）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)鹵素單質(zhì)顏色和狀態(tài)密

11、度熔點沸點F2淡黃綠色氣體1.69 g / L（15）219.6188.1Cl2黃綠色氣體3.215 g / L（0）10134.6Br2深紅棕色液體3.119 g / cm3（20）7.258.78I2紫黑色固體4.93 g / cm3113.5184.4要點詮釋：隨著核電荷數(shù)的遞增，鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深；狀態(tài)由氣液固；密度逐漸增大；熔沸點都較低，且逐漸升高。（3）鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)F2H22HF在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸，生成的氟化氫很穩(wěn)定Cl2H22HCl光照或點燃發(fā)生反應(yīng)，生成氯化氫較穩(wěn)定Br2H22HBr加熱至一定溫度才能反應(yīng)，生成的溴化氫較穩(wěn)定I2H22HI不斷

12、加熱才能緩慢反應(yīng)；碘化氫不穩(wěn)定，在同一條件下同時分解為H2和I2，是可逆反應(yīng)要點詮釋： 隨著核電荷數(shù)的增多，鹵素單質(zhì)（F2、Cl2、Br2、I2）與氫氣反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱，生成的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱：HF>HCl >HBr >HI；元素的非金屬性逐漸減弱：F>Cl>Br>I。鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實驗探究：對比鹵素單質(zhì)（Cl2、Br2、I2）的氧化性強(qiáng)弱實驗內(nèi)容將少量氯水分別加入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置?，F(xiàn)象靜置后，液體均分為兩層

13、。上層液體均呈無色，下層液體分別呈橙色、紫色。靜置后，液體分為兩層。上層液體呈無色，下層液體呈紫色。方程式2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2結(jié)論隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱：Cl2>Br2>I2（4）鹵素的特殊性氟無正價，無含氧酸；氟的化學(xué)性質(zhì)特別活潑，遇水生成HF和O2，能與稀有氣體反應(yīng)，氫氟酸能腐蝕玻璃。氟化銀易溶于水，無感光性。氯氣易液化，次氯酸具有漂白作用，且能殺菌消毒。溴是常溫下唯一液態(tài)非金屬單質(zhì)，溴易揮發(fā)，少量溴保存要加水液封，溴對橡膠有較強(qiáng)腐蝕作用。碘為紫黑色固體，易升華，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)

14、。要點四、核素、同位素1質(zhì)量數(shù)： 如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。要點詮釋：（1）1個電子的質(zhì)量約為1個質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。（2）1個質(zhì)子的相對質(zhì)量為1.007，1個中子的相對質(zhì)量為1.008，其近似整數(shù)值均為1。（3）質(zhì)量數(shù)的表達(dá)式：質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）（4）元素是具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。（5）精確的測定結(jié)果證明，同種元素的原子的原子核內(nèi)，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不一定相同。（6）是原子符號，其意義為：表示一個質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的X原子。2核素： 把具有一

15、定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素。要點詮釋：（1）核素概念的外延為原子，這里的原子泛指導(dǎo)電呈電中性的原子和帶有電荷的簡單陰、陽離子。如與為同一種核素。（2）絕大多數(shù)的元素都包含多種核素。（3）有的核素在自然界中穩(wěn)定存在，而有的核素具有放射性而不能在自然界中穩(wěn)定存在。3同位素： 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不相同的同一元素的不同原子互稱為同位素。要點詮釋：（1）同一元素的不同核素互稱為同位素。如、都是氫的同位素，見下表：氫元素的原子核質(zhì)量數(shù)（A）原子名稱原子符號應(yīng)用質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）101氕112氘或D用于制造氫彈123氚或T（2）“同位”即指核素的質(zhì)子數(shù)相同，在元素周期表中占有相同的位置

16、。（3）許多元素都有同位素，如、是氧的同位素。（4）同位素中，有些具有放射性，稱為放射性同位素。如就是碳的放射性同位素。（5）同位素中，有的是天然的，有的是人造的。如元素周期表中原子序數(shù)為112號的元素的各同位素都是人造的。（6）天然穩(wěn)定存在的同位素，相互間保持一定的比率。（7）同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，其原因是同位素的質(zhì)子數(shù)相同，原子核外電子排布相同。（8）元素的相對原子質(zhì)量，就是按照該元素各核素原子所占的一定百分比算出的平均值。（9）同位素的應(yīng)用：在日常生活中，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有著重要的用途。如考古時利用測定一些文物的年代，和用于制造氫彈，利用放射性同位素釋放的射線育種、治療癌癥和腫

17、瘤等。要點五、相對原子質(zhì)量1.核素（原子）的相對原子質(zhì)量 國際上，以一種C原子（12C）質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。即：M（X）=。2.核素的近似相對原子質(zhì)量：即核素原子的質(zhì)量數(shù)。3.元素的相對原子質(zhì)量 我們平常所說的某種元素的相對原子質(zhì)量，是按照該元素的各種天然同位素原子的相對原子質(zhì)量以及所占的原子百分比計算出的平均值。例如：某元素有多種不同核素如下：核素： A1X 、A2X 、A3X 核素的質(zhì)量數(shù)： A1 、A2 、A3 核素的相對原子質(zhì)量： B1 、B2、 B3 各核素

18、原子的原子個數(shù)百分比： a% 、b%、 c% 元素的相對原子質(zhì)量： B1×a%B2×b%B3×c%（其中a%+b%+c%+=1）4.元素的近似相對原子質(zhì)量元素的近似相對原子質(zhì)量：A1×a%+A2×b%+A3×c%+（其中a%+b%+c%+=1）5.示例分析從原子的組成看，原子的質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，但氯元素的相對原子質(zhì)量卻是35.5，這是為什么？氯核素質(zhì)量數(shù)核素的近似相對原子質(zhì)量核素的相對原子質(zhì)量天然核素的原子數(shù)目百分?jǐn)?shù)。353534.96975.77%373736.96624.23%由上表數(shù)據(jù)可得：氯元素的相對原子質(zhì)量=34.969

19、15;75.77%+36.966×24.23%=35.45氯元素的近似相對原子質(zhì)量=35×75.77%+37×24.23%=35.5?！镜湫屠}】類型一：元素周期表的結(jié)構(gòu)例1下列敘述中正確的是（ ）A除0族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù) B除短周期外，其他周期均有18種元素C副族元素中沒有非金屬元素 D堿金屬元素是指第A族的所有元素【答案】C【解析】短周期中，O、F無正價，A項不正確；第六周期有32種元素，B項不正確；副族元素全部是金屬元素，C項正確；堿金屬元素是指除H外的第A族所有元素，D項不正確。故答案為C項?！究偨Y(jié)升華】根據(jù)元

20、素周期表的結(jié)構(gòu)分析，元素周期表中只有主族和0族中有非金屬元素，第A族全部是金屬元素，過渡元素全部是金屬元素。舉一反三：【變式1】在元素周期表中，第三、四、五、六周期所含元素種數(shù)分別是（ ）A8、18、32、32 B8、8、18、18C8、18、18、32 D18、18、32、32【答案】C【變式2】短周期元素中非金屬元素共有（ ）A9種 B10種 C12種 D13種【答案】D【解析】短周期元素中包括：H、He、B、C、N、O、F、Ne、Si、P、S、Cl、Ar共13種非金屬元素。例2在現(xiàn)有的元素周期表中，同一周期的A、A族兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（ ）A1 B11 C18 D25【答案】

21、C【解析】在同一周期的前提下，二、三周期中A、A的元素原子序數(shù)相鄰，其差為1；四、五周期中A、A的元素之間多了10種過渡元素，所以其原子序數(shù)之差為11；六、七周期中第B族分別是鑭系、錒系元素，分別包括15種元素，所以第A、A族元素原子序數(shù)之差為25?！究偨Y(jié)升華】元素周期表共有18個縱列，可分為16個族。其中第8、9、10三個縱列稱為第族，其它每個縱列稱為一族，包括七個主族、七個副族和一個0族，其中它們的排列順序并不是按主副族依次排列，需要總結(jié)理清。舉一反三：【變式1】國際無機(jī)化學(xué)命名委員會在1989年做出決定，建議把長式元素周期表原先的主副族及族號取消，由左至右改為18列。如堿金屬元素為第1例

22、，稀有氣體元素為第18列。據(jù)此規(guī)定，下列說法錯誤的是（ ）A第9列元素中沒有非金屬元素B只有第2列元素原子最外層有2個電子C第1列和第17列元素的單質(zhì)熔沸點變化趨勢相反D在所有列中，第3列的元素種類最多【答案】B【變式2】甲、乙是周期表中同一主族相鄰的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能為（ ）Ax+2 Bx+4 Cx+8 Dx+18 【答案】B【變式3】已知A、B是元素周期表中同主族相鄰兩元素，A、B所在周期分別有m、n種元素。若A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)可能為（ ）x+m xm x+n xnA B C D【答案】D【解析】若A、B為A族或A族元素：當(dāng)A在B之上

23、，則B的原子序數(shù)為x+m；當(dāng)A在B之下，則B的原子序數(shù)為xn。若A、B為AA族元素：當(dāng)A在B之上，則B的原子序數(shù)為x+n；當(dāng)A在B之下，則B的原子序數(shù)為xm。類型二：根據(jù)原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置例3114號元素（289Uuq）是由設(shè)在杜布納的核研究聯(lián)合研究所的科學(xué)家2019年用鈣轟擊钚獲得，是迄今為止已知的最穩(wěn)定同位素，半衰期達(dá)30秒，相比之下，是超鈾元素中異乎尋常的長壽核素，似乎正在證實穩(wěn)定島理論的預(yù)言。下列關(guān)于該元素的說法中不正確的是（ ）A該元素為放射性元素 B該元素屬于過渡元素C該元素位于第七周期A族 D該元素的主要化合價有+4、+2【答案】B【解析】根據(jù)元素周期的結(jié)構(gòu)確定該元

24、素在周期表中的位置及有關(guān)性質(zhì)。從周期表看，83號后的元素全部為放射性元素，A項正確；周期表中第七周期最后一種元素0族元素的原子序數(shù)為118，則可以確定該元素位于第七周期A族，不屬于過渡元素，B項不正確，C項正確；該元素位于A族，與碳同主族，主要化合價有+4、+2，D項正確?！究偨Y(jié)升華】熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)，熟記各周期0族元素的原子序數(shù)，就能利用上述方法根據(jù)元素的原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置。舉一反三：【變式1】元素周期表是一座開放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿。請你在元素大廈中為119號元素安排好它的房間（ ）A第八周期第IA族 B第七周期第 A族 C第七周期第0族 D第六周期第A族【答

25、案】A【解析】元素周期表中，第七周期若排滿，最后一種元素原子序數(shù)為118，119號元素應(yīng)位于第八周期第IA族?！咀兪?】推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。原子序數(shù)613345388周期族【答案】原子序數(shù)613345388周期二三四五七族AAAAA【高清課堂：元素周期表的結(jié)構(gòu)#例題2】【變式3】下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是（ ）A14、24、34 B26、31、35 C5、15、20 D11、17、18【答案】C類型三：堿金屬元素例4下列對堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是（ ）A單質(zhì)都是銀白色的柔軟金屬，密度都比較小B單質(zhì)在空氣中燃燒生成的

26、都是過氧化物C堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)生成堿和氫氣D單質(zhì)的熔、沸點隨著原子序數(shù)的增加而升高【答案】C【解析】銫單質(zhì)略帶金色光澤，A項不正確；鋰在空氣中燃燒主要生成Li2O，B項不正確；堿金屬單質(zhì)均能與水反應(yīng)生成堿和氫氣，C項正確；堿金屬單質(zhì)的熔、沸點隨著原子序數(shù)的增加而降低，D項不正確?！究偨Y(jié)升華】根據(jù)堿金屬物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性分析，同時注意其中的特殊性。舉一反三：【變式1】鉀的金屬活動性比鈉強(qiáng)，根本原因是（ ）A鉀的密度比鈉小B鉀原子的電子層比鈉原子多一層C鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈D加熱時，鉀比鈉更易氣化【答案】B【變式2】下列關(guān)于堿金屬某些性質(zhì)的排列中，正確的是（ ）A原子半徑

27、：Li<Na<K<Rb<Cs B密度：Li <Na<K< Rb<CsC熔點、沸點：Li<Na<K<Rb<Cs D還原性：Li>Na>K>Rb>Cs【答案】A【解析】按Li、Na、K、Rb、Cs的順序，堿金屬的原子半徑依次增大，A項正確；密度Na>K，B項不正確；單質(zhì)熔、沸點依次降低，C項不正確；還原性依次增強(qiáng)，D項不正確。類型四：鹵族元素例5按氟、氯、溴、碘四種元素的順序，下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（ ）A單質(zhì)的密度依次增大B單質(zhì)的熔、沸點依次升高CCl2可從KBr溶液中還原出Br2D單質(zhì)都

28、能與H2化合，且逐漸變難【答案】C【解析】鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、I2的順序，其密度依次增大，熔沸點依次升高，所以A、B都正確；鹵素單質(zhì)都能與H2化合生成對應(yīng)的氫化物，但按F2、Cl2、Br2、I2順序依次變難；單質(zhì)的氧化性順序為F2Cl2Br2I2，所以Cl2可將KBr溶液中的Br氧化成Br2?！究偨Y(jié)升華】掌握同一主族元素原子及單質(zhì)從上到下的性質(zhì)遞變性，并善于與堿金屬元素對比，是學(xué)習(xí)知識和培養(yǎng)各種能力的關(guān)鍵。舉一反三：【變式1】下列關(guān)于鹵化氫的說法中不正確的是（ ）A鹵素原子半徑越大，氫化物越穩(wěn)定B鹵素原子半徑越大，氫化物越不穩(wěn)定C鹵化氫的穩(wěn)定性為：HFHClHBrHID鹵素單質(zhì)與氫

29、氣越難反應(yīng)，生成物越不穩(wěn)定【答案】A【變式2】砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，對砹及其化合物的敘述不正確的是（ ）A砹的非金屬性在鹵素中是最弱的，At易被氧化B砹在常溫下為白色固體C砹單質(zhì)的熔點在鹵素單質(zhì)中最高D砹單質(zhì)易溶于四氯化碳等有機(jī)溶劑中【答案】B【變式3】隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（ ）A單質(zhì)的熔沸點逐漸降低 B鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)【答案】B【解析】隨著鹵素原子半徑的增大，單質(zhì)的熔沸點逐漸升高，A項不正確；鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)，B項正確；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，C項不正確；單質(zhì)的氧化性逐漸

30、減弱，D項不正確，故答案為B項。類型五：核素、同位素例6根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（ ）ACl2與Cl2氧化能力相近，二者互為同位素BSe與Se所含質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同C同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱D同周期主族元素形成的簡單離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小【思路點撥】A.質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素；B質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；C同主族元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱；D電子層數(shù)越多，離子半徑越大?！敬鸢浮緽【解析】A質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素，Cl2與Cl2是氯元素的單質(zhì)，不是同位素，故A錯誤；BS

31、e與Se所含質(zhì)子數(shù)均為34，中子數(shù)分別為44、46，故B正確；C同主族元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，不是最高價氧化物的水化物則沒有該規(guī)律，故C錯誤；D電子層數(shù)越多，離子半徑越大，Na+有兩個電子層，Cl有三個電子層，則半徑：ClNa+，故D錯誤。故選B?！究偨Y(jié)升華】本題考查了同位素，原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)的變化規(guī)律，題目難度不大，注意把握非金屬性和半徑的比較方法。舉一反三：【變式1】下列關(guān)于12C和13C說法正確的是（ ）A兩者互為同位素 B兩者互為同素異形體C兩者屬于同一種核素 D兩者屬于不同的元素【答案】A【解析】12C和13C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互

32、為同位素?！咀兪?】34Se是人體必需微量元素，克山病就是由于人體內(nèi)硒缺乏引起的。下列關(guān)于78Se和 80Se的說法正確的是（ ）A78Se和 80Se互為同素異形體 B78Se和 80Se互為同位素C78Se和 80Se 分別含有44和46個質(zhì)子D78Se和 80Se都含有34個中子【答案】B【解析】同素異形體是由同種元素組成的不同單質(zhì)， 78Se和 80Se互為同位素，不是同素異形體，A項不正確，B項正確；78Se和 80Se 都含34個質(zhì)子，分別含有44和46個中子，C項和D項均不正確。類型六：核素、元素的相對原子質(zhì)量例7、氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.4