酸堿中和滴定

1、.第三課時 pH的應(yīng)用酸堿中和滴定2 0 2 22 0 2 2 年年 3 3 月月 4 4 日 星 期 五日 星 期 五.1. 1.實質(zhì)實質(zhì): :酸電離產(chǎn)生的酸電離產(chǎn)生的H+與堿電離產(chǎn)生的與堿電離產(chǎn)生的OH結(jié)合成水結(jié)合成水 H+OH=H2O一、酸堿中和反應(yīng)2.酸堿恰好完全中和酸堿恰好完全中和:生成正鹽生成正鹽,沒有剩余。酸所能提供的沒有剩余。酸所能提供的H+數(shù)和數(shù)和堿所能提供的堿所能提供的OH數(shù)必然相等。數(shù)必然相等。 n(H+)=n(OH-). 二、二、酸堿中和滴定原理。酸堿中和滴定原理。 1、 定義：定義：用已知物質(zhì)的量濃度的用已知物質(zhì)的量濃度的強強酸酸或或強強堿（標(biāo)準(zhǔn)溶液）來測定未知物質(zhì)的

2、量堿（標(biāo)準(zhǔn)溶液）來測定未知物質(zhì)的量濃度的濃度的強強堿或堿或強強酸（待測溶液或未知溶液）酸（待測溶液或未知溶液）的方法叫做的方法叫做酸堿中和滴定。酸堿中和滴定。 2、 原理：以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)，原理：以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)， H+ + OH- = H2O在滴定達(dá)到終點在滴定達(dá)到終點( (即酸堿恰好反應(yīng)即酸堿恰好反應(yīng)) )時：時： 1mol1mol 有有 n(H+) = n(OH-).例題:用0.1100mol/L的HCl溶液滴定22.00mL未知濃度的NaOH溶液， 滴定完成時，用去HCl溶液29.00mL。通過中和滴定測得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？0.1450mol/L例題:用0.11

3、00mol/L的HCl溶液滴定22.00mL未知濃度的NaOH溶液， 滴定完成時，用去HCl溶液29.00mL。通過中和滴定測得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？C(待待)=C(標(biāo)標(biāo))V(標(biāo)標(biāo)) V(待待).3、酸堿中和滴定的關(guān)鍵 (1)準(zhǔn)確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積準(zhǔn)確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積(2)準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng) 需要能在滴加溶液時準(zhǔn)確表示所加溶需要能在滴加溶液時準(zhǔn)確表示所加溶液體積的儀器液體積的儀器滴定管滴定管需要能指示酸堿反應(yīng)完全的物質(zhì)需要能指示酸堿反應(yīng)完全的物質(zhì)酸堿指示酸堿指示劑【思維探究思維探究】：要想測定的濃度結(jié)果更準(zhǔn)確，你：

4、要想測定的濃度結(jié)果更準(zhǔn)確，你認(rèn)為實驗的關(guān)鍵是什么？認(rèn)為實驗的關(guān)鍵是什么？.1、酸堿中和滴所用的儀器：、酸堿中和滴所用的儀器： 酸式滴定管酸式滴定管 堿式滴定管堿式滴定管 滴定管夾、滴定管夾、 鐵架臺、鐵架臺、 錐形瓶、錐形瓶、 燒杯。燒杯。2、酸堿中和滴定所用的試劑、酸堿中和滴定所用的試劑 標(biāo)準(zhǔn)液（標(biāo)準(zhǔn)液（已知準(zhǔn)確已知準(zhǔn)確濃度的溶液）、待測液濃度的溶液）、待測液 適當(dāng)?shù)闹甘緞┻m當(dāng)?shù)闹甘緞┒?、酸堿中和滴定二、酸堿中和滴定.儀器的使用儀器的使用1.結(jié)構(gòu)2.刻度3.操作4.讀數(shù)三、滴定管三、滴定管 的構(gòu)造特點的構(gòu)造特點應(yīng)讀到小數(shù)點后幾位？兩位.儀器的使用儀器的使用.平視：凹液面俯視仰視讀數(shù)視線與凹液

5、面最低點相切視線與凹液面最低點相切或在同一水平線上或在同一水平線上.儀器的使用儀器的使用您讀得準(zhǔn)嗎？您讀得準(zhǔn)嗎？答案：答案：25.60mL.3、酸堿中和滴定的操作步驟、酸堿中和滴定的操作步驟1 1、檢查、檢查2 2、洗滌、潤洗（、洗滌、潤洗（2-32-3次）次）3 3、加液、調(diào)節(jié)起始刻度、加液、調(diào)節(jié)起始刻度4 4、加入指示劑、加入指示劑（并在瓶底襯一張白紙）（并在瓶底襯一張白紙）5 5、滴定過程、滴定過程6 6、數(shù)據(jù)處理、數(shù)據(jù)處理滴定前滴定前的準(zhǔn)備的準(zhǔn)備. 加入少量水檢查活塞或加入少量水檢查活塞或橡膠管是否漏水，再檢查橡膠管是否漏水，再檢查活塞轉(zhuǎn)動是否靈活?；钊D(zhuǎn)動是否靈活。、檢查、檢查.2、

6、滴定管和錐形瓶的洗滌（、滴定管和錐形瓶的洗滌（2次）次）洗滌劑洗滌劑自來水自來水蒸餾水蒸餾水標(biāo)準(zhǔn)液潤洗標(biāo)準(zhǔn)液潤洗（23次）次）錐形瓶不能用待測液潤洗錐形瓶不能用待測液潤洗.3、向滴定管和錐形瓶中加液、向滴定管和錐形瓶中加液1）、取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液：）、取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液： 注入標(biāo)準(zhǔn)液至注入標(biāo)準(zhǔn)液至“0”刻度線以上；刻度線以上； 固定在滴定管夾固定在滴定管夾上；上； 迅速轉(zhuǎn)動活塞將尖嘴氣泡排除迅速轉(zhuǎn)動活塞將尖嘴氣泡排除并調(diào)整液面在并調(diào)整液面在“0”刻度以下。刻度以下。 記下準(zhǔn)確讀數(shù)。記下準(zhǔn)確讀數(shù)。2）、取待測）、取待測NaOH溶液：溶液： 注入待測液至注入待測液至“0”刻度線以上；固定在滴定夾上；刻度線

7、以上；固定在滴定夾上； 迅速擠壓玻璃球，將尖嘴氣泡排出迅速擠壓玻璃球，將尖嘴氣泡排出； 調(diào)整液面在調(diào)整液面在“0”或或“0”刻度線以下，準(zhǔn)確記下讀刻度線以下，準(zhǔn)確記下讀數(shù)。數(shù)。 往潔凈的錐形瓶內(nèi)準(zhǔn)確放入往潔凈的錐形瓶內(nèi)準(zhǔn)確放入10.00mL的待測液。的待測液。.選擇原則：終點時指示劑的顏色變選擇原則：終點時指示劑的顏色變化明顯靈敏、易觀察。化明顯靈敏、易觀察。4、指示劑的選擇、指示劑的選擇 因為因為石蕊試劑石蕊試劑變化不靈敏，所以一般變化不靈敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示劑。不用石蕊作中和滴定的指示劑。強酸滴定強堿強酸滴定強堿酚酞或甲基橙酚酞或甲基橙.指示劑的選擇指示劑的選擇指示劑的顏色

8、變化要靈敏，變色范圍最好接近指示劑的顏色變化要靈敏，變色范圍最好接近滴定終點。滴定終點。即：堿滴定酸宜用酚酞作指示劑，即：堿滴定酸宜用酚酞作指示劑，酸滴定堿宜用甲基橙作指示劑（滴定過程中一酸滴定堿宜用甲基橙作指示劑（滴定過程中一般不能用石蕊作指示劑，為什么？般不能用石蕊作指示劑，為什么？)。注意：注意：1、指示劑用量不能過多，因指示劑本、指示劑用量不能過多，因指示劑本身也具有弱酸性或弱堿性，會使滴定中耗標(biāo)準(zhǔn)身也具有弱酸性或弱堿性，會使滴定中耗標(biāo)準(zhǔn)液量增大或減小，造成滴定誤差。液量增大或減小，造成滴定誤差。2、考慮酸堿恰好完全反應(yīng)時生成的鹽的性質(zhì)。、考慮酸堿恰好完全反應(yīng)時生成的鹽的性質(zhì)。若生成強

9、酸弱堿鹽，溶液呈酸性，用甲基橙；若生成強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，用甲基橙；若生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，用酚酞。若生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，用酚酞。.通常指示劑的變色范圍盡量與滴定終點的溶液酸堿性一致，在通常指示劑的變色范圍盡量與滴定終點的溶液酸堿性一致，在強酸強堿的滴定時可以用強酸強堿的滴定時可以用_或或_酚酞酚酞甲基橙甲基橙.紅紅 橙橙 黃黃紅紅 紫紫 藍(lán)藍(lán) 無色無色 粉紅粉紅 紅紅. 用用0.1000mol/L的的NaOH溶液，滴定溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的的HCl 溶液，求隨溶液，求隨V NaOH的增大，的增大，pH=？ 滴定過程的滴定過程的pHpH變化變化思

10、考思考VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL) 20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44.突躍范圍突躍范圍20.02mL19.98mL加入加入NaOH溶液的體積溶液的體積V(mL)溶溶液液的的pHpH.結(jié)論：結(jié)論：在滴定終點前后，溶液的在滴定終點前后，溶液的pHpH發(fā)生突躍。發(fā)生突躍。酚酞的變色點落在溶液酚酞的變色點落在溶液pHpH的突躍

11、范圍內(nèi)。的突躍范圍內(nèi)。按按pHpH突躍范圍內(nèi)的體積計算，結(jié)果是可以達(dá)到足突躍范圍內(nèi)的體積計算，結(jié)果是可以達(dá)到足夠的準(zhǔn)確度。夠的準(zhǔn)確度。 酸堿中和滴定是一個酸堿中和滴定是一個非常精確非常精確的定量實的定量實驗。驗。.5 5、滴定、滴定用滴定管或移液管量取一定體積的待測用滴定管或移液管量取一定體積的待測液放入錐形瓶中液放入錐形瓶中注意：錐形瓶只能用蒸餾水洗注意：錐形瓶只能用蒸餾水洗 ，一定不能一定不能用待測液潤洗，否則結(jié)果會偏高，用待測液潤洗，否則結(jié)果會偏高，錐形錐形瓶取液時要用滴定管（或用相應(yīng)體積規(guī)瓶取液時要用滴定管（或用相應(yīng)體積規(guī)格的移液管），不能用量筒。格的移液管），不能用量筒。.向錐形瓶中

12、加入二到三滴指示劑向錐形瓶中加入二到三滴指示劑左手左手_ ， 右手右手_，眼睛注視，眼睛注視_。搖動錐形瓶搖動錐形瓶錐形瓶中溶液顏色的變化和液體的流速錐形瓶中溶液顏色的變化和液體的流速控制滴定管活塞控制滴定管活塞.滴定終點的判斷：滴定終點的判斷：加入加入最后一滴最后一滴標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)液時指示劑剛好液時指示劑剛好變色變色，且半分鐘內(nèi)不，且半分鐘內(nèi)不褪色褪色 重復(fù)做重復(fù)做2-3次，取幾次標(biāo)準(zhǔn)液體積的次，取幾次標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值計算平均值計算.7、計算滴定結(jié)果。、計算滴定結(jié)果。cAVAVB=cBcBVBVA=cA操作操作2 2次取平均值代入公式計算：次取平均值代入公式計算：次數(shù)待測液體積（）標(biāo)準(zhǔn)液體積（）

13、滴定前滴定后實際平均值12.1、下列是一段關(guān)于中和滴定的實驗敘述：、下列是一段關(guān)于中和滴定的實驗敘述： 取一錐形瓶，用待測取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次；溶液潤洗兩次； 在錐形瓶中放入在錐形瓶中放入25.00 ml待測液待測液NaOH溶液；溶液； 加入幾滴石蕊試劑作指示劑；加入幾滴石蕊試劑作指示劑； 取一支酸式滴定管，洗滌干凈后；取一支酸式滴定管，洗滌干凈后； 直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定；直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定； 左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶；瓶； 兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴兩眼注視著滴定管內(nèi)

14、鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點；定終點；其中錯誤的是（其中錯誤的是（ ） A. B. C. D.D.酸式堿式莫混用，讀數(shù)視線要水平；酸式堿式莫混用，讀數(shù)視線要水平；充滿尖嘴不留氣，液面不要高于零，充滿尖嘴不留氣，液面不要高于零，莫忘滴加指示劑，開始讀數(shù)要記清；莫忘滴加指示劑，開始讀數(shù)要記清；左手慢慢旋活塞，右手搖動錐形瓶；左手慢慢旋活塞，右手搖動錐形瓶；兩眼緊盯待測液，顏色突變立即停；兩眼緊盯待測液，顏色突變立即停；記下刻度來計算，中和滴定準(zhǔn)成功。記下刻度來計算，中和滴定準(zhǔn)成功。中和滴定的記憶口訣中和滴定的記憶口訣. 三、酸堿中和滴定中的誤差分析三、酸堿中和滴定中的誤差分析產(chǎn)生誤差的途徑：操作

15、不當(dāng)，滴定終點判產(chǎn)生誤差的途徑：操作不當(dāng)，滴定終點判斷不準(zhǔn)等。斷不準(zhǔn)等。 根據(jù)原理：待測量的計算式。根據(jù)原理：待測量的計算式。c 待待 =c標(biāo)標(biāo)V標(biāo)標(biāo)V待待.誤差分析：誤差分析：c c（待）（待）= = V V（標(biāo)）（標(biāo)）c c（標(biāo)）（標(biāo)）V V（待）（待）在分析過程中將誤差歸結(jié)到在分析過程中將誤差歸結(jié)到V V（標(biāo)）（標(biāo)）上上幾種具體情況分析：幾種具體情況分析：一一.洗滌未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管（洗滌未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管（ ） 偏高偏高未用待測液潤洗滴定管（未用待測液潤洗滴定管（ ）偏低偏低用待測液潤洗錐形瓶（用待測液潤洗錐形瓶（ ）偏高偏高二二.漏濺液體漏濺液體漏液漏液 漏滴漏滴 （ ） 偏高偏

16、高錐形瓶中待測液濺出（錐形瓶中待測液濺出（ ）偏低偏低.三三. .氣泡處理不當(dāng)：氣泡處理不當(dāng)：裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴處有氣泡（裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴處有氣泡（ ）偏高偏高裝待測液的滴定管尖嘴處有氣泡（裝待測液的滴定管尖嘴處有氣泡（ ）偏低偏低四四. .觀察時視線有誤：觀察時視線有誤：滴定前滴定前滴定后滴定后結(jié)果結(jié)果仰視仰視平視平視仰視仰視俯視俯視仰視仰視仰視仰視平視平視仰視仰視偏低偏低偏低偏低偏高偏高五五. .終點判斷有誤：終點判斷有誤：滴定不足（滴定不足（ ） 滴定過量（滴定過量（ ）偏低偏低偏高偏高不能確定不能確定.滴定前仰視，滴定后俯視。滴定前仰視，滴定后俯視。分析：分析：V標(biāo)偏小，導(dǎo)致標(biāo)偏

17、小，導(dǎo)致C測測偏小。偏小。滴定前滴定前滴定后滴定后讀讀出出值值實實際際值值.滴定前俯視，滴定后仰視。滴定前俯視，滴定后仰視。分析：分析：V標(biāo)偏大，導(dǎo)致標(biāo)偏大，導(dǎo)致C測測偏大。偏大。滴定前滴定前滴定后滴定后實實際際值值讀出讀出值值.1、錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化鈉、錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化鈉潤洗潤洗 2-3次，將潤洗液倒掉，再裝次，將潤洗液倒掉，再裝NaOH溶液溶液（ ）偏高偏高2、 在配制待測氫氧化鈉溶液過程中，稱取一定質(zhì)在配制待測氫氧化鈉溶液過程中，稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉時，內(nèi)含少量的氫氧化鉀，用標(biāo)準(zhǔn)鹽量的氫氧化鈉時，內(nèi)含少量的氫氧化鉀，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定。酸溶

18、液進(jìn)行滴定。偏低偏低.練習(xí)練習(xí)2 2：分析如下操作引起的誤差如何：分析如下操作引起的誤差如何：(1)(1)滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。(2)(2)滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失。滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失。(3)(3)滴定前，用待測液潤洗錐形瓶。滴定前，用待測液潤洗錐形瓶。(4)(4)取待測液時，移液管用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗。取待測液時，移液管用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗。(5)(5)取液時，移液管尖端的殘留液吹入錐形瓶中。取液時，移液管尖端的殘留液吹入錐形瓶中。(6)(6)讀取標(biāo)準(zhǔn)液的刻度時

19、，滴定前平視，滴定后俯視。讀取標(biāo)準(zhǔn)液的刻度時，滴定前平視，滴定后俯視。(7)(7)若用甲基橙作指示劑，最后一滴鹽酸滴入使溶液由橙色變?nèi)粲眉谆茸髦甘緞詈笠坏嘻}酸滴入使溶液由橙色變?yōu)榧t色。為紅色。(偏高偏高)(偏高偏高)(偏高偏高)(偏低偏低)(偏高偏高)(偏低偏低)(偏高偏高).(8)(8)滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量溶液濺出。滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量溶液濺出。(9)(9)滴定后，滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中。滴定后，滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中。(10)(10)滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)。滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)。(11)(11)滴定過程中向錐形瓶內(nèi)加入少量蒸餾水。滴定過程中向錐形瓶內(nèi)加入少量蒸餾水。(12)(12)滴定過程中，滴定管漏液。滴定過程中，滴定管漏液。(13)(13)滴定臨近終點時，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴滴定臨近終點時，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴 口的半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液至錐形瓶中?？诘陌氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液至錐形瓶中。(14)(14)過早估計滴定終點。過早估計滴定終點。 (15)(15)過晚估計滴定終點。過晚估計滴定終點。