離子反應(yīng)教案(精選多篇).doc

1、離子反響教案(精選多篇)第一篇：離子反響教案離子反響教案江蘇省鄭集高級(jí)中學(xué)史延海教學(xué)目的：通過(guò)本節(jié)課的教學(xué)使學(xué)生做到：1、能區(qū)分常見(jiàn)的強(qiáng)、弱電解質(zhì)，并會(huì)書(shū)寫(xiě)電離方程式2、知道離子反響的本質(zhì)和離子反響發(fā)生的條件3、學(xué)會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反響重、難點(diǎn)：離子反響的概念、本質(zhì)、發(fā)生條件會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反響才能培養(yǎng)：進(jìn)一步進(jìn)步學(xué)生的自學(xué)才能、實(shí)驗(yàn)探究才能；培養(yǎng)他們的合作意識(shí)學(xué)情分析p ：應(yīng)該已經(jīng)掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的知識(shí)，其他知識(shí)大多數(shù)同學(xué)可能不知道教法選擇：探究式等教具使用：實(shí)驗(yàn)、多媒體課件教學(xué)過(guò)程：探究實(shí)驗(yàn)1用0.1mol/l的蔗糖、鹽酸、醋酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液在一樣條

2、件下同時(shí)做導(dǎo)電性比照實(shí)驗(yàn)學(xué)生預(yù)測(cè)并探究通電后燈泡是否會(huì)全亮？現(xiàn)象略結(jié)論由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷以下不屬于電解質(zhì)的是。bacl2、hcl、蔗糖、 cuso4、 ch3cooh考慮同樣是0.1mol/l的鹽酸、醋酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液，為什么燈泡亮度不同？ 學(xué)生答復(fù)略引導(dǎo)看書(shū)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念并歸納出強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷方法練習(xí)以下物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是naoh一水合氨ch3coohna2co3 hcl乙醇a、 b、c、 d、變式訓(xùn)練屬于弱電解質(zhì)的是練習(xí)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中4種電解質(zhì)的電離方程式小結(jié)電離方程式的寫(xiě)法并簡(jiǎn)介“可逆符號(hào)”的意義探究實(shí)驗(yàn)2將bacl2溶液倒入等體積等物質(zhì)的量濃度的cuso4溶液學(xué)生預(yù)測(cè)并探

3、究溶液中可能有什么現(xiàn)象？通電后燈泡還會(huì)亮么？為什么？學(xué)生討論分析p 后、演示溶液中出現(xiàn)白色沉淀，通電后燈泡仍然很亮練習(xí)寫(xiě)出該反響的化學(xué)方程式討論并導(dǎo)出離子反響和離子方程式的概念動(dòng)畫(huà)演示通過(guò)氯化鋇溶液和硫酸銅溶液反響表達(dá)離子反響的本質(zhì)學(xué)生探究請(qǐng)寫(xiě)出na2co3溶液與鹽酸反響的離子方程式學(xué)生板演學(xué)生講解書(shū)寫(xiě)方法引導(dǎo)看書(shū)并投影小結(jié)離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法及要點(diǎn)變式訓(xùn)練將碳酸鈉溶液改成大理石還能用剛剛的離子方程式表示么師生共同寫(xiě)出碳酸鈣與鹽酸反響的離子方程式目的在于給出規(guī)的書(shū)寫(xiě)步驟并讓學(xué)生得到訓(xùn)練探究實(shí)驗(yàn)3現(xiàn)有：cuso4、naoh、hno3、k2co34種溶液1、請(qǐng)討論：將上述4種溶液兩兩之間混合有幾種

4、可能？2、進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，探究發(fā)生的反響并記錄現(xiàn)象討論并小結(jié)離子反響發(fā)生的條件練習(xí)以下各組離子間不能發(fā)生離子反響的是a.ag、no3-、cl-b.h+、co32-、k+c.na+、so42-、h+d.h+、no3-、oh-練習(xí)將上述實(shí)驗(yàn)中的化學(xué)方程式按步驟改寫(xiě)成離子方程式小結(jié)評(píng)價(jià)并再次強(qiáng)調(diào)離子方程式書(shū)寫(xiě)的一般方法引導(dǎo)分析p 利用na2co3溶液與鹽酸反響的離子方程式和探究實(shí)驗(yàn)中“硝酸與碳酸鉀溶液反響的離子方程式”相比擬得出離子方程式的的意義可表示一類反響課后練習(xí)5以下四個(gè)反響均可用h+ohh2o這個(gè)離子方程式表示，對(duì)么？為什么？a.ba(oh)2溶液與稀硫酸 b.cu(oh)2與稀硫酸c.naoh溶

5、液與稀硫酸 d.nh3?h2o與稀硫酸離子反響學(xué)案學(xué)習(xí)目的：1、能區(qū)分常見(jiàn)的強(qiáng)、弱電解質(zhì)，并會(huì)書(shū)寫(xiě)電離方程式2、知道離子反響的本質(zhì)和離子反響發(fā)生的條件3、學(xué)會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反響學(xué)習(xí)過(guò)程：探究實(shí)驗(yàn)1練習(xí)判斷：以下不屬于電解質(zhì)的是。bacl2、hcl、蔗糖、 cuso4、 ch3cooh結(jié)論電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷方法：考慮同樣是0.1mol/l的鹽酸、醋酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液，為什么燈泡的亮度不同？ 看書(shū)討論練習(xí)以下物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是naoh一水合氨ch3coohna2co3 hcl乙醇a、 b、c、 d、變式訓(xùn)練上述屬于弱電解質(zhì)的是結(jié)論強(qiáng)、弱電解的概念及判斷方法：練習(xí)寫(xiě)出hc

6、l、ch3cooh、cuso4、bacl2 4種電解質(zhì)的電離方程式探究實(shí)驗(yàn)2練習(xí)寫(xiě)出氯化鋇溶液和硫酸銅溶液反響的化學(xué)方程式討論并導(dǎo)出離子反響的概念離子方程式的概念討論請(qǐng)寫(xiě)出na2co3溶液與鹽酸反響的離子方程式看書(shū)并小結(jié)離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟及要點(diǎn)變式練習(xí)將碳酸鈉溶液改成大理石還能用剛剛的離子方程式表示么？按步驟寫(xiě)出該反響的離子方程式探究實(shí)驗(yàn)3。討論并小結(jié)離子反響發(fā)生的條件練習(xí)以下各組離子間不能發(fā)生離子反響的是a.ag、no3-、cl-b.h+、co32-、k+c.na+、so42-、h+d.h+、no3-、oh-練習(xí)將以下化學(xué)方程式按步驟改寫(xiě)成離子方程式1cucl2naoh2cucl2 k2c

7、o33hno3k2co34hno3 naoh討論并小結(jié)離子方程式的意義小結(jié)本節(jié)課的知識(shí)要點(diǎn)課后練習(xí)5以下四個(gè)反響均可用h+ohh2o這個(gè)離子方程式表示，對(duì)么？為什么？a.ba(oh)2溶液與稀硫酸 b.cu(oh)2與稀硫酸c.naoh溶液與稀硫酸 d.nh3?h2o與稀硫酸第二篇：離子反響學(xué)生教案離子反響與離子方程式一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)一電解質(zhì)1.概念：溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就可以導(dǎo)電(電解離成陽(yáng)離子與陰離子)并產(chǎn)生化學(xué)變化的化合物。常見(jiàn)的酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。2.電解質(zhì)導(dǎo)電的內(nèi)因：產(chǎn)生自由挪動(dòng)的離子，離子濃度越大，帶電荷越多，導(dǎo)電性越強(qiáng)。3.電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：溶于水或受熱成為熔融狀態(tài)。

8、4.電解質(zhì)包括離子型或強(qiáng)極性共價(jià)型化合物。5.電解質(zhì)包括強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。二非電解質(zhì)1.概念：在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物。蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)。大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)。2.非電解質(zhì)包括弱極性或非極性共價(jià)型化合物。3.除羧酸及其鹽、酚以外，大多數(shù)有機(jī)化合物都是非電解質(zhì)。三強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1.強(qiáng)電解質(zhì)：溶于水的局部，完全電離。大多數(shù)鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿。2.弱電解質(zhì)：溶于水的局部，不完全電離。弱酸、弱堿。3.電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電性、溶解度無(wú)關(guān)。4.強(qiáng)電解質(zhì)：屬于離子化合物、共價(jià)化合物。5.弱電解質(zhì)：屬于共價(jià)化合物。nh3：非電解質(zhì)。nh3·h2o：弱電解質(zhì)。nh4hco3：強(qiáng)

9、電解質(zhì)。二、電離與電離方程式1.電離：指電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由挪動(dòng)離子的一種過(guò)程。2.酸的概念：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子h+的化合物。3.堿的概念：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。4.電離方程式：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子，稱為電離方程式。5.電離方程式的書(shū)寫(xiě)：1電荷守恒：2原子守恒：3強(qiáng)電解質(zhì)用等號(hào)，弱電解質(zhì)用可逆號(hào)。三、離子反響與離子方程式1.離子反響：在溶液中或熔融狀態(tài)下有離子參加或生成的反響。水溶液中有電解質(zhì)參加的一類反響。2.離子方程式：用實(shí)際參加反響的離子符號(hào)表示離子反響的式子。四、離子方程式的書(shū)寫(xiě)1.寫(xiě)：明確寫(xiě)出有關(guān)反響的化學(xué)方程式

10、。2.拆：可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)一律用離子符號(hào)表示，其他難溶的物質(zhì).難電離的物質(zhì)、氣體、氧化物，水等仍用化學(xué)式表示。微溶物質(zhì)在離子反響中通常以離子形式存在溶液中，但是假如是在濁液里那么需要寫(xiě)出完好的化學(xué)式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫(xiě)離子符號(hào)，石灰乳中的氫氧化鈣用化學(xué)式表示。濃硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也書(shū)寫(xiě)化學(xué)式。濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫(xiě)離子式。3.刪：刪去方程式兩邊不參加反響的離子。4.查：質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒。五、 離子方程式中不能拆分的物質(zhì)1.難溶物不拆：如caco3、baso4、agcl、cu(0h)2、h2sio3等。2.微溶物作生成物不拆：像

11、caso4、 ag2so4、mgco3、ca(oh)2等微溶物。說(shuō)明：微溶物作反響物，濃度較小時(shí)拆成離子式，濃度較大時(shí)應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式。3.弱電解質(zhì)不拆：如氨水、h2o、hf、ch3cooh等弱電解質(zhì)在。4.氧化物不拆：如na2o，氧化物不管是否溶于水均不能拆開(kāi)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式。5.弱酸的酸式酸根不拆：如hco3-、hso3-、hs-、h2po4-等。注意：對(duì)于強(qiáng)酸的酸式鹽，如nahso4其陰離子在稀溶液中應(yīng)拆開(kāi)寫(xiě)成。6.固相反響不拆：如將氯化銨固體與氫氧化鈣固體混合加熱。原因：寫(xiě)離子反響的前提是在水溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)展的反響，只能寫(xiě)化學(xué)方程式，不寫(xiě)離子方程式。7.非電解質(zhì)不拆：如蔗糖、乙醇等大多

12、數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì)。六、練習(xí)題1.參加naoh溶液后，以下各溶液中哪種離子數(shù)目會(huì)減少aco3bk+ cso4dh2.以下反響屬于離子反響的是anaoh+hclnacl+h2obfe2o3+3co= 高溫2fe+3co2cfe+h2so4feso4+h2d2kmno4=k2mno4+mno2+o23.以下物質(zhì)混合發(fā)生化學(xué)反響，且反響屬于離子反響的是ah2和o2反響生成水b鋅片投入稀硫酸中ckclo3固體和mno2固體混合加熱制o2dnaoh溶液和k2so4溶液混合4.以下反響屬于離子反響的是a氫氣復(fù)原氧化銅生成水和銅b石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳c鹽酸溶液滴入澄清石灰水中d實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀

13、和二氧化錳混合物制氧氣5.以下反響中，屬于離子反響的是a小蘇打受熱分解bmno2和濃鹽酸反響制cl2ch2和cl2的混合氣體在光照下反響生成hcl氣dcu絲在cl2中燃燒6.20?海南以下固體混合物與過(guò)量的稀h2so4反響，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀消費(fèi)的是anahco3和aloh3chclo3和k2so4 bbacl2和nacl 2?2?dna2so3和baco37.以下四種物質(zhì)：鐵粉、石灰水、碳酸鈉溶液、稀鹽酸兩兩混合后，將發(fā)生的離子反響有a1個(gè) b2個(gè) c3個(gè) d4個(gè)第三篇：高中化學(xué)離子反響教案33 新人教版必修1第二節(jié) 離子反響1【三維目的】一、知識(shí)與技能1、理解電解質(zhì)的概念；2、理解電離的概

14、念，會(huì)書(shū)寫(xiě)電離方程式。二、過(guò)程與方法1、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義；2、通過(guò)獨(dú)立考慮探究堿和鹽的定義。三、情感、態(tài)度與價(jià)值觀開(kāi)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究離子反響及其發(fā)生的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】電解質(zhì)的概念【教學(xué)難點(diǎn)】探究堿與鹽的定義【教學(xué)過(guò)程】在初中化學(xué)中，我們已經(jīng)做過(guò)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，通過(guò)觀察與考慮，我們可以得出電解質(zhì)的概念。板書(shū)第二節(jié) 離子反響一、電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。推進(jìn)新課老師提問(wèn)：“酸、堿、鹽的水溶液為什么可以導(dǎo)電？”學(xué)生考慮、討論。小結(jié)酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電是因?yàn)樵谒芤褐?/p>

15、發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由挪動(dòng)的離子。 金屬導(dǎo)電是因?yàn)樽杂膳矂?dòng)的電子，而電解質(zhì)溶液導(dǎo)電那么是因?yàn)樽杂膳矂?dòng)的離子。而電解質(zhì)離解成自由挪動(dòng)的離子的過(guò)程，就叫做電離。板書(shū)1、電離：電解質(zhì)離解成自由挪動(dòng)離子的過(guò)程。例題剖析【例題一】以下物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)？naclnaohh2so4h2o鹽酸溶液 小蘇打 feca(oh)2學(xué)生答復(fù)略老師精講電解質(zhì)是一個(gè)重要的概念，在判斷時(shí)，一定要嚴(yán)格按照定義來(lái)分析p ，作出正確的結(jié)論。 首先，電解質(zhì)是化合物，不是單質(zhì)，所以錯(cuò)誤；電解質(zhì)也不是混合物，所以也是錯(cuò)誤的，小蘇打是俗名，是純潔物，小蘇打nahco3是電解質(zhì)，因此，最后的正確答案為：。小結(jié)我們接觸的物質(zhì)中，哪些屬于電

16、解質(zhì)？結(jié)論酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)板書(shū)2、類型：酸、堿、鹽和水推進(jìn)新課我們還可以用化學(xué)符號(hào)來(lái)表示電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由挪動(dòng)的離子的過(guò)程。用化學(xué)符號(hào)來(lái)表示電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由挪動(dòng)的離子的過(guò)程的式子，叫做電離方程式。 板書(shū)3、電離方程式老師提問(wèn)請(qǐng)同學(xué)寫(xiě)出硫酸、氫氧化鈉和硫酸鈉的電離方程式。學(xué)生書(shū)寫(xiě)h22so42hso4naohnaohna2so42naso24合作探究請(qǐng)同學(xué)們閱讀p27第一段。學(xué)生答復(fù)課本介紹了酸的定義，即在水中電離出的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物，叫做酸。老師提問(wèn)請(qǐng)同學(xué)們討論得出堿和鹽的定義。答案堿：在水中電離出的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。鹽：電離時(shí)，

17、生成金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根離子的化合物。板書(shū)4、酸、堿、鹽的定義【布置作業(yè)】p29 1、2、3、6 做在書(shū)上?！景鍟?shū)設(shè)計(jì)】第二節(jié) 離子反響一、電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。1、電離：電解質(zhì)離解成自由挪動(dòng)離子的過(guò)程。2、類型：酸、堿、鹽和水3、電離方程式4、酸、堿、鹽的定義第二節(jié)離子反響第2課時(shí)【三維目的】一、知識(shí)與技能1、理解離子反響的概念和原理；2、理解電解質(zhì)在溶液里所起離子反響的本質(zhì)，理解離子反響發(fā)生的條件；3、獲得有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的根底知識(shí)和根本技能，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法。二、過(guò)程與方法1、探究離子反響及其發(fā)生的條件；1、 在學(xué)習(xí)離子反響的過(guò)程中，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)

18、驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比擬、分類、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)展加工。三、情感、態(tài)度與價(jià)值觀開(kāi)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究離子反響及其發(fā)生的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】離子反響及其發(fā)生的條件【教學(xué)難點(diǎn)】離子反響及其發(fā)生的條件【教具準(zhǔn)備】cuso4溶液、bacl2溶液、nacl溶液、naoh溶液【教學(xué)過(guò)程】導(dǎo)入新課復(fù)習(xí)電解質(zhì)和電離的概念。過(guò)渡有上述知識(shí)作根底，下面我們學(xué)習(xí)離子反響和離子方程式。電解質(zhì)在溶液里的反響必定有離子的參加，有離子參加的反響就叫做離子反響。離子間是如何進(jìn)展反響的呢？反響的本質(zhì)又是什么？板書(shū)二、離子反響及其發(fā)生的條件1、離子

19、反響：有離子參加的反響叫離子反響。課堂實(shí)驗(yàn)1、5 ml cuso45 ml nacl 現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象2、5 ml cuso45 ml bacl2 現(xiàn)象：有白色沉淀生成分析p cuso4bacl2cucl2baso4cuso4和bacl2在溶液中分別發(fā)生了電離：cuso4cu2so42bacl2ba22cl當(dāng)cuso4溶液和bacl2溶液混合時(shí)，cu2和cl之間并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反響，而ba2和2so4之間那么發(fā)生了化學(xué)反響，所以該反響的本質(zhì)是：baso4baso4板書(shū)2、離子方程式：用實(shí)際參加反響的離子符號(hào)來(lái)表示反響的式子，叫離子方程式。推進(jìn)新課離子方程式書(shū)寫(xiě)的一般步驟為：寫(xiě)改刪查3 22舉例b

20、a(oh)2h2so4答案略板書(shū)1、書(shū)寫(xiě)的步驟：寫(xiě)改刪查小結(jié)從書(shū)寫(xiě)離子方程式的步驟中可以得出：我們要對(duì)初中學(xué)習(xí)過(guò)的溶解性表熟記。 黑板演練按步驟書(shū)寫(xiě)離子方程式1、hclnaoh2、hclkoh3、h2so4naoh4、h2so4koh分析p 分析p 上述四個(gè)反響，得出離子反響的意義：不僅僅可以表示某一個(gè)詳細(xì)的反響，還可以表示同一類型的反響。板書(shū)2、意義：可以表示某一類型的反響。過(guò)渡初中學(xué)習(xí)過(guò)的酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反響，其本質(zhì)也就是離子反響，所 以，我們很容易得出這類離子反響發(fā)生的條件。板書(shū)3、復(fù)分解反響發(fā)生的條件1生成難溶物2生成難電離物h2o等3生成揮發(fā)性物質(zhì)【布置作業(yè)】p29

21、4、5 做在書(shū)上?！景鍟?shū)設(shè)計(jì)】第二節(jié) 離子反響二、離子反響及其發(fā)生的條件1、離子反響：有離子參加的反響叫離子反響。2、離子方程式：用實(shí)際參加反響的離子符號(hào)來(lái)表示反響的式子，叫離子方程式。1、書(shū)寫(xiě)的步驟：寫(xiě)改刪查2、意義：可以表示某一類型的反響。3、復(fù)分解反響發(fā)生的條件1生成難溶物2生成難電離物h2o等3生成揮發(fā)性物質(zhì)第四篇：離子反響教學(xué)反思教學(xué)反思檢驗(yàn)一些無(wú)機(jī)化合物是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要組成局部，要求是鑒定物質(zhì)中所含有的組分。對(duì)于無(wú)機(jī)物的定性分析p 來(lái)說(shuō)，這些組分通常為元素或離子。學(xué)生將通過(guò)對(duì)常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)深化對(duì)離子反響的認(rèn)識(shí)。這節(jié)課中，我抓住教學(xué)中的三維目的。本節(jié)課的知識(shí)目的是讓學(xué)生理解常見(jiàn)陰、陽(yáng)

22、離子的檢驗(yàn)原理，技能目的是使學(xué)生學(xué)會(huì)物質(zhì)檢驗(yàn)等根本操作技能；初步學(xué)會(huì)簡(jiǎn)單的物質(zhì)鑒定、鑒別的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。讓學(xué)生體會(huì)物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)的根本思路和方法，體會(huì)定性分析p 實(shí)驗(yàn)的特點(diǎn)及應(yīng)注意的問(wèn)題，初步形成運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)解決實(shí)際問(wèn)題的才能；讓學(xué)生形成實(shí)事求是、嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的科學(xué)態(tài)度，形成綠色化學(xué)的觀念。離子檢驗(yàn)的原理大局部知識(shí)學(xué)生已在學(xué)習(xí)元素化學(xué)時(shí)就學(xué)過(guò)了，因?qū)W生剛學(xué)完有機(jī)化學(xué)，對(duì)無(wú)機(jī)知識(shí)局部有些遺忘，同時(shí)學(xué)生的根底又較薄弱，在課前我整理了一些常見(jiàn)離子檢驗(yàn)的原理等知識(shí)讓學(xué)生復(fù)習(xí)。陰、陽(yáng)離子的檢驗(yàn)在知識(shí)與技能學(xué)習(xí)程度上均要求b級(jí)，即能根據(jù)被檢驗(yàn)陰離子的需要和被檢驗(yàn)陽(yáng)離子的特點(diǎn)，選擇合理的試劑，通過(guò)正確的操作步驟，根據(jù)現(xiàn)象獲得結(jié)論。我在設(shè)計(jì)教學(xué)時(shí)充分利用舊知為新知的學(xué)習(xí)引路。本課設(shè)計(jì)的重點(diǎn)是讓學(xué)生體會(huì)檢驗(yàn)物質(zhì)的根本思路和方法，初步體會(huì)定性分析p 實(shí)驗(yàn)的特點(diǎn)和應(yīng)注意的問(wèn)題。本節(jié)教學(xué)時(shí)我關(guān)注以下幾點(diǎn)：一是根據(jù)學(xué)生情況處理實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)。教材中許多實(shí)驗(yàn)活動(dòng)都要求學(xué)生在施行實(shí)驗(yàn)前對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)展設(shè)計(jì)，但由于實(shí)驗(yàn)的難度不同、問(wèn)題的開(kāi)放程度有所不同，在教學(xué)過(guò)程中要根據(jù)學(xué)生的知識(shí)根底和才能根底，對(duì)相應(yīng)的問(wèn)題進(jìn)展調(diào)整，做到課堂內(nèi)外有機(jī)結(jié)合、學(xué)生獨(dú)立設(shè)計(jì)和小組合作完成有機(jī)結(jié)合。二是在教學(xué)過(guò)程中，要注意對(duì)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作技能進(jìn)展訓(xùn)練。比方在進(jìn)展物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)中，要指導(dǎo)學(xué)生養(yǎng)成“專管專用”的習(xí)慣等。要注意培養(yǎng)