2015年高考全國(guó)2卷理綜化學(xué)及答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2015年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試 化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80第I卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的7.食品干燥劑應(yīng)無(wú)毒、無(wú)味、無(wú)腐蝕性及環(huán)境友好。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.硅膠可用作食品干操劑 B.P2O5不可用作食品干操劑C.六水氯化鈣可用作食品干燥劑 C.加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑8.某羧酸酯的分子式為C18H26O5

2、，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,該羧酸的分子式為A.C14H18O5 B.C14H16O4 C.C16H22O5 D.C16H20O59.原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是A.元素的非金屬性次序?yàn)閏baB.a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、610. NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAB1

3、L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32離子數(shù)之和為0.1NAC鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD235g核互U發(fā)生裂變反應(yīng)：U+nSr+U+10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA11分子式為 并能與飽和NaHC溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有（不含立體結(jié)構(gòu)）A.3種 B.4種 C.5種 D.6種12. 海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A向苦鹵中通入Cl2 是為了提取溴B粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純C工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用將其還原吸收13.用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將中

4、溶液滴入中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是第卷26.（14分） 酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周?chē)怯商挤?、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH?；厥仗幚碓搹U電池可得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表 溶解度/（g/100g水）溫度/化合物0002020404060608080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列問(wèn)題:（1）該電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)，電池反應(yīng)的離子

5、方程式為_(kāi)。（2）維持電流強(qiáng)度為0.5，電池工作5分鐘，理論上消耗鋅_。（已知）（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過(guò)濾，濾液中主要有，二者可通過(guò)_分離回收；濾渣的主要成分是、_和_，欲從中得到較純的，最簡(jiǎn)便的方法為_(kāi)，其原理是_。（4）用廢電池的鋅皮制備的過(guò)程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀溶解，鐵變?yōu)開(kāi)，加堿調(diào)節(jié)至pH為_(kāi)時(shí)，鐵剛好沉淀完全（離子濃度小于時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿至pH為_(kāi)時(shí)，鋅開(kāi)始沉淀（假定 濃度為0.1mol）。若上述過(guò)程不加后果是_，原因是_.27.（14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣（主要成分為）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)

6、生的主要反應(yīng)如下： 回答下列問(wèn)題：（1）已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：由此計(jì)算:已知,則.（2）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為_(kāi);圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為_(kāi)（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是_。（3）合成氣組成時(shí)，體系中的平衡轉(zhuǎn)化率溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。值隨溫度升高而_（填“增大”或“縮小”），其原因是_；圖2中的壓強(qiáng)由大到小為_(kāi)，其判斷理由是_。28.（15分）二氧化氯（，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑。回答下列問(wèn)題： （1）工業(yè)上可用與在存在下制得，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)。（2）實(shí)驗(yàn)室用、鹽酸、（亞氯酸銅）為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備：

7、1、 電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。2、 溶液X中大量存在的陰離子有 。3、 除去中的可選用的試劑是 （填標(biāo)號(hào)）。a.水 b.堿石灰 c.濃硫酸 d.飽和食鹽水（3）用下圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO的含量：I.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；II.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；III.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；IV.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；V.用0.1000 硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（ ），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代酸鈉溶液。在此過(guò)程中： 錐形瓶?jī)?nèi)與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 玻璃液封裝

8、置的作用是_。 V中加入的指示劑通常為_(kāi)，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。 測(cè)定混合器中的質(zhì)量為_(kāi)g（4）用處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是_（填標(biāo)號(hào)）38.化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）聚戊二酸丙二醇（PPG）是一種可降解的聚脂類(lèi)高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景。PPG的一種合成路線如下：已知； 烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫 化合物B為單氯代烴；化合物C的分子式為C3H8 E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（2）由B生成C的化學(xué)方程式為 。（

9、3）由E和F生成G的反應(yīng)類(lèi)型為 ，G的化學(xué)名稱(chēng)為 。（4）由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為 ； 若PPG平均相對(duì)分子質(zhì)量為10000，則其平均聚合度約為 （填標(biāo)號(hào)）。 a.48 b.58 c.75 d.102（5）D的同分異構(gòu)體重能同事滿(mǎn)足下列條件的共有種（不含立體異構(gòu)）；能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生液體既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生皂化反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6:1:1的是（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式），D的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是（填標(biāo)號(hào)）。a.質(zhì)譜儀b.紅外光譜儀c.元素分析儀d.核磁共振儀 7.C 8.A 9.B 10.C 11.B

10、 12.C 13.D26.（14分）（1） （注：式中可寫(xiě)為，等，可寫(xiě)為）（2）0.05（3）加熱濃縮、冷卻結(jié)晶 碳粉 空氣中加熱 碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)椋趸癁?（4） 2.7 6 和分離不開(kāi) 和的相近27.（14分）（1）99；41 （2） （或）a；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)數(shù)值應(yīng)隨溫度升高變??； （3）減小 升高溫度時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向左移動(dòng)，使得體系中CO的量增大；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，又使產(chǎn)生CO的量增大；總結(jié)果，歲溫度升高，使CO的轉(zhuǎn)化率降低 相同溫度下，由于反應(yīng)為氣體分?jǐn)?shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率；而反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響。故增大壓強(qiáng)時(shí)，有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高28.（15分）(1) 2：1 （2）N