【化學(xué)】魯科版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》教案：2.2《化學(xué)反應(yīng)的限度》(第3課時(shí))

1、(第三課時(shí))【教師】一定條件下 條件改變 新條件下，某化學(xué)平衡 化學(xué)平衡破壞 新的化學(xué)平衡V正=V逆 V正V逆 V正=V逆各組分濃度 各組分濃度 各組分濃度保持不變 隨時(shí)間改變 保持新的不變【板書】三、反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響 （一）平衡移動(dòng)： 1.定義：由于溫度、壓強(qiáng)、濃度這些反應(yīng)條件的變化而使可逆反應(yīng)由一個(gè)平衡狀態(tài)變?yōu)榱硪粋€(gè)平衡狀態(tài)的過(guò)程，稱為化學(xué)平衡移動(dòng) 2.研究對(duì)象：已建立平衡狀態(tài)的體系【教師】對(duì)于一個(gè)任意的化學(xué)反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）+ dD（g），若改變條件使得產(chǎn)物的量或濃度變大，則稱之為平衡正向移動(dòng)或向右移動(dòng)；反過(guò)來(lái)，若改變條件，使得反應(yīng)物餓量或濃度變大，則稱之為平

2、衡逆向移動(dòng)或向左移動(dòng)。 下面我們就來(lái)看看具體的反應(yīng)條件的改變對(duì)平衡產(chǎn)生什么樣的影響。首先看看溫度的影響?！景鍟?.平衡移動(dòng)的標(biāo)志：（1）反應(yīng)混合物中各組分的濃度發(fā)生改變 （2）V正 V逆4.平衡移動(dòng)的方向：正向（或向右）移動(dòng)逆向（或向左）移動(dòng)【活動(dòng)探究】學(xué)生先預(yù)習(xí)，教師演示，學(xué)生觀察。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】2NO2(g) N2O4(g) H = -57.2kJmol-1實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將充有NO2的燒瓶放入冷水中紅棕色變淺平衡正向移動(dòng)將充有NO2的燒瓶放入熱水中紅棕色變深平衡逆向移動(dòng)【分析】吸熱 2NO2(g) N2O4(g) 放熱 紅棕色 無(wú)色達(dá)到平衡時(shí)，Q = K = 在其它條件不變的情況下,

3、 升高溫度，放熱反應(yīng)的K降低，達(dá)到新的平衡時(shí)，有Q= K，則：Q=c(N2O4)/c(NO2)2 減小 增大 即：平衡逆向移動(dòng)，向吸熱方向移動(dòng)；降低溫度，放熱反應(yīng)的K增大，達(dá)到新的平衡時(shí)，有Q= K，則：Q=c(N2O4)/c(NO2)2 增大 減小 即：平衡正向移動(dòng)，向放熱方向移動(dòng)；升高溫度，吸熱反應(yīng)的K增大，達(dá)到新的平衡時(shí)，有Q= K，則：Q=c(NO2)2/(N2O4) 增大 減小 即：平衡正向移動(dòng)，向放熱方向移動(dòng)；降低溫度，放熱反應(yīng)的K降低，達(dá)到新的平衡時(shí)，有Q= K，則：Q=c(NO2)2/c(N2O4) 減小 增大 即：平衡逆向移動(dòng)，向放熱方向移動(dòng)；通過(guò)以上可知：升高溫度，吸熱方向

4、平衡常數(shù)K增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)；降低溫度，正反應(yīng)（放熱）方向平衡常數(shù)K增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)?！景鍟Y(jié)論】（二）反應(yīng)條件對(duì)平衡的影響1.溫度的影響其它條件不變的情況下， 升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。 降低溫度,平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)?！揪毩?xí)】化學(xué)反應(yīng)：2A+ B2C，達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度時(shí)，C 的量增加，此反應(yīng)（ ) A.是放熱反應(yīng) B.沒(méi)有顯著的熱量變化 C.是吸熱反應(yīng) D.原化學(xué)平衡沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)【教師】下面我們看看濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，我們看一下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1向Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3這個(gè)平衡體系中加入少量的KSCN溶液紅色加深平衡正向移

5、動(dòng)2向Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3這個(gè)平衡體系中加入少量的FeCl3溶液紅色加深平衡正向移動(dòng)3再向試管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液35滴,觀察現(xiàn)象.紅色變淺平衡逆向移動(dòng)【分析】Fe 3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 淺黃色 紅色溫度一定時(shí)，K是一個(gè)定值。達(dá)平衡時(shí)，Q=K= 改變條件濃度時(shí)：當(dāng)增大反應(yīng)物的濃度時(shí)，Q< K ，達(dá)到新的平衡時(shí)，有Q= K ，則：Q=c(Fe(SCN)3)/c(Fe 3+ )c(SCN-)3 減小 增大 即：平衡正向移動(dòng)當(dāng)減小生成物的濃度時(shí)，Q< K ，達(dá)到新的平衡時(shí)，有Q= K ，則：Q=c(Fe(SCN)3)/c(Fe

6、 3+ )c(SCN-)3 減小 增大 即：平衡正向移動(dòng)當(dāng)減小反應(yīng)物的濃度時(shí)，Q> K ，達(dá)到新的平衡時(shí)，有Q= K ，則：Q=c(Fe(SCN)3)/c(Fe 3+ )c(SCN-)3 減小 增大 即：平衡逆向移動(dòng)當(dāng)增大生成物的濃度時(shí)，Q> K ，達(dá)到新的平衡時(shí)，有Q= K ，則： Q=c(Fe(SCN)3)/c(Fe 3+ )c(SCN-)3 減小 增大 即：平衡逆向移動(dòng)通過(guò)以上可知：在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度時(shí),平衡向正向（或向右）移動(dòng)。 減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度時(shí),平衡向逆向（或向左）移動(dòng)。【板書結(jié)論】2.濃度的影響在其它條件不變的情況下，

7、增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度時(shí),平衡向正向（或向右）移動(dòng)。 減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度時(shí),平衡向逆向（或向左）移動(dòng)?！揪毩?xí)】1.已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ （橙色） （黃色） 分析加入NaOH溶液（6mol/L）或稀H2SO4溶液有何現(xiàn)象？ 2.Cl2 + H2O HCl+HClO達(dá)平衡后:A、加入少量氫氧化鈉平衡如何移動(dòng)？B、加入少量HCl平衡如何移動(dòng)？C、久置氯水的成分是什么？為什么？D、為什么氯氣不溶于飽和食鹽水？【板書設(shè)計(jì)】三、反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響 （一）平衡移動(dòng)： 1.定義：由于溫度、壓強(qiáng)、濃度這些反應(yīng)條件的變化而使可逆反應(yīng)由一個(gè)平衡狀態(tài)變?yōu)榱硪粋€(gè)平衡狀態(tài)的過(guò)程，稱為化學(xué)平衡移動(dòng) 2.研究對(duì)象：已建立平衡狀態(tài)的體系3.平衡移動(dòng)的標(biāo)志：（1）反應(yīng)混合物中各組分的濃度發(fā)生改變 （2）V正 V逆4.平衡移動(dòng)的方向：正向（或向右）移動(dòng) 逆向（或向左）移動(dòng)（二）反應(yīng)條件對(duì)平衡的影響1.溫度的影響其它條件不變的情況下， 升高溫