專題五：定量實驗

1、.專題五：定量實驗1、以下實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是 A取a克混合物充分加熱，減重b克B取a克混合物與足量稀鹽酸充分反響，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C取a克混合物與足量稀硫酸充分反響逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D取a克混合物與足量BaOH2溶液充分反響過濾、洗滌、烘干，得b克固體2：某學(xué)生擬通過測定粗鋅雜質(zhì)與稀硫酸不反響與稀硫酸反響產(chǎn)生的氣體體積，來測定粗鋅中鋅的純度?，F(xiàn)有粗鋅、稀硫酸、試管、鑷子、單孔橡皮塞、導(dǎo)氣管、托盤天平、量筒、水槽、鐵架臺附鐵夾等儀器、藥品。1反響的離子方程式為： 2實驗時除需測定粗鋅的質(zhì)量、氫氣的體積之外，是否還

2、需要其他物理量？如需要，請指出_，否那么，此空不填。3實驗時在檢查裝置氣密性后，如何將試劑參加試管并使反響開場？_ 4以下是測量搜集到氣體體積必須包括的幾個步驟：調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之一樣；使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是：_請?zhí)顚懖襟E代號。5測量搜集到氣體體積圖中夾持儀器已省略時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度一樣？_。6假如實驗中測得粗鋅質(zhì)量為a g，得到的氫氣體積是b L已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，水蒸氣的影響忽略不計，粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為含a、b，不必化簡 _。3、某化學(xué)小組利用以下圖所示的實驗裝置測定生鐵樣品除鐵和碳外，不含其它雜質(zhì)中鐵的質(zhì)量分

3、數(shù)，并探究濃硫酸的性質(zhì)某些夾持儀器已略去；忽略實驗前裝置中的空氣和實驗后殘留氣體。酸性KMnO4溶液可以把硫 從+4價氧化為 +6價。1開場時A中碳和濃硫酸發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 。2裝置B中的現(xiàn)象是 ；裝置E的作用是 。3裝置C的作用是 ；證明此結(jié)論的實驗現(xiàn)象是 。4此裝置存在一定的缺陷，改進(jìn)的方法是 。5寫出裝置C中反響的離子方程式: 6利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)展實驗，假設(shè)實驗前稱取m g生鐵樣品，實驗完畢后D管增重b g，那么此樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 用數(shù)學(xué)式表示。4、焦亞硫酸鈉Na2S2O5是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)展如下實驗：實驗一 焦亞硫酸鈉的制取采用右圖裝置實驗前已除盡裝置內(nèi)

4、的空氣制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反響為：Na2SO3SO2Na2S2O51裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 。2要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的別離方法是 。3裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置夾持儀器已略去為 填序號。實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。4證明NaHSO3溶液中HSO3 的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是 填序號。a測定溶液的pH b參加BaOH2溶液 c參加鹽酸 d參加品紅溶液 e用藍(lán)色石蕊試紙檢測5檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 。實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

5、6葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量以游離SO2計算的方案如下：滴定時反響的化學(xué)方程式為SO2I22H2OH2SO42HI按上述方案實驗，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量以游離SO2計算為 g·L1。在上述實驗過程中，假設(shè)有部分HI被空氣氧化，那么測得結(jié)果 填“偏高“偏低或“不變。5、Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。.制備Na2S2O3·5H2O反響原理：Na2SO3aqSsNa2S2O3aq實驗步驟：稱取15 g Na2SO3參加圓底燒瓶中，再參加80 mL蒸餾水。另取5

6、 g研細(xì)的硫粉，用3 mL乙醇潤濕，參加上述溶液中。安裝實驗裝置如下圖，部分夾持裝置略去，水浴加熱，微沸60 min。趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O，經(jīng)過濾、洗滌、枯燥，得到產(chǎn)品。答復(fù)以下問題：1硫粉在反響前用乙醇潤濕的目的是_。2儀器a的名稱是_，其作用是_。3產(chǎn)品中除了有未反響的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是_。檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是_。4該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)展，否那么產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反響方程式表示其原因：_.測定產(chǎn)品純度準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

7、定。反響原理為2S2OI2=S4O2I5滴定至終點時，溶液顏色的變化：_。6滴定起始和終點的液面位置如圖，那么消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_mL。產(chǎn)品的純度為設(shè)Na2S2O3·5H2O相對分子質(zhì)量為M_。.Na2S2O3的應(yīng)用7Na2S2O3復(fù)原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反響的離子方程式為_。6、黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS假設(shè)其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化，是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對該黃鐵礦石進(jìn)展如下實驗探究。將m 1 g該黃鐵礦石的樣品放入如以下圖裝置夾持和加熱裝置略的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ?/p>

8、空氣，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反響完全。其反響的化學(xué)方程式為： 4FeS + 7O22Fe2O3+4SO2高溫 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2高溫 【實驗一】：測定硫元素的含量反響完畢后，將乙瓶中的溶液進(jìn)展如下處理：濾渣反應(yīng)后乙瓶中的溶液濾液m 2 g固體H2O2溶液過量BaCl2溶液洗滌、烘干、稱量1甲、乙兩裝置的作用分別是_、_；乙瓶內(nèi)發(fā)生反響的離子方程式為_、_；2反響后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是_。3該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_?！緦嶒灦浚簻y定鐵元素的含量用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘渣加還原劑使溶液中的Fe3+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后，過濾、洗滌將濾液稀

9、釋至250mL取25.00 mL稀釋液用0.1 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定4中，假設(shè)用鐵粉作復(fù)原劑，那么所測得的鐵元素含量_填“偏大、“偏小或“無影響。5中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_ _。6某同學(xué)一共進(jìn)展了三次滴定實驗，三次實驗結(jié)果記錄如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液體積/mL25.0025.0324.97根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為cFe2+ _。7、硫酸亞鐵晶體FeSO4·7H2O在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：請答復(fù)以下問題：1步驟參加過量H2O2的目的： 2步驟中反

10、響的離子方程式： 3步驟中一系列處理的操作步驟：過濾、 、灼燒、 、稱量。4假設(shè)實驗無損耗，那么每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量 g用含a的代數(shù)式表示5該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)展鐵元素含量的測定。5Fe2+MnO4+8H+ 5Fe3+Mn2+4H2O實驗前，首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需 上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。a稀硝酸 b稀硫酸 c稀鹽酸 d濃硝酸某同學(xué)設(shè)計的以下滴定方式中，最合理的是 夾持部分略去填字母序號6正常人每天應(yīng)補充14mg左右的鐵。其中絕大部分來自于食物。假

11、如全部通過服用含F(xiàn)eSO4·7H2O的片劑來補充鐵，那么正常人每天服需用含 mgFeSO4·7H2O的片劑。7FeSO4·7H2O經(jīng)常和氯氣一起用于水處理，請問有什么有點： 8配制FeSO4應(yīng)該采取的措施： 8、8、硫代硫酸鈉Na2S2O3可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反響制得。：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。1某研究小組設(shè)計了制備Na2S2O35H2O的裝置和部分操作步驟如下。Cu片ABCD濃硫酸K1K2Na2CO3溶液 和硫粉 NaOH溶液 I翻開K1，關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中參加足量濃硫酸，加熱。IIC中的混合液被氣流攪動，反響一段時間后，硫粉的量逐漸減

12、少。當(dāng)C中溶液的pH接近7時即停頓C中的反響，停頓加熱。III過濾C中的混合液。IV將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。 I中，圓底燒瓶中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是 。 II中，“當(dāng)C中溶液的pH接近7時即停頓C中的反響的原因是 ?！巴ｎDC中的反響的操作是 。II中的反響為： III中，“過濾用到的玻璃儀器是填儀器名稱 。 裝置B中盛放的試劑是填化學(xué)式 溶液，其作用是 。2根據(jù)反響2S2O32+I2S4O62+2I，可用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定產(chǎn)品的純度。取5.5 g 產(chǎn)品，配制成100 mL溶液。取10 mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050 mol/L I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)展滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示 判斷到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是 。標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該裝在： 滴定管中。 Na2S2O35H2O在產(chǎn)品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。Na2S2O35H2O的式量為2489、某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下圖所示裝置研究乙醇與氧化鐵的反響，請答復(fù)以下問題： 1裝置中試管B的作用是 。2實驗中可觀察到石英管A中的現(xiàn)象為 。3反響停頓后，取出試管C在酒精燈上加熱至沸騰，可觀察到有紅色沉淀產(chǎn)生。寫出該反響的化學(xué)方程式 。4為了測定反響后石英管A左側(cè)固體中鐵元素的含量，進(jìn)展如下實驗：(恰好