物質(zhì)的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)近三年高考題

1、09山東32.（8分）（化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）w.C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式。從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?。?）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為，微粒間存在的作用力是。（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為（填元素符號）。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是。（4）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成鍵和鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述健。從原子半徑大小的

2、角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述鍵?！敬鸢浮浚?）1s22s22p63s23p2 OCSi (2) sp3 共價(jià)鍵 （3）Mg Mg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大 （4）Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的鍵【解析】（1）C、Si和O的電負(fù)性大小順序?yàn)椋篛CSi。（2）晶體硅中一個(gè)硅原子周圍與4個(gè)硅原子相連，呈正四面體結(jié)構(gòu)，所以雜化方式是sp3 。（3）SiC電子總數(shù)是20個(gè)，則氧化物為MgO；晶格能與所組成離子所帶電荷成正比，與離子半徑成反比，MgO與CaO的離子電荷數(shù)相同，Mg2+半徑比Ca2+小，

3、MgO晶格能大，熔點(diǎn)高。（4） Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的鍵【考點(diǎn)分析】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、雜化方式綜合考查09海南19-1在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分。下列各對原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是: ALi，F(xiàn) BNa，F(xiàn) CNa，C1 DMg，O答案B 【解析】比較兩原子電負(fù)性的差，其中Na與F的電負(fù)性差最大。19-2下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是:表述表述A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子

4、比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小C在形成化合物時(shí)，同一主族元素的化合價(jià)相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C6H12O6均屬于共價(jià)化合物答案B 【解析】A選項(xiàng)中，NaCl溶于水是離子晶體的特性，I2是非極性分子溶解度小；B選項(xiàng)中分子的穩(wěn)定性與鍵能有關(guān)，所以正確；C中形成化合物不一定是最高價(jià)或最低價(jià)，所以不與最外層電子數(shù)呈因果關(guān)系；D選項(xiàng)因P4O10發(fā)生了反應(yīng)，所以不能證明P4O10是共價(jià)化合物。19-3下列說法中錯(cuò)誤的是: ASO2、SO3都是極性分子 B在NH4+ 和Cu(NH3)42+中

5、都存在配位鍵 C元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng) D原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性 答案A 【解析】A選項(xiàng)中，SO3是平面三角形的分子，為非極性分子，明顯錯(cuò)誤。19-4(11分) 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。 請回答： (1)A元素的名稱是 ； (2)B的元素符號是 ，C的元素符號是 ，B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物

6、沸點(diǎn)高，其原因是 (3)E屬元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名稱是 ， 它的+2價(jià)離子的電子排布式為 ： (4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為 ；該離子化合 物晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是 (只要求列出算式)。答案 【解析】從D、E是周期表中118列中E排第7列可判斷E是第4周期VIIB族，所以D也在第4周期；圖中離子化合物D：B=1：2，則D為Ca，且B的序數(shù)在前面，B為F，C為Cl；A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A為H。（2）考查氫鍵；（3）錳在周期表中的位置，+2價(jià)時(shí)已經(jīng)失去個(gè)電子，所以排布式為Ar3d5；（4）=

7、= （40+38）×4÷（6.02×1023）g÷V = a g·cm-3 V = 1（08海南卷）HBr分子的電子式為（ ）解析：HBr分子的H原子和Br原子是以共用電子對形成的化合物，沒有電子的轉(zhuǎn)移，不存在離子。答案：A。2（08全國卷）下列化合物，按其品體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是（ ）ASiO2 CaCl CBr4 CF2BSiO2 CsCl CF4 CBr4CCsCl SiO2 CBr4 CF4DCF4 CBr4 CsCl SiO2解析：物質(zhì)的熔點(diǎn)的高低與晶體的類型有關(guān)，一般來說：原子晶體離子晶體分子晶體；即：SiO2CsClCBr4

8、、CF4。當(dāng)晶體的類型相同時(shí)，原子晶體與原子半徑有關(guān)；離子晶體與離子的半徑和離子所帶的電荷有關(guān)；分子晶體當(dāng)組成和結(jié)構(gòu)相似時(shí)，與相對分子質(zhì)量的大小有關(guān)，一般來說，相對分子質(zhì)量大的，熔點(diǎn)高，即CBr4CF4。答案：A。3（08全國卷）下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為11穩(wěn)定化合物的是（ ）A3和17B1和8C1和6D7和12解析：此題應(yīng)根據(jù)已知的原子序數(shù)確定對應(yīng)的元素，然后根據(jù)常見的物質(zhì)進(jìn)行判斷。選項(xiàng)A中可形成LiCl；選項(xiàng)B中可形成H2O2；選項(xiàng)C中可形成C2H2；選項(xiàng)D中可形成Mg3N2。答案：D。4（08全國卷）下列敘述中正確的是（ ）ANH3、CO、CO2都是極性分子BCH

9、4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子CHF、HCl、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)DCS2、H2O、C2H2都是直線型分子解析：分子的極性一般與物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)有關(guān)，空間結(jié)構(gòu)對稱，這屬于非極性分子，反之屬于極性分子，對于ABn分子，其經(jīng)驗(yàn)規(guī)則是中心原子A的化合價(jià)的絕對值若等于最外層電子數(shù)，則屬于非極性分子，反之屬于極性分子。當(dāng)然根據(jù)分子的極性也可以判斷它的空間結(jié)構(gòu)。鍵的極性只與是否屬于同種非金屬有關(guān)，而物質(zhì)的穩(wěn)定性當(dāng)結(jié)構(gòu)相似的條件下，與原子半徑有關(guān)。所以選項(xiàng)A中CO2屬于非極性分子；選項(xiàng)C中HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性減弱；選項(xiàng)D中的H2O屬于V型結(jié)構(gòu)。答案：B。答案：A5（08山東卷）下

10、列說法正確的是（ ）ASiH4比CH4穩(wěn)定BO2-半徑比F-的小CNa和Cs屬于第A族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)DP和As屬于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱解析：選項(xiàng)A中C與Si屬于同主族元素，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，即CH4比SiH4穩(wěn)定；選項(xiàng)B中O2與F的電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)電子層相同，核電荷數(shù)小的，離子半徑大，所以O(shè)2半徑大于F半徑；選項(xiàng)C中Na與Cs同主族，隨著核電荷數(shù)的增大，原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，即失去電子的能力：CsNa；選項(xiàng)D中根據(jù)同主族元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)，所以酸性：H3PO4H3AsO4。答案：C。6（08全國卷

11、）對于A族元素，下列敘述中不正確的是( ) ASiO2和CO2中Si和O，C和O之間都是共價(jià)鍵BC、Si、Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8CCO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)D該族元素的主要化合價(jià)是4和2解析：A族元素最外層電子數(shù)都是4，但C原子的次外層電子數(shù)只有2個(gè)電子。答案：B。7（08廣東卷）下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（ ）原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為3A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期A族ABCD解析：中最外層電子數(shù)為5，所以它的最高價(jià)

12、為5；C原子的核電荷數(shù)為6，由于C元素存在同位素原子，所以中子數(shù)就不一定為6。答案：C 8（08北京卷）X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是( ) A由mXa與nYb得，ma=nbBX2的還原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY9（08四川卷）下列說法中正確的是( ) A離子晶體中每個(gè)離子的周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子B金屬導(dǎo)電的原因是在外加電場的作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運(yùn)動C分子晶體的熔沸點(diǎn)低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)D原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合解析：選項(xiàng)A中離子

13、晶體中每個(gè)離子周圍吸引帶相反電荷的離子與離子半徑有關(guān)，如一個(gè)Cs可同時(shí)吸引8個(gè)Cl；選項(xiàng)B中金屬內(nèi)部的自由電子不是在電場力的作用下產(chǎn)生的；選項(xiàng)C中分子晶體的熔沸點(diǎn)很低，在常溫下也有呈固態(tài)的，如S，屬于分子晶體，但它在常溫下為固態(tài)。答案：D。10（08海南卷）已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的:AZXY3BZX2Y6CZX4Y8DZX8Y12解析:根據(jù)晶胞計(jì)算X為8個(gè)那么X的個(gè)數(shù)=8×1/8=1,Y為12個(gè),那么Y=12×1/4=3,Z為1個(gè),故化學(xué)式為ZXY311（08海南卷）根據(jù)元素周期表120號元素的性質(zhì)和遞變

14、規(guī)律，回答下列問題。 (1)屬于金屬元素的有_種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有_(填兩種化合物的化學(xué)式)。 (2)屬于稀有氣體的是_(填元素符號，下同)；(3)形成化合物種類最多的兩種元素是_；(4)第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)_；(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性_大于_(填化學(xué)式)。答案：（1）7；K2O、K2O2（KO2也可以）。(2）He、Ne、Ar。(3）C、H。(4）Na。12（08江蘇卷）A已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的

15、陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為21，三個(gè)氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）(1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?。(2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是 。其中心原子采取 雜化。(3）寫出化合物AC2的電子式 ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為 。(4）E的核外電子排布式是 。答案： A（12分）(1）CON (2）三角錐形 sp3(3）

16、N2O(4）1s22s22p63s23p63d54s1（或Ar 3d54s1）13（08山東卷）氮是地球上極為豐富的元素。(1）Li3N晶體中氮以N3-存在，基態(tài)N3-的電子排布式為 。(2）NN的鍵能為942 kJ·mol-1，N-N單鍵的鍵能為247 kJ·mol-3，計(jì)算說明N2中的 鍵比 鍵穩(wěn)定（填“”“”）。(3）（CH3）3NH+和AlCl-4可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點(diǎn)低于100，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑 (填“大”或“小”），可用作 (填代號）。a、助燃劑 b、“綠色”溶劑c、復(fù)合材料 d、絕熱材料(4）X*中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電

17、子層，它與N3-形成 的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號是 ，與同一個(gè)N3-相連的X*有 個(gè)。答案：(1)1s22s22p6(2） (3）小 b(4）Cu 614（08全國卷）Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族。(1)Q的最高價(jià)氧化物，其固體屬于_晶體，俗名叫_。(2)R的氫化物的分子的空間構(gòu)型是_，屬于_分子(填“極性”或“非極性”)，它與X形成的化合物可作為一種重要陶瓷材料，其化學(xué)式是_。(3)X的常見氫化物的空間構(gòu)型是_；它的另一種氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分，其電子式是_。(4)Q分別與Y、Z形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是_和

18、_；Q與Y形成的分子的電子式是_，屬于_分子(填“極性”或“非極性”)。解析：Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，Q可能為C（碳），X為N，由于這五種元素均是前20號元素，所以R為Si，Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z，Y為S，Z為Cl。NNHHHH答案：（1）分子；干冰。 (2）正四面體；非極性；Si3N4。SCS (3）三角錐； 。 (4）CS2；CCl4。；非極性。15（08天津卷）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_。(2）

19、W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為_。(3）X的硝酸鹽水溶液顯_性，用離子方程式解釋原因_。(4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_（用分子式表示）解析：因?yàn)檫@四種元素為同一短周期元素，W和X為金屬元素，且各自的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，所以W為Na，X為Al，Na與Y形成Na2Y，說明Y為2價(jià)，即Y為S，則Z為Cl。答案：（1）Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O。(2）(3）酸 Al3+3H2O Al(OH)3+3H+。(4）SO2+Cl2+2H2OH2SO4+ 2HCl。(5）HClH2S。

20、16（08四川卷）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線型，回答下列問題： (1)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_。 (2)上述5種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是_，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式：_。 (3)D和形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為_。 (4)D和X形成的化合物，其化學(xué)鍵類型屬_，其晶體類型屬_。 (5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是_，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(6)試比較D和X的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)的高低并說明理由_。解析：由已

21、知條件可推知：D為C，E為N，X為Si，Y為S，Z為Cl。答案：(1)SO3。 (2)Cl；HClO、HClO2、HClO3、HClO4。 (3)直線型。(4)共價(jià)鍵；原子晶體。(5)Mg3N2；Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3。(6)D的最高價(jià)氧化物為CO2，X的最高價(jià)氧化物為SiO2，前者比后者的熔點(diǎn)低，因?yàn)榍罢邽榉肿泳w，由分子間的作用力結(jié)合，而后者為原子晶體，由共價(jià)鍵結(jié)合，共價(jià)鍵之間的作用力遠(yuǎn)大于分子間的作用力。17（08寧夏卷）X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核

22、電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請回答下列問題：(1)X、Y的元素符號依次為 、 ；(2)XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是 和 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 (寫分子式），理由是 ；(3)Q的元素符號是 ，它屬于第 周期，它的核外電子排布式為 ，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為 ；(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵 。答案：（1）SC(2）V形；直線形；SO2因?yàn)镃O2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大。(3）Cr；四；1s22s22p63s23p63d54s1；+6。(4）

23、F-HFF-HOO-HFO-HO。18（08海南卷）四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。(1)Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，它們的分子式分別是_、_; 雜化軌道分別是_、_；a分子的立體結(jié)構(gòu)是_。(2)Y的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是_晶體、_晶體：(3)X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是(填分子式)_； (4)Y與Z比較，電負(fù)性較

24、大的_, 其+2價(jià)離子的核外電子排布式是_。19（08上海卷）（A）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請根據(jù)信息回答下列問題：元素ABCD性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化。單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水。 原子的M層上有1個(gè)未成對的p電子。單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。原子最外電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點(diǎn)。(1）B元素在周期表中的位置是_，寫出A原子的電子排布式_。(2）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH_7（填“大于”、

25、“等于”或“小于”）。(3）D元素最高價(jià)氧化物晶體的硬度_（填“大”、“小”），其理由是_。(4）A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是（寫元素符號）_。寫出能證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)_。答案：（A）（1）第三周期；A；1s22s22p63s23p6。 (2）2Na2H2O2NaOHH2；大于。 (3)大；SiO2是原子晶體 或 小 CO2是分子晶體。 (4)Cl；高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)。20、（08上海卷）（B）元素AD是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中的信息回答下列問題。元素ABCD性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)。工業(yè)上通過分離液態(tài)空

26、氣獲得其單質(zhì)。原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。單質(zhì)在常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個(gè)未成對的p電子。+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同。(1）上表中與A屬于同一周期的元素是_，寫出D離子的電子排布式_。(2）D和C形成的化合物屬于_晶體。寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3）對元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是_。 a、B元素的最高正價(jià)為+6 b、常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水 c、單質(zhì)分子中含有18個(gè)電子 d、在一定條件下鎂條能與單質(zhì)B反應(yīng)(4）A和D兩元素金屬性較強(qiáng)的是（寫元素符號）_。寫出能證明該結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)_。答案：（B）(1)Mg；1s22s22s6。 (2)離子；2F22H2O

27、4HFO2. (3)b；d(B是氧氣或氮?dú)?。 (4)Na；鈉與水反應(yīng)比鎂與水反應(yīng)激烈或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強(qiáng)。07山東32（8分）【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】請完成下列各題：（1）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有 種。（2）第A、A原元素組馬的化合物CaN、CaP、CaAs等是人工合成的平等體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似，Ca原子的電子排布式為 。在CaN晶體中，每個(gè)Ca原子與 個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Ca原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為 。在四大晶體類型中，CaN屬于 晶體。（3）在極性分子NCl3中，N原子的化合物為3，Cl原子的化合價(jià)為1，請推測NCl3水解的

28、主要產(chǎn)物是 （填化學(xué)式）。答案：（1）5（2）1s22s22p63s23p63d104s24p1（或Ar3d104s24p1），4，正四面體，原子。（3）；3·2。07海南22下列敘述正確的是A分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵B原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價(jià)鍵C離子晶體中可能含有共價(jià)鍵D金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高23用價(jià)層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是A直線形；三角錐形                      BV形；三角錐形C直線形；平面