九年級化學下學期5月月考試卷含解析 新人教版

1、2015-2016學年黑龍江省大慶一中九年級（下）月考化學試卷（5月份）一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分每小題只有一個選項符合題意）1下列歸類正確的是（）選項甲乙A混合物煤、石油、冰水B有機物甲烷、酒精、葡萄糖C合成材料合金、合成橡膠、合成纖維D復合肥料碳酸氫銨、硝酸鉀、磷酸氫二銨AABBCCDD2下列操作能達到目的是（）A測定空氣中氧氣含量B比較MnO2和Fe2O3的催化效果C收集氧氣并測量氧氣的體積D探究可燃物燃燒的條件3下列有關生產、環(huán)保、能源、資源問題的敘述錯誤的是（）ApH5.6的雨水稱為酸雨B“溫室效應”主要是由CO2等氣體引起的C使用乙醇汽油能減少污染，節(jié)約石油

2、資源D長期使用硫酸銨會使土壤呈酸性，應將硫酸銨與熟石灰混合使用4下列實驗現象和對應的結論描述都正確的是（）A某固態(tài)化肥與熟石灰混合研磨后產生氨味該化肥一定是銨態(tài)氮肥B向某無色溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅色該溶液一定是堿溶液C把燃著的木條伸入某無色氣體中，木條熄滅該氣體一定是二氧化碳D向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產生該固體一定是碳酸鹽5下列實驗設計，不能達到實驗目的是（）選項實驗目的實驗設計A鑒別滌綸與羊毛面料取樣，分別灼燒、聞氣味B驗證Fe、Cu、Ag的金屬活動性將Cu絲分別插入FeCl2溶液、AgNO3溶液C分離NaCl和KNO3固體混合物加水溶解、過濾、蒸發(fā)結晶D檢驗NaOH溶液的變質程度

3、加足量BaCl2溶液、過濾、加酚酞AABBCCDD6下列各組轉化中，一定條件下均能一步實現的組合是（）ABCD7現有CuO、Cu（OH）2和CuSO4的混合物20.0g，加入100g 9.8%的稀硫酸恰好完全反應反應結束后蒸發(fā)，所得CuSO4固體的質量可能是（）A27.0gB16.0gC29.8gD28.2g8甲、乙兩種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示下列說法正確的是（）A溶解度：甲乙Bt1時，甲、乙兩物質各25.0g分別加入50.0g水中，充分溶解，得到的溶液質量都是75.0gCt2時，甲、乙兩物質的飽和溶液降溫到t1，析出固體的質量：甲乙Dt1時，甲、乙兩物質的飽和溶液升溫到t2

4、時，所得溶液的溶質質量分數：甲=乙9下列各組物質的稀溶液，不用其他試劑就能鑒別出來的是（）ABaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HClBKCl、AgNO3、HCl、HNO3CFeCl3、HCl、Ca（OH）2、NaOHDBa（OH）2、Na2SO4、CuCl2、MgCl210取14.6g變質的氫氧化鈉固體樣品（不含水）于錐形瓶中，加入50.0g水，充分溶解，再向錐形瓶中滴加的溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸實驗測得加入稀鹽酸的質量與錐形瓶中物質的總質量關系如圖所示（碳酸鈉與稀鹽酸反應分兩步進行：Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2）下列說法

5、正確的是（）AN點的溶液表示氫氧化鈉被恰好完全反應BPQ段（不含P點）溶液的pH7CNP段表示產生氣體的過程，a的值為201.2D該固體樣品中氫氧化鈉的質量為8.0g三、填空題（本題包括5小題，共19分）11用化學符號填空：（1）2個磷原子_； （2）硫酸鎂中鎂元素的化合價是+2價_；（3）3個氨分子_； （4）人體缺少_元素，易患甲狀腺疾病12如圖是利用海水提取粗鹽的過程（1）圖中是_（填“蒸發(fā)”或“冷卻”）池（2）在中，海水中氯化鈉的質量分數逐漸_（填“變大”或“變小”）（3）母液為氯化鈉的_（填“飽和”或“不飽和”）溶液13管道煙泥中含有某些單質，其中Cu約占10.3%、Zn約占5.0%

6、、S約占1.2%在加熱的條件下，Zn、Cu都可以與氧氣反應生成相應的金屬氧化物；現欲回收銅和鋅，并對硫進行環(huán)保處理，主要步驟如下圖所示下列說法正確的是（）A、中的操作均包含過濾B溶液X中ZnSO4的質量大于CuSO4的質量C步驟中即使空氣不足量，也不會導致鋅的回收率降低D產生的廢氣M可以用石灰乳處理，反應方程式是SO2+Ca（OH）2CaSO4+H2O三、實驗題（本題包括2小題，共17分）14請結合下圖回答問題：（1）寫出指定儀器名稱_，_（2）實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式是_若要收集一瓶比較干燥的氧氣則應選的收集裝置是_（填裝置編號）（3）實驗室制取H2的化學方程式是_；選擇B裝置為反

7、應裝置的優(yōu)點是_（寫一點）（4）用這些裝置還可以進行實驗探究例如：碳酸氫銨是一種白色固體，受熱易分解產生三種氣體，其中有刺激性氣味的氣體是_（寫化學式）選擇上述裝置中的A與_（填裝置編號）的組合可以驗證另外兩種氧化物中的常溫下呈氣態(tài)的氧化物，該裝置中的現象是_，反應方程式為_15電石，學名碳化鈣（CaC2），以焦炭和碳酸鈣為原料生產碳化鈣并制備重要工業(yè)原料乙炔（CxHy）氣體的原理如下圖【實驗探究】（1）C與B的組成元素相同，有毒，寫出固體A和焦炭反應得到碳化鈣的化學方程式為_（2）小組同學對D提出三種猜想：猜想一：氧化鈣；猜想二：氫氧化鈣；猜想三：碳酸鈣同學們經過分析將猜想一排除，理由是_（

8、3）驗證該固體D：取樣，滴加稀鹽酸，觀察到_，猜想二正確【組成測定】（一）實驗設計：將一定量的乙炔（CxHy）完全燃燒，生成的氣體全部緩緩通過下圖_裝置（選填或）（二）實驗測定：小資料：一個乙炔分子中共有四個原子構成實驗數據記錄數據于下表中，試通過計算，確定乙炔的化學式計算過程：反應前質量/g反應后質量/g裝置125.3127.1裝置78.287.0結論：乙炔的化學式_【歸納小結】寫出碳化鈣與水反應的化學方程_四、推斷題（本題包括2小題，共10分）16有白色固體X，其主要成分是氯化鈉，可能含有碳酸鈣、氯化鋇、硫酸銅和氫氧化鈉中的一種或幾種為探究其組成進行如下實驗，主要流程及現象記錄如下：【資料

9、】氯化鋇溶液呈中性回答下列問題：（1）根據步驟實驗現象確定白色固體X中一定沒有的物質是_（2）步驟中發(fā)生反應的化學方程式是_（3）步驟中產生白色沉淀D的化學式是_（4）綜合整個實驗過程：若a=7，原白色固體X除氯化鈉外還含有_；若a7，原白色固體X中_（填“一定”或“不一定”）含有氫氧化鈉17下圖表示某些物質間轉化關系（部分反應條件省略）其中A為黑色固體氧化物；E為綠色固體；B、D是由相同元素組成的無色液體，且B具有消毒殺菌作用；C、Y為常見無色氣體；X是常見的金屬單質請回答下列問題：（1）X的化學式：_（2）反應中A物質的作用是_（3）反應、的化學方程式：_；_（4）在日常生活中為防止反應的

10、發(fā)生，可采取的措施是_（寫一點即可）五、綜合題（本題共14分）18同學們對制作糕點常用膨松劑Na2CO3或NaHCO3進行了下列探究【查閱資料】表1208%Na2CO3溶液8%NaHCO3溶液pH10.68.0表2溶解度10203040Na2CO312.5g21.5g39.7g49.0gNaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g【探究一】NaHCO3和Na2CO3性質差異的探究（1）現有20時溶質質量分數為8%的Na2CO3和NaHCO3溶液酸堿性：取樣于試管中，分別滴加紫色石蕊試液，均顯_色；酸堿度：NaHCO3溶液_Na2CO3溶液（填“”或”“”）（2）穩(wěn)定性：按圖1，實驗中可觀察

11、_燒杯中的石灰水變渾濁，對應試管中發(fā)生反應的化學方程式為：_結論：在受熱條件下，碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定性_（填“強”或“弱”）（3）利用溶解度鑒別NaHCO3和Na2CO3：分別取Xg兩種固體粉末加入20，10g水中充分溶解，通過觀察溶解現象來區(qū)分，X可以是下列的_（選填A、B或C）A2g B0.96g C0.5g【問題討論】（4）實驗結束時，應先_（選填A或B）A熄滅酒精燈 B將甲、乙燒杯移開（5）甲認為探究穩(wěn)定性實驗中，由于受熱時兩物質溫度不同，不能得到（2）中的結論，經對裝置設計討論后一致認為可以得到上述結論，理由是_【探究二】測定NaHCO3和Na2CO3混合物10.0g中NaHCO3的

12、質量分數（圖2，夾持裝置略）【問題討論】（6）實驗前先通一段時間的空氣的目的是_；（7）A的作用是_，若沒有裝置E，NaHCO3的質量分數測定結果會_（填“偏大”、“不變”或“偏小”）（8）停止加熱后，仍繼續(xù)通入空氣一段時間，目的是_【含量測定】（9）測得裝置D的質量實驗前為122.2g，實驗后為124.4g，計算該樣品中NaHCO3的質量分（要有計算過程）【知識拓展】（10）向Na2CO3溶液中通入CO2氣體可以生成NaHCO3，該反應的化學反應方程式為：_2015-2016學年黑龍江省大慶一中九年級（下）月考化學試卷（5月份）參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共3

13、0分每小題只有一個選項符合題意）1下列歸類正確的是（）選項甲乙A混合物煤、石油、冰水B有機物甲烷、酒精、葡萄糖C合成材料合金、合成橡膠、合成纖維D復合肥料碳酸氫銨、硝酸鉀、磷酸氫二銨AABBCCDD【考點】有機物與無機物的區(qū)別；常見化肥的種類和作用；純凈物和混合物的判別；合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響【分析】物質分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成；純凈物是由一種物質組成純凈物又分為單質和化合物由同種元素組成的純凈物叫單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素【解答】解：A、煤、石油屬于混合物，冰水屬于純凈物中

14、的氧化物，故選項錯誤；B、甲烷、酒精、葡萄糖都含有碳元素，屬于有機物，故選項正確；C、合金屬于金屬材料，合成橡膠、合成纖維屬于合成材料，故選項錯誤；D、碳酸氫銨屬于氮肥，硝酸鉀、磷酸氫二銨屬于復合材料，故選項錯誤；故選B【點評】本考點考查了物質的分類、化學材料和化學肥料等，與生活實際聯系比較密切要加強記憶混合物、純凈物、單質、化合物、氧化物等基本概念，并能夠區(qū)分應用2下列操作能達到目的是（）A測定空氣中氧氣含量B比較MnO2和Fe2O3的催化效果C收集氧氣并測量氧氣的體積D探究可燃物燃燒的條件【考點】化學實驗方案設計與評價；空氣組成的測定；氧氣的收集方法；催化劑的特點與催化作用；燃燒與燃燒的條

15、件【分析】木炭燃燒生成二氧化碳氣體；對比試驗要確定好常量和變量；氧氣不易溶于水；可燃物燃燒的條件是：與氧氣接觸，溫度達到可燃物著火點【解答】解：A、因為木炭燃燒生成二氧化碳氣體，會導致水不能進入集氣瓶，不能達到實驗目的；B、因為過氧化氫溶液的質量分數不同，因此無法比較MnO2和Fe2O3的催化效果，不能達到實驗目的；C、氧氣不易溶于水，該裝置不能把水排入量筒，無法收集氧氣并測量氧氣的體積，不能達到實驗目的；D、實驗過程中，水中白磷不能燃燒，銅片上的白磷能夠燃燒，說明可燃物燃燒需要與氧氣接觸，銅片上的紅磷不能燃燒，說明可燃物燃燒時溫度需要達到著火點，操作能達到目的故選：D【點評】合理設計實驗，科

16、學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎3下列有關生產、環(huán)保、能源、資源問題的敘述錯誤的是（）ApH5.6的雨水稱為酸雨B“溫室效應”主要是由CO2等氣體引起的C使用乙醇汽油能減少污染，節(jié)約石油資源D長期使用硫酸銨會使土壤呈酸性，應將硫酸銨與熟石灰混合使用【考點】酸雨的產生、危害及防治；二氧化碳對環(huán)境的影響；施用化肥對環(huán)境的影響；常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響【分析】pH5.6的雨水稱為酸雨；二氧化碳、甲烷等物質是形成溫室效應的重要物質；乙醇是一種比較清潔的能源；銨態(tài)氮肥和顯堿性的物質混合能生成氨氣，從而降低肥效【解答】解

17、：A、pH5.6的雨水稱為酸雨B、“溫室效應”主要是由CO2等氣體引起的C、使用乙醇汽油能減少污染，節(jié)約石油資源，因為乙醇燃燒生成二氧化碳和水，對環(huán)境的污染較小D、不能將硫酸銨與熟石灰混合使用，因為銨態(tài)氮肥和顯堿性的物質混合能生成氨氣，從而降低肥效故選D【點評】解答本題要掌握酸雨的形成、溫室效應的含義、乙醇和銨鹽的性質等方面的內容，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷4下列實驗現象和對應的結論描述都正確的是（）A某固態(tài)化肥與熟石灰混合研磨后產生氨味該化肥一定是銨態(tài)氮肥B向某無色溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅色該溶液一定是堿溶液C把燃著的木條伸入某無色氣體中，木條熄滅該氣體一定是二氧化碳D向

18、某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產生該固體一定是碳酸鹽【考點】化學實驗方案設計與評價；常見氣體的檢驗與除雜方法；證明碳酸鹽；酸堿指示劑及其性質；銨態(tài)氮肥的檢驗【分析】銨態(tài)氮肥能和顯堿性的物質反應生成氨氣；顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色；不支持燃燒的氣體不一定是二氧化碳；某些金屬能和稀鹽酸反應生成氫氣和相應的鹽【解答】解：A、某固態(tài)化肥與熟石灰混合研磨后產生氨味，說明該化肥一定是銨態(tài)氮肥，該選項說法正確；B、向某無色溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅色，說明該溶液一定顯堿性，但是不一定是堿溶液，例如碳酸鈉是鹽，水溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，該選項說法不正確；C、把燃著的木條伸入某無色氣體中，木條熄滅，該

19、氣體不一定是二氧化碳，例如氮氣也能使燃燒的木條熄滅，該選項說法不正確；D、向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產生，該固體不一定是碳酸鹽，例如鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，也能夠產生氣泡，該選項說法不正確故選：A【點評】實驗現象是物質之間相互作用的外在表現，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎5下列實驗設計，不能達到實驗目的是（）選項實驗目的實驗設計A鑒別滌綸與羊毛面料取樣，分別灼燒、聞氣味B驗證Fe、Cu、Ag的金屬活動性將Cu絲分別插入FeCl2溶液、AgNO3溶液C分離NaCl和KNO3固體混合物加水溶解、過濾、蒸發(fā)結晶D檢驗NaOH溶液的變質程度加足

20、量BaCl2溶液、過濾、加酚酞AABBCCDD【考點】化學實驗方案設計與評價；混合物的分離方法；金屬活動性順序及其應用；堿的化學性質；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別【分析】灼燒蛋白質時，會產生燒焦羽毛的氣味；銅比銀活潑，不如鐵活潑；氯化鈉和硝酸鉀都是易溶于水的物質；氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水【解答】解：A、取樣，分別灼燒時，由于羊毛的主要成分是蛋白質，灼燒時能夠產生燒焦羽毛的氣味，而灼燒滌綸不能產生燒焦羽毛的氣味，因此可以用灼燒的方法鑒別羊毛和滌綸；B、銅比銀活潑，不如鐵活潑，將Cu絲分別插入FeCl2溶液、AgNO3溶液中時，產生的現象分別是無明顯現象和銅絲表面產生一層

21、銀白色物質，說明銅不如鐵活潑，比銀活潑，該選項能夠達到目的；C、氯化鈉和硝酸鉀都是易溶于水的物質，加水溶解、過濾、蒸發(fā)結晶不能分離NaCl和KNO3固體混合物，該選項不能達到目的；D、氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，因此可以用加足量BaCl2溶液、過濾、加酚酞檢驗NaOH溶液的變質程度故選：C【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎6下列各組轉化中，一定條件下均能一步實現的組合是（）ABCD【考點】物

22、質的相互轉化和制備；金屬的化學性質；碳酸鈣、生石灰、熟石灰之間的轉化；堿的化學性質；鹽的化學性質【分析】根據物質之間能否相互作用可以判斷相關方面的問題【解答】解：氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅和鐵反應生成銅和硫酸亞鐵，加熱條件下，銅和氧氣反應生成氧化銅，中一定條件下均能一步實現；高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，中一定條件下均能一步實現；氫氧化鈉和硫酸鎂反應生成硫酸鈉和氫氧化鎂，硫酸鈉和硝酸鋇反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，硝酸鈉不能和其它物質反應生成氫氧化鈉，中一定條件下不能全部一步實現故選：B【點評】本題主要考查

23、物質的性質，只有掌握了各種物質的性質，才能夠判斷物質之間相互轉化時的反應物和生成物，從而可以進行各方面的判斷7現有CuO、Cu（OH）2和CuSO4的混合物20.0g，加入100g 9.8%的稀硫酸恰好完全反應反應結束后蒸發(fā)，所得CuSO4固體的質量可能是（）A27.0gB16.0gC29.8gD28.2g【考點】質量守恒定律及其應用；化合物中某元素的質量計算【分析】可以根據質量守恒定律，依據硫酸根的質量求出生成硫酸銅的質量；再利用極值法確定所得硫酸銅的質量【解答】解：氧化銅、氫氧化銅與硫酸反應后都生成硫酸銅，反應前后硫酸根的質量不變，硫酸的質量為：100g×9.8%=9.8g，硫酸

24、根的質量為：9.8g××100%=9.6g設生成硫酸銅的質量為X，則有：X××100%=9.6g，X=16g當與稀硫酸反應的全部是氧化銅時，設氧化銅的質量為m，則有：CuOCuSO480 160m 16gm=8g；故混合物中硫酸銅的質量為：20g8g=12g；所得硫酸銅的質量：12g+16g=28g；當與稀硫酸反應的全部是氫氧化銅時，設氫氧化銅的質量為m，則有：Cu（OH）2CuSO4 98 160 m 16gm=9.8g，故混合物中硫酸銅的質量為：20g9.8g=10.2g；所得硫酸銅的質量：10.2g+16g=26.2g；因為混合物20g是氧化銅、氫

25、氧化銅和硫酸銅的混合物，故所得硫酸銅的質量：26.2g28g之間；故選A【點評】本題主要考查了質量守恒定律方面的內容可以依據題干提供的數據進行計算8甲、乙兩種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示下列說法正確的是（）A溶解度：甲乙Bt1時，甲、乙兩物質各25.0g分別加入50.0g水中，充分溶解，得到的溶液質量都是75.0gCt2時，甲、乙兩物質的飽和溶液降溫到t1，析出固體的質量：甲乙Dt1時，甲、乙兩物質的飽和溶液升溫到t2時，所得溶液的溶質質量分數：甲=乙【考點】固體溶解度曲線及其作用；晶體和結晶的概念與現象；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系【分析】A、比較溶解度大小須確定溫度；

26、B、據該溫度下甲乙的溶解度分析解答；C、等質量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化大的析出晶體多；D、據二者的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質的質量分數計算方法分析解答【解答】解：A、未確定溫度，不能比較二者的溶解度大小，故錯誤；B、t1時，甲、乙兩物質的溶解度均為40g，即100g水中最多溶解溶質的質量均是40g，所以將兩種物質各25.0g分別加入50.0g水中，充分溶解，最多溶解20g，得到的溶液質量都是70g，故錯誤；C、不知兩飽和溶液的質量，無法判斷析出晶體的質量多少，故錯誤；D、t1時兩種物質的溶解度相等，據飽和溶液 中溶質的質量分數=×100%，即溶解度相等溶質的質量

27、分數相等，將甲、乙兩物質的飽和溶液升溫到t2時，二者的溶解度均增大，溶液中溶質、溶劑的質量相等，故所得溶液的溶質質量分數：甲=乙，正確；故選：D【點評】明確溶解度曲線及溶解度概念、飽和溶液中溶解度相等則溶質的質量分數相對，等質量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化大的析出晶體多，即可結合題意正確解答9下列各組物質的稀溶液，不用其他試劑就能鑒別出來的是（）ABaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HClBKCl、AgNO3、HCl、HNO3CFeCl3、HCl、Ca（OH）2、NaOHDBa（OH）2、Na2SO4、CuCl2、MgCl2【考點】酸、堿、鹽的鑒別【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目

28、中，首先觀察有無有特殊顏色的物質，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液把其它沒有確定出的物質確定出來；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據混合后的現象進行分析鑒別【解答】解：A、溶液之間兩兩混合，能產生氣泡的是鹽酸和碳酸鈉，將能產生氣泡的物質中取出一種，與另外兩種溶液分別混合，若是混合后有一種溶液產生沉淀，一種溶液無變化，則取出的溶液是碳酸鈉，另一種是鹽酸，與碳酸鈉混合產生沉淀的是氯化鋇，沒有現象的是硫酸鈉，可以鑒別；B、將溶液兩兩混合，有一種溶液能與另外兩種溶液混合產生沉淀，這種溶液是硝酸銀溶液，與其混合沒有現象的是硝酸，但是氯化鉀和鹽酸無法鑒別；C、觀察溶液顏色，黃色

29、溶液是氯化鐵，能與氯化鐵混合產生沉淀的是氫氧化鈣和氫氧化鈉，與氯化鐵混合沒有現象的是鹽酸，但是氫氧化鈣和氫氧化鈉無法鑒別；D、觀察溶液顏色，藍色溶液是氯化銅溶液，能與氯化銅溶液混合產生沉淀的是氫氧化鋇，能與氫氧化鋇混合產生生成的是硫酸鈉和氯化鎂，硫酸鈉和氯化鎂無法鑒別；故選A【點評】解答不另加試劑就能鑒別的題目時，若選項中有帶色的離子，首先鑒別，然后再鑒別其它的物質；若都沒有顏色，可將溶液兩兩混合，根據混合后的現象進行鑒別10取14.6g變質的氫氧化鈉固體樣品（不含水）于錐形瓶中，加入50.0g水，充分溶解，再向錐形瓶中滴加的溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸實驗測得加入稀鹽酸的質量與錐形瓶中物質

30、的總質量關系如圖所示（碳酸鈉與稀鹽酸反應分兩步進行：Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2）下列說法正確的是（）AN點的溶液表示氫氧化鈉被恰好完全反應BPQ段（不含P點）溶液的pH7CNP段表示產生氣體的過程，a的值為201.2D該固體樣品中氫氧化鈉的質量為8.0g【考點】鹽的化學性質；堿的化學性質；溶液的酸堿性與pH值的關系；根據化學反應方程式的計算【分析】根據氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，所以加入鹽酸后，錐形瓶中物質的總質量增大幅度大，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以錐形瓶中物質的總

31、質量增大幅度小，所以MN段是氫氧化鈉鹽酸、碳酸鈉和鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉的過程，NP段是碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳的過程，然后結合題中的數據進行計算【解答】解：氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，所以加入鹽酸后，錐形瓶中物質的總質量增大幅度大，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以錐形瓶中物質的總質量增大幅度小，所以MN段是氫氧化鈉鹽酸、碳酸鈉和鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉的過程，NP段是碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳的過程，與碳酸氫鈉反應的鹽酸質量為50g，設混合物中碳酸鈉的質量為x，生成二氧化碳質量為yNa2C

32、O3HClCO2106 36.5 44 x 50g×7.3% y= x=10.6g y=4.4g所以氫氧化鈉的質量是：14.6g10.6g=4g，反應后錐形瓶中物質的總質量是：150g+64.6g4.4g=210.2g，A、通過推導可知，N點的溶液表示氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，故A錯誤；B、通過推導可知，PQ段（不含P點）溶液的pH7，故B正確；C、反應后錐形瓶中物質的總質量是：a=150g+64.6g4.4g=210.2g，故C錯誤；D、氫氧化鈉的質量是：14.6g10.6g=4g，故D錯誤故選：B【點評】利用質量守恒計算反應后溶液質量

33、比較直觀：反應既不產生氣體又無沉淀，反應后所得溶液質量即為反應前兩溶液的質量和三、填空題（本題包括5小題，共19分）11用化學符號填空：（1）2個磷原子2P； （2）硫酸鎂中鎂元素的化合價是+2價SO4；（3）3個氨分子3NH3； （4）人體缺少I元素，易患甲狀腺疾病【考點】化學符號及其周圍數字的意義【分析】（1）根據原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字進行解答；（2）根據元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，進行解答；（3）根據分子的表示方法：正確書寫

34、物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，進行解答；（4）人體缺少碘元素，易患甲狀腺疾病【解答】解：（1）根據原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，所以2個磷原子表示為：2P；（2）根據元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，因此硫酸鎂中鎂元素的化合價是+2價：；（3）根據分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，因此3個氨分子表示為：3NH3；（4）人體缺少碘元素，會導致甲狀腺疾病，碘元素的元素

35、符號為I故答案為：（1）2P；（2）；（3）3NH3；（4）I【點評】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎12如圖是利用海水提取粗鹽的過程（1）圖中是蒸發(fā)（填“蒸發(fā)”或“冷卻”）池（2）在中，海水中氯化鈉的質量分數逐漸變大（填“變大”或“變小”）（3）母液為氯化鈉的飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液【考點】海水曬鹽的原理和過程；飽和溶液和不飽和溶液；溶質的質量分數【分析】（1）根據氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，可用蒸發(fā)結晶的方法進行分離，據此進行分析解答（2）根據蒸發(fā)的過程中，溶劑的質量不斷減少，進

36、行分析解答（3）析出晶體后的母液，不能溶解溶解氯化鈉，據此進行分析解答【解答】解：（1）氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，可用蒸發(fā)結晶的方法進行分離，故圖中是蒸發(fā)池（2）蒸發(fā)的過程中，溶劑的質量不斷減少，海水中氯化鈉的質量分數逐漸變大（3）析出晶體后的母液，不能溶解溶解氯化鈉，為氯化鈉的飽和溶液故答案為：（1）蒸發(fā)；（2）變大；（3）飽和【點評】本題難度不大，掌握海水曬鹽的原理、溶質的質量分數、飽和溶液的特征等是正確解答本題的關鍵13管道煙泥中含有某些單質，其中Cu約占10.3%、Zn約占5.0%、S約占1.2%在加熱的條件下，Zn、Cu都可以與氧氣反應生成相應的金屬氧化物；現欲回收銅和鋅，并

37、對硫進行環(huán)保處理，主要步驟如下圖所示下列說法正確的是（）A、中的操作均包含過濾B溶液X中ZnSO4的質量大于CuSO4的質量C步驟中即使空氣不足量，也不會導致鋅的回收率降低D產生的廢氣M可以用石灰乳處理，反應方程式是SO2+Ca（OH）2CaSO4+H2O【考點】物質的相互轉化和制備；過濾的原理、方法及其應用；金屬的化學性質；堿的化學性質【分析】加熱條件下，銅和氧氣反應生成氧化銅，鋅和氧氣反應生成氧化鋅；氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，氧化鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和水；鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；過濾可以除去不溶于水的物質；二氧化硫和氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣和水【解答】解：A、中的操作均

38、包含過濾，中可以把不溶于水的物質和溶液分離，中可以把銅和溶液分離，該選項說法正確；B、Cu約占10.3%、Zn約占5.0%，由于銅和鋅的相對原子質量相差很小，因此溶液X中ZnSO4的質量小于CuSO4的質量，該選項說法不正確；C、步驟中即使空氣不足量，也不會導致鋅的回收率降低，這是因為鋅能和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，該選項說法正確；D、二氧化硫和氫氧化鈣反應的化學方程式為：SO2+Ca（OH）2CaSO3+H2O，該選項書寫不正確故選：AC【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎三、實驗題（本題包

39、括2小題，共17分）14請結合下圖回答問題：（1）寫出指定儀器名稱鐵架臺，長頸漏斗（2）實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式是2KClO32KCl+3O2若要收集一瓶比較干燥的氧氣則應選的收集裝置是D（填裝置編號）（3）實驗室制取H2的化學方程式是Zn+H2SO4ZnSO4+H2；選擇B裝置為反應裝置的優(yōu)點是能使反應隨時進行或停止（寫一點）（4）用這些裝置還可以進行實驗探究例如：碳酸氫銨是一種白色固體，受熱易分解產生三種氣體，其中有刺激性氣味的氣體是NH3（寫化學式）選擇上述裝置中的A與F（填裝置編號）的組合可以驗證另外兩種氧化物中的常溫下呈氣態(tài)的氧化物，該裝置中的現象是澄清石灰水變渾濁，反應方

40、程式為Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O【考點】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；氣體的干燥（除水）；實驗室制取氧氣的反應原理；氫氣的制取和檢驗；書寫化學方程式【分析】（1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法； （2）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水；（3）通常情況下，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，氫氣難溶于水，密度比空氣?。唬?）碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁【解答】解：（1）是鐵架臺，是長頸漏斗故填：鐵架臺；長頸漏斗（2）實驗室用A裝置制取氧氣時，由于試管口沒有塞一團棉花，應

41、該是利用氯酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為：2KClO32KCl+3O2；因為氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用D裝置收集，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，即用C裝置收集，用排水法收集的氧氣不如用排空氣法收集的氧氣干燥故填：2KClO32KCl+3O2；D（3）實驗室制取H2的化學方程式為：Zn+H2SO4ZnSO4+H2；選擇B裝置為反應裝置的優(yōu)點是能使反應隨時進行或停止，原理是：關閉開關時，試管中的氣體增多，壓強增大，把液體壓入長頸漏斗，固體和液體分離，反應停止； 打開開關時，氣體導出，試管中的氣體減少，壓強減小，液體和固體混合，反應進行故填：Zn+H2SO4ZnSO4+H

42、2；能使反應隨時進行或停止（4）碳酸氫銨是一種白色固體，受熱易分解產生三種氣體，其中有刺激性氣味的氣體是NH3；選擇上述裝置中的A與F的組合可以驗證另外兩種氧化物中的常溫下呈氣態(tài)的氧化物二氧化碳，該裝置中的現象是澄清石灰水變渾濁，反應方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O故填：NH3；F；澄清石灰水變渾濁；Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O【點評】本題主要考查儀器的用途、反應表達式的書寫，實驗裝置的選擇，選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應物的狀態(tài)、反應條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、能否和水發(fā)生化學反應、密度、能否和空氣中的物質發(fā)生化學反應等因素15電石，學名碳化

43、鈣（CaC2），以焦炭和碳酸鈣為原料生產碳化鈣并制備重要工業(yè)原料乙炔（CxHy）氣體的原理如下圖【實驗探究】（1）C與B的組成元素相同，有毒，寫出固體A和焦炭反應得到碳化鈣的化學方程式為CaO+3CCaC2+CO（2）小組同學對D提出三種猜想：猜想一：氧化鈣；猜想二：氫氧化鈣；猜想三：碳酸鈣同學們經過分析將猜想一排除，理由是氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣（3）驗證該固體D：取樣，滴加稀鹽酸，觀察到固體溶解，無氣泡產生，猜想二正確【組成測定】（一）實驗設計：將一定量的乙炔（CxHy）完全燃燒，生成的氣體全部緩緩通過下圖II裝置（選填或）（二）實驗測定：小資料：一個乙炔分子中共有四個原子構成實驗數據記

44、錄數據于下表中，試通過計算，確定乙炔的化學式計算過程：反應前質量/g反應后質量/g裝置125.3127.1裝置78.287.0結論：乙炔的化學式C2H2【歸納小結】寫出碳化鈣與水反應的化學方程CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2【考點】物質的相互轉化和制備；常見氣體的檢驗與除雜方法；證明碳酸鹽；鹽的化學性質；書寫化學方程式【分析】【實驗探究】碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳中都含有碳元素和氧元素，一氧化碳有毒；氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣；氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水；【組成測定】濃硫酸具有吸水性，可以用來吸收水蒸氣；氫氧化鈉能和二氧化碳反應生成碳酸鈉

45、和水，因此可以用來吸收二氧化碳；碳化鈣與水反應生成乙炔和氫氧化鈣【解答】解：【實驗探究】（1）氧化鈣和碳在高溫條件下反應生成碳化鈣和一氧化碳，反應的化學方程式為：CaO+3CCaC2+CO故填：CaO+3CCaC2+CO（2）同學們經過分析將猜想一排除，理由是氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣故填：氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣（3）取樣，滴加稀鹽酸，觀察到固體溶解，無氣泡產生，猜想二正確故填：固體溶解，無氣泡產生【組成測定】（一）將一定量的乙炔（CxHy）完全燃燒，生成的氣體全部緩緩通過下圖裝置，這樣可以避免氣體通過氫氧化鈉溶液時帶出水蒸氣故填：（二）生成水的質量為：127.1g125.3g=1.8g，

46、生成二氧化碳質量為：87.0g78.2g=8.8g，8.8g二氧化碳中碳元素的質量為：8.8g××100%=2.4g； 1.8g水中氫元素的質量為：1.8g××100%=0.2g； 根據題意有： =，=，一個乙炔分子中共有四個原子構成，因此乙炔的化學式是C2H2故填：C2H2【歸納小結】碳化鈣與水反應生成乙炔和氫氧化鈣，反應的化學方程式為：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2故填：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學

47、知識奠定基礎四、推斷題（本題包括2小題，共10分）16有白色固體X，其主要成分是氯化鈉，可能含有碳酸鈣、氯化鋇、硫酸銅和氫氧化鈉中的一種或幾種為探究其組成進行如下實驗，主要流程及現象記錄如下：【資料】氯化鋇溶液呈中性回答下列問題：（1）根據步驟實驗現象確定白色固體X中一定沒有的物質是CuSO4（2）步驟中發(fā)生反應的化學方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（3）步驟中產生白色沉淀D的化學式是BaCO3（4）綜合整個實驗過程：若a=7，原白色固體X除氯化鈉外還含有BaCl2；若a7，原白色固體X中不一定（填“一定”或“不一定”）含有氫氧化鈉【考點】物質的鑒別、推斷；堿的化學性質

48、；鹽的化學性質；書寫化學方程式【分析】根據圖框：過程中為白色沉淀，無色溶液，故白色固體中不含有硫酸銅；碳酸鈣不溶于水，為白色沉淀為A；碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳；氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應生成氯化鈉和碳酸鋇，故白色沉淀為碳酸鋇；考慮碳酸鈉溶液為減性【解答】解：因為碳酸鈣難溶于水，硫酸銅溶液為藍色，再根據圖框可知：得無色溶液，推測白色固體X中一定沒有的物質是硫酸銅，而白色沉淀與稀鹽酸反應生成無色氣體，推測含有碳酸根；而步驟中產生白色沉淀D的反應為氯化鋇與碳酸鈉溶液的反應則：（1）根據步驟實驗現象確定白色固體X中一定沒有的物質是硫酸銅（2）步驟中發(fā)生反應的化學方程式是CaCO3+2HCl=Ca

49、Cl2+CO2+H2O（3）步驟中氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應生成氯化鈉和碳酸鋇，產生白色沉淀D的化學式是BaCO3（4）綜合整個實驗過程：若a=7，原白色固體X除氯化鈉外還含有BaCl2；因為碳酸鈉的水溶液也為堿性，所以若a7，原白色固體X中不一定含有氫氧化鈉故答案為：（1）CuSO4（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（3）BaCO3；（4）BaCl2； 不一定【點評】熟練掌握碳酸鈉、碳酸鈣等碳酸鹽和氫氧化鈉、氧化鈣的化學性質，能根據所給的實驗或者自己設計實驗來驗證它們是否變質，并熟練的寫出相應的化學方程式17下圖表示某些物質間轉化關系（部分反應條件省略）其中A為黑色固體

50、氧化物；E為綠色固體；B、D是由相同元素組成的無色液體，且B具有消毒殺菌作用；C、Y為常見無色氣體；X是常見的金屬單質請回答下列問題：（1）X的化學式：Cu（2）反應中A物質的作用是催化（3）反應、的化學方程式：Cu2（OH）2CO3H2O+2CuO+CO2；6CO2+6H2OC6H12O6+6O2（4）在日常生活中為防止反應的發(fā)生，可采取的措施是保持表面潔凈、干燥（寫一點即可）【考點】物質的鑒別、推斷；書寫化學方程式【分析】根據題干提供的信息進行分析解答，A為黑色固體氧化物，能與無色液體B混合產生氣體C和D，B是過氧化氫溶液，C是氧氣，D是水；E為綠色固體，能與鹽酸反應產生藍色溶液，故E是堿

51、式碳酸銅，受熱分解生成的D是水，Y是二氧化碳，A是氧化銅；據此解答【解答】解：A為黑色固體氧化物，能與無色液體B混合產生氣體C和D，B是過氧化氫溶液，C是氧氣，D是水；E為綠色固體，能與鹽酸反應產生藍色溶液，故E是堿式碳酸銅，受熱分解生成的D是水，Y是二氧化碳，A是氧化銅；帶入框圖，推斷合理；（1）X是銅，故填：Cu；（2）反應中A物質不變，故A的作用是催化作用，故填：催化作用；（3）堿式碳酸銅受熱分解生成水、二氧化碳和氧化銅，故填：Cu2（OH）2CO3H2O+2CuO+CO2； 二氧化碳和水在光和葉綠素的作用下反應生成葡萄糖和氧氣，故填：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；（4）為防

52、止銅生銹，可以保持表面潔凈、干燥，故填：保持表面潔凈、干燥【點評】本題為框圖式推斷題，解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現象特征、反應特征及結構特征），導出結論，最后把結論代入原題中驗證即可五、綜合題（本題共14分）18同學們對制作糕點常用膨松劑Na2CO3或NaHCO3進行了下列探究【查閱資料】表1208%Na2CO3溶液8%NaHCO3溶液pH10.68.0表2溶解度10203040Na2CO312.5g21.5g39.7g49.0gNaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g【探究一】NaHCO3和Na2CO3性質差異的探究（1）現有20時溶質質量分數為8%的Na2CO3和NaHCO3溶液酸堿性：取樣于試管中，分別滴加紫色石蕊試液，均顯藍色；酸堿度：NaHCO3溶液Na2CO3溶液（填“”或”“”）（2）穩(wěn)定性：按圖1，實驗中可觀察乙燒杯中的石灰水變渾濁，對應試管中發(fā)生反應的化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2結論：