初中化學(xué)鐵的性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì).doc

1、初中化學(xué)鐵的性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)一第六章 鐵-第一節(jié) 鐵的性質(zhì)學(xué)習(xí)目的1、初步理解鐵的物理性質(zhì);2、掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)(跟氧氣的氧化反響，跟鹽酸、稀硫酸和硫酸銅溶液的置換反響)?？梢苑治鰌 比擬鐵與鎂、鋅、銅等金屬的活動(dòng)性大小，可以判斷鐵分別與稀硫酸和硫酸銅溶液反響前后溶液質(zhì)量的變化。進(jìn)步思維才能和創(chuàng)新意識(shí);3、初步知道鐵在潮濕空氣中生銹的主要原因及防銹的主要方法;4、進(jìn)一步學(xué)會(huì)比照、比擬認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法和假設(shè)驗(yàn)證探究的思維方式，辯證的認(rèn)識(shí)外因條件對(duì)化學(xué)變化的影響;5、參與試驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)鐵的化學(xué)性質(zhì)活動(dòng)，觀察鐵生銹的過程，體會(huì)動(dòng)手試驗(yàn)自己獲得鐵的性質(zhì)的知識(shí)的成功愉悅，保持學(xué)習(xí)的興趣;6、初步知道鋼鐵在人

2、類生活消費(fèi)中的運(yùn)用和我國(guó)鋼鐵消費(fèi)的開展史，增強(qiáng)愛國(guó)情感。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)： 1.對(duì)鐵的化學(xué)性質(zhì)比擬活潑的理解;2.反響條件對(duì)反響結(jié)果的影響的認(rèn)識(shí)。教學(xué)形式：邊講邊實(shí)驗(yàn)。教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究、討論式。教學(xué)過程：引入：展示課件1：鋼鐵的廣泛應(yīng)用鋼(steel)并不等于鐵(iron)，人體里也含有鐵元素，組成血紅蛋白、細(xì)胞色素，人體含鐵元素約0.0004。一、鐵的物理性質(zhì)展示實(shí)物：電磁鐵中的鐵心、鐵片、鐵絲、鐵塊、彎曲鐵絲，磁鐵吸引鐵片。學(xué)生觀察答復(fù)：銀白色金屬光澤、質(zhì)軟、良好延展性、鐵能被磁鐵吸引。閱讀教材P120： 密度7.86g/cm3、熔點(diǎn)(M.P)1535、沸點(diǎn)(B.P)275

3、0、電和熱的導(dǎo)體。二、鐵的化學(xué)性質(zhì)回憶細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。演示實(shí)驗(yàn)：細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒。學(xué)生答復(fù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、放出大量熱、生成黑色固體物質(zhì)。學(xué)生書寫化學(xué)方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4分析p ：3Fe + 2O2 Fe3O4氧化反響討論：鐵在空氣中不能燃燒，在純氧氣中劇烈燃燒。設(shè)問：鐵在空氣中能否發(fā)生反響呢(同學(xué)們經(jīng)?？梢钥吹借F長(zhǎng)期暴露在潮濕的空氣中會(huì)生銹，為什么)展示課件2：先假設(shè)： 常溫下，鐵釘與氧氣發(fā)生反響生銹。常溫下，鐵釘與水發(fā)生反響生銹。常溫下,鐵釘與氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生反響生銹。演示探究實(shí)驗(yàn)：學(xué)生匯報(bào)觀察現(xiàn)象：驗(yàn)證：(3)試管鐵釘5天仍未見生銹 假設(shè)不成立

4、。(2)試管鐵釘5天仍未見明顯變化 假設(shè)不成立。(1)試管中剛接觸水面的那局部先生銹 假設(shè)成立。閱讀P120，學(xué)生得出結(jié)論：1、常溫下，在枯燥的空氣中，純潔的鐵很難和氧氣發(fā)生反響。2、常溫下，在潮濕的空氣中，鐵能跟氧氣等物質(zhì)發(fā)生反響生成鐵銹。展示課件3：鐵生銹：主要是 鐵 鐵銹(主要成分是 Fe2O3)鐵銹(主要成分是 Fe2O3) 棕褐色、疏松、易吸水(不除銹，會(huì)加快生銹)。解釋鋼鐵制品因生銹損失宏大，每年約占世界總產(chǎn)量的四分之一。追問：如何防止鐵制品生銹舉日常生活中的事例加以說明。學(xué)生討論：由生銹的條件去分析p ，隔絕空氣和水展示課件4：鋼鐵的防銹防銹：保持鐵制品外表的干凈、枯燥，再采用一

5、些常用的下述方法。展示：歸納：小結(jié)：展示課件5：反響物條件生成物反響類型鐵與氧氣點(diǎn)燃Fe3O4劇烈氧化反響鐵與氧氣等潮濕、常溫鐵銹主要是Fe2O3緩慢氧化(一樣反響物，反響條件不同，產(chǎn)物不同)2.鐵跟酸的反響：學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)，已經(jīng)知道了鐵可以和稀硫酸或鹽酸反響產(chǎn)生氫氣。學(xué)生實(shí)驗(yàn)：向四支試管中分別放入鎂、鋅、鐵、銅四種金屬(已放在試管中)，一、三組的同學(xué)分別參加3mL稀H2SO4，觀察現(xiàn)象，解釋原因。二、四組的同學(xué)分別參加3mL HCl，觀察現(xiàn)象，解釋原因。用手捂住鐵與硫酸反響的試管一會(huì)兒，并小心點(diǎn)燃產(chǎn)生的氣體。金屬現(xiàn)象酸鎂鋅鐵銅H Cl劇烈反響，產(chǎn)生大量氣泡迅速反響，產(chǎn)生大量氣泡反響比擬快

6、，產(chǎn)生氣泡溶液變?yōu)闇\綠色未見明顯反響H2SO4劇烈反響，產(chǎn)生大量氣泡迅速反響，產(chǎn)生大量氣泡反響比擬快，產(chǎn)生氣泡溶液變?yōu)闇\綠色未見明顯反響展示課件6：結(jié)論(1)鐵是比擬活潑的金屬，可與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反響，生成氯化亞鐵、硫酸亞鐵。(2)四種金屬的活潑性：鎂、鋅的活潑性大于鐵，銅最不活潑。展示課件7：練習(xí)一(1)鐵絲與鹽酸反響中，鐵()進(jìn)入溶液中，()從溶液中逸出。鐵絲取出后，質(zhì)量()，溶液質(zhì)量()。學(xué)生實(shí)驗(yàn)：向試管中放入小鐵釘(5根)，參加3mL硫酸銅的溶液(或向硫酸銅溶液中放入鐵絲或小刀等)。學(xué)生：觀察、答復(fù)：說明、解釋：鐵能跟硫酸銅溶液反響，將銅置換出來(lái)。Fe + CuSO4 = FeS

7、O4 + Cu 置換反響討論：質(zhì)量比 56再次說明：鐵比銅活潑(鐵能將硫酸銅中的銅置換出來(lái)，而銅卻不能把硫酸亞鐵中的鐵置換出來(lái))。展示課件8：練習(xí)二(2)鐵絲放入硫酸銅溶液中()被溶解進(jìn)入溶液，( )從溶液中被置換出來(lái)，覆蓋在()外表，使鐵絲的質(zhì)量( )，溶液質(zhì)量()。閱讀P121：古代曾青得鐵那么化為銅師生小結(jié)：鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比擬活潑的金屬，在一定條件下可以發(fā)生氧化反響、置換反響等。講述：一樣物質(zhì)的鐵與不同物質(zhì)在不同條件下反響，生成的化合物中鐵元素的化合價(jià)不同，假如在潮濕空氣中生成鐵銹，主要成分是Fe2O3，鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，鐵跟稀硫酸、硫酸銅溶液反響，均生成硫酸亞鐵，鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)。討論題：(1)如右圖所示，在一盛有水的試管中放入一根干凈的鐵釘,請(qǐng)問：在a、b、c三處，哪一處最容易生銹(2)在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)到平衡，各注入一樣質(zhì)量的稀硫酸，然后在左邊燒杯中放入一塊鐵，右邊燒杯中放入同樣質(zhì)量的鋅。鐵和鋅全部溶解，問：在溶解過程中至完全溶解后，天平的指針有何變化