鞏固練習(xí) 定性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)（提高）

1、.【穩(wěn)固練習(xí)】1.某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用以下圖所示裝置進(jìn)展實(shí)驗(yàn)夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作步驟： . 翻開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并翻開活塞a，滴加鹽酸。. A中看到白色沉淀時(shí)，關(guān)閉活塞a。請(qǐng)答復(fù)：1B中反響的離子方程式是_。2通過步驟得知鹽酸具有的性質(zhì)是_填字母。A揮發(fā)性 B. 復(fù)原性 C. 氧化性 D. 酸性3C裝置的作用是_，X是_寫化學(xué)式。4為了驗(yàn)證碳的非金屬性強(qiáng)于硅，步驟中未寫的操作和現(xiàn)象是_，D中反響的化學(xué)方程式是_。5碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是_從原子構(gòu)造角度加以解釋。2.某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了要探究實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中會(huì)有水蒸氣

2、和HCl揮發(fā)出來，同時(shí)要證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如以下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置支撐用的鐵架臺(tái)省略，按要求答復(fù)以下問題。1假設(shè)用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反響制Cl2 ，制得的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積總是 1.12 L填“大于或“等于或“小于。 2裝置B中盛放的試劑名稱為 ，作用是 。 裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明了裝置F的作用是 。寫出裝置G中發(fā)生主要反響的離子方程式為3乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加

3、在 與 之間填裝置字母序號(hào)，裝置中應(yīng)放入 填寫試劑或用品名稱。3水蒸氣通過灼熱的焦炭后，流出氣體的主要成分是CO和H2，還有CO2和水蒸氣等請(qǐng)用以下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明上述混合氣體中有CO和H2.加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去答復(fù)以下問題：1盛濃H2SO4的裝置用處是_，盛NaOH溶液的裝置用處是_2儀器B中需參加試劑的名稱或化學(xué)式是_，所發(fā)生反響的化學(xué)方程式是_3儀器C中需參加試劑的名稱或化學(xué)式是_，其目的是_4按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：gab_.5能證明混合氣體中含有CO的實(shí)驗(yàn)根據(jù)是_6能證明混合氣體中含有H2的實(shí)驗(yàn)根據(jù)是_4某研究小組用以下

4、圖裝置進(jìn)展SO2 與FeCl3溶液反響的相關(guān)實(shí)驗(yàn)夾持裝置已略去。1在配制氯化鐵溶液時(shí)，需先把氯化鐵晶體溶解在 中，再加水稀釋，這樣操作的目的是 ，操作中不需要的儀器有 填字母。a 藥匙 b燒杯 c石棉網(wǎng) d玻璃棒 e坩堝2通入足量SO2時(shí)C中觀察到的現(xiàn)象為 ，3根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化復(fù)原反響。寫出SO2與FeCl3溶液反響的離子方程式 ；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+生成 ；該小組同學(xué)向C試管反響后的溶液中參加硝酸酸化的BaCl2溶液，假設(shè)出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反響生成了SO42。該做法 填“合理或“不合理，理由是 。4D裝置中倒置漏斗的作用是 。5 為了

5、驗(yàn)證SO2具有復(fù)原性，實(shí)驗(yàn)中可以代替FeCl3的試劑有 填入正確選項(xiàng)前的字母 。a.濃H2SO4 b.酸性KMnO4溶液 c.碘水 d.NaCl溶液5濃H2SO4和木炭在加熱時(shí)發(fā)生反響的化學(xué)方程式是：2 H2SO4濃+ CCO2 + 2 H2O + 2 SO2請(qǐng)從以下圖中選用所需的儀器可重復(fù)選用組成一套進(jìn)展該反響并檢出反響產(chǎn)物的裝置?，F(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液試劑自選。連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺(tái)及加熱裝置等均略去將所選的儀器接連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。選用的儀器填字母參加的試劑作用6某小組同學(xué)欲研究SO2

6、的性質(zhì)。1將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組，第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是 。第1組第2組第3組S單質(zhì)SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO42利用以下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)：熔點(diǎn)：SO2 76.1，SO3 16.8；沸點(diǎn)：SO2 10，SO3 45裝置I模擬工業(yè)消費(fèi)中SO2催化氧化的反響，其化學(xué)方程式是 。甲同學(xué)按I、II、III、IV的順序連接裝置，裝置II的作用是 ；裝置III中溶液逐漸褪色，生成Mn2+，那么該反響的離子方程式是 。 乙同學(xué)按I、II、IV的順序連接裝置，假設(shè)裝置IV中有40 mL 2.5 molL1 NaOH溶液，反響后增

7、重4.8 g，那么裝置IV中發(fā)生總反響的化學(xué)方程式是 。7.某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氮的化合物的性質(zhì)，裝置如以下圖所示A裝置未畫出，其中A為氣體發(fā)生裝置。A中所用試劑，從以下固體物質(zhì)中選?。篘H4HCO3、NH4Cl、CaOH2、NaOH。檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解。1實(shí)驗(yàn)室制取A中氣體時(shí)假設(shè)只用一種試劑，該試劑是_填代表備選試劑的序號(hào)；此時(shí)A中主要的玻璃儀器有_填名稱。2下面關(guān)于A中所用試劑的說法正確的選項(xiàng)是_。 A.施用該物質(zhì)會(huì)大大進(jìn)步糧食產(chǎn)量而對(duì)環(huán)境無影響 B.向該物質(zhì)的溶液中參

8、加足量氫氧化鋇溶液發(fā)生反響的離子方程式為：NH4+ + OH = NH3H2O C.可通過加熱方法區(qū)別該試劑和NH42SO4 D.工業(yè)上用NH3等合成該物質(zhì)的過程可稱為氮的固定3裝置C中發(fā)生催化氧化反響的化學(xué)方程式為_，裝置E發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_。4假設(shè)A、B中的藥品充足，那么裝置F中可以觀察到的現(xiàn)象有_。5指導(dǎo)老師從平安與環(huán)保角度考慮，指出該裝置有兩處明顯的缺陷，請(qǐng)你提出修改建議：_。8研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)展SO2的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。1根據(jù)反響Na2SO3固+H2SO4濃 Na2SO4 + SO2+ H2O，制備SO2氣體。用以下簡圖，在答題卡的方框中畫出制備并搜集SO2的實(shí)驗(yàn)裝置含試劑示

9、意圖。帶孔橡膠塞 錐形瓶 集氣瓶 分液漏斗 導(dǎo)管 液體 固體實(shí)驗(yàn)過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是_。2將SO2氣體分別通入以下溶液中：品紅溶液，現(xiàn)象是 _ _ _；溴水溶液，現(xiàn)象是_ _；硫化鈉溶液，現(xiàn)象是_ _。3有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很不明顯，但又不存在氣密性問題。請(qǐng)你推測可能的原因并說明相應(yīng)的驗(yàn)證方法可以不填滿。原因_ _；驗(yàn)證方法_。原因_；驗(yàn)證方法_。原因_；驗(yàn)證方法_。【答案與解析】1.1 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2O2 A D3除HCl氣體 、 NaHCO34關(guān)閉彈簧夾1，翻開彈簧夾2，當(dāng)D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀

10、后Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3膠體+ Na2CO35碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的才能減弱，非金屬性減弱。2.1小于2 無水硫酸銅 證明有水蒸氣產(chǎn)生氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性吸收氯氣Ag + Cl = AgCl3 F G 潮濕的淀粉KI試紙或潮濕的有色布條3. 1除去水蒸氣除去CO22氧化銅CuOCuOH2CuH2O、CuOCOCuCO23無水硫酸銅CuSO4檢驗(yàn)H2O4gabkjhicd或dcfelm5原混合氣體中的CO2已被除去，其中CO與CuO反響生成的CO2使澄清石灰水變渾濁6原混合氣體中的H2O已被除去，其中H2與CuO反響生成

11、的H2O使無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色【解析】此題關(guān)鍵是應(yīng)明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康淖C明混合氣體中有CO和H2，要想到達(dá)目的，只能利用它們的復(fù)原性將之轉(zhuǎn)化為CO2和H2O來檢驗(yàn)，同時(shí)又要防止原混合氣體中CO2和水蒸氣的干擾，所以，用CO、H2復(fù)原CuO之前，必須首先除去CO2和水蒸氣。此題應(yīng)首先解決第4問，產(chǎn)生水蒸汽通入熱的焦炭除去二氧化碳除去水蒸氣-再通入熱的氧化銅-用無水硫酸銅驗(yàn)證由氫氣產(chǎn)生的水再通入澄清石灰水驗(yàn)證由一氧化碳。4. 1濃鹽酸、抑制氯化鐵水解、c、e 2溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色 32Fe3+ + SO2 +2H2O=SO42-+4H+2Fe2+ 取C中反響后的溶液，向其中滴入KSCN溶液,不變紅

12、,再參加新制的氯水,溶液變紅2分 不合理硝酸可以將溶解的SO2氧化為 H2SO4，干擾試驗(yàn) 4使氣體充分吸收；防止溶液倒吸 5b、c 5. 選用的儀器填字母參加的試劑作用C濃H2SO4和木炭反響器或發(fā)生氣體B無水CuSO4檢出H2OA品紅溶液檢出SO2A酸性KMnO4溶液吸收余下的SO2A澄清石灰水檢出CO2【解析】成套裝置包括反響裝置，檢驗(yàn)裝置和尾氣處理裝置。C中參加濃硫硫和木炭作為反響物的發(fā)生器，產(chǎn)物中必須先檢驗(yàn)水，因?yàn)樵跈z驗(yàn)其他物質(zhì)時(shí)會(huì)在其它試劑中混入水，可選用裝置B，放入無水硫酸銅，假設(shè)變藍(lán)那么說明有水。接著檢驗(yàn)SO2氣體，用裝置A，放入品紅檢驗(yàn)，假設(shè)品紅褪色，那么說明有SO2氣體產(chǎn)生

13、，再用裝置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO2，最后再用裝置A，放入澄清石灰水來檢驗(yàn)CO2的存在，因SO2也可以使澄清石灰水變渾，故先要除去SO2。6.1H2SO322SO2 + O22SO3 使SO3凝結(jié)成固體與SO2別離5SO2 + 2H2O + 2MnO4 5SO42 + 2Mn2+ + 4H+3SO2 + 4NaOH Na2SO3 + 2NaHSO3 + H2O 【解析】第二組中S元素的化合價(jià)均為+4價(jià)，故X為H2SO3。7. 1 NH4HCO3 試管、酒精燈 2 C3 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2NH3 + H2SO4 = NH42SO44水中產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變

14、為藍(lán)色，氣體在廣口瓶上方變?yōu)榧t棕色5在裝置E、F之間增加一個(gè)防倒吸裝置，在裝置F后面增加一個(gè)尾氣吸收裝置8這是一道物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題1 根據(jù)題目給出的制備SO2原理和有關(guān)儀器，可繪出SO2氣體的制備和搜集裝置如右以下圖所示。用分液漏斗滴加濃硫酸的正確方法：翻開分液漏斗上口的活塞或瓶塞也可，漸漸旋開分液漏斗的旋塞，根據(jù)反響情況選擇滴加濃硫酸的速度。2這部分實(shí)驗(yàn)內(nèi)容是驗(yàn)證SO2的化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)， SO2具有的主要化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物的通性、較強(qiáng)的復(fù)原性、較弱的氧化性和漂白性。將SO2通入品紅溶液中， SO2具有漂白性，能與品紅結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，所以品紅溶液褪色。將SO2通入溴水時(shí)， SO2具有較強(qiáng)的復(fù)原性，溴單質(zhì)具有較強(qiáng)的氧化性，能發(fā)生如下氧化復(fù)原反響：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr ，故SO2通入溴水中，溴水褪色。將SO2氣體通入硫化鈉溶液時(shí)，SO2溶于水后生成亞硫酸，亞硫酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)，而且SO2具有氧化性，可將硫化鈉氧化而析出硫單質(zhì)。故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：有淺黃色沉淀或溶液變渾濁3反響裝置不存在問題，反響速度緩慢的原因可以從藥品和操作等方面進(jìn)展分析，通過對(duì)反響原理：Na2SO3固+H2SO4濃 Na2SO4 + SO2+ H2O的分析，不難得出以下的可能的原因：所用的Na2