廣東省惠州市惠東中學(xué)2017-2018學(xué)年第二學(xué)期高一化學(xué)第12周周末試題

1、.高一化學(xué)第12周周末試題 2019.5.17 內(nèi)容：必修一第四章，必修二第一、二章 魯科版第I卷選擇題 共45分一.選擇題每題3分，共45分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1我國(guó)明代?本草綱目?中收載藥物1892種，其中“燒酒條目下寫道:“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。這里所用的“法是指 A. 萃取 B. 滲析 C. 蒸餾 D. 升華2.以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是 A.風(fēng)能、潮汐能、核能都是新能源B.電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛、使用最方便的一種一次能源C.用脫硫處理的煤代替原煤作燃料可以有效減少空氣中SO2氣體的含量 D. 開發(fā)氫能、太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等新型

2、能源是踐行低碳生活的有效途徑3.鉈Tl是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第 6 周期。Tl3+ 與 Ag 在酸性介質(zhì)中發(fā)生反響：Tl3+ + 2Ag = Tl+ + 2Ag+ 。以下推斷正確的是 A.Tl+ 的最外層有 1 個(gè)電子 B.Tl3+ 的氧化性比 Al3+ 弱C.Tl+ 的復(fù)原性比 Ag 強(qiáng) D.A、B、C 三種說(shuō)法均不對(duì)4、以下圖是某工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖，以下說(shuō)法不正確的是A.試劑a 是石灰乳B.電解法制取燒堿的反響屬于氧化復(fù)原反響C.電解氯化鎂所得金屬鎂可在CO2氣體中冷卻XYZWD.粗鹽精制過程中，除去粗鹽中SO42-，雜質(zhì)可參加BaCl2溶液5.如圖為元素周

3、期表中短周期的一部分，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A. W的原子序數(shù)可能是Y的兩倍 BY、Z單質(zhì)的活潑性可能是Y>ZCX、Y形成氣態(tài)氫化物時(shí)，氫化物的穩(wěn)定性X<YDY、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能均為強(qiáng)酸6隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越多，H3、O4、C60、N5+ 等已被發(fā)現(xiàn)。以下有關(guān)說(shuō)法中，正確的是 A.H2 與 H3 互為同素異形體B.O2 與 O4 互為同位素C.C60 的質(zhì)量數(shù)為720 g/molD.N5+ 中含有 36 個(gè)電子7金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。以下各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不全是可通過一步反響完成的是A. NaNaOHNa2

4、CO3NaCl B. AlAl2O3AlOH3AlCl3C. MgMgCl2MgOH2MgSO4 D. FeFeCl2FeOH2FeOH38.近些年，某些科學(xué)家獲得了極具研究意義的N4氣體分子。N4分子構(gòu)造如下圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A、N4分子屬于一種新型的化合物B、N4分子中只含有共價(jià)鍵C、N4沸點(diǎn)比P4白磷高 D、1 mol N4分子所含共價(jià)鍵數(shù)為4NA9 根據(jù)以下事實(shí)：XY2+X2+Y；ZH2O冷ZOH2H2；Z2+氧化性比X2+弱；由Y、W電極組成的電池，電極反響為W2+2e-W、Y2e-Y2+，可知X、Y、Z、W的復(fù)原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?A. X > Z > Y &g

5、t; W B. Z > W > X > Y C. Z > Y > X > W D. Z > X > Y > W10.一定溫度下，體積為2L的容器內(nèi)M、N兩氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如以下圖所示，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A反響方程式為N 2M Bt2時(shí)，正逆反響速率相等C其他條件不變，縮小容器的體積，反響速率會(huì)加快D假設(shè)t1=1，那么0 t1時(shí)間段N的平均速率為3mol/ Lmin11以下關(guān)于硅及其化合物的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A. 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品 B. 水晶、瑪瑙的主要成分都是SiO2C. SiO2很穩(wěn)定，與所有的酸都不反響

6、D. SiO2是制作光導(dǎo)纖維的材料12.對(duì)于化學(xué)反響：Zns+H2SO4aq= ZnSO4 aq + H2g反響過程如以下圖所示，以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是 A假設(shè)將該反響設(shè)計(jì)成原電池,當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí),正極放出標(biāo)況下11.2L氣體B反響過程中滴加少量CuSO4aq可加快該反響C假設(shè)將該反響設(shè)計(jì)成原電池,正極可以是C棒或Fe棒   DH2SO4的總能量大于ZnSO4 的總能量13.如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于圖中陰影部分元素的說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是A該縱行元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式均為H3RO4 BPH3的穩(wěn)定

7、性比H2S強(qiáng) CN元素為形成化合物最多的元素 DH3AsO4的酸性比H3PO4弱14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。Y、W在同一主族，Z與X3具有一樣的電子層構(gòu)造，Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A. Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比W的低B. 由Y、Z兩種元素組成的化合物中一定只含離子鍵C. W的氧化物可與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反響D. 原子半徑的大小順序：rW>rZ>rX>rY15某化學(xué)小組在常溫下測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：方案：銅鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積方案：銅鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)

8、量以下有關(guān)判斷中不正確的選項(xiàng)是A 溶液A和B均可以是鹽酸和NaOH溶液 B溶液A和B均可以選用稀硝酸C.假設(shè)溶液B選用濃硝酸，那么測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 D.實(shí)驗(yàn)方案更便于施行第II卷非選擇題 共55分二非選擇題此題包括3小題，共55分16. 周期表中A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，且A、E同主族，A的原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物與C的氫化物反響生成一種鹽；A、E二種元素都能與D元素分別形成原子個(gè)數(shù)比為1：1或1：2的常見化合物，答復(fù)以下問題：1B在元素周期表中的位置 ，A2D2的構(gòu)造式為 ，D、E兩元素形成1:1

9、化合物的電子式為 ；2請(qǐng)用化學(xué)式、元素符號(hào)、離子符號(hào)表示：A分別與B、C、D形成的10電子分子的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋?< < ，D、E分別形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)椋?> ，3CD2與A2D反響的化學(xué)方程式為： ，4A和B可形成5核分子丁，丁的空間構(gòu)型為： ，丁在光照條件能和Cl2發(fā)生反響，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L丁與Cl2完全反響后，測(cè)得有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，那么消耗Cl2 mol標(biāo)況下5B單質(zhì)和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物互相反響的化學(xué)方程式是 17、工業(yè)上用鋁土礦主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2提取氧化鋁，其操作過程如下：1濾渣A、B的化學(xué)式分別為 、

10、 。2步驟中發(fā)生反響的離子方程式為 、 。3濾液丙中所含主要溶質(zhì)的名稱是 。4氫氧化鋁為兩性氫氧化物，寫出一個(gè)能表達(dá)氫氧化鋁酸性的離子方程式 。5人們的日常消費(fèi)生活已離不開各種各樣電池，為滿足不同的需要，人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池。高鐵電池是一種新型可充電電池，總反響式為：放電時(shí)，正極發(fā)生反響的物質(zhì)是 填化學(xué)式放電時(shí)OH向 填“正極或“負(fù)極挪動(dòng)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路板，其反響的離子方程式為_ ；假設(shè)將此反響設(shè)計(jì)成原電池，那么負(fù)極所用電極材料為_，正極反響為： 以下圖為某氫氧燃料電池裝置圖，其中A、B兩個(gè)電極均由多孔的活性碳?jí)K組成，該電池的正極反響式為：_，假設(shè)該電池工作時(shí)溶液中

11、增加1molH2O，那么理論上電路中通過電子數(shù)為：_。用含NA的式子表示18中國(guó)國(guó)產(chǎn)大型軍用運(yùn)輸機(jī)運(yùn)20成功降落，標(biāo)志著運(yùn)20首飛圓滿成功。請(qǐng)答復(fù)以下問題：.運(yùn)20根據(jù)構(gòu)造和性能要求不同，使用的材料也不同，你認(rèn)為以下材料中用于運(yùn)20制造，合理的是_填序號(hào)。A利用純鋁制造運(yùn)20發(fā)動(dòng)機(jī) B用鎂鋁合金制造運(yùn)20座椅C用氧化鋁制造運(yùn)20電器線路的導(dǎo)線 D用普通鋼制造運(yùn)20滅火器的外殼.制造鋁合金所需的鋁從鋁土礦中提取，鋁土礦的主要成分為氧化鋁含有Fe2O3、SiO2雜質(zhì)，SiO2不與鹽酸反響但能溶解在NaOH溶液中生成可溶性Na2SiO3。工業(yè)上經(jīng)過以下工藝可以冶煉金屬鋁：1中除加試劑外，還需要進(jìn)展的

12、操作是_。2寫出步驟反響的化學(xué)方程式：_。3中需要通入過量的二氧化碳，寫出該過程中含鋁化合物發(fā)生反響的離子方程式：_。4一種新型鎂鋁合金的化學(xué)式為Mg17Al12，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)它具有儲(chǔ)氫性能，是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定比例的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反響方程式為Mg17Al1217H2=17MgH212Al，得到的混合物Y17MgH212Al在一定條件下能釋放出氫氣。制備鎂鋁合金Mg17Al12時(shí)通入氬氣的目的是_。在5.0 mol·L1鹽酸中，混合物Y能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽

13、酸完全反響，消耗鹽酸的體積為_L。19某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。1實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2。從物質(zhì)類別看，SO2屬于_填“酸性、“兩性或“堿性氧化物；2實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，寫出該反響的離子方程式：_ _。反響中的液體反響物在反響中所表現(xiàn)出的性質(zhì)為：_；3反響開場(chǎng)一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液均褪色。停頓通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：_，D：_。4另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)，他們將制得的SO2和Cl2按11同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并

14、不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因用化學(xué)方程式表示_。5有人預(yù)測(cè)SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，你認(rèn)為該預(yù)測(cè)是否合理？_填“合理或“不合理，理由是_。16.共12分1第二周期 第IVA族2分 H-O-O-H 2分 2分2CH4 <NH3<H2O1分O2->Na+1分 33NO2+H2O=2HNO3+NO1分 4正四面體型1分 2.5mol1分 5C+4HNO3濃CO2+4NO2+2H2O1分17.1FeOH3、SiO22分2Fe3+3OH-=FeOH32分 Al3+4OH-=AlOH4-2分3碳酸氫鈉合理即可2分4AlOH3+OH-=AlOH4-2分 5 K2FeO4和H2O 只寫K2FeO4也得分 負(fù)極 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ ； Cu ， Fe3+e-=Fe2+ 。 O2+4e-+2H2O=4O