排查落實(shí)練九　化學(xué)反應(yīng)速率　化學(xué)平衡一、正誤判斷

1、.排查落實(shí)練九化學(xué)反響速率化學(xué)平衡一、正誤判斷一化學(xué)反響速率部分1參加反響的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學(xué)反響速率的主要因素。答案2化學(xué)反響到達(dá)最大限度時(shí)，正逆反響速率也到達(dá)最大且相等。答案3催化劑能降低化學(xué)反響的活化能，加快反響速率，進(jìn)步消費(fèi)效率。答案4用鐵片和稀硫酸反響制H2比用98%的濃硫酸產(chǎn)生H2的速率快。答案5不管什么反響，增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反響速率。答案6同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反響速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律。答案7放熱反響的反響速率總是大于吸熱反響的反響速率。答案8同種物質(zhì)單位時(shí)間內(nèi)的濃度變化大，那么化學(xué)反響速率就快。答案9對(duì)于反響2H2O2=2H2OO2，參加M

2、nO2或升高溫度都能加快O2的生成速率。答案10向有氣體參加的反響中通入惰性氣體，正逆反響速率均不變。答案11升高溫度，只能增大吸熱反響的反響速率。答案12100 mL 2 molL1的鹽酸與鋅反響時(shí)，參加適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變。答案13二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反響，所以升高溫度，反響速率減慢。答案145 molL1s1的反響速率一定比1 molL1s1的反響速率大。答案15固體和純液體的濃度是固定的，增加固體或純液體的用量，反響速率保持不變。答案二化學(xué)平衡部分1可逆反響到達(dá)平衡，反響就不再進(jìn)展。答案2正反響為吸熱反響的可逆反響到達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，正反響速率增大，逆反響速率

3、減小，平衡向正反響方向挪動(dòng)。答案3正反響速率越大，反響物的轉(zhuǎn)化率越大。答案4對(duì)于CsH2OgCOgH2g反響，在一定條件下到達(dá)平衡，增加或減少Cs的量平衡不挪動(dòng)。答案5對(duì)于2SO2gO2g2SO3g反響，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均不能作為到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。答案6對(duì)于CsCO2g2COg反響，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均能作為到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。答案7對(duì)于2SO2gO2g2SO3g和I2gH2g=2HIg反響，在恒溫恒容條件下，當(dāng)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，均能說(shuō)明上述反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。答案8對(duì)于I2gH2g2HIg反響，參加催化劑或縮小體積均能縮短到達(dá)平

4、衡所用時(shí)間，但HI的百分含量保持不變。答案9對(duì)于反響2NO2gN2O4g，當(dāng)氣體顏色不變時(shí)，到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。答案10在恒容條件下，有兩個(gè)平衡體系：Ag2Bg；2AgBg，都增加A的量，A的轉(zhuǎn)化率都變小。答案11在一定條件下，平衡向正反響方向挪動(dòng)，正反響速率變大。答案12由溫度或壓強(qiáng)改變引起的平衡正向挪動(dòng)，反響物的轉(zhuǎn)化率一定增大。答案13平衡向正反響方向挪動(dòng)，反響物的轉(zhuǎn)化率都增大。答案14對(duì)于N2g3H2g2NH3gH0。答案21低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反響為2NH3gNOgNO2g2N2g3H2OgH0。在恒容的密閉容器中，平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反響的

5、平衡常數(shù)增大。答案22NiCO4可用于有機(jī)合成，也常用作催化劑。一定條件下，一定容積的密閉容器中，發(fā)生反響：Nis4COgNiCO4g，該反響平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：溫度/2580230平衡常數(shù)510421.9105在80 時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，NiCO4、CO濃度均為0.5 molL1，那么此時(shí)v正0。答案4反響2MgsCO2g=Cs2MgOs能自發(fā)進(jìn)展，那么該反響的H0。答案5298 K下反響2Al2O3s3Cs=4Als3CO2gH2171 kJmol1，S635.5 JmolK1，該反響在室溫下可能自發(fā)進(jìn)展。答案二、簡(jiǎn)答題語(yǔ)言標(biāo)準(zhǔn)再落實(shí)1固體或純液體的濃度是一個(gè)常數(shù)，因此在任何情況下都不

6、會(huì)影響化學(xué)反響速率。這種說(shuō)法是否正確？為什么？答案這種說(shuō)法不正確。固體或純液體的濃度是一個(gè)常數(shù)，因此改變固體或純液體的量不會(huì)影響化學(xué)反響速率。但是對(duì)于固體而言，其顆粒的大小影響反響物接觸面積的大小，也就會(huì)影響單位時(shí)間內(nèi)發(fā)生有效碰撞的次數(shù)，因此影響化學(xué)反響速率，顆粒越小，接觸面積越大，反響速率越快。2壓強(qiáng)改變，反響速率是否一定改變？答案不一定。對(duì)于固體和純液體的物質(zhì)，壓強(qiáng)對(duì)其體積的影響很小，固體和純液體的濃度可看作不變。壓強(qiáng)對(duì)無(wú)氣體參加的化學(xué)反響的速率無(wú)影響；一定溫度下，對(duì)于有氣體物質(zhì)參與的化學(xué)反響，假設(shè)保持反響容器體積不變，充入與反響無(wú)關(guān)的氣體，體系壓強(qiáng)增大，但原有氣體物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反響

7、速率不變。3對(duì)已達(dá)平衡的可逆反響，當(dāng)減小生成物濃度時(shí)，平衡向正反響方向挪動(dòng)，正反響速率加快。這種說(shuō)法是否正確？為什么？答案不正確。平衡向正反響方向挪動(dòng)的重要條件是正反響速率大于逆反響速率正反響速率未必增大，而一些同學(xué)卻想當(dāng)然地認(rèn)為平衡向正反響方向挪動(dòng)的重要條件是正反響速率增大。假設(shè)借助速率時(shí)間圖像如下圖分析，那么會(huì)一目了然。在t1時(shí)刻減小生成物濃度，逆反響速率立即減小，而此刻反響物濃度不變，正反響速率不變，隨后平衡發(fā)生挪動(dòng)，反響物濃度減小，生成物濃度增大，正反響速率減小，逆反響速率增大，最終到達(dá)新平衡，顯然新平衡的正反響速率比原平衡的小。4把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫

8、氣產(chǎn)生的速率隨時(shí)間變化情況如下圖。其中t1t2階段速率變化的主要原因是_；t2t3階段速率變化的主要原因是_。答案反響放熱使反響體系溫度升高，所以反響速率加快隨著反響的進(jìn)展，H濃度減小，所以反響速率逐漸減慢5對(duì)于反響FeCl33KSCNFeSCN33KCl，在一定條件下到達(dá)平衡，當(dāng)參加KCl固體時(shí)，平衡是否發(fā)生挪動(dòng)？為什么？答案平衡不挪動(dòng)，該反響的離子方程式為Fe33SCNFeSCN3，K、Cl本質(zhì)沒(méi)有參與反響，所以參加KCls，平衡不挪動(dòng)。625 時(shí)，合成氨反響的熱化學(xué)方程式為N23H22NH3H92.4 kJmol1，在該溫度下，取1 mol N2和3 mol H2放在密閉容器中，在催化劑

9、存在下進(jìn)展反響，測(cè)得反響放出的熱量總是小于92.4 kJ，為什么？答案該反響是可逆反響，1 mol N2和3 mol H2不能完全化合生成2 mol NH3，所以反響放出的熱量總是小于92.4 kJ。7在一密閉容器中，aAgbBg到達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)?shù)竭_(dá)新平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，那么物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小。這種說(shuō)法是否正確？為什么？答案不正確。有的同學(xué)一看到B的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的60%時(shí)就武斷地認(rèn)為平衡向逆反響方向挪動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低了。準(zhǔn)確分析此類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵是要看在容器容積增大一倍的那一刻與新平衡建立后，物質(zhì)B濃度的相對(duì)大小，而不能簡(jiǎn)單比較原平衡與新平衡時(shí)物質(zhì)B濃

10、度的相對(duì)大小。此題中，容器容積增大一倍的那一刻B的濃度應(yīng)為原來(lái)的50%，而新平衡建立后B的濃度卻為原來(lái)的60%，即由于容器容積增大一倍使平衡向正反響方向挪動(dòng)了，故A的轉(zhuǎn)化率增大。8對(duì)于反響Ag2BgCg，當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，平衡向正反響方向挪動(dòng)，因此物質(zhì)B的濃度增大，這種說(shuō)法是否正確？為什么？答案不正確。一些同學(xué)一看到平衡向正反響方向挪動(dòng)，就簡(jiǎn)單地得出生成物B的濃度必將增大的錯(cuò)誤結(jié)論。事實(shí)上，溫度不變，減小壓強(qiáng)時(shí)，平衡向正反響方向挪動(dòng)，在生成物B的物質(zhì)的量增加的同時(shí)，反響混合物的總體積也增大了，并且反響混合物體積增大的倍數(shù)要大于B的物質(zhì)的量增大的倍數(shù)，結(jié)果是物質(zhì)B的濃度減小。9DME二甲醚：CH3O

11、CH3是一種重要的清潔能源，工業(yè)上一步法制二甲醚是在一定的溫度230280 、壓強(qiáng)210 MPa和催化劑作用下，以CO和H2為原料制備。總反響式可表示為3COg3H2gCH3OCH3gCO2gH246.1 kJmol1，在消費(fèi)過(guò)程中，反響器必需要進(jìn)展換熱，以保證反響器的溫度控制在230280 ，其原因是_。答案制取二甲醚的反響是放熱反響，隨著反響的進(jìn)展，反響器內(nèi)的溫度必然升高，而溫度升高，化學(xué)平衡向左挪動(dòng)，同時(shí)，溫度不斷升高，催化劑的活性將降低，均不利于二甲醚的合成10工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機(jī)溶劑乙酸乙酯：CH3COOHlC2H5OHlCH3COOC2H5lH2OlH8.62 kJmol1CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點(diǎn)依次為118 、78 和77 。在其他條件一樣時(shí)，某研究小組進(jìn)展了屢次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖。1該研究小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀。