化學(xué)反應(yīng)常見化學(xué)方程式及現(xiàn)象

1、化學(xué)反應(yīng)類型1、化學(xué)反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng) 還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng) 氧化劑：提供氧的物質(zhì) 還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)類型示意圖氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)的關(guān)系：氧化反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)和分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)定義由兩種或

2、兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng),叫做化合反應(yīng)。由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng),叫做分解反應(yīng)。特點“多變一”“一變多”通式表示A+B=CC=A+B氧化反應(yīng)定義物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng),屬于氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型。分類劇烈氧化緩慢氧化物質(zhì)在氧氣中燃燒是比較劇烈的氧化。有些氧化反應(yīng)進(jìn)行得很慢,甚至不容易被察覺。這種氧化反應(yīng)叫做緩慢氧化。特點劇烈氧化會發(fā)光、放熱。但不是所有的氧化反應(yīng)都像燃燒那樣劇烈并發(fā)光、放熱。緩慢氧化放熱較少,但不會發(fā)光。緩慢氧化會引起自燃。共同點兩者都是氧化反應(yīng),都放熱。舉例如燃燒、爆炸等如動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟等都包含物質(zhì)的

3、緩慢氧化。氧化還原反應(yīng)定義有得、失氧的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型。區(qū)分物質(zhì)得到氧的反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng),得到氧的物質(zhì)被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)；是還原劑,具有還原性。失去氧的物質(zhì)被還原,發(fā)生還原反應(yīng)。是氧化劑,具有氧化性。還原劑：奪取氧的物質(zhì)氧化劑：提供氧的物質(zhì)常見還原劑：H2、C、CO常見氧化劑：物質(zhì)反應(yīng)化學(xué)方程式伴隨現(xiàn)象氫氣還原氧化銅H2+CuOCu+H2O木炭還原氧化銅C+2CuO 2Cu+CO2黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁。焦炭還原氧化鐵3C+2Fe2O34Fe+3CO2木炭還原氧化鐵3C+2Fe2O34Fe+3CO2焦炭還原四氧

4、化三鐵2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2一氧化碳還原氧化銅（檢驗一氧化碳的反應(yīng)原理）CO+CuOCu+CO2黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁。一氧化碳還原氧化鐵（冶煉鐵的主要反應(yīng)原理）（用赤鐵礦煉鐵、高爐煉鐵的反應(yīng)原理）3CO+Fe2O32Fe+3CO2紅色粉未變成黑色,澄清石灰水變渾濁。一氧化碳還原四氧化三鐵（用磁鐵礦煉鐵）4CO+Fe3O43Fe+4CO2一氧化碳還原四氧化三鐵（用磁鐵礦煉鐵）一氧化碳還原氧化亞鐵CO+FeOFe+CO2四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。如：A + B = AB2Mg+O2 2MgO CO2+H2O=H2CO3 有 參加

5、時，化合價改變 2CO+O2 2CO2 分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。如：AB = A + B2H2O 2H2+O2 CaCO3 CaO+CO2 有 生成時，化合價改變2KMnO4 2K2MnO4+MnO2+O2 置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。如：A + BC = AC + BH2+CuO Cu+H2O （或C+CuO） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（金屬與酸） 化合價 變Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （金屬與鹽）復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng),叫復(fù)分解反應(yīng)。特點：交換成分,價態(tài)不變。

6、AB + CD = AD + CB或AB+CDBD+AC2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難電離的物質(zhì)（水、氣體或沉淀）。注：置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)沒有先后順序,可同時發(fā)生。例外的反應(yīng)：CO+CuO Cu+CO2 （CO與金屬氧化物的反應(yīng)）CH4+2O2 2H2O+CO2 （有機(jī)物燃燒的反應(yīng)）【例題】例1.在下列反應(yīng)中,屬于化合反應(yīng)的是 ,屬于分解反應(yīng)的是 ,屬于置換反應(yīng)的是 。 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu CO+FeO Fe+CO2CH4+2O2 2H2O+CO2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2CO+O2 2CO2 H2CO3 CO

7、2+H2O一、例2.在Al+Fe2O3 Fe+Al2O3中, Fe2O3 被還原,Fe2O3 發(fā)生還原反應(yīng),Al 是還原劑?；净瘜W(xué)反應(yīng)方程式及現(xiàn)象1、化合反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng),叫做化合反應(yīng)。多變一基本形式：2Mg+O2 2MgO CO2+H2O=H2CO3 有 參加時，化合價改變 2CO+O2 2CO2 A + B = AB物質(zhì)反應(yīng)化學(xué)方程式伴隨現(xiàn)象鎂在空氣中燃燒2Mg+O2 2MgO耀眼的白光,放出熱量,生成白色粉末鐵(鐵絲) 在氧氣中燃燒3Fe+2O2 Fe3O4劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,黑色固體生成【注意】瓶底要放少量水或細(xì)沙,防止生成的固體物質(zhì)濺

8、落下來,炸裂瓶底。銅在空氣中加熱2Cu+O22CuO銅絲變黑。鋁在氧氣中燃燒4Al+3O22Al2O3發(fā)出耀眼的白光,放熱,有白色固體生成。鋁不易生銹的原因4Al+3O22Al2O3硫粉在空氣中燃燒S+O2SO2發(fā)出淡藍(lán)色火焰；放出熱量；生成一種有刺激性氣味的氣體。硫粉在氧氣中燃燒在純的氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰；放出熱量；生成一種有刺激性氣味的氣體。氫氣中空氣中燃燒2H2+O22H2O產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,放出熱量,燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧磷紅（白）磷在空氣中燃燒4P+5O22P2O5發(fā)出白光,放出熱量,生成大量白煙。白磷自燃4P+5O2=2P2O5碳在氧氣中充分燃燒C+O2CO2發(fā)出白光,放出熱量,澄清石

9、灰水變渾濁碳在氧氣中不充分燃燒2C+O22CO一氧化碳在氧氣中燃燒2CO+O22CO2發(fā)出藍(lán)色的火焰,放熱,澄清石灰水變渾濁。無水硫酸銅作干燥劑CuSO4 + 5H2OCuSO4·5H2O硫酸銅晶體受熱分解CuSO4·5H2OCuSO4+5H2OCO2 通過灼熱碳層,變成CC+CO2 2CO（吸熱反應(yīng)）氧化鈣CaO（生石灰）溶于水CaO+H2OCa(OH)2（此反應(yīng)放出熱量）放大量熱,白色塊狀固體變?yōu)榉勰?生石灰制備石灰漿注意：堿性氧化物水堿用生石灰CaO制取熟石灰Ca(OH)2CaO+H2OCa(OH)2氧化鈉溶于水Na2O+H2O2NaOH氧化鉀溶于水K2O +H2O2

10、KOH氧化鋇溶于水BaO +H2OBa（OH）2三氧化硫溶于水SO3+H2OH2SO4二氧化碳CO2溶于水形成碳酸（二氧化碳通入紫色石蕊試液）CO2+H2OH2CO3石蕊試液由紫色變成紅色。注意：酸性氧化物水酸 如：SO2 + H2O H2SO3 SO3 + H2O H2SO4向澄清的石灰水中通入過量的二氧化碳,變渾濁的石灰水又變澄清CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2氫氣在氯氣中燃燒H2+Cl22HCl前面三個化學(xué)方程式給我們的啟示是：燃燒不一定有氧氣參與。鈉在氯氣中燃燒2Na+Cl22NaCl鎂在氮氣中燃燒3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合價）2、分解反應(yīng)分解反應(yīng)：由一種反

11、應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。一變多基本形式：2H2O 2H2+O2 CaCO3 CaO+CO2 有 生成時，化合價改變2KMnO4 2K2MnO4+MnO2+O2 AB = A + B物質(zhì)反應(yīng)化學(xué)方程式伴隨現(xiàn)象水在直流電的作用下分解(電解水)生成氫氣和氧氣2H2O 2H2+ O2 兩電極上有氣泡產(chǎn)生。（正氧負(fù)氫）H2:O22:1正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。鍛燒石灰石(工業(yè)制取生石灰和CO2的反應(yīng)原理)CaCO3CaO+CO2碳酸不穩(wěn)定而分解成水和二氧化碳H2CO3 H2O+CO2石蕊試液由紅色變成紫色。小蘇打受熱分解,小蘇打蒸饅頭

12、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體汞在空氣中加熱2Hg+O22HgO氧化汞加強(qiáng)熱2HgO2Hg+O2分解過氧化氫(雙氧水)制取氧氣（實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理之一）2H2O22H2O+O2有氣泡產(chǎn)生,帶火星的木條復(fù)燃。過氧化氫溶液不穩(wěn)定,分解過氧化氫制取氧氣符合綠色化學(xué)的觀念,是三種方案中最安全、最節(jié)約資源的一種。加熱高錳酸鉀制取氧氣（實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理之一）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2紫色變?yōu)楹谏?生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體加熱氯酸鉀制取氧氣（有少量的二氧化錳,實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理之一）2KClO32KCl+3O2干粉滅火器的反應(yīng)原理

13、（碳酸氫鈉受熱分解）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2堿式碳酸銅受熱分解Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2綠色粉末變成黑色,試管內(nèi)壁有水珠生成,澄清石灰水變渾濁。碳銨（碳酸氫銨）“消失”并發(fā)出刺激性氣味NH4HCO3NH3+CO2+H2O硫酸銅晶體受熱分解CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O石筍、鐘乳石的形成過程CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O3、置換反應(yīng)置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng),叫做置換反應(yīng)。一換一H2+CuO Cu+H2O （或C+CuO） Zn+H2SO4Zn

14、SO4+H2（金屬與酸） 化合價 變Fe+CuSO4FeSO4+Cu （金屬與鹽）置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)沒有先后順序,可同時發(fā)生。基本形式：A + BC = AC + B物質(zhì)反應(yīng)化學(xué)方程式伴隨現(xiàn)象焦炭還原氧化鐵3C+2Fe2O34Fe+3CO2木炭還原氧化銅C+2CuO 2Cu+CO2黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁。木炭還原氧化鐵3C+2Fe2O34Fe+3CO2氫氣還原氧化銅H2+CuOCu+H2O水煤氣的形成C+H2OH2+CO（注意沒有氣體生成符號）實驗室制取氫氣的反應(yīng)原理Zn+H2SO4ZnSO4+H2金屬單質(zhì) + 酸鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）金屬與稀鹽酸的反應(yīng)2X+2HCl2XCl

15、+H2（X是+1價的金屬，包括K、Na）X+2HClXCl2+H2（X是+2價的金屬，包括Ca、Mg、Zn、Fe）鋁和稀鹽酸反應(yīng)2Al+6HCl2AlCl3+3H2有氣泡產(chǎn)生,放出氣體鐵和稀鹽酸反應(yīng)Fe + 2HCl FeCl2 + H2有氣泡產(chǎn)生,放出氣體,固體溶解,溶液由無色變成淺綠色。鎂和稀鹽酸反應(yīng)Mg+ 2HCl MgCl2 + H2有氣泡產(chǎn)生,放出氣體鋅和稀鹽酸反應(yīng)Zn + 2HCl ZnCl2 + H2有氣泡產(chǎn)生,放出氣體金屬與稀硫酸的反應(yīng)2X+H2SO4X2SO4+H2（X是+1價的金屬，包括K、Na）X+H2SO4XSO4+H2（X是+2價的金屬，包括Ca、Mg、Zn、Fe）鋁

16、和稀硫酸反應(yīng)2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2有氣泡產(chǎn)生,放出氣體鋅和稀硫酸反應(yīng)Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2有氣泡產(chǎn)生,放出氣體鎂和稀硫酸反應(yīng)Mg + H2SO4 MgSO4 + H2有氣泡產(chǎn)生,放出氣體鐵和稀硫酸反應(yīng)(鐵溶于稀硫酸)Fe + H2SO4 FeSO4 + H2有氣泡產(chǎn)生,放出氣體,溶液由無色變成淺綠色。金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）另一種金屬 + 另一種鹽鎂Mg+XCl2MgCl2+X（X是+2價的金屬，包括Zn、Fe、Cu）Mg+XSO4=MgSO4+X（X是+2價的金屬，包括Zn、Fe、Cu）Mg+X(NO3)2Mg(NO3)2+X（X是+2價的金屬，包

17、括Zn、Fe、Cu）3Mg+2AlCl33MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4)33MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3)33Mg(NO3)2+2AlMg+2AgNO3Mg(NO3)2+2Ag鋁2Al+3XCl22AlCl3+3X（X是+2價的金屬，包括Zn、Fe、Cu）2Al+3XSO4Al2(SO4)3+3X（X是+2價的金屬，包括Zn、Fe、Cu）2Al+3X(NO3)22Al(NO3)3+3X（X是+2價的金屬，包括Zn、Fe、Cu）Al+3AgNO3Al(NO3)3+3Ag2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu銀白色金屬表面覆蓋有紅色物質(zhì),濕法煉銅,鍍銅鋅Zn+XCl

18、2ZnCl2+X（X是+2價的金屬，包括Fe、Cu）Zn+XSO4ZnSO4+X（X是+2價的金屬，包括Fe、Cu）Zn+X(NO3)2Zn(NO3)2+X（X是+2價的金屬，包括Fe、Cu）Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag鋅片放入硫酸銅溶液中Zn + CuSO4 ZnSO4+Cu鋅和硫酸銅溶液反應(yīng),鋅片表面覆蓋有一層紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色變成無色。鐵鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)Fe+CuSO4FeSO4+Cu鐵和硫酸銅溶液反應(yīng),鐵條表面覆蓋有一層紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色變成淺綠色。(古代濕法煉銅,鍍銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))Fe+Cu(NO3)3Fe(NO3)3+CuFe+CuCl2Fe

19、Cl2+CuFe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag銅銅和硝酸汞溶液反應(yīng)Cu+Hg(NO3)2Cu(NO3)2+Hg銅片放入硝酸銀溶液中Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì),溶液由無色變成藍(lán)色。K、Ca、Na不遵循這樣的置換反應(yīng),它們與鹽溶液反應(yīng)時,會先和水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿,然后再和鹽溶液反應(yīng)。如：2Na+2H2O=2NaOH+H2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2金屬氧化物木炭或氫氣 金屬二氧化碳或水焦炭還原氧化鐵3C+2Fe2O34Fe+3CO2木炭還原氧化銅C+2CuO 2Cu+CO2黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁。木炭還原氧化鐵3

20、C+2Fe2O34Fe+3CO2氫氣還原氧化銅H2+CuOCu+H2O黑色粉末變成紅色,試管內(nèi)壁有水珠生成氫氣與氧化鐵反應(yīng)Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O水煤氣的形成C+H2OH2+CO（注意沒有氣體生成符號）實驗室制取氫氣的反應(yīng)原理Zn+H2SO4ZnSO4+H2鎂和氧化銅反應(yīng)Mg+CuO Cu+MgO水蒸氣通過灼熱碳層H2O + C H2 + CO4、復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng),叫復(fù)分解反應(yīng)。相互交換（正價與正價交換）置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)沒有先后順序,可同時發(fā)生。特點：交換成分,價態(tài)不變?；拘问剑篈B + CD = AD + CB或AB+C

21、DBD+AC 復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)發(fā)生的條件(滿足下列任意一個條件即可)有水生成 有氣體生成 有沉淀生成例外的反應(yīng)： CO+CuO Cu+CO2 （CO與金屬氧化物的反應(yīng)）CH4+2O2 2H2O+CO2 （有機(jī)物燃燒的反應(yīng)）物質(zhì)反應(yīng)化學(xué)方程式伴隨現(xiàn)象酸鹽 新鹽新酸 泡沫滅火器的反應(yīng)原理碳酸鈉和硫酸反應(yīng)Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2固體逐漸溶解,有使澄清石灰水變渾濁的氣體放出碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2實驗室不用大理石和稀硫酸制取二氧化碳CO2的原理CaCO3+H2SO4=C

22、aSO4+H2O+CO2固體逐漸溶解,有使澄清石灰水變渾濁的氣體放出實驗室制取二氧化碳CO2的反應(yīng)原理CaCO32HClCaCl2H2OCO2固體逐漸溶解,有使澄清石灰水變渾濁的氣體放出除水垢,鹽酸與水垢中的主要成分發(fā)生反應(yīng)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)(小蘇打治療胃酸過多)NaHCO3 HCl NaCl + H2O + CO2氣體放出用氫氧化鎂中和過多的胃酸Mg(OH)22HClMgCl22H2O用胃舒平(氫氧化鋁)治療(中和)過多的胃酸Al(OH)3 3HCl AlCl3 3H2O硝酸銀溶液與稀鹽酸反應(yīng)AgNO3HClAgClHNO3白色沉淀生成,不溶于稀硝酸誤食碳酸鋇后發(fā)生中毒的原因

23、BaCO32HClBaCl2H2OCO2誤食碳酸鋇BaCO3或氯化鋇BaCl2發(fā)生中毒之后,要服用瀉鹽(硫酸鎂MgSO4)解毒BaCl2MgSO4=MgCl2BaSO4鋇鹽與稀硫酸反應(yīng)氯化鋇和硫酸溶液反應(yīng)BaCl2Na2SO42NaClBaSO4BaCl2可以換成Ba(NO3)2,Na2SO4可以換成K2SO4硝酸鋇和稀酸酸反應(yīng)Ba(NO3)2H2SO42HNO3BaSO4 碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)BaCO3H2SO4BaSO4H2OCO2氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)BaCl2 H2SO4BaSO42HCl 鹽1鹽2新鹽1新鹽2氯化鉀和硝酸銀KClAgNO3AgClKNO3 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液NaClAg

24、NO3AgClNaNO3硫酸鈉和氯化鋇Na2SO4BaCl2BaSO42NaCl BaCl22AgNO32AgClBa(NO3)2鹽堿 新鹽新堿氫氧化鈉與硫酸銅CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4氫氧化鈉與氯化鐵FeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaCl氫氧化鈉與氯化鎂2NaOH+MgCl2Mg(OH)2+2NaCl氫氧化鈉與氯化銅2NaOH+CuCl2Cu(OH)2+2NaCl氫氧化鈣與碳酸鈉(工業(yè)制取燒堿、實驗室制少取量燒堿)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH有白色沉淀生成NaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2OCaCl2+Na2CO3CaCO3+2Na

25、Cl堿酸 鹽H2O燒堿和鹽酸起反應(yīng)NaOH+ HClNaCl+H2O氫氧化鉀和鹽酸反應(yīng)KOH+ HCl KCl+H2O氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O無明顯現(xiàn)象氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)Fe(OH)3+3HCl FeCl3+3H2O氫氧化鋁藥物治療胃酸過多Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O燒堿和硫酸反應(yīng)2NaOH+ H2SO4Na2SO4+2H2ONaOH溶液與稀硫酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)2KOH+ H2SO4K2SO4+2H2O氫氧化銅和硫酸反應(yīng)Cu(OH)2 +H2SO4CuSO4+

26、2H2O氫氧化鐵和硫酸反應(yīng)2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+6H2O用熟石灰中和含有硫酸的污水Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2OBa(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O白色沉淀生成,不溶于稀硝酸燒堿和硝酸反應(yīng)NaOH+ HNO3NaNO3+H2O氫氧化鎂和硝酸反應(yīng)Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O非基本類型物質(zhì)反應(yīng)化學(xué)方程式伴隨現(xiàn)象一氧化碳還原氧化銅（檢驗一氧化碳的反應(yīng)原理）CO+CuOCu+CO2黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁。一氧化碳還原氧化鐵（冶煉鐵的主要反應(yīng)原理）（用赤鐵礦煉鐵、高爐煉鐵的反應(yīng)原理）

27、3CO+Fe2O32Fe+3CO2紅色粉未變成黑色,澄清石灰水變渾濁。一氧化碳還原氧化亞鐵CO+FeOFe+CO2一氧化碳還原四氧化三鐵（用磁鐵礦煉鐵）4CO+Fe3O43Fe+4CO2黑火藥點燃爆炸S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2甲烷充分燃燒CH4+2O2CO2+2H2O發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰,燒杯內(nèi)壁有水珠,澄清石灰水變渾濁。甲烷不充分燃燒2CH4+3O22CO+4H2O乙醇（酒精）充分燃燒C2H5OH+3O22CO2+3H2O發(fā)出藍(lán)色火焰,燒杯內(nèi)壁有水珠,澄清石灰水變渾濁。乙醇（酒精）不充分燃燒C2H5OH+2O22CO+3H2O 堿性氧化物酸 鹽H2O稀鹽酸除鐵銹(氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng))Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色,鐵器除銹稀硫酸除鐵銹(氧化鐵和稀硫酸反應(yīng))Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3