西工大與西安交大期末復(fù)習(xí)考研備考 20XX年大學(xué)化學(xué)試卷1VIP

1、20XX學(xué)年大學(xué)化學(xué)期終試卷（A卷）一、判斷題（每題1分，共10分）1、只有金屬離子才能作為配合物的中心離子。 （ ）2、腐蝕電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極，通常稱為陽(yáng)極。 （ ）3、凡含氫和氧的化合物分子間都有氫鍵。 （ ）4、在一定溫度下，往0.10 mol · L1的HAc溶液中加入0.10mol · L1的NaAc，標(biāo)準(zhǔn)離解常數(shù)會(huì)下降。 （ ）5、鍵的極性越強(qiáng)，分子的極性也越強(qiáng)。 （ ）6、若反應(yīng)的rH和rS均為正值，則隨溫度的升高，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的可能性增加。 （ ）7、核外電子的能量只與主量子數(shù)有關(guān)。 （ ）8、兩個(gè)難溶電解質(zhì)，溶度積大的，溶解度也一定大。 （ ）9、

2、BF3和NH3都具有平面三角形的空間構(gòu)型。 （ ）10、在一定溫度下，某兩種酸的濃度相等，其水溶液的pH值也相等。（ ）二、選擇題（每題2分，共30分）1、pH=2和pH=4的兩種強(qiáng)酸溶液等體積混合，混合后的溶液pH值約為_(kāi)。 (A) 2 (B) 4 (C) 3 (D) 2.32、Cr(OH)3的飽和溶液中的OH-濃度為6.3×10-8mol · L-1，則Cr(OH)3的溶解度是_。 (A) 6.3×10-8 (B) 3×6.3×10-8 (C) 4×6.3×10-8 (D) ×6.3×10-83、下列

3、方程式中，能正確表示AgBr(s)的fHm 的是_。(A) Ag(s)+1/2Br2(g) AgBr(s) (B) Ag(s)+1/2Br2(l)AgBr(s)(C) 2Ag(s)+Br2(l) 2AgBr(s) (D) Ag+(aq)+Br(aq) AgBr(s)4、對(duì)于氧化還原電對(duì)Cr2O72- / Cr3+，當(dāng)增大溶液的pH值時(shí)，其電極電勢(shì)值將_。(A) 增大 (B) 減小 (C) 不變 (D) 無(wú)法判斷5、H2O的空間構(gòu)型為“V”型，則中心原子采取的雜化形式是_。 (A) sp雜化 (B) sp2雜化(C) sp3等性雜化 (D) sp3不等性雜化6、適宜作為塑料的高聚物是_。 (A)

4、 Tg大于室溫的高聚物 (B) Tg小于室溫的高聚物 (C) Tf大于室溫的高聚物 (D) Tf大于室溫的高聚物7、在Pt(en)2 3中，Pt的配體數(shù)和配位數(shù)分別為：(A) 2，2 (B) 2，4 (C) 4，2 (D) 無(wú)法確定8、下列物質(zhì)水溶液中，凝固點(diǎn)最低的是_。(A) 0.2mol · kg-1 C6H12O6 (B) 0.2mol · kg-1 HAc (C) 0.2mol · kg-1 NaCl (D) 0.1mol · kg-1 HAc9、某元素+3價(jià)離子的外層電子構(gòu)型為 3s23p63d6，則該元素在周期表中位于_。 (A) (B)B

5、(C)B (D)B10、核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的下列量子數(shù)組中，不合理的是_。 A、（3，2，0，-1/2） B、（4，3，-3，-1/2） C、（3，2，3，1/2） D、（3，0，0，1/2）11、已知標(biāo)準(zhǔn)氯電極的電勢(shì)為1.358V，則當(dāng)氯離子濃度減少到0.1mol · L-1，氯氣分壓減少到0.1×100kPa 時(shí)，該電極的電極電勢(shì)應(yīng)為_(kāi)。 (A)1.358V (B)1.3284V (C) 1.3875V (D) 1.4172V12、已知：E (F2/F-) > E (Fe3+/Fe2+) > E (Mg2+/Mg) > E (Na+/Na)，則上述離子中

6、最強(qiáng)的還原劑是_。(A) F- (B) Fe2+ (C) Na+ (D) Mg2+13、某任意反應(yīng)在任何溫度下都可以自發(fā)進(jìn)行，需滿足的條件_。 (A)rHm0 rSm0 (B)rHm0 rSm0 (C)rHm0 rSm0 (D)rHm0 rSm014、下列不是共軛酸堿對(duì)的是_。(A) H2CO3HCO3 (B) HCNCN (C) H3PO4 HPO42 (D) HCO3CO32- 15、下列體系中屬于單相的是_。(A) 水和酒精 (B) 金剛石和石墨 (C) -Fe和-Fe (D) 水和CCl4三、填空題（每空0.5分，共15分）1、配合物CoCl(H2O)(NH3)4Cl2的名稱為 ，其中

7、心離子的配位數(shù)是 ，中心離子的氧化值是 ，配位原子是 ；氯化二氨合銀()的化學(xué)式為 。2、離子晶體CaF2，CaO，CaCl2，MgO的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋?。3、24Cr的核外電子分布式為 ，Cr3+ 的外層電子排布式為 。4、符號(hào)3d表示主量子數(shù)為_(kāi)，角量子數(shù)為_(kāi) _，原子軌道數(shù)目為_(kāi)，最多能容納_個(gè)電子。5、等體積等濃度的氨水與鹽酸混合，混合溶液的pH _，等體積等濃度的乙酸與氫氧化鈉溶液混合，混合溶液的pH _。（填“等于7”“大于7”或“小于7”）6、原子軌道沿兩核連線以“頭碰頭”的方式進(jìn)行重疊形成 鍵，以“肩并肩”的方式進(jìn)行重疊形成 鍵。7、共價(jià)鍵特征是 和 。8、1.0 mol

8、·L1的HAc溶液的pH值為 。（Ka=1.76×10-5）9、已知反應(yīng)N2O4(g)=2NO2(g)平衡常數(shù)為K，則反應(yīng)1/2N2O4(g)=NO2(g) 的平衡常數(shù)為 ，反應(yīng)NO2(g) = 1/2N2O4(g)的平衡常數(shù)為 。10、在原電池中，E值較大的電對(duì)為_(kāi)極，E值較小的電對(duì)為_(kāi)極；E值越大，電對(duì)氧化態(tài)氧化能力_，E值越小，電對(duì)還原態(tài)還原能力_。11、乙炔燃燒反應(yīng)方程式中，O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為_(kāi) _，反應(yīng)生成1molCO2氣體時(shí)反應(yīng)進(jìn)度為_(kāi) _。12、1個(gè)s軌道和2個(gè)p軌道形成的雜化軌道類型是_ _，雜化軌道數(shù)目為_(kāi) _，其分子空間構(gòu)型為_(kāi)。四、簡(jiǎn)答題（共10分）1

9、、指出四個(gè)量子數(shù)的取值范圍，當(dāng)主量子數(shù)為2時(shí)，電子可處于哪幾種狀態(tài)，試用四個(gè)量子數(shù)的組合來(lái)表示（4分）2、簡(jiǎn)要說(shuō)明緩沖溶液的緩沖機(jī)理。（3分）3、介質(zhì)的酸性對(duì)哪些半反應(yīng)的電極電勢(shì)有影響？對(duì)哪些半反應(yīng)無(wú)影響？試舉例說(shuō)明。（3分）五、計(jì)算題（共35分）1、（10分）反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在973K 時(shí)K2.92×10-2，1173K 時(shí)K1.04，試由此計(jì)算該反應(yīng)的rGm (973K)及rGm (1173K)，rHm，rSm。2、（10分）某弱酸HA的濃度為0.01 mol ·L-1時(shí)，pH=4，求：（1）該弱酸的解離常數(shù)Ka；（2）當(dāng)弱酸濃度為0.5 mol ·L-1時(shí)，溶液的pH和c（A-）的濃度；（3）在上述溶液100mL中加入多少摩爾的NaA可以使溶液的pH控制在6.5 ？ 3、（15分）已知：Pb2+ + 2e= Pb E（Pb2+/ Pb）=0.1262V Sn2+ + 2e= Sn E