高考化學(xué)最后沖刺專題五非金屬元素的梳理和綜合

1、高考化學(xué)最后沖刺專題五非金屬元素的梳理和綜合命題趨向1考試大綱中對(duì)非金屬元素及化合物這塊內(nèi)容可分成二部分來(lái)理解。第一部分是鹵素等典型的非金屬元素的化合物；第二部分是其它非金屬元素（如氫、氧、硫、氮、磷、碳和硅等）的化合物。每年的化學(xué)高考試題中往往都要考查到典型非金屬元素及其化合物。2元素化合物知識(shí)的考查往往跟元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等基礎(chǔ)理論內(nèi)容相綜合。最后階段的復(fù)習(xí)中要注意元素化合物知識(shí)跟基礎(chǔ)理論內(nèi)容的綜合應(yīng)用，提高解決學(xué)科內(nèi)綜合問(wèn)題的能力。3考試大綱中有多條類似于“以××為例，了解（或理解、掌握）××××”的內(nèi)容敘述，如：以硫酸為例，

2、了解化工生產(chǎn)化學(xué)反應(yīng)原理的確定。初步了解原料與能源的合理利用、“三廢處理”與環(huán)境保護(hù)以及生產(chǎn)過(guò)程中的綜合經(jīng)濟(jì)效益問(wèn)題等等。對(duì)這些內(nèi)容的要注意理解實(shí)質(zhì)，達(dá)到“舉一反三”的要求。在這些內(nèi)容往往是高考命題的重點(diǎn)。4元素化合物知識(shí)復(fù)習(xí)中要注意相似、相近內(nèi)容的總結(jié)歸納。如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物，它們?cè)谛再|(zhì)有相似之處也有相異點(diǎn)。高考命題時(shí)常會(huì)把這種關(guān)系編入試題中。近幾年的高考試題中這種趨向比較明顯，值得大家重視。5重視元素化合物知識(shí)跟化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綜合。近幾年的實(shí)驗(yàn)試題，都是以元素化合物性質(zhì)為落點(diǎn)。估計(jì)近幾年內(nèi)這種命題趨向不會(huì)有太大的變化。知識(shí)體系和復(fù)習(xí)重點(diǎn)1氯元素的知識(shí)網(wǎng)

3、絡(luò)2次氯酸、漂白粉的性質(zhì)HClO分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl（氧處于中心），所以電子式為。次氯酸、次氯酸鈣等有多方面的性質(zhì)，經(jīng)常用到以下幾方面性質(zhì)：（1）HClO是一種弱酸，與碳酸比較電離能力有如下關(guān)系：H2CO3>HClO>HCO3-，請(qǐng)分析下列反應(yīng)：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯氣通入碳酸氫鈉溶液中： Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2+HClO（2）ClO-是一種弱酸的酸根離子，能發(fā)生水解反應(yīng)：ClO-+H2OHClO+OH-，所以次氯酸鈣溶液顯堿性。若遇到鐵鹽、鋁鹽易發(fā)生雙水解：3ClO-+Fe3+3H2O=Fe

4、(OH)3+3HClO（3）HClO和ClO-都具有強(qiáng)氧化性，無(wú)論酸性、堿性條件下都可以跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但不能使品紅溶液褪色。如：硫酸亞鐵溶液遇漂白粉：2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3+Cl- + 4HClO漂白粉遇亞硫酸酸鹽：ClO-+SO32-=Cl-+SO42-（4）HClO見(jiàn)光易分解：2HClO2HCl+O2（5）次氯酸鈣中的Ca2+、ClO-可以表現(xiàn)出一些綜合性質(zhì)。如少量二氧化碳通入次氯鈣溶液中：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO注意理解二氧化碳、碳酸鈉、碳酸氫鈉分別跟次氯酸鈣溶液反應(yīng)的差異：Ca(ClO

5、)2+Na2CO3=CaCO3+2NaClOCa(ClO)2+NaHCO3=CaCO3+HClO+NaClO3碳、硅及化合物的聯(lián)系網(wǎng)絡(luò)4氧及其化合物相互聯(lián)系5氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系典型題析例1在F、P、Si、Fe這四種元素中，每種元素都有某些方面區(qū)別于某它三種元素。若從中選出氟元素，選擇的理由中正確的是（ ）。（A）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)（B）單質(zhì)與冷水反應(yīng)最劇烈（C）單質(zhì)固態(tài)時(shí)為分子晶體，熔沸點(diǎn)較低（D）在氧化物：OF6、P2O5、Fe2O3中，OF6最穩(wěn)定解析題給四種元素比較，最高價(jià)氧化物水化物的酸性最強(qiáng)的是磷酸。單質(zhì)跟冷水反應(yīng)最劇烈的是F2。單質(zhì)固態(tài)時(shí)為分子晶體的有磷和氟，熔

6、沸點(diǎn)較低的是F2。氧化物中OF6最不穩(wěn)定。所以應(yīng)選BC。例2在溴化鉀和碘化鉀的混合溶液中通入過(guò)量氯氣，把溶液蒸干后并將剩余物灼燒，最后殘余的物質(zhì)是（ ）（A）氯化鉀 （B）氯化鉀和碘 （C）氯化鉀和溴 （D）氯化鉀和溴化鉀解析溴化鉀和碘化鉀都能與氯氣反應(yīng)： 2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2 2KI + Cl2 = 2KCl + I2所以向溶液中通入過(guò)量氯氣后，溶液中留下氯化鉀、溴分子和碘分子，考慮到溴單質(zhì)極易揮發(fā)，所以蒸干過(guò)程中，溴單質(zhì)已揮發(fā)掉?？紤]到碘單質(zhì)加熱條件下能升華，所以灼燒過(guò)程中，碘單質(zhì)必定已升華了。最后留下的物質(zhì)必定是氯化鉀。選A。例31898年，曾有人發(fā)明了固氮的一

7、種方法，該法以石灰石、焦炭、空氣為原料。第一步反應(yīng)是石灰石分解；第二步是使第一步反應(yīng)產(chǎn)物和焦炭反應(yīng)，在電爐中的高溫下制得第三步反應(yīng)起始物；第三步反應(yīng)中另一反應(yīng)物是空氣，該反應(yīng)也是在電爐中完成的，生成一種固體；第四步是使該固體和水蒸氣反應(yīng)制得氨氣。又知該固體中有與N3-互為等電子體的離子。（1）試寫(xiě)出四步反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）試簡(jiǎn)評(píng)該固氮方法。解析 前二步反應(yīng)分別是石灰石的分解和制造電石的反應(yīng)：CaCO3CaO+CO2； CaO+3CCaC2+CO第三步反應(yīng)是CaC2在高溫下與空氣中的氮?dú)夥磻?yīng)，以取得固氮的效果。由于生成物與N3-互為等電子體的離子，氮元素在此生成物中應(yīng)為-3價(jià)，后者與水反應(yīng)才

8、更有可能生成NH3。N3-的等電子體有CN22-、C2N3-。如果N為-3價(jià)，在CN22-中C為+4價(jià)，在C2N3-中C為0價(jià)，不合理，因此生成物中的該離子只能為CN22-。其化學(xué)方程式為：CaC2+N2CaCN2+C ； CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3。這種方法較之現(xiàn)在的合成氨工業(yè)，需要消耗大量電能，原料眾多，生產(chǎn)成本高，因此，很快被合成氨的催化法代替。所以答案為：（1）CaCO3CaO+CO2； CaO+3CCaC2+CO；CaC2+N2CaCN2+C ； CaCN2+3H2O(g)=CaCO3+2NH3。（2）這種方法，需要消耗大量電能，原料眾多，設(shè)備重，生產(chǎn)成本高。例4為檢

9、驗(yàn)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的SO2和CO2氣體，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲(chǔ)氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍(lán)色溶液浸濕的脫脂棉。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）實(shí)驗(yàn)前欲檢查裝置A的氣密性，可以采取的操作是 ；（2）此實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過(guò)快，由此設(shè)計(jì)了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是 （用操作編號(hào)填寫(xiě)）向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入氣囊B，當(dāng)氣囊中充入一定量氣體時(shí)，停止加熱；待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開(kāi)止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進(jìn)入裝置C中，待達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮?，關(guān)閉止水夾b；打開(kāi)

10、止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b；（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置C中的現(xiàn)象為 ；（4）當(dāng)D中產(chǎn)生 （多選不得分）現(xiàn)象時(shí)，可以說(shuō)明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2，而不是SO2；A進(jìn)氣口一端脫脂棉藍(lán)色變淺，出氣口一端脫脂棉藍(lán)色不變B脫脂棉上藍(lán)色均變淺C脫脂棉上藍(lán)色褪去裝置D的作用為 。解析實(shí)驗(yàn)裝置中接了一個(gè)儲(chǔ)氣的氣囊，這是課本實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有見(jiàn)到過(guò)的。但試題主要還是考查鹵族和氧族元素化合物基礎(chǔ)知識(shí)、實(shí)驗(yàn)基本操作等。（1）關(guān)閉分液漏斗的活塞，打開(kāi)止水夾a和b，關(guān)閉止水夾c，用手捂熱（或微熱）圓底燒瓶A，若C中有氣泡冒出，移開(kāi)手掌（或熱源）后，C處導(dǎo)管內(nèi)有水上升，則證明A裝置的氣密性良好。（2）（3）品紅溶液褪色。（4）A

11、；除去SO2并檢驗(yàn)SO2已被除凈?？碱}預(yù)測(cè)與專題訓(xùn)練12001年1月，某地發(fā)生了導(dǎo)致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，經(jīng)過(guò)對(duì)該牛肉的檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)某鹽的含量比國(guó)家允許標(biāo)準(zhǔn)高800多倍，該鹽可能是（ ）（A）NaCl （B）NaNO2 （C）NaNO3 （D）BaSO4 2硅酸銅鋇是當(dāng)今用最新科學(xué)技術(shù)才合成的一種物質(zhì)，然而科學(xué)家驚奇地發(fā)現(xiàn)，我國(guó)秦朝兵馬俑用的一種顏料竟也是硅酸銅鋇。由以上事實(shí)推測(cè)關(guān)于硅酸銅鋇的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）（A）易溶于水 （B）難溶于水 （C）屬于硅酸鹽 （D）屬于無(wú)機(jī)材料3巳知某溶液中存在較多的H、SO42-、NO3-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（ ）AAl3

12、+、CH3COO-、Cl- BMg2+、Ba2+、Br-CMg2+、Cl-、I- DNa+、NH4+、Cl-41828年，德國(guó)化學(xué)家武勒（F·WOhler）沖破了生命力學(xué)術(shù)的束縛，在實(shí)驗(yàn)室里將無(wú)機(jī)物氰酸銨（NH4CNO）溶液蒸發(fā)，得到了有機(jī)物尿素CO(NH2)2。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）（A）氰酸銨屬于銨鹽 （B）氰酸銨與尿素互為同分異構(gòu)體（C）有機(jī)物不一定要從生命體內(nèi)獲得 （D）氰酸銨轉(zhuǎn)變?yōu)槟蛩氐倪^(guò)程為物理變化5下列說(shuō)法均摘自某科普雜志，你認(rèn)為無(wú)科學(xué)性錯(cuò)誤的是（ ）（A）鉛筆芯的原料是金屬鉛，兒童在使用時(shí)不可用嘴吮咬鉛筆，以免引起鉛中毒（B）一氧化碳有毒，生有煤爐的居室，可放置數(shù)

13、盆清水，這樣可有效地吸收一氧化碳，防 止煤氣中毒（C）“汽水”澆灌植物有一定的道理，其中二氧化碳的緩釋，有利于作物的光合作用（D）硅的提純與應(yīng)用，促進(jìn)了半導(dǎo)體元件與集成芯片業(yè)的發(fā)展，可以說(shuō)“硅是信息技術(shù)革 命的催化劑”6在pHl含Ba2+離子的溶液中，還能大量存在的離子是（ ）A BClO- CCl- D7氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，欲從反應(yīng)混合物中分離出HClO溶液，下列方法可選用的是（ ）（A）加硫酸鈣，充分反應(yīng)后蒸餾 （B）加碳酸鈣，充分反應(yīng)后蒸餾（C）加磷酸鈣，充分反應(yīng)后蒸餾 （D）加氯化鈣，充分反應(yīng)后蒸餾8將下列鹵化物跟濃硫酸放在燒瓶中共熱，可以制得純凈鹵化氫氣體的是（ ）。（

14、A）NaF （B）NaCl （C）NaBr （D）NaI9在碘化鉀和硫酸的混合溶液中加入過(guò)氧化氫水溶液，迅速發(fā)生反應(yīng)，放出大量氣體，反應(yīng)過(guò)程可表示如下：H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2OH2O2+I2=2HIOH2O2+2HIO=I2+O2+2H2O（1）H2O2在反應(yīng)中的作用是_（填正確選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）。（A）氧化劑 （B）還原劑 （C）既是氧化劑又是還原劑 （D）不是氧化劑也不是還原劑（2）有人認(rèn)為上述反應(yīng)說(shuō)明了碘單質(zhì)是過(guò)氧化氫分解的催化劑，你認(rèn)為_(kāi)（填“對(duì)”或“不對(duì)”），其理由_。（3）上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、I2、HIO氧化性從強(qiáng)到弱的順序是_。10某學(xué)生根據(jù)高中課本中

15、硝酸鉀受熱分解的實(shí)驗(yàn)操作來(lái)判斷硝酸鉛的分解產(chǎn)物之一是氧氣；將試管中的硝酸鉛加熱到熔融，把帶有火星的細(xì)木條伸進(jìn)試管口，檢驗(yàn)放出的氣體，當(dāng)發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃時(shí)該學(xué)生即斷言，硝酸鉛受熱分解有氧氣放出。請(qǐng)你對(duì)上述實(shí)驗(yàn)及結(jié)論的合理性作出評(píng)價(jià)。如有必要，可提出改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案。11已知可溶性硫化物在溶液中能與硫單質(zhì)反應(yīng)生成可溶性的多硫化物（如Na2Sn）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：多硫化物溶于水的電離方程式為 ；在濃Na2S溶液中滴入少量氯水，經(jīng)振蕩，未發(fā)現(xiàn)生成沉淀物，其原因是（只要求寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式，下同） ， ；在足量氯水中，滴入少量Na2S溶液，經(jīng)振蕩，也未發(fā)現(xiàn)生成沉淀物，若再加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，即可產(chǎn)

16、生白色沉淀，其原因是 。參考答案：1B。2A。3D。分析：離子間相互不反應(yīng)才能大量共存于同一溶液中。題干中有“H、SO42-、NO3-”三種離子，每個(gè)題支中都有三種離子，要解題者分析同組中6種離子間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。A組：因?yàn)榇姿崾请y電離物質(zhì)，CH3COO-跟H要結(jié)合成CH3OOH。不能共存。B組：硫酸鋇難溶于水，Ba2+、SO42-不能共存。另外，聯(lián)系硝酸的性質(zhì)，H、NO3-、Br-之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。C組：I-有強(qiáng)還原性，“H、NO3-”有強(qiáng)氧化性，H、NO3-、I-三種離子之間要發(fā)生氧化還原反應(yīng)。不能共存。4BD。氰酸銨是一種離子化合物，不是簡(jiǎn)單的化合物，尿素是一種小分子化合物，所以

17、兩者嚴(yán)格地說(shuō)不可能是同分異構(gòu)體。氰酸銨、尿素不是同一種物質(zhì)，所以它們之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化。5CD。6C。分析：pHl是指酸性溶液，實(shí)質(zhì)就是要求解題者分析H+、Ba2+兩種離子跟待選項(xiàng)中的一種離子之間能否發(fā)生反應(yīng)。跟H+會(huì)反應(yīng)生成Al(OH)3，ClO-跟H+會(huì)反應(yīng)生成HClO，SO42-跟Ba2+會(huì)反應(yīng)生成BaSO4。7BC（在可逆反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO中，氯氣轉(zhuǎn)化成氯化氫、次氯酸的轉(zhuǎn)化率較低，為了提高次氯酸的產(chǎn)率，可加入碳酸鈣、磷酸鈣等易跟HCl反應(yīng)的物質(zhì)，促使化學(xué)平衡向正方向移動(dòng)）。8B（氟化氫跟玻璃要發(fā)生反應(yīng)，不能用玻璃制的燒瓶所制取氫氟酸的容器）。9（1）在反應(yīng)中，過(guò)氧化氫中氧元素化合價(jià)為-10，化合價(jià)升高，過(guò)氧化氫作還原劑，答案選B。（2）對(duì)；從反應(yīng)、可看出碘在反應(yīng)中沒(méi)有消耗（質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變），在碘的存在下過(guò)氧化氫分解放出氧氣的速率加快。（3）由判斷氧化性強(qiáng)弱的規(guī)律：氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性，故HIO>H2O2>I2。10上述實(shí)驗(yàn)及結(jié)論有科學(xué)上是錯(cuò)誤的。由于二氧化氮干擾了氧氣的檢驗(yàn)，因此應(yīng)除掉二氧化氮后再檢驗(yàn)之。分析：有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KNO