人教版化學(xué)選修三第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識點

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)總結(jié)一、分子晶體：1間以（，）相結(jié)合的晶體叫分子晶體（1）構(gòu)成分子晶體的粒子是。（2）粒子間的相互作用是。（3）分子間作用力（范德華力氫鍵）遠化學(xué)鍵的作用；（4）分子晶體熔化破壞的是。2典型的分子晶體：（1）非金屬氫化物：例（2）酸：例（3）部分非金屬單質(zhì):：例（4）部分非金屬氧化物: 例（5）大多數(shù)有機物：例3分子晶體結(jié)構(gòu)：（1）只有范德華力，無分子間氫鍵的分子密集堆積，如：C60、干冰 、O2 每個分子周圍有 個緊鄰的分子，面心立方構(gòu)型 （2）有分子間氫鍵的不具有分子密集堆積特征，如：HF 、冰、NH3冰中個水分子周圍有 個水分子，1mol冰周圍有

2、mol氫鍵。4分子晶體熔沸點判斷： 的物質(zhì)， 越大，分子間作用力越大；分子量相等或相近， 性分子的范德華力大，物質(zhì)熔化和汽化時需要的能量就越多，物質(zhì)的熔、沸點就越 。含有分子間氫鍵的，熔沸點較 。在烷烴的同分異構(gòu)體中，一般來說，支鏈數(shù)越多，熔沸點越 。二、原子晶體：1所有的相鄰 間都以 相結(jié)合而形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。（1）構(gòu)成原子晶體的粒子是 ，（2）原子間以較強的 相結(jié)合。（3）整塊晶體是一個三維的共價鍵網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，（4）原子晶體熔化破壞的是 。2常見的原子晶體（1）某些非金屬單質(zhì)：硼（B） （2）某些非金屬化合物：碳化硅（SiC） 氮化硼（BN）（3）某些氧化物： Al2O3晶體 3原

3、子晶體結(jié)構(gòu)：金剛石晶體中：每個碳原子以 與周圍 個碳原子結(jié)合,成為正四面體結(jié)構(gòu),碳以 雜化軌道形成 鍵。向空間發(fā)展,彼此聯(lián)結(jié)的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),其中形成的最小環(huán)中含 個碳原子。每個碳原子被12個環(huán)共用。1mol金剛石中含有的C-C共價鍵數(shù) mol。 在SiO2晶體中： 每個Si原子以 個共價鍵結(jié)合 個O原子；同時，每個O原子結(jié)合 個Si原子。 SiO2晶體是由Si原子和O原子按 的比例所組成的立體網(wǎng)狀的晶體。 最小的環(huán)是由 個Si原子和 個O原子組成的 元環(huán)。 1mol SiO2中含 mol SiO鍵。4原子晶體熔沸點判斷：結(jié)構(gòu)相似的原子晶體， 越小，鍵長越 ，鍵能越 ，晶體熔點越 例：金剛石 碳

4、化硅 晶體硅三、金屬晶體：1 和 通過 鍵結(jié)合形成的晶體。（1）組成粒子： 和 金屬鍵（電子氣理論）：金屬離子和自由電子之間的強烈的相互作用，沒有方向性，也沒有飽和性，成鍵電子可以在金屬中自由流動，（2）微粒間作用力： 鍵2常見的金屬晶體： 單質(zhì)和 都屬于金屬晶體3金屬晶體結(jié)構(gòu)：金屬晶體的四種堆積模型對比堆積方式晶胞類型：六面體空間利用率配位數(shù)實例簡單立方堆積簡單立方52Po體心立方密堆積體心立方68%Na、K、Fe六方最密堆積六方74%Mg、Zn、Ti面心立方最密堆積面心立方74%Cu、Ag、Au4原子晶體熔沸點判斷：金屬陽離子所帶電荷越 、離子半徑越 ，金屬鍵就越 ，晶體的熔沸點就越高。四

5、、離子晶體:1由 和 通過 鍵結(jié)合而成的晶體。（1）成鍵粒子： （2）相互作用力：陰、陽離子間以較強的離子鍵相結(jié)合。（3）整塊晶體是一個三維的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，（4）離子晶體熔化破壞的是 。2常見的離子晶體： 、 、 。（1）氯化鈉型晶胞一個晶胞含鈉離子、氯離子的個數(shù) ， 與Na+等距離且最近的Cl- 有： 個，與Na+等距離且最近的Na+ 有： 個， Na+的C.N： . Cl- 的C.N： . （2）氯化銫型晶胞每個晶胞含銫離子、氯離子的個數(shù) ， 與銫離子等距離且最近的氯離子有： 個與銫離子等距離且最近的銫離子有： 個， Cs+的C.N： Cl- 的C.N： .3影響離子晶體中離子配位數(shù)的因素

6、（1）半徑比（r+r-）越大，配位數(shù)越 。（2）正負離子的電荷值比為1，則配位數(shù) ，若不等于1，則 。4離子晶體熔沸點判斷：陰、陽離子的電荷數(shù)越 ，離子半徑越 ，則離子鍵就越 ，離子晶體的熔沸點就越高。如：熔點 MgO NaCl KF KCl KBr KI組成碳酸鹽中陽離子的金屬性越 ，金屬陽離子的半徑越 ，碳酸鹽的熱穩(wěn)定性越差，反之越好。五、四種晶體比較：離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體存在微粒陰陽離子原子分子金屬離子、自由電子微粒間作用離子鍵共價鍵范德華力金屬鍵主要性質(zhì)硬而脆，易溶于極性溶劑，熔化時能夠?qū)щ?，溶沸點高質(zhì)地硬，不溶于大多數(shù)溶劑，導(dǎo)電性差，熔沸點很高硬度小，水溶液能夠?qū)щ姡芊悬c低金屬光澤，是電和熱的良導(dǎo)體，熔沸點高或低實例食鹽晶體金剛石氨、氯化氫鎂、鋁【總結(jié)歸納】物質(zhì)的熔點與晶體類型的關(guān)系1若晶體類型不同，一般情況下：原子晶體離子晶體分子晶體。2若晶體類型相同，則有：離子晶體中，結(jié)構(gòu)相似時，離子半徑越小，離子電荷越高，晶格能越大，離子鍵就越強，熔點就越高。原子晶體中，結(jié)構(gòu)相似時，原子半徑越小，共價鍵鍵長越短，鍵能越大，熔點越高。分子