微專題五電化學(xué)

1、微專題五電 化 學(xué)1. (2016·安徽蚌埠三模)一種二次電池如右圖所示,該電池的電解質(zhì)為強(qiáng)堿溶液,下列說法正確的是()A. 充電時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)B. 充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連C. 放電時(shí)碳電極反應(yīng)為H2-2e-2H+D. 放電時(shí)鎳電極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O+e-Ni(OH)2+OH-2. (2016·湖北武漢模擬)近年來AIST報(bào)道正在研究一種“高容量、低成本”鋰-銅空氣燃料電池。該電池放電時(shí)的反應(yīng)過程為2Li+Cu2O+H2O2Cu+2Li+2OH-,下列說法不正確的是()A. 放電時(shí),Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)B. 放電時(shí),Cu作電池的負(fù)極C. 通

2、空氣時(shí),銅被氧化,表面產(chǎn)生Cu2OD. 整個(gè)反應(yīng)過程中,銅相當(dāng)于催化劑3. (2016·福建泉州質(zhì)檢)流動(dòng)電池可以在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液,從而維持電池內(nèi)部電解質(zhì)溶液濃度穩(wěn)定,原理如右圖。下列說法錯(cuò)誤的是()A. Cu為負(fù)極B. PbO2電極的電極反應(yīng)式為PbO2+4H+SO42-+2e- PbSO4 + 2H2OC. 甲中應(yīng)補(bǔ)充硫酸D. 當(dāng)消耗1 mol PbO2,需分離出2 mol CuSO44. (2016·廣東中山三模)一種微生物燃料電池如下圖所示,下列關(guān)于該電池的說法正確的是()A. a電極發(fā)生還原反應(yīng),作原電池的正極B. b電極的電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-

3、+12H+N2+6H2OC. H+由右室通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入左室 D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,電路中產(chǎn)生6 mol CO2的同時(shí)產(chǎn)生22.4 L N25. (2016·河南八市聯(lián)考)液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小、無需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。某科研人員設(shè)計(jì)了以液態(tài)肼(N2H4)為燃料,氧氣為氧化劑,某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池(如右圖所示)。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700900 ,O2-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng),反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法正確的是()A. 電極甲為電池正極B. 電池總反應(yīng)為N2H4+2O22NO+2H2OC. 電池正極反應(yīng)式為O2+2H2O

4、+4e-4OH-D. 圖示中的O2-由電極乙移向電極甲6. (2016·山東臨沂一模)研究人員研制出一種可快速充放電的超性能鋁離子電池,Al、Cn為電極,有機(jī)陽離子與陰離子(AlCl4-、Al2Cl7-)組成的離子液體為電解質(zhì),右圖為該電池放電過程示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是()A. 充電時(shí),Al作陰極,Cn作陽極B. 充電時(shí),每生成1 mol Al,同時(shí)消耗4 mol Al2Cl7-C. 放電時(shí),電解質(zhì)中的有機(jī)陽離子向鋁電極方向移動(dòng)D. 放電時(shí),正極反應(yīng)式為CnAlCl4-+e-Cn+AlCl4-7. (2016·福建質(zhì)檢)一定條件下,實(shí)驗(yàn)室利用右圖所示裝置,通過測(cè)電壓求算K

5、sp(AgCl)。工作一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量均增大。下列說法錯(cuò)誤的是()A. 該裝置工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B. 左池中的銀電極作正極C. 電池總反應(yīng)為Ag+(aq)+Cl-(aq)AgCl(s)D. 鹽橋中的K+向右池方向移動(dòng)8. (2016·江西南昌二模)現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中常用電解氯化亞鐵的方法制得氯化鐵溶液,吸收有毒的硫化氫氣體。工藝原理如下圖所示。下列說法正確的是()A. 電解池中OH-從右槽遷移到左槽B. H+在右槽發(fā)生氧化反應(yīng)C. 左槽中發(fā)生的反應(yīng)為4OH-4e-O2+2H2OD. 常溫常壓下,反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1 mol電子生成1 g氫氣9. (2016·江西南昌一模)已

6、知高能鋰電池的總反應(yīng)式為2Li+FeSFe+Li2SLiPF6、SO(CH3)2為電解質(zhì),用該電池為電源進(jìn)行右圖所示的電解實(shí)驗(yàn),電解一段時(shí)間測(cè)得甲池產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2 4.48 L。下列有關(guān)敘述不正確的是()A. 從陽離子交換膜中通過的離子數(shù)目為0.4NAB. 若電解過程中溶液體積變化忽略不計(jì),則電解后甲池中溶液濃度為4 mol·L-1C. A電極為陽極D. 電源正極反應(yīng)式為FeS+2Li+2e-Fe+Li2S10. (2016·山東煙臺(tái)診斷)LED系列產(chǎn)品是一類新型節(jié)能產(chǎn)品。圖1是NaBH4/H2O2燃料電池,圖2是LED發(fā)光二極管的裝置示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是()圖1圖

7、2A. 電池A極區(qū)的電極反應(yīng)式:H2O2+2e-2OH-B. 電池放電過程中,Na+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)C. 每有1 mol NaBH4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD. 要使LED發(fā)光二極管正常發(fā)光,圖2中的導(dǎo)線a應(yīng)與圖1中的B極相連11. (2016·安徽安慶二模)鋅溴液流電池用溴化鋅溶液作電解液,并在電池間不斷循環(huán)。下列有關(guān)說法正確的是()A. 充電時(shí)Zn2+通過陽離子交換膜由左側(cè)流向右側(cè)B. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2 mol電子負(fù)極增重130 gC. 充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為Br2+2e-2Br-D. 若將電解液改為氯化鋅溶液放電效果更好,且更安全12. (2016·湖北黃岡模擬

8、)我國(guó)預(yù)計(jì)在2020年前后建成自己的載人空間站。為了實(shí)現(xiàn)空間的零排放,循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2,我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種裝置(如下圖),實(shí)現(xiàn)了“太陽能電能化學(xué)能”轉(zhuǎn)化,總反應(yīng)方程式為2CO22CO+O2。關(guān)于該裝置的下列說法正確的是()A. 圖中N型半導(dǎo)體為正極,P型半導(dǎo)體為負(fù)極B. 圖中離子交換膜為陽離子交換膜C. 反應(yīng)完畢,該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)D. 人體呼出的氣體參與X電極的反應(yīng):CO2+2e-+H2OCO+2OH-13. (2016·四川樂山二模)高鐵電池是一種新型可充電電池,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,放電時(shí)的總反應(yīng)式為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)

9、2+2Fe(OH)3+4KOH。下列敘述正確的是()A. 放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為3Zn-6e-+6OH-3Zn(OH)2B. 放電時(shí),正極區(qū)溶液的pH減小C. 充電時(shí),每轉(zhuǎn)移3 mol電子,陽極有1 mol Fe(OH)3被還原D. 充電時(shí),電池的鋅電極接電源的正極14. (2016·福建廈門一模)鋰-空氣電池是高能量密度的新型電池,結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法正確的是()A. 固體電解質(zhì)只有Li+可通過B. 電池反應(yīng)為4Li+O22Li2O C. 充電時(shí),水性電解液的pH將升高D. 放電時(shí),若外電路有0.1 mol e-通過時(shí),理論上將消耗1.12 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)15. (2016

10、·山東菏澤期末)對(duì)下圖裝置,下列說法正確的是()A. 裝置和裝置中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-Fe2+B. 裝置和裝置中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e-4OH-C. 裝置和裝置中鹽橋中的陽離子均向右側(cè)燒杯移動(dòng)D. 放電過程中,裝置左側(cè)燒杯和裝置右側(cè)燒杯中溶液的pH均增大16. (2016·廣東適應(yīng)性考試)下圖所示的電化學(xué)裝置中,電極為Al,其他電極均為Cu,則下列說法正確的是()A. 電子流向:電極電極 B. 電極的電極反應(yīng):2H2O-4e-4H+O2 C. 電極的質(zhì)量減少,電極的質(zhì)量增加 D. 三個(gè)燒杯中的SO42-濃度都始終保持不變17. (2016·江蘇南京三模)鋰空氣電池充放電基本原理如下圖所示,下列說法不正確的是()A. 充電時(shí),鋰離子向陰極移動(dòng)D. 充電時(shí)陰極反應(yīng)式為L(zhǎng)i+e-LiC. 放電時(shí)正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O4OH-D. 負(fù)極區(qū)的有機(jī)電解液可以換成水性電解液18. (2016·江蘇鎮(zhèn)江一模)H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為2H2S(g)+O2(g)S2(