廣東 虎門外語學(xué)校2018年 九年級 第二學(xué)期 酸堿鹽強化訓(xùn)練之 十、共存、先后反應(yīng)問題

1、十、物質(zhì)的共存、先后反應(yīng)題型分析2019年 月 日 姓名 一、知識歸納1、溶液共存：酸、堿、鹽在同一溶液中不發(fā)生反應(yīng)。若能發(fā)生反應(yīng)則不能共存。討論：下列各組物質(zhì)在同一溶液中能共存嗎？若不能共存，用化學(xué)方程式表示原因：（1）HCl、Na2CO3： ；（2）BaCl2、Na2SO4： ；（3）CuCl2、NaOH： ；（4）NaCl、AgNO3： ；2、反應(yīng)的先后問題：（1）將鐵加入含有硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中： 先發(fā)生反應(yīng)： ；后發(fā)生反應(yīng)： ；（2）將表面生銹的鐵片放入稀鹽酸中： 先發(fā)生反應(yīng)： ；后發(fā)生反應(yīng)： ；（3）將氫氧化鈉溶液加入含有鹽酸、氯化銅的混合溶液中： 先發(fā)生反應(yīng)： ；后發(fā)生反應(yīng)

2、： ；（4）將碳酸鈉溶液加入含有鹽酸、氯化鈣的混合溶液中： 先發(fā)生反應(yīng)： ；后發(fā)生反應(yīng)： ；（5）將稀鹽酸逐滴滴入NaOH、Na2CO3的混合溶液中：先發(fā)生反應(yīng)： ；后發(fā)生反應(yīng)： ；相關(guān)圖象：（2）（3） （4）二、強化練習1、下列各組物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是（ ）ANH4Cl、K2CO3、NaOH BHCl、Na2SO4、KOHCBaCl2、KCl、CuSO4 DK2SO4、NH4HCO3、NaCl2、下列物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是（ ）ANaCl Na2CO3 H2SO4 B CuSO4 KNO3 Na2SO4CBaCl2 NaOH Na2CO3 DHCl Na2SO4 NaOH3、

3、下列各組離子在水中能大量共存的是（ ）ACu2+、Na+、Cl-、OH- BH+、K+、NO3-、SO42-CNa+、NH4+、NO3-、OH- DAg+、Ba2+、NO3-、Cl- 4、下列各組物質(zhì)，同時加入蒸餾水中，能得到無色透明溶液的是（ ）ACuSO4、H2SO4、NaCl BKOH、FeCl3、CuSO4CKOH、NaCl、H2SO4 DHCl、HNO3、AgNO35、下列四組溶液中，混合后酸都是過量的，反應(yīng)結(jié)束后，沒有沉淀的是（ ）AHCl、Ca(OH)2、Na2CO3 BHNO3、AgNO3、FeCl3 CH2SO4、K2CO3、BaCl2 DHNO3、KOH、BaCl

4、26、將下列各組物質(zhì)(最后一種物質(zhì)過量)，加入適量的水溶解，攪拌后過濾，濾紙上能得到兩種不溶于水的物質(zhì)，該組物質(zhì)是（ ）AFe、Zn、CuSO4 BCaCl2、Ca(NO3)2、Na2CO3CCuSO4、NaCl、Ba(OH)2 DCu(NO3)2、KCl、KOH7、現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量某物質(zhì)X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如圖所示。則X是（ ）A水 B澄清石灰水 C純堿溶液 D稀鹽酸8、向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液，如圖曲線中描述正確的是( ) 9、向燒杯中逐滴加入x溶液至過量（圖甲），生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入x溶液的質(zhì)量關(guān)系符合圖乙的

5、是（ ）燒杯中的物質(zhì)x溶液A稀鹽酸和硫酸銅溶液燒堿溶液B稀硫酸和稀鹽酸氯化鋇溶液C鎂鋁合金稀鹽酸D氯化鈉和碳酸氫鈉溶液稀鹽酸10、有一溶液是由鹽酸、硫酸、硫酸銅、氯化銅幾種溶液中的兩種混合而成，向該混合液中滴加Ba(OH)2溶液的體積與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，則該混合液是（ ）A鹽酸、硫酸 B硫酸、氯化銅 C鹽酸、氯化銅 D硫酸、硫酸銅11、某城市有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列6種離子中的3種(兩廠不含相同離子)：Ag+、Ba2+、Na+、Cl-、CO32-、NO3-。若兩廠單獨排放都會造成嚴重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便會變成無色澄清只含硝酸鈉而排放，污

6、染程度會大大降低。關(guān)于污染源的分析，你認為正確的是（ ）ASO42-和NO3-可能來自同一工廠 BCl-和NO3-一定不在同一工廠CAg+和Na+可能在同一工廠 DNa+和NO3-來自同一工廠14、在做鹽跟鹽反應(yīng)的實驗時，第一組學(xué)生進行BaCl2與Na2CO3溶液的反應(yīng)，第二組學(xué)生進行BaCl2與Na2SO4溶液的反應(yīng)。實驗結(jié)束后，兩組同學(xué)將全部的濁液集中倒進一個廢液缸中。濁液中白色沉淀物質(zhì)是 和 。化學(xué)興趣小組對濁液進行過濾，探究濾液的成分?！咎岢鰡栴}】濾液里除了NaCl外，還有什么物質(zhì)？【提出猜想】猜想： ； 猜想：Na2SO4； 猜想：Na2CO3； 猜想：Na2CO3、Na2SO4【實

7、驗探究】若現(xiàn)象a只有白色沉淀，則猜想 成立；若現(xiàn)象a只有氣泡產(chǎn)生，則猜想 可能成立；若現(xiàn)象b產(chǎn)生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣泡，則猜想 成立；若沉淀全部不溶解，則猜想 成立。6、一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成。為探究其組成，進行如下實驗：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液。則原白色粉末中一定不含有 。（2）取實驗（1）濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體。則原白色粉末中一定含有 。 根據(jù)上述實驗可推斷：原白色粉末的組成有 種可能

8、。 為進一步探究原白色粉末的組成，取實驗（1）得到的濾液，向其中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有 。5、有一包白色固體可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。某化學(xué)興趣小組為探究其成分做了以下實驗：取少量固體于燒杯中，逐漸加水并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入水的質(zhì)量的變化如圖1所示；取少量B點時的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色；繼續(xù)向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量的變化如圖2所示。（1）BC段可觀察到的現(xiàn)象是 ，從C到D液體的pH （填“增大”、“減小”或“不變”）；（2）原白色固體中一定含有 ，可能含

9、有 ；（3）D點時，溶液中一定含有的溶質(zhì)是 ；（4）為進一步探究該白色固體的成分，該組同學(xué)取少量原固體樣品于試管中，加足量水溶解，加入足量的 ，過濾；再向濾液中加 ，觀察現(xiàn)象。21若從H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、HNO3 七種溶液中取出其中的兩種，進行混合及有關(guān)實驗，所觀察到的現(xiàn)象記錄如下表。試根據(jù)各步實驗及其現(xiàn)象先進行分步推斷，再推斷所取的兩種溶液的可能組合。（1）將取出的兩種溶液混合，混合溶液無色、澄清，用pH試紙測定混合溶液的pH，測得混合溶液的pH=2，則混合溶液中一定不含有的物質(zhì)是 、 ；（2）向（1）中得到的混合溶液中滴入足量Ba

10、(NO3)2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，則混合溶液中一定含有的離子符號是 ；（3）向（2）中過濾所得的濾液中滴加AgNO3溶液，無明顯現(xiàn)象，說明混合溶液中一定沒有 ；（4）根據(jù)上述實驗，寫出混合溶液的可能組合：20、某?；瘜W(xué)興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢驗，其中2次檢驗的結(jié)果如下表所示。序號溶液中檢驗出的物質(zhì)1KCl、K2SO4、Na2CO32Na2SO4、BaCl2、K2CO3（1）表中第_次結(jié)果肯定不準確，原因是 ；（2）為驗證另一次檢驗結(jié)果中是否存在SO42、CO32和Cl，又進行以下操作： 加入過量的HNO3溶液，目的是檢驗_并將其除去； 再向溶液中加入過量的Ba(NO3)2溶液

11、，過濾，目的是檢驗_并將其除去； 最后向濾液中加入AgNO3溶液，目的是檢驗_。21、某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍色。一同學(xué)取少量廢水，用鹽酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）。過濾，將所得的濾液分成兩份，一份濾液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份濾液中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。已知白色的Fe(OH)2固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的Fe(OH)3。試回答：（1）廢水中一定含有的酸根離子是 ； A、Cl- B、NO3- C、CO32- D、SO42-（2）過濾后，向濾液中滴加NaOH溶液，開始時觀察不到藍色沉淀，原因是：（3）該同學(xué)設(shè)計了一個從廢水中除去

12、重金屬離子的實驗方案如下： 金屬X是 ，固體A中一定含有的物質(zhì)為 (寫化學(xué)式)。 B溶液中的溶質(zhì)一定含有 (寫化學(xué)式)。你認為金屬X、Ba的活動性強弱關(guān)系是：X Ba（填“”、“”）。 反應(yīng)（）的化學(xué)方程式為 。22、現(xiàn)有一種無色的營養(yǎng)液，可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究其成分，某同學(xué)設(shè)計并完成了如圖所示的實驗 根據(jù)以上實驗，請你進行有關(guān)推斷: 由實驗1可確定原營養(yǎng)液中一定沒有的物質(zhì)是 ； 根據(jù)實驗1、實驗2推測原營養(yǎng)液的組成可能有 種情況； 若測得原營養(yǎng)液中K+ 和Cl- 的數(shù)目之比為11，則原營養(yǎng)液的組成中的溶質(zhì)是：23、從HCl、NaCl

13、、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2幾種溶液中取出其中的兩種混合，可能的組合共有_種；（1）若混合后溶液質(zhì)量減小，可能的組合是： ； ； （2）若混合后溶液質(zhì)量不變，但發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式為：（3）將稀硫酸逐滴滴入剩下的幾種組合中，若產(chǎn)生氣體與加入稀硫酸有如圖所示的關(guān)系，則這樣的組合可能是 。24、已知CO2通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2氣體由渾濁又變澄清：CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2，由此某化學(xué)興趣小組欲探究CO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶質(zhì)組成?！咎岢鰡栴}】CO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶質(zhì)組成【查閱資料】 NaHCO3+NaOH = Na2C

14、O3+H2O 鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，實際反應(yīng)分兩步進行第一步反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3第二步反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+CO2【提出猜想】猜想1：溶質(zhì)為Na2CO3 猜想2：溶質(zhì)為 （填化學(xué)式，以下同）；猜想3：溶質(zhì)為 ；猜想4：溶質(zhì)為 ； 【實驗方案】甲組同學(xué)為確定CO2與NaOH溶液反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)組成，設(shè)計如下實驗方案。（1）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，過濾后向溶液中加入足量的稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，則溶質(zhì)為 。（2）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若無白色沉淀生成，溶液中加入足量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則溶質(zhì)為 。（3）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，過濾后向溶液中加入足量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則溶質(zhì)為 。乙組同學(xué)根據(jù)甲組同學(xué)的猜想，通過定量分析繪制出向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸的質(zhì)量與生成二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系示意圖，請根據(jù)圖像確定溶質(zhì)成分。ANa2CO3 B C D 25、某興趣小組從廢鋁鍋底部剪一塊鋁片，將它放入21.9%的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與消耗鹽酸的質(zhì)