大學(xué)普通化學(xué)課后習(xí)題答案

1、第一章 習(xí)題答案 1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-） 2. 答案（1c）（2d）（3a）（4d）（5abd）（6ad）（7d）（8d） 3. 答案（1）燃燒前后系統(tǒng)的溫度（2）水的質(zhì)量和比熱（3）彈式量熱計(jì)熱容4.答案：根據(jù)已知條件列式 Cb=849J.mol-15.答案：獲得的肌肉活動(dòng)的能量=6. 答案：設(shè)計(jì)一個(gè)循環(huán) 3× ×3 ×2 （-58.6）+2(38.1)+6=3(-27.6) 7.答案：由已知可知 H=39.2 kJ.mol-1 H=U+（PV）=U+PVw=-PV= -1×R×T = -8.314×351J =

2、 -2.9kJU=H-PV=39.2-2.9=36.3kJ8.下列以應(yīng)（或過程）的qp與qv有區(qū)別嗎？ 簡單說明。（1）2.00mol NH4HS的分解 25NH4HS(s) NH3(g)H2S(g) （2）生成1.00mol的HCl25H2(g)Cl2(g) 2HCl(g) （3）5.00 mol CO2(s)（干冰）的升華78CO2(s) CO2(g)25 （4）沉淀出2.00mol AgCl(s)AgNO3(aq)NaCl(aq) AgCl(s)NaNO3(aq)9.答案：U-H= -（PV）=-ngRT (ng為反應(yīng)發(fā)生變化時(shí)氣體物質(zhì)的量的變化) (1)U-H=-2×(2-0

3、)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ(2)U-H=-2×(2-2)×R×T= 0(3)U-H=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ(4)U-H=-2×(0-0)×R×T= 0 10.（1）4NH3(g)+3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(l) 答案-1 （2）C2H2(g) + H2(g) = C2H4(g) 答案 -174.47kJ.mol-1（3）NH3(g) +稀鹽酸 答案 -86.32kJ.mol-1 寫

4、出離子反應(yīng)式。產(chǎn)物是NH4+(aq)（4）Fe(s) + CuSO4(aq) 答案 -153.87kJ.mol-111.答案 查表/kJ.mol-1 -74.81 0 -135.44 -92.31 = (-135.44)+4×-1=-(4-5)RT=(-429.86+8.314×298.15/1000 )kJ.mol-1= (-429.86+2.48 )kJ.mol-1 -1體積功w= -PV= -(4-5)RT = 2.48 kJ.mol-112.答案 正辛烷的M=114.224g.mol-1 qv.m-1× 114.224g.mol-1=-5459kJ.mol

5、-1. 正辛烷完全燃燒的反應(yīng)式 C8H18(l) + 12.5O2(g) = 8CO2(g) +9H2O(l) (注意燃燒反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù),要求C8H18前是1,這樣rHm與qv.m才能對(duì)應(yīng)起來)rHm(298.15K) qp.m= qv.m + (8-12.5)RT = -5459+ (8-12.5)×8.314 ×10-3 ×298.15 =-5470kJ .mol-113. 答案 CaCO3的煅燒反應(yīng)為 CaCO3 (s) = CaO(s) + CO2(g) 查表fHm(298.15K)/kJ.mol-1 -1206.92 -635.09 -393.51

6、估算1mol反應(yīng)的H = -(-1206.92)+( -635.09)+( -393.51)=178.32 kJ.mol-1煅燒1000kg石灰石H=178.32 kJ.mol-1/100g.mol-1 ×1000×103g =178.32×104 kJ-1 消耗標(biāo)準(zhǔn)煤 178.32×104 kJ/29.3×103kJ.kg-1=60.8kg 14.答案 燃燒反應(yīng) C2H2 + 5/2O2 = 2CO2 + H2O（l） fHm(298.15K)/kJ.mol-1 226.73 -393.51 -285.83 (1)kJ.mol-1 反應(yīng)熱Q=

7、 -1229.58 kJ.mol-1 (2) kJ.g-1反應(yīng)熱Q= -1229.58/26 kJ.g-1 C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O（l）fHm(298.15K)/kJ.mol-1 52.26 -393.51 -285.83 1410.94/28(1)kJ.mol-1 反應(yīng)熱Q= -1410.94 kJ.mol-1 (2) kJ.g-1反應(yīng)熱Q= -1410.94/28 kJ.g-1根據(jù)計(jì)算結(jié)果乙烯(C2H4)完全燃燒會(huì)放出熱量更多15. 答 = -2×（-1490.3）-16×0 -3×（-277.69）+4×(-1999.1)

8、+11×(-285.83)+3×(-484.5)=-8780.4 kJ.mol-1 (注意數(shù)據(jù)抄寫要正確,符號(hào)不要丟) 16.答：1mol反應(yīng)進(jìn)度qp與qV之差別qp-qV=（1-3）×8.314×298.15/1000 = -4.957 kJ.mol-1qp= qV-4.957 kJ.mol-1 定壓條件下放熱更多些.原因是該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),在溫度一定時(shí),定壓條件下環(huán)境對(duì)反應(yīng)系統(tǒng)做功,這部分能量轉(zhuǎn)化成反應(yīng)系統(tǒng)的燃燒熱. 17.答：(要明確已知燃燒熱數(shù)據(jù)和要求的值各對(duì)應(yīng)的是哪個(gè)反應(yīng)的焓變,再根據(jù)蓋斯定律運(yùn)算求解) C+O2=CO2 CH= -

9、393.5 H2+1/2O2=H2 O CH= -285.8CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H20 CH= -890.4根據(jù)反應(yīng)焓變和標(biāo)準(zhǔn)生成焓的關(guān)系(或根據(jù)已知條件設(shè)計(jì)一個(gè)循環(huán))存在以下關(guān)系(-890.4)=(-393.5)+2(-285.8)-fHm0(CH4) fHm0(CH4)=-74.7 kJ.mol-1 18.答：(有機(jī)化學(xué)中 一個(gè)定域C=C上的加氫反應(yīng)焓變即氫化焓,離域焓是指當(dāng)分子中存在多個(gè)C=C其氫化焓的觀測值與一個(gè)定域C=C氫化焓乘以雙鍵個(gè)數(shù)的差值. 共軛雙鍵的離域作用是分子變的穩(wěn)定)苯的離域焓=(-120) ×3 -(-208)=-152 kJ.mol

10、-1 (苯中共軛作用使其能量比三個(gè)定域C=C降低了152 kJ.mol-1)第2章 化學(xué)反應(yīng)的基本原理與大氣污染 1. 答案 （1-）（2-）（3-）（4-）（5-）（6+）（7+）（8+）2. 答案1b 2b 3b 4c 5bcd 6a 3. （1）答案：基本不變，基本不變，增大 減小， 增大 增大 （2）k(正)k(逆)v(正)v(逆)平衡移動(dòng)方向增加總壓力不變不變?cè)龃笤龃蟛蛔兡嫦蛞苿?dòng)升高溫度增大增大增大增大增大正向移動(dòng)加催化劑增大增大增大增大不變不移動(dòng)（3）答案：氟里昂，NOX、HCl；CO2；NOX和SO24. 答案：（d）>（c）>（e）>（a）>（b）原因是

11、氣體熵>液體>固體 分子量大的熵大5. （1）溶解少量食鹽于水中。 答案：正（2）活性炭表面吸附氧氣。 答案：負(fù)（1） 碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳。 答案：正6. 答案：由定義可知Fe2O3的=3-4= -17.答案：查表 水的過程的>0所以在298.15K的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行.8. (查表時(shí)注意狀態(tài),計(jì)算時(shí)注意乘系數(shù)) （1） 307.7 -66.9（2） -23.0 -147.06（3） -184.3 -26.9（4） -51.4 96.99.答案： (1) SnO2 =Sn +O2 (2) SnO2 +C =Sn + CO2 (3) SnO2 +2H2 =Sn +2H2

12、O （g） 52.3 51.55 205.138 52.3 5.74 51.55 213.74 52.3 2×130.684 51.55 2×188.825-580.7 0 0 -580.7 0 0 -393.509 -580.7 0 0 2×(-241.818) (1)204.388 (2)207.25 (3)115.532 (1) 580.7 (2)187.191 (3)97.064 Tc> (1)2841K 903K (3)840K(溫度最低,合適)10答案： C12H22O11(s)+12O2(g)=12CO2(g) +11H2O(l) 360.2

13、205.138 213.74 69.91 =11×69.91+12(213.74-205.138)-360.2=512.034 -2225.5 0 -393.509 -285.83 -5640.738×(512.034÷-1(=-5796.127 kJ.mol-1 溫度對(duì)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯函數(shù)變有影響,但由于該反應(yīng)的熵變相對(duì)于焓變小(絕對(duì)值),故變化不大)-1×30%×3.8/342=19.33 kJ11.答案： 查表 197.674 130.684 186.264 188.825 =-214.637 -110.525 0 -74.81 -241

14、.818-206.103-523K×=（-206.103）-523K×（-206.103÷1000）= -93.85 kJ.mol-1 12. 答案：設(shè)平衡時(shí)有2Xmol的SO2轉(zhuǎn)化 2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g） 起始 n/mol 8 4 0 n（始）=12mol 平衡時(shí)n/mol 8-2x 4-x 2x n（平衡）=（12-x）mol根據(jù)PV=nRT T V一定時(shí) 2x=6.4mol SO2的轉(zhuǎn)化率=6.4/8=80% (注意在計(jì)算時(shí)可不用先計(jì)算分壓,列綜合算式更方便計(jì)算) 13.答案：該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，需要H2的量包括反應(yīng)需要的量1mol和為維持

15、平衡需要xmol（最少量）=0.36 x=2.78mol 需要H2的量=1+2.78=3.78mol(注:該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的,在標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式中系統(tǒng)的總壓和標(biāo)準(zhǔn)壓力在計(jì)算時(shí)可以在分式中消去,否則在計(jì)算時(shí)必須知道平衡時(shí)總壓才能根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算.)14在不同溫度時(shí)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)值如下：T/K 9731.472.38 0.61810731.812.00 0.9051173 2.151.67 1.28712732.481.49 1.664 答：反應(yīng)3的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) （如上） (因?yàn)殡S溫度的升高平衡常數(shù)增大,故是吸熱反應(yīng))15答案：利用公式求 代入數(shù)據(jù)=-15.03 =1.4

16、15;101016.答案：查數(shù)據(jù)計(jì)算 213.74 130.684 197.674 188.825 -1.K-1 -393.509 0 -110.525 -241.818 -1-873-1-873K×-1.K-1 =4.434 kJ.mol-1=-0.61 =0.358 (Q<K0 所以反應(yīng)正向進(jìn)行)=8.314×-1=-2.98 kJ.mol-1 因?yàn)?lt;0 所以此條件下反應(yīng)正向進(jìn)行17.答案：呂·查德里原理判斷是正確的。判斷反應(yīng)的方向或平衡移動(dòng)的方向的依據(jù)是<0溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響有兩個(gè)公式: (1)適用于某一給定反應(yīng)溫度對(duì)K0的影響。 (2)

17、適用于溫度一定的前提下不同反應(yīng)比較，越正K0越小。18研究指出下列反應(yīng)在一定溫度范圍內(nèi)為元反應(yīng)：2NO（g）+Cl2（g） 2NOCl（g）（1）寫出該反應(yīng)的速率方程。 （因?yàn)槭窃磻?yīng)，可根據(jù)反應(yīng)式直接寫出）（2）該反應(yīng)的總級(jí)數(shù)是多少？ （ n=2+1=3級(jí)）（3）其他條件不變，如果將容器的體積增大到原來的2倍，反應(yīng)速率如何變化？（體積增大后濃度各變?yōu)樵瓉淼?/2 速率變?yōu)樵瓉淼?/8（4）如果容器體積不變而將NO的濃度增大到原來的3倍，反應(yīng)速率又將怎樣變化？（速率變?yōu)樵瓉淼?倍）19答案：根據(jù)一級(jí)反應(yīng)的特征 t=35254h=1468天=4年 20答案：根據(jù)阿侖尼烏斯公式 代入相應(yīng)數(shù)據(jù)得=2

18、.237 9.3621.答案：相同用量的溶液反應(yīng)，觀察到出現(xiàn)沉淀可以認(rèn)為生成沉淀量相等，所以速率的比與所需時(shí)間成反比。根據(jù)阿侖尼烏斯公式 代入相應(yīng)數(shù)據(jù)得 Ea=80184J.mol-1-122.答案：根據(jù)阿侖尼烏斯公式 假定催化劑對(duì)A（指前因子）無影響時(shí)，在一定溫度下，有無催化劑對(duì)速率常數(shù)的影響：=8.476 =47984.8×10323.答：(1)升高溫度；減小總壓或增大體積；增p(H2O)或減小p(CO) 或減小p(H2) (2) 升高溫度；增p(H2O)其中升高溫度使及k(正)、k(逆)都增大；總壓力或分壓的改變對(duì)及k(正)、k(逆)都無影響。（依據(jù)是： ） 24.答：查標(biāo)準(zhǔn)熱

19、力學(xué)數(shù)據(jù) 191.50 205.138 210.761 -1.K-1 0 0 90.25 -1 -1573K=90.25-1573×0.01244=70.68 kJ.mol-1= -5.4 1mol空氣反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 0.78-x 0.21-x 2x p(總)=p0 2x=0.00182mol 如果該反應(yīng)的速率不是很慢的話,由計(jì)算可知,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),空氣中NO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)達(dá)到0.00182，對(duì)環(huán)境造成的污染是不可忽視的。第三章 水化學(xué)與水污染 1. 答案：（1-）同樣pH，表示ceq(H+)相等,而（2+）pH大表示ceq(OH-)大，而（3-）酸濃度大對(duì)堿的緩沖能力

20、強(qiáng)。即加同量的堿pH增大的值小于加同量的酸pH減小的值（4-）不是同類型的難溶電解質(zhì)不能直接比較，要通過計(jì)算具體分析。（5-）不正確的。原因是：CO32-水解使Mg2+與CO32不相等，另外含有MgCO3溶液中也可以有MgCl2或Na2CO3等。成立的條件必須是MgCO3的飽和溶液。 2. （1）答案：b c g （2）答案： c（3）答案： c （=cRT） （4）答案： b （同離子效應(yīng)使s減小，同離子濃度越大，s減小的越多） （5）答案： c (Ks最大的) 3.（1）10.0cm30.10mol·dm-3HCl溶液pH值 。答案： 基本不變，原溶液是強(qiáng)酸，NH4+的解離忽略不

21、計(jì)。 （2）10.0cm30.10mol·dm3NH3水溶液（氨在水溶液中的解離度） 。答案：減小 （3）10.0cm3純水（pH值） 。答案：減小，NH4+是弱酸 （4）10.0cm3帶有PbCl2沉淀的飽和溶液（PbCl2的溶解度） 。答案：減小，同離子效應(yīng)。4答案：溶液中微粒濃度大的凝固點(diǎn)降低的多 凝固點(diǎn)降低的順序是6 4 5 7 2 1 3考慮到難電離、弱電解質(zhì)和不同類型的強(qiáng)電解質(zhì)的區(qū)別。5.答案：極稀溶液來說完全電離。凝固點(diǎn)下降與離子濃度有關(guān)，而電導(dǎo)率與單位體積溶液中離子所帶電荷有關(guān)。同濃度MgSO4與NaCl離子濃度相等而電荷不等。6答案：查數(shù)據(jù) 水的kbp=0.51-1

22、 kfp-1 NaCl是強(qiáng)電解質(zhì) 微粒濃度是2×0.6 mol.kg-1沸點(diǎn)上升Tbp=kbpm=0.515×2×0.6 =0.618K凝固點(diǎn)下降Tfp=kfpm=1.853×2×0.6=2.22K滲透壓=cRT=2×0.6 mol.dm-3×103dm3.m-3×3.mol-1.K-1×298.15K=2.974×106Pa=2.974MPa反滲透法提取純水所需的最低壓力是2.974MPa7.答案：據(jù)理想氣體狀態(tài)方程 PV=nRT （1）m=18×n=18×（3.2

23、5;103×3.0×104/1000）÷(8.314×298.15)=697.1g（2）P= nRT/V=（800÷18）×8.314×298.15÷30=3672Pa>3.2kPa(飽和蒸氣壓) 所以室內(nèi)最終的水蒸氣壓力是飽和蒸氣壓3.2kPa（3）P= nRT/V=（400÷18）×8.314×298.15÷30=1836Pa=1.8kPa8.（1）答案：HCO3- H2S H3O+ H2PO4- NH4+ HS- （2）答案：H2PO4- Ac- S2- NO2-

24、 ClO- HCO3-9.答案： HCN（aq） = H+ + CN-×0.01% 0.1×0.01% 0.1×0.01%Ka=(0.1×0.01%)2/×0.01%)=1.0×10-9(該題可直接利用公式Ka=c2計(jì)算,但要理解公式的使用條件)10. HClO（aq） = H+ + ClO-平衡濃度 0.050-x x x 解離度=x/0.050查數(shù)據(jù)Ka=2.95×10-8=x2/(0.050-x)x2/0.050 當(dāng)Ka很小 (c-xc)c(H+)(Ka很小 c/Ka>500時(shí) 酸的解離可忽略不計(jì),可以直接利用公

25、式)c(H+)=3.85×10-5 mol.dm-3解離度=3.85×10-5/0.050=0.077% 11.答案： NH3·H2O = NH4+(aq) + OH-(aq) 已知 Kb=1.77×10-5(1)平衡濃度 0.20-x x x (x<<0.2)c(OH-)=1.88×10-3 mol.dm-3 pH=14-pOH=14+lg1.88×10-3=11.3氨的解離度=1.88×10-3/0.2=0.94% NH3·H2O = NH4+(aq) + OH-(aq) 已知 Kb=1.77

26、15;10-5(2)平衡濃度 0.20-y 0.20+y y (y<<0.2)c(OH-)=y=1.77×10-5 pH=14-pOH=14+lg1.77×10-5=9.25氨的解離度=1.77×10-5/0.2=0.009%(3)比較(1) (2)計(jì)算結(jié)果可知,由于同離子效應(yīng)使平衡左移,解離度大大降低. 12.答案：磷酸Ka1、Ka2和Ka3分別為7.52×10-3(250C) 6.25×10-8(250C) 2.2×10-13(180C) 由于Ka1>>Ka2>>Ka3 所以溶液中的H+主要來自

27、第一步解離. 設(shè)磷酸三步解離出的H+濃度分別是x y z 則x>>y>>z 平衡時(shí)溶液中各離子濃度 H3PO4= H+ + H2PO4- 其中x+y+zx 0.10-x x+y+z x-yx-yx H2PO4-= H+ + HPO42-y-zy x-y x+y+z y-zHPO42- = H+ + PO43-y-z x+y+z z Ka1=x2/(0.10-x) Ka2=xy/x=y Ka3=xz/y 代入相應(yīng)數(shù)據(jù)解得 c(H+)=x=2.7×10-2 mol.dm-3 pH=1.6 c(HPO42-)=y=Ka2=6.25×10-8 mol.dm-

28、3 c(PO43-)=z=Ka3Ka2/ c(H+)=5.1×10-19 mol.dm-313.答案：pH由小到大的順序?yàn)?（3） （1） （5） （6） （2） （4） 原因是 強(qiáng)酸 弱酸 弱酸 弱酸+弱減 弱減 弱堿 Ka(1)>Ka(5) Kb(2)<Kb(4) c(H+)= 2c 14.答案：某一元弱酸HA與KOH發(fā)生反應(yīng) HA+KOH=KA+H2O 稀釋后所得溶液是弱酸HA(c=0.1×(50-20)/100=0.03 mol.dm-3)與其共軛堿A-(c=0.1×20/100=0.03 mol.dm-3)所組成的緩沖溶液,直接利用緩沖溶液p

29、H計(jì)算公式 pka=5.25+lg(0.03/0.02)=5.42 Ka=10-5.42=3.80×10-615. 答案：(1)加入10.00 cm3HCl后 所得溶液為濃度相等的NH4+NH3pH=pKa=14-pKb=9.25 (2)當(dāng)加入20.00 cm3HCl后，所得溶液為c（NH4+）=-3的弱酸溶液 pH=-lg(5.3×10-6)= 5.27 （3）當(dāng)加入30.00 cm3HCl后 過量HCl的濃度為c=O.I×1/5=0.02 弱酸解離出的H+忽略 pH=-lg(0.02)= 1.7 16.答案：利用緩沖溶液pH計(jì)算公式（1） （2）（3） 17.

30、答案：設(shè)需加入Vcm36.0 mol·dm-3HAc利用緩沖溶液pH計(jì)算公式 V=10-0。25×125/6=11.7cm318. 答案：（1）逆向 因?yàn)镵fCu(NH3)42+> KfZn(NH3)42+配離子的轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)(1)K= KfZn(NH3)42+/ KfCu(NH3)42+<1 K <Q(=1)所以反應(yīng)逆向進(jìn)行（2）正向 因?yàn)镵s(PbS)>Ks(PbCO3)沉淀的轉(zhuǎn)化反應(yīng)的的平衡常數(shù)(2)K= Ks(PbCO3)/ Ks(PbS)>1 K>Q(=1) 所以反應(yīng)正向進(jìn)行19.答案：(1)設(shè)PbI2在水中的溶解度為s

31、mol·dm-3 平衡時(shí)（飽和溶液中）ceq(Pb2+)=s ceq(I-)=2s Ks= ceq(Pb2+)·ceq(I-)2 =4s3 s=1.285×10-3 mol·dm-3 (2) ceq（Pb2+）=s=1.285×10-3 mol·dm-3 ceq(I-)=2s=2.57×10-3 mol·dm-3 (3) 設(shè)PbI2在0.010 mol·dm-3KI 中溶解達(dá)到飽和時(shí)ceq(Pb2+)=s3 mol·dm-3 則ceq(I-)=2s3+0.010Ks= ceq(Pb2+)

32、3;ceq(I-)2=s32s3+0.0102s3×0.0102 ceq(Pb2+)=s3=8.49×10-5 mol·dm-3 (4)設(shè)PbI2在0.010 mol·dm-3Pb(NO3)2溶液中的溶解度為s4平衡時(shí)（飽和溶液中）ceq(Pb2+)=s4+0.010 ceq(I-)=2s4Ks= ceq(Pb2+)·ceq(I-)2=( s4+0.010)×(2s4)20.010×(2s4)2 s4=4.6×10-4 mol·dm-3由計(jì)算結(jié)果可以發(fā)現(xiàn),由于同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度減小.AB2類型

33、的電解質(zhì),B-離子影響更大.20.答案：AgCl的溶解平衡 AgCl（s）=Ag+（aq）+Cl-（aq） fGm0（298.15K）/kJ.mol-1 -109.789 77.107 -131.26 rGm0（298.15K）=77.107+(-131.26)-( -109.789)=55.636 kJ.mol-1 lnK0=-rGm0/RT=-55.636×1000/(8.314×298.15)= -22.44 K0=Ks=e-22.44=10-22,44/2.303=10-9.74=1.82×10-1021.答案：(1) Q=c(Pb2+).c (Cl-)2

34、=0.2×(5.4×10-4)2 < Ks(PbCl2=1.17×10-5) 根據(jù)溶度積規(guī)則 Q<Ks 無沉淀生成(2)開始生成沉淀Q> Ks .c (Cl-)2> Ks(PbCl2)/0.2 c (Cl-)>7.64×10-3 mol·dm-3(3)ceq (Pb2+)= Ks(PbCl2)/ .ceq (Cl-)2=1.17×10-5÷(6.0×10-2)2=0.00325 mol·dm-3=3.25×10-3 mol·dm-322.答案：c(F-)=

35、1.0×10-4÷19mol÷0.1dm3=5.26×10-5 Q= c(Ca2+).c (F-)2=2.0×10-4. 5.26×10-52=5.6×10-13<Ks(1.6×10-10) 所以無CaF2沉淀生成23.答案：（Fe(OH)3分子聚集形成）膠核選擇吸附（FeO+離子后又吸引（少）Cl-離子）而使膠體帶電。 Fe(OH)3溶膠帶正電 帶電荷多的聚沉能力強(qiáng) Na3PO4.> Na2SO4> NaCl24.答案：略25.答案：c(Cd2+)=0.0001/112=8.9×10-

36、7mol.dm-3 欲使ceq(Cd2+)8.9×10-7mol.dm-3而ceq(Cd2+)ceq(OH-)2=5.27×10-15 則 c (OH-) 7.68×10-5 pH14-5+lg7.68=9.8926.2CN-（aq）+5/2O2（g）+2H+（aq）2CO2（g）+N2（g）+H2O求CN-在該段河水中的濃度 2mol 2.5mol答案： xmol.dm-3 3.0×10-3/32 x=2×3.0×10-3/32÷2.5=7.5×10-5 mol.dm-3第4章 電化學(xué)與金屬腐蝕1答案：（1+）（

37、2-）（3+）（4+）（5-）2.答案：1b 、2b、3b、4a b3（1）答案：（d）（2）答案：負(fù)極反應(yīng)為Fe2+（1mol.dm-3）-e = Fe3+(0.01 mol.dm-3) 正極反應(yīng)為Fe3+(1 mol.dm-3) +e = Fe2+（1mol.dm-3）電池反應(yīng)為 Fe3+(1 mol.dm-3) Fe3+(0.01 mol.dm-3) （濃差電池）（3）答案：電解水溶液時(shí)Ag+和Zn2+可以還原為金屬，其他離子都不能還原為金屬單質(zhì) 原因Ag+的氧化性大于H+ 而Zn2+能析出的原因是由于氫的超電勢造成 其他離子的析出電勢<氫的析出電勢()45. 答案：分析：負(fù)極上發(fā)

38、生的是失電子的氧化反應(yīng) 正極上發(fā)生的是的電子的還原反應(yīng)（反應(yīng)略） 寫電池的圖式注意1、負(fù)極左正極右 2、要有能與導(dǎo)線連接的可導(dǎo)電的電極 3、異相之間用“|”隔開，同相中不同物種用“，” 隔開 4、鹽橋兩邊是電解液中的離子 電池的圖式（1）Zn|Zn2+|Fe2+|Fe+（2）Pt|I2（s）| I-| Fe3+，F(xiàn)e2+|+（3）Ni|Ni2+|Sn2+，Sn4+|Pt+（4）Pt| Fe3+，F(xiàn)e2+|MnO4-，Mn2+，H+ | Pt+6. 7.答案：(1)Sn|Sn2+(0.01 mol.dm-3 )| Pb2+(1 mol.dm-3)|Pb + (2) Pb| Pb2+(0.1 mo

39、l.dm-3) | Sn2+-3)|Sn + (先根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢和濃度計(jì)算,根據(jù)計(jì)算結(jié)果高的作正極, 低的作負(fù)極)8. 答案：反應(yīng)Zn+Fe2+（aq）=Fe+Zn2+（aq）的n=2 250C =10.64 K0=1010.64= 9. 答案：250C 反應(yīng)2I-(aq)+2Fe3+(aq)=I2(s)+2Fe2+(aq) (1) =0.771-0.5355=0.2355V (2)= -2×96485×0.2355=-45444J.mol-1-1 (3) Pt|I2（s）| I-| Fe3+，F(xiàn)e2+ | Pt + (4)=0.05799V10. 答案：判斷能否自發(fā)進(jìn)行

40、，方法是通過計(jì)算E，(或+ -)若E>0(+ >-)則能,否則不能.反應(yīng) 2MnO4-(aq)+16H+(aq)+10Cl-(aq)=5Cl2(g)+2Mn2+(aq)+8H2O(l)+=1.034V-=1.358E=+-<0所以在pH=5,其余物質(zhì)都處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行.也可以直接計(jì)算×8=-0.32V<011.答案：將已知條件代入電極電勢能斯特方程 12.答案：將已知條件代入電極電勢能斯特方程-313.判斷下列氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向(250C標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下) 答案：根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢判斷（1）Ag+Fe2+=Ag+Fe3+ > 正向進(jìn)行 （2）2

41、Cr3+3I2+7H2O=Cr2O72-+6I-+14H+ < 逆向進(jìn)行（3）Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 > 正向進(jìn)行補(bǔ)充（4） ?（5） ?14.答案：根據(jù)電極電勢判斷 配平反應(yīng)方程式或找出與H+濃度有關(guān)的電極半反應(yīng)，然后通過能斯特方程計(jì)算（1）Cr2O72-（aq）+14H+（aq）+6e2Cr3+（aq）+7H2O（l）=1.232V+0.05917×14/6lg10-4=1.232-0.05917×56/6=0.6797V <=1.066V 所以反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行.（2）MnO4-（aq）+ 8H+（aq）+5eMn2+（aq）+4H2O（l）=1.507V+0.05917×8/5lg10-4=1.507V-0.05917×32/5=1.1283V<=1.3583V 所以反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行.15.答案：原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢=0.771-0.5355=0.2355V反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)=0.2355/0.05917=3.98 =9.6×103等體積的2mol.dm-3Fe3+和I-溶液混合后,會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成I2(s),有沉淀生成(應(yīng)做實(shí)