【金版學(xué)案】2014-2015學(xué)年高中化學(xué)（人教版必修1）同步課時(shí)檢測(cè)：第4章+章末知識(shí)整合

1、第四章非金屬及其化合物化學(xué)·必修1(人教版)專題一碳、硅及其化合物的性質(zhì)碳和硅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是()A晶體硅具有金屬光澤，可以導(dǎo)電，屬于金屬材料B常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以自然界中的硅大部分以游離態(tài)存在CSiO2是一種酸性氧化物，能夠與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸D除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸解析：晶體硅雖然具有金屬光澤，但它屬于非金屬單質(zhì)，其導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；雖然常溫下硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但自然界中沒有游離態(tài)的硅，它主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；SiO2不同于其他酸性氧化

2、物，它不溶于水也不與水反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；SiO2不溶于稀鹽酸，可使用稀鹽酸除去其中混有的CaCO3，化學(xué)方程式為CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，故D項(xiàng)正確。答案：D變式應(yīng)用1下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是()硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素；水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品；高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維；陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料A B C D解析：中水晶的成分為SiO2；中用作光導(dǎo)纖維是高純的SiO2，而不是硅單質(zhì)。答案：C專題二氯元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化氯元素是中學(xué)化學(xué)中非金屬元素的典型代表，試題往往以Cl2、氯水的性質(zhì)(氧化性為主)對(duì)其發(fā)生的化學(xué)反

3、應(yīng)及其化合物在生活中的應(yīng)用為選擇背景，一般以選擇題、物質(zhì)推斷題的形式進(jìn)行考查。在離子共存及離子方程式書寫中出現(xiàn)頻率較高。單質(zhì)氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO=2NaClNaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是()ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4解析：由給定反應(yīng)知，氯元素的化合價(jià)既有升高，也有降低，據(jù)此判斷發(fā)生了歧化反應(yīng)，NaClO2也有類似的反應(yīng)，即氯元素的化合價(jià)既有升高，也有降低，NaClO2中Cl元素的化合價(jià)為3價(jià)，所以產(chǎn)物中Cl的化合

4、價(jià)應(yīng)該有的比3價(jià)高，有的比3價(jià)低，而題目顯示NaClO不穩(wěn)定，故NaClO不是最終產(chǎn)物。答案：B變式應(yīng)用2一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于()A12 B23 C31 D53解析：根據(jù)P、Cl兩元素守恒，不考慮反應(yīng)中間過程。設(shè)PCl3、PCl5的物質(zhì)量分別為x、y，則：磷元素物質(zhì)的量為0.008 mol，氯元素物質(zhì)的量為2×0.028 mol，則解得故n(PCl3)n(PCl5)31。答案：C3用氯氣消毒過的自來水配制下列溶液時(shí)，會(huì)使所配溶液的溶質(zhì)發(fā)生變化的是()NaOH AgNO3 Na2C

5、O3 NaBr FeCl2A只有 B只有C只有 D解析：氯氣消毒過的自來水含有氯氣分子、次氯酸、氫離子、氯離子等，與氫氧化鈉、硝酸銀、碳酸鈉、溴化鈉、氯化亞鐵都能發(fā)生反應(yīng)。答案：D專題三氮及其化合物的性質(zhì)涉及氮及其化合物的考題在高考卷中出現(xiàn)率極高，尤其是NOx對(duì)環(huán)境和人體健康的影響，NH3、銨鹽、硝酸的性質(zhì)幾乎連年出現(xiàn)，涉及上述內(nèi)容的試題一般有選擇題、填空題、框圖題等題型。氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：將22.4 L某氣態(tài)氮氧化物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積11.2 L(體積均在相同條件下測(cè)定)，則該氮氧化物的化學(xué)式為()ANO2 BN2O2CN2O DN2O4解析：根據(jù)2NxOy2yC

6、u=2yCuOxN2以及題中數(shù)據(jù)，反應(yīng)后氣體體積為反應(yīng)前氣體體積的一半，可以得到x1，故只有A項(xiàng)符合題意。答案：A變式應(yīng)用4在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3濃度(mol/L)為()A. B.C. D.解析：設(shè)Al2(SO4)3、(NH4)2SO4的物質(zhì)的量分別為x、y，該過程發(fā)生的反應(yīng)有：Al2(SO4)33BaCl2=2AlCl33BaSO4X 3x(NH4)2SO4BaCl2=BaSO42NH4Cly y 2yNHOHNH3H2O2y 2y

7、得關(guān)系式：3xyb mol，2yc mol解得：xb(c/2)/3 mol，yc/2 mol故：c(Al3)2×b(c/2)/(3×a)(mol/L)。答案：C5相同質(zhì)量的銅片分別與體積相同且過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，二者比較相等的是()反應(yīng)中氧化劑得到電子的總數(shù)銅片消耗完所需時(shí)間反應(yīng)后溶液中銅離子濃度反應(yīng)生成氣體的體積(同溫、同壓)A B C D解析：銅與濃、稀硝酸反應(yīng)均被氧化為Cu2，銅片質(zhì)量相同時(shí)氧化劑得到電子的總數(shù)相同，故對(duì)；濃硝酸的氧化性強(qiáng)，與銅反應(yīng)的速率快，故錯(cuò)；濃、稀硝酸足量且體積相同，相同質(zhì)量的銅片全部參與反應(yīng)，因此反應(yīng)后溶液中Cu2濃度相同，故對(duì)；根據(jù)反應(yīng)

8、方程式可知，對(duì)濃HNO3：Cu2NO2，對(duì)于稀HNO3：3Cu2NO，故錯(cuò)。答案：A專題四硫及其化合物的性質(zhì)硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化多以氧化還原反應(yīng)為主，該考點(diǎn)為命題的熱點(diǎn)是因?yàn)樗饶軐?duì)重點(diǎn)元素化合物知識(shí)考查又能對(duì)氧化還原基本理論作考查，而且以此知識(shí)作切入點(diǎn)，可以聯(lián)系環(huán)境保護(hù)、化工生產(chǎn)背景進(jìn)行一些綜合性較強(qiáng)的推斷題、實(shí)驗(yàn)題，綜合考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力，增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)。硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：右圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為45，化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫出A在加熱條件下與H

9、2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：_。(3)寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式：_。(4)將5 mL 0.10 mol·L1的E溶液與10 mL 0.10 mol·L1的NaOH溶液混合，寫出反應(yīng)的離子方程式：_。解析：常見的固體單質(zhì)除了金屬之外還有B、C、Si、P、S、I2，而能在空氣中反應(yīng)生成氣體化合物的只有C、S。由A在加熱條件下可與氫氣反應(yīng)，便知A是單質(zhì)硫。從B、C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為45，確定A是單質(zhì)硫，因?yàn)镾O2和SO3的相對(duì)分子質(zhì)量之比恰為45，硫酸是重要的工業(yè)原料，化合物E應(yīng)為H2SO3。將5 mL 0.10 mol

10、3;L1的E(H2SO3)溶液與10 mL 0.10 mol·L1的NaOH溶液混合，二者恰好完全反應(yīng)，所得為Na2SO3溶液。答案：(1)H2SH2S(寫成可逆反應(yīng)也正確)(2)H2SO32H2S=3S3H2O(3)C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O或Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O(合理即可)(4)H2SO32OH=SO2H2O變式應(yīng)用6鋅與100 mL 18.5 mol·L1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體甲33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測(cè)得c(H2SO4)0.05 mol/L，下列敘述不正確的是()A反應(yīng)中共消耗1.8 mol H2SO4B氣體甲中SO2與H2的體積比為14C反應(yīng)中共消耗97.5 g ZnD反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子解析：反應(yīng)前n(H2SO4)1.85 mol，反應(yīng)后剩余H2SO4為0.05 mol，推知?dú)怏w甲應(yīng)該是Zn與濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的SO2及Zn與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的H2的混合氣體。設(shè)生成SO2、H2的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，則有xy1.5，根據(jù)反應(yīng)：Zn2H2SO4(濃)=