第四章第四節(jié)1

1、第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸第1課時(shí)氨1.掌握氨和銨鹽的性質(zhì)、用途。2掌握氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法和銨根離子的檢驗(yàn)。3了解氮的循環(huán)及其對(duì)生態(tài)平衡的作用。4理解由非金屬單質(zhì)、氫化物、氧化物、含氧酸等構(gòu)成的非金屬元素的知識(shí)體系。課前自主預(yù)習(xí)（學(xué)生用書(shū)P90）一、氨1氮的固定多數(shù)生物不能直接從空氣中吸收氮?dú)?，只能將氮轉(zhuǎn)化為 ，才能被生物吸收。將 的氮轉(zhuǎn)為 叫做氮的固定。目前工業(yè)上用 和 直接合成氨。反應(yīng)方程式為 。2氨的物理性質(zhì)氨是 色、有 氣味、極易 的氣體。在常溫下，1體積水大約可溶解 體積的氨氣。氨易 ，常用作 。3氨的化學(xué)性質(zhì)(1)與H2O反應(yīng)NH3溶于水中發(fā)生反應(yīng)：NH3H2O ，其水溶

2、液叫做 。NH3·H2O不穩(wěn)定，容易發(fā)生分解反應(yīng)：NH3·H2O 。氨水顯堿性： NH3·H2O ，能使酚酞溶液變紅。簡(jiǎn)單表示為NH3H2O 。(2)與酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3HCl= (產(chǎn)生白煙)。(3)NH3的催化氧化：4NH35O2 6H2O。、銨鹽1物理性質(zhì)：銨鹽都 于水。2化學(xué)性質(zhì)(1)銨鹽受熱易分解NH4Cl受熱分解的化學(xué)方程式： ，NH4HCO3受熱分解的化學(xué)方程式： 。(2)銨鹽與堿反應(yīng)NaOH與NH4NO3反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。三、氨的實(shí)驗(yàn)室制法1在實(shí)驗(yàn)室中，常用加熱 的方法制取氨。2常用 來(lái)收集氨氣。3檢驗(yàn)氨氣用 。學(xué)習(xí)與思考氨水和液氨中含有哪些

3、粒子？提示液氨是氨氣加壓或降溫得到的液態(tài)氨，是純凈物，只含有氨分子。氨水中存在NH3H2ONH3·H2ONHOH，氨水中含有NH3、NH3·H2O、H2O、NH、OH，還有水電離出的少量H，所以氨水是混合物。課堂深化探究（學(xué)生用書(shū)P90）一、噴泉實(shí)驗(yàn)1氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置操作及現(xiàn)象結(jié)論注意事項(xiàng)打開(kāi)止水夾，并擠壓滴管的膠頭燒杯中形成噴泉，燒瓶?jī)?nèi)液體呈紅色氨氣極易溶于水，水溶液呈堿性此實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵在于：燒瓶要干燥；實(shí)驗(yàn)裝置氣密性好；氨氣要裝滿；由滴管擠入的水不要太少2.噴泉形成的原理：燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差。當(dāng)燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)明顯小于外界壓強(qiáng)時(shí)，液體迅速通過(guò)尖嘴導(dǎo)管噴出來(lái)，即形成噴泉

4、。使容器內(nèi)外產(chǎn)生較大壓強(qiáng)差的兩類情況：(1)通過(guò)溫度或壓強(qiáng)的改變來(lái)改變內(nèi)外壓強(qiáng)差。(2)容器內(nèi)氣體極易溶于水或與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。例如氣體HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2O2吸收劑水或NaOH溶液水、鹽酸NaOH溶液水特別提示：能形成噴泉的氣體不一定是極易溶于水的氣體，只要瓶?jī)?nèi)氣體與擠入的液體能發(fā)生反應(yīng)使瓶中壓強(qiáng)變小就可形成噴泉。氨水中除水分子外，含量最多的為NH3·H2O，而計(jì)算氨水的濃度時(shí)溶質(zhì)按NH3來(lái)處理。二、氨的性質(zhì)1物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，比空氣密度小，極易溶于水(1:700)，易液化得液氨。2化學(xué)性質(zhì)：(1)氨與水的反應(yīng)NH3H2ONH

5、3·H2ONHOH，氨的水溶液顯弱堿性，氨水的成分：NH3、H2O、NH3·H2O、NH、OH、H(極少量)。(2)氨與酸的反應(yīng)NH3HCl=NH4ClNH3HNO3=NH4NO32NH3H2SO4=(NH4)2SO43NH3H3PO4=(NH4)3PO4(3)氨與某些鹽溶液的反應(yīng)FeCl33NH3·H2O=Fe(OH)33NH4ClMgCl22NH3·H2O=Mg(OH)22NH4Cl(4)氨的還原性催化氧化：4NH35O24NO6H2O2NH33Cl2(過(guò)量)=N26HCl8NH3(過(guò)量)3Cl2N26NH4Cl特別提示：氨水的密度小于水的密度，且質(zhì)

6、量分?jǐn)?shù)越大，密度越小。與濃氨水靠近能產(chǎn)生白煙現(xiàn)象的酸為揮發(fā)性酸，如濃HCl、濃HNO3；濃H2SO4、濃H3PO4等，難揮發(fā)性酸無(wú)此現(xiàn)象。三、實(shí)驗(yàn)室制取NH31原理：2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH32藥品：熟石灰Ca(OH)2、NH4Cl固體。3裝置：固固氣體，與制O2的裝置相似。(如下圖)4收集：由于NH3極易溶于水，密度比空氣小，采用向下排空氣法收集。5干燥：一般用堿石灰或生石灰干燥，不能用濃H2SO4干燥，因?yàn)闀?huì)發(fā)生反應(yīng)：2NH3H2SO4=(NH4)2SO4。也不能用CaCl2干燥，因?yàn)橛刑厥夥磻?yīng)發(fā)生，CaCl28NH3=CaCl2·8NH3。6檢驗(yàn)：(1

7、)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，變藍(lán)即可。(2)用蘸有濃HCl的玻璃棒，靠近集氣瓶口，有白煙產(chǎn)生。7尾氣處理多余的氨要吸收掉(可在導(dǎo)管口放一團(tuán)用水或稀硫酸浸濕的棉花球)以避免污染空氣。但多余的氣體在尾氣吸收時(shí)要防止倒吸。常采用的裝置有：8實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的其他方法：方法化學(xué)方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水NH3·H2ONH3H2O注：NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱易分解加熱溫度不宜過(guò)高方法化學(xué)方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置濃氨水固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使氨水分解。且OH濃度的增大有利于NH3的放出濃氨水固體CaONH3·H2OCaO=NH3Ca(OH)2CaO的作

8、用：吸水；吸水后放熱促進(jìn)NH3的放出；增加溶液中OH濃度，減少NH3的溶解典例剖析（學(xué)生用書(shū)P91）知識(shí)點(diǎn)一氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)【例1】在膠頭滴管中盛有酚酞溶液，如圖實(shí)驗(yàn)形成的“噴泉”的顏色為紅色?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)燒瓶?jī)?nèi)裝的氣體是_。(2)產(chǎn)生此種現(xiàn)象的原因是_ _。(3)假定實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行，噴泉停止后，燒瓶中充滿了水。該溶液的物質(zhì)的量濃度是_。解析(1)因?yàn)樵摎怏w溶于水后能使酚酞溶液變紅，所以必為堿性氣體NH3。(2)“此種現(xiàn)象”包含兩層意思。一是“紅色”；二是“噴泉”。當(dāng)?shù)喂苤械乃M(jìn)入燒瓶中后，由于氨氣極易溶于水，溶解后燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)小于外界大氣壓，水被壓入燒瓶，大量的氨氣被溶解，燒瓶?jī)?nèi)

9、壓強(qiáng)會(huì)急劇下降，水會(huì)越來(lái)越迅速地通過(guò)導(dǎo)管上的尖嘴進(jìn)入燒瓶而形成“噴泉”現(xiàn)象，直至燒瓶?jī)?nèi)的氨氣全部溶解為止。“紅色”是因?yàn)榘彼蕢A性，故使酚酞溶液變紅色而呈現(xiàn)紅色的“噴泉”。(3)燒瓶?jī)?nèi)的氨全部溶解在燒瓶?jī)?nèi)的水中形成氨水，設(shè)燒瓶?jī)?nèi)氨氣的體積為VL(氨水的溶質(zhì)是NH3)，則最終進(jìn)入燒瓶的水的體積亦為VL，噴泉后氨水的體積也為VL。則氨水的物質(zhì)的量濃度為：答案(1)NH3(2)NH3極易溶于水，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)小于外界大氣壓，水被壓入燒瓶，大量的NH3被溶解，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)急劇下降，水會(huì)迅速地進(jìn)入燒瓶而形成噴泉，由于氨水呈堿性，故使酚酞溶液變紅色而呈現(xiàn)紅色的“噴泉”(3)0.045mol/L知識(shí)點(diǎn)二銨鹽的性

10、質(zhì)【例2】下列說(shuō)法中正確的是()A. 所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3B. 所有銨鹽都易溶于水，不是所有銨鹽中的氮均呈3價(jià)C. NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為NHOHNH3H2OD. NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離解析根據(jù)銨鹽的有關(guān)知識(shí)逐一分析判斷。選項(xiàng)A中，有的銨鹽受熱分解產(chǎn)生氨氣(如NH4Cl)，有的銨鹽受熱分解不產(chǎn)生氨氣(如硝酸銨)；選項(xiàng)B中，所有的銨鹽都易溶于水，銨鹽里除NH中的N呈3價(jià)外，還可能含有其他價(jià)態(tài)的N元素(如NH4NO3中的N有3、5兩種價(jià)態(tài))；選項(xiàng)C中，銨鹽與堿反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物也不同。即加熱時(shí)，生成NH3，不加熱

11、時(shí)，往往生成NH3·H2O；選項(xiàng)D中，可用加熱法分離NH4Cl和某些固體(不分解、不升華的固體)的混合物，但其過(guò)程為先受熱分解，再降溫化合， 而不是升華。課內(nèi)針對(duì)性訓(xùn)練（學(xué)生用書(shū)P92）1.下列有關(guān)氨的敘述中，正確的是()A. 氨氣是堿性氧化物，可與酸反應(yīng)B. 氨水的密度比水小，且濃度越大，其密度越大C. 可用向上排空氣法收集氨氣D. 氨易液化，工業(yè)上可用氨作制冷劑解析本題考查了氨的性質(zhì)和用途。氨氣是氫化物，而不是氧化物；氨水密度比水小，且濃渡越大，其密度越??；氨氣比空氣密度小，應(yīng)用向下排空氣法收集；氨易液化，工業(yè)上常用氨作制冷劑。2下列過(guò)程不屬于氮的固定的是()A. N2NOB.

12、NH3NH4NO3C. N2NH3D. N2NO解析氮的固定是指游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔?，從N元素的價(jià)態(tài)變化來(lái)看是0價(jià)變?yōu)檎齼r(jià)或0價(jià)變?yōu)樨?fù)價(jià)。因此A、C、D項(xiàng)均是氮的固定，B項(xiàng)由化合態(tài)氮變?yōu)榛蠎B(tài)氮，不是氮的固定。3可用來(lái)干燥氨氣的有()A. 濃硫酸B. 堿石灰C. 氯化鈣 D. 五氧化二磷4某無(wú)色混合氣體可能由NO、O2、NH3、CO2、HCl中的兩種或幾種組成。室溫下50mL的混合氣體通過(guò)足量的濃硫酸，體積減少至40mL，再通過(guò)足量的NaOH溶液，體積減小到20mL，余下的氣體接觸空氣后立即變色。則原混合氣體中一定含有_氣體，其同溫、同壓下的體積比為_(kāi)。此混合氣體中一定不含有_氣體，理由

13、是_ _。解析通過(guò)足量的濃硫酸，體積減少至40mL，說(shuō)明10mLNH3和濃H2SO4反應(yīng)，由此判斷不會(huì)含有HCl，氣體再通過(guò)足量的NaOH溶液，體積減小到20mL，說(shuō)明20mLCO2與NaOH溶液反應(yīng)了。剩余20mL氣體接觸空氣后立即變色，說(shuō)明NO和空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2。答案NH3、CO2、NO1：2：2HCl、O2NH3會(huì)與HCl反應(yīng)生成白色固體NH4Cl，含有NH3就一定不含HCl；NO遇空氣會(huì)變色，而混合氣體無(wú)色，所以含有NO就一定無(wú)O2課后優(yōu)化訓(xùn)練（學(xué)生用書(shū)P92）課后優(yōu)化訓(xùn)練基 礎(chǔ) 強(qiáng) 化1關(guān)于氨水的敘述中錯(cuò)誤的是()A. 氨水的主要成分是NH3·H2OB.

14、氨水可使酚酞指示劑變紅C. 氨水中含三種分子和兩種離子D. 氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液密度越小解析氨水的主要成分是NH3·H2O，溶質(zhì)為NH3；由于NH3與水反應(yīng)NH3H2ONH3·H2ONHOH，所以顯堿性；氨水中含有NH3、H2O、NH3·H2O三種分子，NH、OH、H三種離子；氨水的密度小于1，所以氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液密度越小。答案C2下列操作不能用于檢驗(yàn)NH3的是()A. 氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅B. 氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)C. 氣體與滴有酚酞的水作用變紅D. 氣體與濃鹽酸反應(yīng)生成銨鹽解析氨氣可與水反應(yīng)生成NH3·H2

15、O，NH3·H2O電離出OH而顯堿性，可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試液變藍(lán)，使滴有酚酞的水變紅；氨氣遇到揮發(fā)性的酸，可與其反應(yīng)而生成大量白煙。答案A3下列離子能大量共存的是()A. K、OH、Na、COB. Cl、Na、Ag、NOC. Fe3、Cl、Na、OHD. NH、Cl、Na、OH解析B中Ag與Cl生成AgCl沉淀；C中Fe3與OH生成Fe(OH)3沉淀；D中NH與OH不能大量共存；故選A。答案A4只用一種試劑，將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四瓶溶液區(qū)分開(kāi)，這種試劑是()A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液C. BaCl2溶液 D. Ba(OH)2濃溶液解析

16、加入Ba(OH)2溶液后，A中產(chǎn)生氣體；B中產(chǎn)生氣體和沉淀；C中無(wú)現(xiàn)象；D中產(chǎn)生沉淀，故選D。答案D5將NH4HCO3在試管中加熱，使放出的氣體依次通過(guò)盛有足量過(guò)氧化鈉的干燥管、足量濃硫酸的洗氣瓶，最后得到的氣體是()A. NH3 B. O2C. H2O D. CO2解析此過(guò)程涉及反應(yīng)有NH4HCO3NH3H2OCO2，H2O、CO2分別與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2，NH3被濃H2SO4吸收，故最后剩余氣體為O2。答案B6有關(guān)氨氣的性質(zhì)、應(yīng)用錯(cuò)誤的是()A. 氨氣是一種有強(qiáng)烈刺激氣味的氣體B. 氨氣能被氧化為NO，是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要原料之一C.銨鹽易和堿反應(yīng)生成具有揮發(fā)性的氨氣，在實(shí)驗(yàn)室中用NH

17、4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨氣D. 氨氣極易溶于水，可用作制冷劑解析氨氣易液化，可用作制冷劑。答案D7用濃氯化銨溶液處理過(guò)的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是()幕布的著火點(diǎn)升高幕布的質(zhì)量增加氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A BC D答案B8甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品堿石灰(氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請(qǐng)你參與探究，并回答問(wèn)題：(1)他們制取氨氣的化學(xué)方程式為：_ _。(2)三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是_ _。(3)三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒(méi)有收集到氨氣(實(shí)驗(yàn)操作都正確)，你認(rèn)為沒(méi)有收集到氨氣的同學(xué)是_

18、填(“甲”、“乙”或“丙”)。(4)三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來(lái)制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀(填“甲”、“乙”或“丙”)。解析(2)中向下排空氣法收集NH3的依據(jù)是NH3的密度比空氣的小。(3)中，由于乙同學(xué)將產(chǎn)生的氣體通入濃H2SO4中，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)2NH3H2SO4=(NH4)2SO4，而不能收集到NH3。(4)中利用加熱NH4HCO3固體來(lái)制取純凈的氨氣，必須分離除去H2O(g)和CO2，堿石灰可吸收H2O(g)和CO2，故只有丙裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。答?1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)NH3的密度比空氣的小(3)乙

19、(4)丙能 力 提 升1在1L 1mol/L的氨水中()A. 含有1mol NH3分子B. 溶液中NH3和NH之和為1molC. 溶液中NH3·H2O為1molD. 溶液中NH3、NH3·H2O、NH三者物質(zhì)的量之和為1mol解析氨水中含氮元素的粒子有NH3、NH3·H2O、NH三種，由元素守恒可知D對(duì)。答案D2能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A. 將Cl2通入溴化亞鐵溶液：2BrCl2=Br22ClB. 用稀硫酸吸收氨氣：NH3H=NHC. AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al33NH3·H2O= Al(OH)33NHD. 碳酸氫鈉和稀硫酸反應(yīng)：CO2H=CO2H2O解析A中Fe2還原性強(qiáng)于Br，先發(fā)生反應(yīng)2Fe2Cl2=2Fe32Cl；D中反應(yīng)的離子為HCO。答案BC3如圖所示，夾子開(kāi)始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管與氣體B充分反應(yīng)，打開(kāi)夾子，可發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是下列的()A. 氫氧化鈉溶液、二氧化碳B. 水、氨氣C. 氫氧化鈉溶液、一氧化碳D. 水、HCl解析內(nèi)水沸騰說(shuō)明其壓強(qiáng)減小，由選項(xiàng)可知A