探究專題(一)　中和反應的探究

1、.探究專題一中和反響的探究請完成以下實驗報告。實驗名稱：酸和堿的中和反響。實驗目的：驗證鹽酸和氫氧化鈉能否發(fā)生反響。供選擇的儀器和藥品：試管、膠頭滴管、燒杯、酚酞試液、稀鹽酸、氫氧化鈉稀溶液。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論、解釋1在_中參加約1 mL氫氧化鈉稀溶液，用膠頭滴管滴入幾滴酚酞試液溶液顯_色堿能使酚酞試液變紅2然后，_，直至溶液恰好變成無色為止溶液顏色逐漸褪去兩者能發(fā)生反響，反響的化學方程式是_ _探究中和反響是否發(fā)生1透過現(xiàn)象看本質是化學課堂的精華，借助化學實驗現(xiàn)象如溶液顏色變化、沉淀的產(chǎn)生或溶解、氣體逸出等，可以幫助我們確認化學反響是否發(fā)生。圖TJ111稀鹽酸與氫氧化銅反響，可以直接觀

2、察現(xiàn)象來確認反響是否發(fā)生。如圖TJ11中甲，實驗中_的現(xiàn)象出現(xiàn)，證明稀鹽酸與氫氧化銅能發(fā)生化學反響。2稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反響沒有明顯現(xiàn)象，可借助酸堿指示劑使反響現(xiàn)象外顯可見。如圖乙所示，通過觀察_現(xiàn)象，證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生了化學反響。本實驗選用無色酚酞試液比選用紫色石蕊試液更適宜的原因是_ _。中和反響后溶液中溶質成分的探究2實驗小組在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸進展中和反響操作時，忘記預先在氫氧化鈉溶液中參加酚酞試液，為判斷反響進展的程度，決定對反響后溶液的性質進展以下探究：猜測假設 猜測：鹽酸缺乏量； 猜測：恰好完全中和； 猜測：鹽酸過量。方案設計 將表中的空格填寫完好。實驗方案

3、實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論方案一取適量反響后的溶液于試管中，滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩 溶液變紅 猜測正確 方案二 用一根干凈的玻璃棒蘸取反響后的溶液滴在pH試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡對照 pH7_方案三 取適量鋅粒于試管中，參加適量反響后的溶液_猜測正確 評價反思 甲同學按方案一進展實驗，觀察到溶液未變色，那么甲同學可以得出的結論是_填字母。A猜測正確 B猜測正確C猜測或正確理由是_。老師詳解詳析【教材原型】1試管紅2滴加稀鹽酸NaOHHCl=NaClH2O【探究1】11藍色固體溶解，溶液變?yōu)樗{色2溶液由紅色變?yōu)闊o色的酚酞變色時更容易觀察合理即可解析 1氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反

4、響產(chǎn)生藍色沉淀CuOH2, CuOH2沉淀能與稀鹽酸發(fā)生中和反響，生成可溶于水的CuCl2，可觀察到藍色固體溶解，溶液變?yōu)樗{色。2氫氧化鈉溶液呈堿性，能使無色酚酞試液變紅；本實驗選用酚酞試液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，現(xiàn)象明顯，假設選用紫色石蕊試液，溶液由藍色變?yōu)樽仙?，顏色變化不明顯，不便于觀察。【探究2】2方案設計 方案二：猜測正確方案三：鋅粒減少，有氣泡產(chǎn)生評價反思 C酚酞在中性溶液或酸性溶液中都不變色 解析 一定量的氫氧化鈉溶液和鹽酸混合后，可能氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反響，此時所得溶液的溶質只有氯化鈉，溶液顯中性，pH為7；也可能不是恰好完全反響，假如鹽酸缺乏，那么氫氧化鈉過量，所得溶液中的溶質除反響生成的氯化鈉外，還有過量的氫氧化鈉，溶液顯堿性，pH大于7，可使酚酞試液變紅；假如鹽酸過量，那么所得溶液中的溶質除反響生成的氯化鈉外，還有氯化氫，溶液顯酸性，pH小于7，往所得溶液中投入活動性較強的金屬時，能反響產(chǎn)生氣體。假如取反響后所得溶液滴加酚酞試液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液不顯堿性，不含氫氧化鈉，由于酚酞試液在中性溶液