懷化市2017年下期期末統(tǒng)一考試化學(xué)試題及答案

1、懷化市2017年下期高三期末統(tǒng)一考試化 學(xué) 試 題命題人：會同一中 何俊良 審題人：懷鐵一中 聞繼良、懷化三中 周東東可能用到的相對原子質(zhì)量： H1 C12 N14 O16 Si28 P31 S32 Cl35.5 Mn55 Fe56 Cu64第(I)卷一、選擇題（每小題2分，共42分）1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會實際密切相關(guān)。下列相關(guān)敘述正確的是A.燃煤中加入CaO主要是為了減少溫室氣體的排放B.75酒精消毒原理和“84”消毒液（主要成分NaClO）消毒的原理相同C.納米鐵粉通過物理吸附去除污水中Hg2+、Pb2+等重金屬離子D.汽車尾氣中含有的氮氧化物，會加劇酸雨的形成2.下列生活用品中

2、主要由合成纖維制造的是A.尼龍繩 B.宣紙 C.羊絨衫 D.棉襯衣3.本草綱目中記載“（火藥）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”，下列有關(guān)說法正確的是A.黑火藥屬于純凈物 B.黑火藥爆炸時，KNO3作還原劑C.利用焰色反應(yīng)區(qū)分硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4）D.硫磺只能作氧化劑4.下列實驗中，所使用的裝置（夾持裝置略）、試劑和操作方法有錯誤的是A.觀察Fe(OH)2的生成B.除去CO中的CO2C.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液D.25 mL滴定管讀數(shù)為11.80 mL5.下列說法正確的是A.電解飽和食鹽水可以直接制取“84”消毒液B.溶液導(dǎo)電過程就是電解過程

3、，溶液的pH肯定會發(fā)生變化C.共價化合物中一定沒有離子鍵，離子化合物中一定沒有共價鍵D.焓減小，熵增加的反應(yīng)，一定不能自發(fā)進(jìn)行 6.下列說法正確的是A.2.8 g環(huán)已烷含共價鍵數(shù)目為0.4NA B.過氧化鈉與水反應(yīng)，生成0.1 mol氧氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA C.142 g Na2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰陽離子總數(shù)為3NAD.用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1 molCu(OH)2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA7.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使甲基橙變黃色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、ClB.pH=7的溶液中：K

4、+、Na+、AlO2、CO32 C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42D.=11013 molL1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、NO38.下列說法正確的是A. 淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體 B.植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)C.環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別 D.水可以用來分離溴苯和苯的混合物9.古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無機(jī)物的是A瓷器B絲綢C茶葉D中草藥10. 下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A.2甲基丁烷也稱異丁烷 B.由乙醇生成乙醛屬于加成反應(yīng)C.C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體 D.油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物11.三位分別來自法國、

5、美國、荷蘭的科學(xué)家因研究“分子機(jī)器的設(shè)計與合成”而獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎。納米分子機(jī)器日益受到關(guān)注，機(jī)器的“車輪”常用組件如下，下列說法正確的是A.互為同分異構(gòu)體 B.均能發(fā)生加成反應(yīng)C.均屬于烴 D.的一氯代物均只有一種12.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A在地殼中含量最高，D所在族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，B、C、D的最外層電子數(shù)之和為10。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：BCDAB.B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能兩兩反應(yīng)C.A和D組成的化合物在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: DA13.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途，對應(yīng)關(guān)系正確的是 A.Na2O2吸收CO

6、2產(chǎn)生O2，可用于實驗室制氧氣 B.ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒 C.SiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維 D.NH3易溶于水，可用作制冷劑 14.中國首個空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中，有再生氫氧燃料電池（RFC），工作原理如下圖所示，a、b、c、d均為Pt電極。下列說法正確的是A.B區(qū)的OH通過隔膜向a電極移動，A區(qū)pH增大B.c是正極，電極上的電極反應(yīng)為：2H+2eH2C.圖中右管中的OH通過隔膜向c電極移動，d電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D.當(dāng)有1 mol電子轉(zhuǎn)移時，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，b電極理論上產(chǎn)生氣體Y的體積為11.2 L15.中國科學(xué)院成功開發(fā)出一種新型鋁石墨雙離子電池，大幅提

7、升了電池的能量密度。該電池放電時的總反應(yīng)為: AlLi+CxPF6Al+xC+Li+PF6，有關(guān)該電池說法正確的是A.充電時，PF6向陽極移動B.充電時，鋁電極質(zhì)量減少C.放電時，正極反應(yīng)式為:Al+Li+eAlLiD.放電時，電子由石墨沿導(dǎo)線流向鋁16.下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是A.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C.0.10 molL1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4和1.5D.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以17.往鍋爐注入Na2CO3溶液浸泡，將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用鹽酸去除，下列敘述正確的是A.溫度升高N

8、a2CO3溶液的Kw和c(H+)均會增大B.CaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3，說明Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)C.CaCO3溶解于鹽酸而CaSO4不溶，是因為硫酸酸性強(qiáng)于鹽酸D.沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO32(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42(aq)18.下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是 A.鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O2Na+2OH+H2 B.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水: Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸: Ba2+2OH +2H+SO42BaSO4+2H2O D.泡沫滅火器反應(yīng)原理:3HCO3+Al3+3CO2+Al(

9、OH)319.下列敘述正確的是A.使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H) B.金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關(guān)C.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生D.在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小20.用0.1 molL1的鹽酸滴定20 mL約0.1 molL1氨水，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是A.a點溶液中:c(H+)=c(OH)+c(NH3H2O)B.滴定過程中，當(dāng)溶液的pH=7時，兩者恰好中和C.用酚酞作指示劑比用甲基橙作指示劑，滴定誤差更小D.當(dāng)?shù)稳臌}酸為30 mL時，溶液中:c(NH4+)+c(H+)c(OH)+c(Cl

10、)21. 在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl會腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl。根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是A.Ksp(CuCl)的數(shù)量級為B.除Cl反應(yīng)為Cu+Cu2+2Cl2CuClC.加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl效果越好D.2Cu+Cu2+Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全第(II)卷二、填空題（除注明的外，每空2分，共58分）22、(16分) 在活性炭催化下，用CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料可生成橙黃色晶體X。為測定其組成，進(jìn)行如下實驗。I、氨的測定：精確稱取13.3

11、75 g X配成1000 mL溶液，取出10.00 mL溶液，注入如圖所示的三頸瓶(B)中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用20.00 mL 0.20 molL1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用0.20 molL1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗5.00 mLNaOH溶液。II、氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，已知：Ag2CrO4為磚紅色，Ksp(Ag2CrO4)=1.121012。回答下列問題：（1）儀器a的名稱是 測定氨前應(yīng)該對裝置進(jìn)行 ，安全管的作用原理是 。（2）N

12、aOH標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝入式滴定管，C裝置冰鹽水的作用是 。（3）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是 ；判斷滴定終點的方法是 ，若終點溶液中c(Ag)=1.0105 molL1，此時c(CrO42)為 molL1。（4）13.375 g樣品X中氨的物質(zhì)的量為 mol。（5）經(jīng)測定，樣品X的化學(xué)式為Co(NH3)6Cl3，寫出制備X的化學(xué)方程式：；X的制備過程中，若溫度過高X產(chǎn)率下降，原因是 。（寫一點）23.（14分）軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有少量金屬鐵、鎂、鋁、鋅、銅的化合物等雜質(zhì)。黃鐵礦的主要成分是FeS2，還含有硅、鋁的氧化物等雜質(zhì)。工業(yè)上用軟錳礦制備碳酸錳并回收硫酸銨，其主要流程

13、如下：已知金屬離子從開始形成氫氧化物沉淀，到沉淀時溶液的pH如下表：金屬離子Fe2+Fe3+Al3+Cu2+Mn2+開始沉淀pH7.52.74.15.98.8完全沉淀pH9.53.75.46.910.8（1）提高浸出率的可采取的措施有。 a.適當(dāng)升高溫度 b.攪拌 c.加適量純堿 d.加壓（2）浸取完成后，取浸取液少許，加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，則浸取時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）調(diào)節(jié)pH為5.45.8的目的是。（4）濾渣3的主要成分的化學(xué)式是。（5）采用50碳化的原因是 。該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（6）檢驗碳酸錳產(chǎn)品完全洗凈的方法是 。24.（12分）氮氧化物能形成酸雨和

14、光化學(xué)煙霧，嚴(yán)重污染環(huán)境。燃煤和機(jī)動車尾氣是氮氧化物的主要來源?，F(xiàn)在對其中的一些氣體進(jìn)行了一定的研究：（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= 574 kJmollCH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= 1160 kJmoll寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式 。（2）在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體。T時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2 L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，在一

15、定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中NO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。10 min內(nèi)該反應(yīng)的速率v(CO)= ；T時，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。若該反應(yīng)H0，在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是 。（填序號）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量NO和CO進(jìn)行該反應(yīng)，下列選項能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。a.容器中壓強(qiáng)不再變化 b.CO2的濃度不再變化 c.2v正(NO)=v逆(N2) d.氣體的密度不再變化25.（16分）I、下圖是全釩液流電池的示意圖該電池充放電的總反應(yīng)式為：請回答下列問題：（1）充電時的陰極反應(yīng)式為 ，陽極附近顏色變

16、化是 。（2）放電過程中，正極附近溶液的pH （選填“升高”“降低”或“不變”）。II、回收利用廢釩催化劑（主要成分為V2O5、VOSO4和二氧化硅）的工藝流程如下圖所示。（3）濾渣可用于 （填一種用途）。（4）25時，取樣進(jìn)行實驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下表所示：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1釩沉淀率（）88.191.896.59899.897.896.493.089.3根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，加入氨水調(diào)節(jié)酸堿性，溶液的最佳pH為 ；上述過濾操作過程中所需用到的玻璃儀器有 。（5）為了提高釩的浸出率，用酸浸使廢釩催化劑中的V2O5轉(zhuǎn)變成可溶于水的VOSO

17、4，酸浸過程中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。（6）氧化過程中，VO2+變?yōu)閂O2+，則該反應(yīng)的離子方程式為 。 懷化市2017年下期高三期末統(tǒng)一考試化學(xué)參考答案 一、選擇題（42分）15DACCA 6-10CDBAC 11-15BBBDA 16-21ADBDAC 說明：主觀題凡化學(xué)符號、化學(xué)式、方程式及其它表達(dá)式有錯均計0分；方程式不配平計0分，不標(biāo)條件、氣體和沉淀等不扣分。二、填空題（除注明的外，每空2分，共58分）22.（前6空每空1分，其余每空2分，共16分）（1）分液漏斗 氣密性檢驗 瓶A中的壓力過大時，安全管中的液面上升甚至溢出，使A瓶中的壓力穩(wěn)定（合理答案均計分）。（2）

18、堿降溫，使氨氣全部被鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收（合理答案均計分）（3）防止（或減少）硝酸銀見光分解滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液錐形瓶中出現(xiàn)（磚、淺）紅色沉淀且半分鐘內(nèi)不消失（合理答案均計分） 1.12102 （4）0.3（5）2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22Co(NH3)6Cl3+2H2O溫度過高，H2O2（NH4Cl）分解（或NH3揮發(fā)）從而減少反應(yīng)物造成產(chǎn)率下降（合理答案均計分）23（14分）（1）ab（對1個計1分，有錯計0分）（2）MnO2+FeS2+2H2SO4MnSO4+FeSO4+2S+2H2O（3）使Fe3+、Al3+完全沉淀（合理答案均計分）（4）Cu(OH)2（5）溫度過低反應(yīng)太慢，過高，NH4HCO3會分解 2HCO3+Mn