化學(xué)新課改建模

1、高中化學(xué)新課程改革建模經(jīng)過(guò)化學(xué)教研組和各年級(jí)備課組的不斷探索與實(shí)踐，對(duì)新課程改革的背景下的教學(xué)模式有了一定的積累。本著以學(xué)生為主體，面向全體學(xué)生為宗旨，在課堂教學(xué)中培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、主動(dòng)思考和探索求解的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣，老師在課堂上進(jìn)行有趣的、高效的引導(dǎo)和指導(dǎo)，以調(diào)動(dòng)全部學(xué)生主動(dòng)參與的積極性。經(jīng)教研組會(huì)議決定，新課程改革背景下化學(xué)課堂構(gòu)建模式大概如下：化學(xué)有效課堂四步法一堂課總共45分鐘，將課堂分為四個(gè)板塊。第一步：（10分鐘）將課堂導(dǎo)學(xué)案發(fā)到學(xué)生手中，讓學(xué)生在10分鐘內(nèi)將導(dǎo)學(xué)案中的自主學(xué)習(xí)板塊完成。自主學(xué)習(xí)板塊的內(nèi)容都是書上已經(jīng)呈現(xiàn)的簡(jiǎn)單知識(shí)，讓學(xué)生通過(guò)閱讀書上文字在腦海里對(duì)要學(xué)的內(nèi)容理清一個(gè)大

2、致思路。第二步：（10分鐘）老師對(duì)學(xué)習(xí)的新知識(shí)作相應(yīng)的重點(diǎn)知識(shí)補(bǔ)充，對(duì)課堂教學(xué)內(nèi)容中涉及到的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行演示實(shí)驗(yàn)或播放實(shí)驗(yàn)視頻進(jìn)行講解。第三步：（20分鐘）組織學(xué)生運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)去解決課堂導(dǎo)學(xué)案上的【互動(dòng)探究】板塊。將學(xué)生分為8個(gè)人一小組對(duì)問(wèn)題進(jìn)行6分鐘的小組討論，板塊中的每一個(gè)問(wèn)題都要求討論出本小組的答案。然后再公布每個(gè)小組要做出展示的是哪一個(gè)小題，并給出2分鐘時(shí)間整理本組一致認(rèn)可的答案。用12分鐘對(duì)學(xué)生的答案或方案進(jìn)行展示和學(xué)生互評(píng)，其他小組可以作出補(bǔ)充。第四步：（5分鐘）老師對(duì)學(xué)生的展示進(jìn)行評(píng)價(jià)和總結(jié)，引出下一堂課的思考題，并布置課后作業(yè)。附：導(dǎo)學(xué)案第四章 第一節(jié) 無(wú)機(jī)非金屬的主角硅【學(xué)習(xí)目

3、標(biāo)】 1.了解SiO2的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途。2.了解硅酸的制備和化學(xué)性質(zhì)。3.了解硅酸鹽的性質(zhì)及組成的表示方法。4.了解硅的性質(zhì)和用途。5.了解幾種重要無(wú)機(jī)非金屬材料的生產(chǎn)及用途。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】二氧化硅的性質(zhì)第一步：（10分鐘）【自主學(xué)習(xí)】一、硅元素的存在及原子結(jié)構(gòu)1.存在 地殼含量 為26.3%，僅次于_ 存在形式 在自然界中主要是_形式存在形態(tài) 在自然界中全部是化合態(tài)2.原子結(jié)構(gòu)硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖:_最外層有_個(gè)電子，主要形成_價(jià)的化合物。二、二氧化硅1.存在: 石英、水晶、瑪瑙、光導(dǎo)纖維、沙子的主要成分是_。2.物理性質(zhì)熔 點(diǎn)硬 度溶 解 度三、硅酸1、物理性質(zhì)：溶解度：_硅酸濃度較大時(shí)，形

4、成_的硅酸凝膠。硅酸干凝膠稱為：_2、用途：硅膠多孔，吸水能力強(qiáng)，可做_，也可作_載體。四、硅酸鹽1、含義：_的總稱。2、性質(zhì)：硅酸鹽是一類結(jié)構(gòu)復(fù)雜的固態(tài)物質(zhì)，大多_于水，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。3、最簡(jiǎn)單的硅酸鹽：_，其水溶液俗稱_，是制備_和_的原料。五、硅單質(zhì)1、分類和結(jié)構(gòu)（1）分類：?jiǎn)钨|(zhì)硅分為_和_兩種。（2）結(jié)構(gòu)：晶體硅的結(jié)構(gòu)與_類似，硅原子與硅原子連接成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。2、性質(zhì)色態(tài)光澤熔點(diǎn)硬度導(dǎo)電性第二步：（10分鐘）【教師講解】一、二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)與CaO反應(yīng)與NaOH反應(yīng)具有酸性氧化物通性SiO2特性與氫氟酸反應(yīng) 二、硅酸的化學(xué)性質(zhì)有弱酸性與NaOH反應(yīng) 不穩(wěn)定性受熱易分解H2SiO3

5、三、硅酸的制備方法寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）Na2SiO3 與鹽酸反應(yīng)：_Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3（2）Na2SiO3 溶液與CO2反應(yīng)：四、硅酸鹽的氧化物表示形式（1） Na2SiO3 :_（2） 長(zhǎng)石（KAlSi3O8）:_（3） 鎂橄欖石（Mg2SiO4）：_第三步：（20分鐘）【互動(dòng)探究】硅及其化合物的性質(zhì)關(guān)系晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，也是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料；二氧化硅廣泛存在于自然界中，瑪瑙、水晶、沙子的主要成分都是二氧化硅，現(xiàn)代信息高速公路中的光導(dǎo)纖維的成分也是二氧化硅。硅、二氧化硅的主要性質(zhì)可表示為HFSiNaOHSiF4Na2SiO3NaO

6、HSiO2HF1、 盛NaOH溶液的試劑瓶一般是玻璃瓶、橡膠塞，你知道這是為什么嗎？2、 SiO2既能與NaOH溶液反應(yīng)，也能與氫氟酸反應(yīng)，能認(rèn)為SiO2屬于兩性氧化物嗎？高溫3、 已知SiO2+Na2CO3 = Na2SiO3+CO2，這能否證明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)？高溫4、工業(yè)上可利用反應(yīng)2C+SiO2 = Si+2CO 制取單質(zhì)硅，據(jù)此能否得出碳的非金屬性小于硅的結(jié)論？ 如圖中的每一方格表示相關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物。其中，B是一種單質(zhì)，其余物質(zhì)也都是含B元素的化合物。C是一種鈉鹽，E是C對(duì)應(yīng)的酸，B的結(jié)構(gòu)類似金剛石，D為B的氧化物(其他不含B元素的反應(yīng)產(chǎn)物以及各步反應(yīng)添加的必要試劑和反應(yīng)條件已被略去)。請(qǐng)?zhí)顚懣瞻祝?1)A、D、E的化學(xué)式分別為_、_、_(2)A和B的相互轉(zhuǎn)化在工業(yè)上有什么重要