突破全國卷專題講座(七)　突破訓(xùn)練

1、.打破訓(xùn)練1在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反響：2XgYg，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度cX隨時間t變化的曲線如下圖，以下表達(dá)正確的選項是A該反響進(jìn)展到M點放出的熱量大于進(jìn)展到W點放出的熱量BT2下，在0t1時間內(nèi)，vY mol·L1·min1CM點的正反響速率v正大于N點的逆反響速率v逆DM點時再參加一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小解析：選C。根據(jù)題中圖示，可看出T1>T2，由于T1時X的平衡濃度大，可推出該反響為放熱反響。A項，M點與W點比較，X的轉(zhuǎn)化量前者小于后者，故進(jìn)展到M點放出的熱量應(yīng)小于進(jìn)展到W點放出的熱量，A項錯誤；B項，2vYvX mol·L

2、1·min1，B項錯誤；C項，T1>T2，溫度越高，反響速率越大，M點的正反響速率v正大于W點的正反響速率v正，而W點的正反響速率v正等于其逆反響速率v逆大于N點的逆反響速率v逆，C項正確；D項，恒容時充入X，壓強增大，平衡正向挪動，X的轉(zhuǎn)化率增大，D項錯誤。2臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反響為2NO2gO3gN2O5gO2g，假設(shè)反響在恒容密閉容器中進(jìn)展，以下由該反響相關(guān)圖像做出的判斷正確的選項是AB升高溫度，平衡常數(shù)減小03 s內(nèi)，反響速率為vNO20.2 mol·L1CDt1時僅參加催化劑，平衡正向挪動達(dá)平衡時，僅改變x，那么x為cO2解析：選A。A.從能量

3、變化的圖像分析，該反響為放熱反響，升高溫度，平衡逆向挪動，平衡常數(shù)減小，A正確。B.根據(jù)化學(xué)反響速率的計算公式：vNO20.2 mol·L1·s1，單位不對，B錯誤。C.催化劑會同等程度地改變正、逆反響速率，所以參加催化劑，平衡不挪動，C錯誤。D.增大 cO2，平衡逆向挪動，NO2的轉(zhuǎn)化率降低，D錯誤。32019·日照調(diào)研向密閉容器中充入物質(zhì)A和B，發(fā)生反響aAgbBgcCg。反響過程中，物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)和C的體積分?jǐn)?shù)隨溫度T的變化曲線如下圖，以下說法正確的是A該反響在T1、T3溫度時到達(dá)化學(xué)平衡B該反響在T2溫度時到達(dá)化學(xué)平衡C該反響的逆反響是放熱反響D升高溫度

4、，平衡會向正反響方向挪動解析：選B。T2之前A的體積分?jǐn)?shù)減小，C的體積分?jǐn)?shù)增大，是因為反響未到達(dá)平衡，T2之后A的體積分?jǐn)?shù)增大，C的體積分?jǐn)?shù)減小，是因為反響在T2時到達(dá)平衡后，升高溫度平衡向逆反響方向挪動，故B項正確，C、D項錯誤。在T1和T3時，A的體積分?jǐn)?shù)均與C的體積分?jǐn)?shù)相等，但T1時反響沒有到達(dá)平衡狀態(tài)，故A項錯誤。42019·銀川一模亞硝酰氯NOCl是有機合成中的重要試劑，可由NO和Cl2反響得到，化學(xué)方程式為2NOgCl2g2NOClg。1氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子互相作用時會生成亞硝酰氯，涉及如下反響：2NO2gNaClsNaNO3sNOClgH14NO2g2NaC

5、ls2NaNO3s2NOgCl2gH22NOgCl2g2NOClgH3H1、H2、H3之間的關(guān)系為H3_；設(shè)反響對應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，那么K1、K2、K3之間的關(guān)系為_。2幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵NONOClClClNN=O鍵能/kJ·mol1630243a607H3和a之間的關(guān)系為_。3在1 L恒容密閉容器中充入2 mol NOg和1 mol Cl2g，在不同溫度下測得cNOCl與時間t的關(guān)系如圖A所示：T1時反響010 min內(nèi)NO的平均反響速率 vNO_mol·L1·min1。T2時反響2NOgCl2g2NOClg的平衡常數(shù)K為_

6、，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率為_。4在密閉容器中充入NOg和Cl2g，改變外界條件，NO的轉(zhuǎn)化率變化如圖B所示。那么x可代表_。A溫度的變化B壓強的變化C.的變化D催化劑的接觸面積大小解析：1根據(jù)蓋斯定律知，×2，從而可推知反響熱、平衡常數(shù)之間的關(guān)系。2H3反響物的總鍵能生成物的總鍵能630 kJ·mol1×2243 kJ·mol12×a607 kJ·mol1，化簡得H32a kJ·mol1289 kJ·mol1。310 min時，cNOCl1 mol·L1，那么轉(zhuǎn)化的NO的物質(zhì)的量為1 mol，那么T1時反響在

7、010 min內(nèi)用NO表示的平均反響速率為1 mol·L1÷10 min0.1 mol·L1·min1。平衡常數(shù)K12÷12×0.52 L·mol1。Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%50%。4根據(jù)題圖A，溫度T2下反響速率較大，說明T2大于T1，而T2下到達(dá)平衡狀態(tài)時，cNOCl較小，說明升高溫度，平衡向逆反響方向挪動，故正反響是放熱反響，A不正確；觀察題圖B，隨著x的增大，NO的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反響方向挪動，該可逆反響的正反響是氣體分子數(shù)減小的反響，且正反響是放熱反響，x可以代表壓強或，B、C正確；催化劑的

8、接觸面積大小只影響化學(xué)反響速率，不會使平衡挪動，即不改變NO的轉(zhuǎn)化率，D不正確。答案：12H1H2K2·K3K2H32a kJ·mol1289 kJ·mol130.12 L·mol150%4BC5某合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成甲醚等清潔燃料。由天然氣獲得該合成氣過程中可能發(fā)生的反響有CH4gH2OgCOg3H2gH1206.1 kJ·mol1CH4gCO2g2COg2H2gH2247.3 kJ·mol1COgH2OgCO2gH2gH31在一密閉容器中進(jìn)展反響，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反響時間的變化如圖1所示。 反響進(jìn)

9、展的前5 min內(nèi)，vH2_；10 min時，改變的外界條件可能是_。2如圖2所示，在甲、乙兩容器中均充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在一樣溫度下發(fā)生反響，并維持反響過程中溫度不變。甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像。3反響中H3_。800 時，反響的平衡常數(shù)K1，測得該溫度下密閉容器中某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：COH2OCO2H20.5 mol8.5 mol2.0 mol2.0 mol此時反響中正、逆反響速率的關(guān)系式是_填代號。Av正>v逆Bv正<v逆Cv正v逆D無法判斷4用該合成氣制取甲醚的化學(xué)方程式為_。該反響的原子利用率為_設(shè)反響完全進(jìn)展，用質(zhì)量百分比表示。解析：1可根據(jù)圖像先計算CH4的反響速率，再計算H2的生成速率。10 min時，改變的條件不可能是增大容器的體積否那么改變條件的瞬間CH4濃度應(yīng)突然減小，由于cCH4減小，平衡右移，故改變的條件可能是升高溫度或充入水蒸氣。2甲容器反響開場后壓強增大，乙容器壓強不變、體積增大，可看成是由甲減壓得到乙，故乙容器的反響速率慢，平衡右移，CH4的轉(zhuǎn)化率大。3根據(jù)蓋斯定律，反響減去反響即可得到反響，進(jìn)而通過計算求得H3。根據(jù)濃度商：0.94<K1，可知反響向正反響方向進(jìn)